河北省灤州市2022年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用 “水封法”保存的是A乙醇B硝基苯C甘油D己烷2、AlCl3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，已知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)閍cbdB先啟動(dòng)a中反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時(shí)點(diǎn)燃酒精燈C試劑R為P2O5或CaCl2 吸收空氣中的水蒸氣D為了中止反應(yīng)，停止通入Cl2的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞3、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連

3、，往瓶中同時(shí)加入過(guò)量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法，正確的是（ ）A反應(yīng)劇烈程度：NH4ClHClBP點(diǎn)溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)c(Cl-)CQ點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镸gCl2發(fā)生水解D1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止4、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：CDBBD、E形成的化合物為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物C電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

4、D由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性5、下列圖示（加熱裝置省略，其序號(hào)與選項(xiàng)的序號(hào)對(duì)應(yīng)）的實(shí)驗(yàn)操作，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿探究乙醇的催化氧化 B實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈的氯氣C研究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響 D實(shí)驗(yàn)室制備少量NO6、實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖：下列裝置不能達(dá)成相應(yīng)操作目的的是（ ）A灼燒用酒精濕潤(rùn)的干海帶B用水浸出海帶灰中的I-C用NaOH溶液分離I2/CCl4D加入稀H2SO4后分離生成的I27、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgB冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無(wú)水AlCl3AlC制硝

5、酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 濃HNO3D海帶海帶灰I2(aq)I28、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系： X、Y同主族，R、W同主族 ；a+b=(d+e)；=c-d，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A原子半徑比較：r(W)r(Z)r(Y) r(R)BX和Y形成的化合物中，陰陽(yáng)離子的電子層相差1層CW的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)DZ、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)9、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離度增大C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中c(OH)減小1

6、0、有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯(cuò)誤的是A可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù) B可將船殼與電源的正極相連進(jìn)行保護(hù)C可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù) D在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕11、在常溫下，向20 mL濃度均為0.1 molL1的鹽酸和氯化銨混合溶液中滴加0.1 molL1的氫氧化鈉溶液，溶液pH隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說(shuō)法正確的是AV（NaOH）20 mL時(shí)，2n（）n（NH3H2O）n（H+）n（OH）0.1 molBV（NaOH）40 mL時(shí)，c（）c（OH）C當(dāng)0V（NaOH）40 mL時(shí)，H2O的電離程度一直增大D若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶

7、液pH7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小12、下列說(shuō)法不正確的是( )A乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)B乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵C乙醛分子式為C2H4O2它可以還原生成乙醇D苯與溴水混合,反復(fù)振蕩后溴水層顏色變淺是因?yàn)楸脚c溴水發(fā)生了加成反應(yīng)13、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A單質(zhì)的熔點(diǎn)：YZBX的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸CY、Z的氧化物均為離子化合物D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XZ14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和

8、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解溶液已經(jīng)變質(zhì)C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4+OH- = NH3+H2OD測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3NaClO酸性：H2CO3HClOAABBCCDD15、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是 ()A裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒

9、杯中的清水應(yīng)多次更換B裝置可用于制備少量 Fe(OH)2沉淀，并保持較長(zhǎng)時(shí)間白色C裝置可用從a處加水的方法檢驗(yàn)的氣密性，原理為液差法D裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時(shí)間后導(dǎo)管末端會(huì)進(jìn)入一段水柱16、常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過(guò)1的正數(shù)），則下列說(shuō)法正確的是A該溶液pH=7B該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）CHA為強(qiáng)酸D圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+17、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如

10、圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()AKsp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-11Bn點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.0418、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是（ ）AABBCCDD19、25時(shí)，1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L，下列說(shuō)法正確的是A溶液中的值增大BpH增大2個(gè)單位C溶液中c(OH-)減小DKw減小20、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的

11、是（ ）A+BCC溶液A+B若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuABCD21、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )A非金屬性:ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RTQ22、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量

12、，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是( )A元素乙的原子序數(shù)為32B原子半徑比較：甲乙SiC元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于。D推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL，測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答：（1）固體A的化學(xué)式_。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）寫(xiě)出反應(yīng)中生成A的離子方程式_。24、（12分）芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由

13、A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：（1）A的分子式是_，B中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（2）DE的反應(yīng)類(lèi)型是_。（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）寫(xiě)出EF的化學(xué)方程式：_。（5）寫(xiě)出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有_種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_ 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。（6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)：_。25、（12分）為了探究鐵、銅及

14、其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)（1）虛線框處宜選擇的裝置是_(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_溶液（填試劑名稱(chēng)或化學(xué)式），沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_。實(shí)驗(yàn)二：綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2（設(shè)為裝置A）稱(chēng)重

15、，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱(chēng)重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）_，（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）_，（4）_，（5）_，（6）稱(chēng)量A， 重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。（3）請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上a關(guān)閉 K1 和 K2 b熄滅酒精燈 c打開(kāi) K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?N2 d冷卻至室溫（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_。（5）已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解， 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=_（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。26

16、、（10分）納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65，先將30mL鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4加入盛有無(wú)水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢?；將含?0的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類(lèi)物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)是_，冷凝管的作用是_。(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是_(填標(biāo)號(hào))。a

17、.增加反應(yīng)的焓變 b.增大反應(yīng)的活化能c.減小反應(yīng)的焓變 d.降低反應(yīng)的活化能制備過(guò)程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有_。(3)步驟中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為_(kāi)。下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是_(填標(biāo)號(hào))。(4)測(cè)定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱(chēng)取0.2000 g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為T(mén)i3+。待過(guò)量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000 molL-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000 molL-1 N

18、H4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00 mL(已知：Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H)。加入金屬鋁的作用除了還原TiO2外，另一個(gè)作用是_。滴定時(shí)所用的指示劑為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%。27、（12分）1 -溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1 -溴丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入25 mL 18. 4 molL-1的濃H2SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。步驟2:按如

19、圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無(wú)油狀物蒸餾出為止?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有_.（2）儀器A的容積最好選用_.（填字母）。A 50 mL B 100 mL C 250mL. D 500mL.（3）步驟1中如果不加入20 mL水或者加入的水過(guò)少,燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（4）提純產(chǎn)品的流程如下:加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過(guò)反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_。操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用_（填字母,下同）。a 金屬鈉 b 膽礬 c 無(wú)水硫酸銅

20、 d 堿石灰，操作II選擇的裝置為_(kāi)。（5）本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8 g,則產(chǎn)率為_(kāi)（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。28、（14分）鋅的配合物ZSM、Zn（N2H4）2（N3）2n等配合物及其合金用途非常廣泛。（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。（2）ZSM是2-甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的配合物，2-甲基咪唑可通過(guò)下列反應(yīng)制備：與CN-互為等電子體的分子是_（寫(xiě)化學(xué)式）。2-甲基咪唑中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)；lmol2-甲基咪唑分子中含鍵數(shù)目為_(kāi)。N2H4易溶于水的主要的原因是_。（3）Zn（N2H4）2（N3）2n有兩種配體，Zn2+的配位數(shù)是6，補(bǔ)畫(huà)出Zn（N2H4）2（N3）2n結(jié)構(gòu)示意圖：

21、_。29、（10分）光氣（）界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如下所示：已知：（1）C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)。（2）E的分子式為_(kāi)，H中含有的官能團(tuán)是氯原子和_，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）寫(xiě)出F生成G的化學(xué)方程式_。（4）F與I以1:2的比例發(fā)生反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）HI時(shí)有多種副產(chǎn)物，其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）4氯1，2二甲苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有_種。（7）寫(xiě)出用2-溴丙烷與D為原料，結(jié)合題中信息及中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識(shí)合成的路線，無(wú)機(jī)試劑任取。（已知：一般情況下，溴苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)。）_例：參考

22、答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】有機(jī)物用水封法保存，則有機(jī)物不溶于水，且密度比水大，以此解答【詳解】A. 乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯(cuò)誤；B. 硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C. 甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D. 己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。2、C【解析】A制得氯氣后，應(yīng)先除HCl后干燥，A正確；B通入氯氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與鋁反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，表明空氣已排盡，此時(shí)點(diǎn)燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；C試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，同時(shí)防止空氣中的

23、水蒸氣進(jìn)入，而P2O5或CaCl2 只能吸收水蒸氣，不能吸收Cl2，C錯(cuò)誤；D關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應(yīng)會(huì)停止，D正確。故選C。3、B【解析】ANH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度酸遠(yuǎn)大于NH4Cl溶液，與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高，而氯化銨溶液與鎂反應(yīng)放出熱量較少，則反應(yīng)劇烈程度：HCl NH4Cl，故A錯(cuò)誤；BP點(diǎn)時(shí)氯化銨溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，由于P點(diǎn)溶液顯堿性，c(OH-)c(H+)，則c(NH4+

24、)+2c(Mg2+)c(Cl-)，故B正確；CQ點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镹H4Cl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡正向移動(dòng)，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D由圖像可知， 1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒(méi)有停止，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知：D為Al，X溶液為HCl，Y溶液為NaOH溶液，Z溶液為AlCl3，W溶液為NaAlO2

25、。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼. B、C、D對(duì)應(yīng)的元素為O、Na、Al，其簡(jiǎn)單離子半徑：O2-Na+Al3+,故A錯(cuò)誤；B. D、E分別為Al、Cl ，D、E形成的化合物為AlCl3，為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B正確；C.C為Na ，E為Cl，C、E形成的化合為NaCl，電解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C錯(cuò)誤；D. A、B、E分別為H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價(jià)鍵，如：HClO為弱酸，所以D錯(cuò)誤；所以本題答案：B?！军c(diǎn)睛】本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，最后

26、得到兩性化合物，且他們都是由短周期元素組成的物質(zhì)，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為AlCl3，W溶液為NaAlO2，兩性化合物為氫氧化鋁。5、C【解析】A、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；B、鹽酸易揮發(fā)；C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)的速率的影響，過(guò)氧化氫的濃度應(yīng)相同；D、NO易被空氣中氧氣氧化?！驹斀狻緼、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，無(wú)法判斷酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯(cuò)誤；B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯(cuò)誤；C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過(guò)氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的原則，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

27、C正確；D、NO易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。6、D【解析】A灼燒在坩堝中進(jìn)行，裝置及儀器合理，故A正確；B在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；CNaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；D加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸餾分離，應(yīng)萃取后蒸餾，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、C【解析】A、工業(yè)行通過(guò)電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融的氯化鋁不能導(dǎo)

28、電，工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎⒏邷馗邏合路磻?yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸餾得到濃硝酸，故C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分餾汽油萃取，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【解析】根據(jù)R，W 同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)可知，X和Y的原子序數(shù)和為12，又因?yàn)閄和Y同主族，所以X和Y一個(gè)是H元素，一個(gè)是Na元素；考慮到，所以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為Al元素?！驹斀狻緼W，Z，Y，R分別對(duì)應(yīng)S，Al，Na，O四種元素

29、，所以半徑順序?yàn)椋簉(Y)r(Z)r(W)r(R)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BX與Y形成的化合物即NaH，H為-1價(jià)，H-具有1個(gè)電子層，Na為正一價(jià)，Na+具有兩個(gè)電子層，所以，B項(xiàng)正確；CW的最低價(jià)單核陰離子即S2-，R的即O2-，還原性S2-更強(qiáng)，所以失電子能力更強(qiáng)，C項(xiàng)正確；DZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，Y的為NaOH，二者可以反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】比較原子半徑大小時(shí)，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時(shí)，再比較原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小。9、A【解析】ACH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)珻H3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向

30、正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，正確；BCH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，錯(cuò)誤；CCH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)x子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)

31、不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤。故選A。10、B【解析】A. 可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)，A正確；B. 若將船殼與電源的正極相連，則船殼腐蝕加快，B不正確；C. 可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C正確； D. 在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，D正確。本題選B。11、B【解析】A. V（NaOH）20 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化銨，電荷守恒有n(Na+)+n（H+）+ n（）=n(Cl-)+n（OH），因?yàn)閚(Na+)=0.02mol，n(Cl-)=0.04mol，所以有n（H+）+ n（）=0.02+n（OH），物料守恒有n(Cl-)

32、= n(Na+)+ n（）n（NH3H2O），即0.02= n（）n（NH3H2O），所以，2n（）n（NH3H2O）n（H+）0.04 mol+n（OH），故錯(cuò)誤；B. V（NaOH）40 mL時(shí)，溶質(zhì)為0.04mol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因?yàn)樗材茈婋x出氫氧根離子，故c（）c（OH）正確；C. 當(dāng)0V（NaOH）40 mL過(guò)程中，前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)，水的電離程度減小，故錯(cuò)誤；D. 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的氨水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應(yīng)后為氯化銨的溶液仍為酸性，所以同樣使溶液p

33、H7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯(cuò)誤。故選B。12、D【解析】A. 乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)都可看作是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他的原子和原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，是取代反應(yīng)，故A不選；B. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不選。C. 乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，分子式為C2H4O。它可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)生成乙醇，故C不選；D.苯與溴水混合反復(fù)振蕩，溴水層顏色變淺是因?yàn)殇逅械匿鍙乃羞M(jìn)入到了苯中，是萃取，不是苯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，故D選。故選D。13、D【解析】由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序

34、數(shù)在Y、Z的主族序數(shù)之后，Z的核電荷數(shù)為X的2倍，可能確定X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結(jié)合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si，據(jù)此解答。【詳解】AY、Z分別為Na、Si，Si單質(zhì)為原子晶體，熔點(diǎn)比鈉的高，即YSiH4，即XZ，D正確；答案選D。14、A【解析】A向濃度均為0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明相同條件下AgI先于AgCl沉淀，二者為同種類(lèi)型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A正確；B即便亞硫酸沒(méi)有變質(zhì)，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝

35、酸根也會(huì)將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯(cuò)誤；C向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會(huì)先發(fā)生Al3+3OH-=Al(OH)3，并不能生成氨氣，故C錯(cuò)誤；D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3NaClO可以說(shuō)明HCO3-的酸性強(qiáng)于HClO，若要比較H2CO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，需要測(cè)定等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值，故D錯(cuò)誤；故答案為A。15、A【解析】A. 蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過(guò)半透膜，因此通過(guò)滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe

36、-2e-=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH-濃度增大，發(fā)生反應(yīng)：Fe2+OH-=Fe(OH)2，由于在溶液表面覆蓋保護(hù)層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；C. 關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會(huì)長(zhǎng)時(shí)間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；D. 若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時(shí)間后，具支試管中空氣中的O2會(huì)因反應(yīng)消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下會(huì)進(jìn)入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；故合理選項(xiàng)是A。16、B【

37、解析】常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的NaA溶液；A.由c(A-)0.1mol/L，表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH7，A錯(cuò)誤；B.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒為c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正確；C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)0.1mol/L，說(shuō)明A-發(fā)生水解，則HA為弱酸，C錯(cuò)誤；D. A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na

38、+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D錯(cuò)誤；答案選B。17、D【解析】A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)210-2.46=10-11.46，科學(xué)計(jì)數(shù)法表示時(shí)應(yīng)該是a10b，a是大于1小于10 的數(shù)，故它的數(shù)量級(jí)等于10-12，A錯(cuò)誤；B. n點(diǎn)時(shí)c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過(guò)飽和溶液，B錯(cuò)誤；C. 設(shè)c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)

39、小，先形成AgCl沉淀，C錯(cuò)誤；D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；故合理選項(xiàng)是D。18、C【解析】A開(kāi)始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說(shuō)明Ksp（AgI）Ksp（AgCl），故A錯(cuò)誤；B加入KSCN溶液溶液變紅，只說(shuō)明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯(cuò)誤；C純凈的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明乙烯具有還原性，故C正確；DSO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀，不能說(shuō)明酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選C。19、A【解析】A加水稀釋?zhuān)芤褐械腸(CH3COO-)減

40、小，但醋酸的Ka=不變，故溶液中的值增大，故A正確；B加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x被促進(jìn)，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2，故B錯(cuò)誤；C對(duì)醋酸加水稀釋?zhuān)芤褐械臍潆x子濃度減小，而Kw不變，故c(OH-)增大，故C錯(cuò)誤；DKw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對(duì)Kw的值無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；故答案為A。20、D【解析】從A+BCC溶液A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解C溶液時(shí)，是電解電解質(zhì)本身，因此C溶液中的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽或無(wú)氧酸；據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳鬉為鈉，則B為氧氣，則C為過(guò)氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；若C

41、的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實(shí)際上是電解溶質(zhì)本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2，B可能為鹵素單質(zhì)，故符號(hào)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會(huì)得到鐵單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溴化銅等，電解他們的水溶液都會(huì)得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故正確；故選D。21、B【解析】R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素。

42、【詳解】AZ為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性ZXT，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BR為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，B項(xiàng)正確；C同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性FClBr，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HFHClHBr，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DR為F，非金屬性很強(qiáng)，沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。22、C【解析】由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于A族，甲為Ga，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼乙為Ge，元素乙的原子序數(shù)為32，故A正確

43、；B電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲乙Si，故B正確；C非金屬性Ge小于Si，則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4，故C錯(cuò)誤；D乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。二、非選擇題(共84分)23、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2+SO32Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+【解析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，

44、溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有SO2，若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O2 =H2SO4 、SO3+H2O =H2SO4可知，X由SO2 和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3，紅棕色固體是氧化鐵。（1）根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升高，則A為FeSO4。（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 。（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還原性

45、，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3具有氧化性，SO32-與Fe3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)中生成A的離子方程式為2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+ SO42- + 2H+。24、C6H7N 羰基、碳碳雙鍵 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） HOCH2COOC2H5 +C6H5CH2Br+HBr 2 或 【解析】本小題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查學(xué)生推斷能力。（1）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其官能團(tuán)；（2）根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化判斷反應(yīng)類(lèi)型；（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含羧基或羥

46、基，對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（4）EF的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物分子中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機(jī)物為酯類(lèi)，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H，則該有機(jī)物具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。【詳解】（1）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其官能團(tuán)為羰基、碳碳雙

47、鍵。本小題答案為：C6H7N；羰基、碳碳雙鍵。（2）根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化分析，DE發(fā)生的是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。本小題答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含羧基或羥基，對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定G中含羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為：HOCH2COOC2H5。（4）EF的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F，方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為： + C6H5CH2Br +HBr。（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物分子中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物

48、中含有酚羥基，故該有機(jī)物為酯類(lèi)，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H，則該有機(jī)物具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或本小題答案為：、（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為：。25、乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或 KSCN 不正確，因?yàn)殍F過(guò)量時(shí)： Fe2Fe3+3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去 【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣的密度比空氣小分

49、析；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+；實(shí)驗(yàn)二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝猓瑸槭股傻乃魵馔耆懦?，?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2；冷卻后再稱(chēng)量；（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是 ，生成水的質(zhì)量是，根據(jù) 計(jì)算x值；解析：實(shí)驗(yàn)一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅

50、；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3+，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+，當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)： Fe2Fe3+=3Fe2+，所以沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，不能說(shuō)明該固體中沒(méi)有3價(jià)的鐵元素；實(shí)驗(yàn)二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，為使生成的水蒸氣完全排出，?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2；冷卻后再稱(chēng)量，正確的步驟是（1）打開(kāi) K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?N2，（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關(guān)閉 K1 和 K2，（6）稱(chēng)量A， 重復(fù)上述操作步

51、驟，直至 A 恒重，記為m3 g；（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是 ，生成水的質(zhì)量是， X=。26、溫度計(jì) 冷凝回流 b 用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液 Ti(OC4H9)4+2H2O= TiO2+4 C4H9OH a 與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化 b 80 【解析】(1)根據(jù)水、無(wú)水乙醇和乙酰丙酮容易揮發(fā)分析解答；(2)反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)；增大反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率減慢；降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析判斷；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟的提示分析判斷；(3) Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成Ti

52、O2，鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4水解生成二氧化鈦溶膠，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；灼燒固體需要在坩堝中進(jìn)行；(4)根據(jù)Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H，說(shuō)明Ti3+容易被氧化；并據(jù)此分析判斷可以選用的指示劑，結(jié)合消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量計(jì)算樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器a為溫度計(jì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為了防止水、無(wú)水乙醇和乙酰丙酮揮發(fā)，可以使用冷凝管冷凝回流，提高原料的利用率，故答案為溫度計(jì)；冷凝回流；(2) a.反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焓變，故a錯(cuò)誤；b. 增大反應(yīng)的活化能，活化

53、分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故b正確；c. 反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焓變，故c錯(cuò)誤；d.降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故d錯(cuò)誤；故選b；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟的提示，制備過(guò)程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液，減慢鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4水解的反應(yīng)速率，故答案為b；用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液；(3) Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，步驟中鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4水解生成二氧化鈦溶膠，反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)i(OC4H9)4+2H2O= TiO2+4 C4H9OH；灼燒二氧化鈦凝膠需要在坩

54、堝中進(jìn)行，故選擇的裝置為a，故答案為T(mén)i(OC4H9)4+2H2O= TiO2+4 C4H9OH；a；(4)根據(jù)Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H，說(shuō)明Ti3+容易被氧化，鋁與酸反應(yīng)生成氫氣，在液面上方形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化，故答案為與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化；酚酞溶液、淀粉溶液與NH4Fe(SO4)2溶液，現(xiàn)象不明顯；KMnO4溶液也能氧化Ti3+，影響滴定結(jié)果，KMnO4不與Fe3+反應(yīng)；根據(jù)滴定反應(yīng)Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H可知，可以選用KSCN溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2

55、溶液，容易變成血紅色，且半分鐘不褪色，說(shuō)明到達(dá)了滴定終點(diǎn)，故答案為b；消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量=0.02L0.1000 molL-1=0.002mol，則根據(jù)鈦原子守恒，n(TiO2)=n(Ti3+)=n（Fe3+）=0.002mol，樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=80%，故答案為80。27、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時(shí)燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2

56、產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可以寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無(wú)明顯現(xiàn)象，膽礬無(wú)法吸水；操作II為蒸餾；(5)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)12 g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL，所以選用100mL燒瓶較合適，故答案為：B；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫(xiě)出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-，故答案為：3Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-；鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無(wú)明顯現(xiàn)象，膽礬無(wú)法吸水，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，故答案為：c；蒸餾