黑龍江省哈爾濱市阿城區(qū)2022年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克B取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰，稱(chēng)量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為b克D取a克混合物與足

2、量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒得b克固體2、已知反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，則下列說(shuō)法正確的是（ ）AKNO3是氧化劑，KNO3中N元素被氧化B生成物中的Na2O是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C每轉(zhuǎn)移1mole，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84升D若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol3、2019 年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。 1869 年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第A 族

3、B原子半徑比較：甲乙 SiC乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料4、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類(lèi)型的是()A氯化銨受熱氣化和苯的氣化B碘和干冰受熱升華C二氧化硅和生石灰的熔化D氯化鈉和鐵的熔化5、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A分子中碳原子一定處于同一平面B可萃取溴水的溴C與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷D光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)6、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過(guò)濾B檢驗(yàn)Fe2+溶液中是否含有Fe3+ 向待測(cè)液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C除去粗鹽中含有Mg

4、2+、Ca2+、SO42-的試劑加入順序向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸鈉溶液D檢驗(yàn)SO2中是否含有HCl將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中AABBCCDD7、PET（，M鏈節(jié)= 192 gmol1）可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用c molL1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列說(shuō)法不正確的是APET塑料是一種可降解高分子材料B滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色C合成PET的一種單體是乙醇的同系物DPET的平均聚合度（忽略端

5、基的摩爾質(zhì)量）8、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法下列說(shuō)法正確的是（）A催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯C鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)9、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OBFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2ODNaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-10、常溫下，用溶液滴定溶液，曲線(xiàn)

6、如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑Bc點(diǎn)溶液中Cb點(diǎn)溶液中Da、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c11、 “NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解。錯(cuò)誤的是A甲同學(xué)說(shuō)：該條件下NaHCO3的溶解度較小B乙同學(xué)說(shuō)： NaHCO3不是純堿C丙同學(xué)說(shuō)：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D丁同學(xué)說(shuō)：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳12、已知鈷酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通電后，電極a上

7、一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，t min后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述不正確的是A鈷酸鋰電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2B當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2. 24 L時(shí)。鈷酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4gC電極d為陽(yáng)極，電解開(kāi)始時(shí)電極d的反應(yīng)式為Cu+C1- e- =CuClD電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大13、下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋A檢驗(yàn)、混合溶液中的取待測(cè)液少許，加入過(guò)量的溶液，再加振蕩?kù)o置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的溶液液體分層，加入硝酸

8、酸化的，溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩o(wú)取待測(cè)液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，則含C檢驗(yàn)溶液中的取待測(cè)液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液溶液變紅色，則含D檢驗(yàn)食鹽中是否含取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍(lán)色，則含AABBCCDD14、把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeOyFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則x：y為（）A1：1B1：2C5：7D7：515、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了在細(xì)胞層面上對(duì)新型冠狀病毒（2019-nCOV）有

9、較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋（RemdeSivir，GS5734）、氯喹 （ChloroqquinE，SigmaC6628）、利托那韋 （Ritonavir）。其中利托那韋（Ritonavir）的結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于利托那韋說(shuō)法正確的是A能與鹽酸或 NaOH溶液反應(yīng)B苯環(huán)上一氯取代物有 3種C結(jié)構(gòu)中含有 4個(gè)甲基D1mol該結(jié)構(gòu)可以與13molH2加成16、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的人工光合“仿生酶光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A總反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B轉(zhuǎn)化過(guò)程中僅有酶是催化劑C能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能光能D每產(chǎn)生1 molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12N

10、A17、實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備N(xiāo)aHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A通過(guò)活塞K可控制CO2的流速B裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過(guò)濾得到NaHCO3晶體18、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D甲烷、乙烯

11、和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到19、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJmol-1下列說(shuō)法正確的是A升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑，能使該反運(yùn)的焓變減小C1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量D斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高20、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大B廚房小實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明CH3COOH是弱電

12、解質(zhì)C有甲、乙兩種醋酸溶液，測(cè)得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)10V(甲)D體積相同、濃度均為0.1molL-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?，則ma，所以H-O鍵的鍵能大于H-Cl鍵能，D正確；正確答案為D。20、C【解析】A.因?yàn)殇@根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則減小，故A錯(cuò)誤；B.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能說(shuō)明醋酸是弱酸，也不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)越稀越電離可知，c（甲）10c（乙），則若用于中和等物質(zhì)的量

13、濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)10V(甲)，故C正確；D.體積相同、濃度均為0.1molL-1的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH） pH（氨水），若使溶液的pH都變?yōu)?，則應(yīng)在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即mn，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同，則需要濃度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。21、D【解析】從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護(hù)法。A、在外加電源的陰極保護(hù)法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

14、B、該方法是外加電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在電解池中，電子由電解池的陽(yáng)極電源的正極，電源的負(fù)極電解池的陰極，即電子要由輔助電極b、a鋼鐵閘門(mén)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電源改用導(dǎo)線(xiàn)連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，則輔助電極要做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。22、B【解析】A. 為制備SO2的裝置,SO2與Mg在中反應(yīng),類(lèi)似CO2與Mg的反應(yīng),產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成MgS,所以中生成物有3種,A錯(cuò)誤;B. 停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開(kāi)K,橡膠氣膽釋放的空氣起到緩沖作用,防止中的溶液進(jìn)入中,從而起到防倒吸作用,B正確;C. 反應(yīng)過(guò)程中SO2使中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色

15、后的溶液,SO2從被褪色的物質(zhì)中逸出,溶液恢復(fù)原色,C錯(cuò)誤;D. Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S與H+反應(yīng)生成SO2,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2SO4電離出的H+濃度低,使生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯(cuò)誤。故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、O 8 H-O-O-H V型 3 NH4+H2ONH3H2O+H+ BiCl3+H2OBiOCl+2HCl 鹽酸能抑制BiCl3的水解 不合理，因?yàn)锽iOCl中的Cl的化合價(jià)為-1 【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為11(甲)和21(乙)，且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙

16、)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3，Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18，則丁為HCl，Y為Cl元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子化合物為NH4Cl，據(jù)此解題?！驹斀狻坑煞治鲋篧為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3；(1)由分析知W為氧元素，元素符號(hào)為O，其原子核外共有8個(gè)電子，則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；(2)甲H2O2，為極性分子，含有H-O和O-O鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；乙為

17、H2O，O原子的雜化軌道形式為sp3，有兩個(gè)孤對(duì)電子，則空間構(gòu)型為V型；(3)Z為N元素，電子排布式為1s22s22p3，同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙為NH3，其電子式為；(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl，在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4+H2ONH3H2O+H+；(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl；BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl，則另一種產(chǎn)物為HCl，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl3+H2OBiOCl+2HCl；BiCl3溶于稀鹽酸，鹽酸抑

18、制了BiCl3的水解，從而得到澄清溶液；BiOCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，而次氯酸中Cl元素為+1價(jià)，則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說(shuō)法不合理。24、2丁烯 橙紅 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 合成步驟過(guò)多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜 【解析】2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl，X為ClCH2CH=CHCH2Cl，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到；X發(fā)生

19、水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，Y發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO，甲為烴，Z和甲反應(yīng)生成W，W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合題給信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，1，4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為，和發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）CH3CH=CHCH3的名稱(chēng)是：2丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色；（2）XY是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，屬于取代反應(yīng)；DE是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；（3）

20、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；（4）AB的反應(yīng)方程式為：，ZW的反應(yīng)方程式為：；（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過(guò)多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，故答案為：合成步驟過(guò)多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜。25、Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ 部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 溶液褪色，無(wú)藍(lán)色沉淀 在Cu2+與SCN反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2 0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液 不合理 未排除氧氣干擾 一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 【解析】(1) Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu

21、+2Fe3+2Fe2+Cu2+；(2)硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸；(3) Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色；(SCN)2會(huì)與氫氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，沒(méi)有Cu2+則無(wú)藍(lán)色沉淀；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；(5)A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液；溶液中的氧氣會(huì)影響反應(yīng)；鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀?！驹斀狻?1) Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+

22、2Fe2+Cu2+；(2)硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸，故答案為：部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸；(3) Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色，離子方程式為Fe3+3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2會(huì)與氫氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，沒(méi)有Cu2+則無(wú)藍(lán)色沉淀，故答案為：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3；溶液褪色，無(wú)藍(lán)色沉淀；(4)根據(jù)2Cu2+4SCN- 2CuSCN(白色)+(SCN)2(黃色), Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2，(SCN)2能

23、氧化Fe2+，則氧化性 (SCN)2 Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案為：在Cu2+與SCN反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2；(5)A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液，則電解質(zhì)為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；溶液中的氧氣會(huì)影響反應(yīng)，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；Fe3+參與反應(yīng)后生成Fe2+，鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀，可驗(yàn)證產(chǎn)生的Fe2+，操作為一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故答案為：一段時(shí)

24、間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)(6)，使用的電解質(zhì)溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，做實(shí)驗(yàn)題型，一定要注意控制變量法的規(guī)則。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2 可以控制反應(yīng)的進(jìn)行 變紅 NH3 Cl2 過(guò)濾 CuO會(huì)溶于稀硫酸中 硫 Cu2S 【解析】(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由此可寫(xiě)出化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)生成二氧化硫，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿(mǎn)足把二氧化硫轉(zhuǎn)化

25、為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；(4)分離固體與液體可以采用過(guò)濾法，氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水；(5)黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說(shuō)明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅?！驹斀狻?1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2，抽動(dòng)銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2；可以控制反應(yīng)的進(jìn)行；(2)反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸，溶

26、液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，故答案為：變紅；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿(mǎn)足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案為：NH3；Cl2 ；(4)將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離固體與液體可以采用過(guò)濾法；氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水，所以黑色固體不可能為氧化銅，故答案為：過(guò)濾；CuO會(huì)溶于稀硫酸中；(5)黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說(shuō)明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反

27、應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅，物質(zhì)為硫化亞銅，化學(xué)式為Cu2S，故答案為：硫；Cu2S?！军c(diǎn)睛】二氧化硫通入氯化鋇溶液中，可認(rèn)為發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl，由于產(chǎn)物不共存，所以此反應(yīng)進(jìn)行的程度很小，若想使此反應(yīng)正向進(jìn)行，需設(shè)法讓反應(yīng)正向進(jìn)行，要么加入堿中和鹽酸；要么加入強(qiáng)氧化劑將BaSO3氧化為BaSO4。27、三頸燒瓶 制備Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化 3 2 Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化 防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化

28、乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化 97.50 【解析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析判斷。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)用到的儀器裝置進(jìn)行分析解答相關(guān)的問(wèn)題；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。【詳解】（1）由裝置圖可知儀器C的名稱(chēng)是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。（2）為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模纫果}酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCl2。先關(guān)閉活塞2，打開(kāi)活塞1、3，待加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，利用生成的H2使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCl2溶液加入到C裝置中，具體操作為：關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2。C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCO

29、3=FeCO3+CO2+H2O。答案：制備Fe2+；利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化；2；3；Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。（3）亞鐵離子易被氧化，裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化（4）Fe2+易被氧化為Fe3+，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入少量鐵粉的作用，可以防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。答案：防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。（5）乳酸根中含有羥基，可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的高錳酸鉀的量變多，而計(jì)算中按Fe2+被氧化，故計(jì)算所得的乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度大于10

30、0%。答案：乳酸根中的羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化。（6）3組數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)與第一、三組相差太大，應(yīng)舍去，平均每25.00mL消耗Ce(SO4)2的體積為v=mL=19.50mL，有Ce4+ Fe2+Ce3+ Fe3+，25.00mL溶液中含有的Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)=(19.500.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,則250mL溶液中，原產(chǎn)品中含有n(Fe2+)=0.078mol/L0.25L=0.0195mol，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=97.50答案：97.50。28、N 16 B sp3 四面體形 N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目

31、BC 2 【解析】(1)As原子序數(shù)是33，位于元素周期表第四周期第VA，根據(jù)能層序號(hào)判斷；結(jié)合每個(gè)能層具有的能級(jí)種類(lèi)及各種能級(jí)具有的軌道數(shù)目確定；根據(jù)原子核外電子排布遵循的規(guī)律分析判斷；(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N2H4的雜化軌道類(lèi)型及H2O的VSEPR模型；結(jié)合分子之間的分子間作用力和氫鍵的數(shù)目分析；(3)配體與中心離子之間存在配位鍵，配體分子中存在共價(jià)鍵；據(jù)此分析；(4)Co(NH3)63+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co3+位于正八面體幾何中心，6個(gè)NH3分別位于正八面體形的6個(gè)頂點(diǎn)上，其中3個(gè)NH3換為Cl-就得到CoCl3(NH3)3；(5)根據(jù)LiFeAs晶胞中各個(gè)原子的相對(duì)位

32、置分析解答。【詳解】(1)As原子序數(shù)是33，位于元素周期表第四周期第VA，原子核外具有四個(gè)能層，核外電子排布時(shí)按能層能量由低到高順序排列依次是K、L、M、N、O、P、Q，所以基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為N；第四能層含有4s、4p、4d、4f四種能級(jí)，各種能級(jí)分別含有的軌道數(shù)目為1、3、5、7，所以該能層的原子軌道數(shù)有1+3+5+7=16個(gè)；A.2s軌道的能量比2p軌道的能量低，違背能量最低原理，A不符合題意；B.電子在同一能級(jí)不同的原子軌道上排布時(shí)，電子總是盡可能分占不同的原子軌道且自旋方向相同，違背洪特規(guī)則，B符合題意；C. 遵循核外電子排布規(guī)律，C不符合題意；D.同一軌道上不

33、可能存在自旋方向相同的電子，違背泡利原理，D不符合題意；故答案選B；(2)在N2H4中N原子形成3個(gè)鍵且N原子上還有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以N原子雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化；H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，所以其VSEPR模型為四面體形；N2H4、NH3都是由分子構(gòu)成的分子晶體，在分子之間都存在分子間作用力，由于都含有NH鍵，N元素的非金屬性強(qiáng)、原子半徑小，所以二者的分子之間還都存在氫鍵，增加了分子間作用力，但由于N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目，所以克服氫鍵和分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化需要較高的能量，因此肼的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比氨氣高；(3)氨分子是一種常見(jiàn)配體，配離

34、子Co(NH3)63+中NH3與Co3+之間存在配位鍵；在NH3中N、H原子之間存在極性共價(jià)鍵N-H鍵，所以Co(NH3)63+中的化學(xué)鍵有配位鍵、極性共價(jià)鍵，答案選BC；(4)Co(NH3)63+為正八面體，Co3+位于正八面體幾何中心，其中一個(gè)NH3分子換成Cl-后結(jié)構(gòu)中有2種位置不同NH3，所以若將Co(NH3)63+中的3個(gè)NH3換成Cl-，就得到2種不同結(jié)構(gòu)的CoCl3(NH3)3；(5)根據(jù)晶胞示意圖可知晶胞中含有4個(gè)As原子，4個(gè)As原子構(gòu)成一個(gè)正四面體，A、B兩個(gè)As原子之間距離為面對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度的一半，由于晶胞參數(shù)為 a nm，則面對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度為a nm，所以A、B兩個(gè)As原子之間

35、距離= nm；在該晶體中Li、As原子在z軸方向投影重疊，F(xiàn)e原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)、8個(gè)棱心和2個(gè)面心，F(xiàn)e原子在z軸方向投影位于頂點(diǎn)上、棱中心和面心上，投影示意圖為?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及核外電子排布的能量高低、原子的雜化、空間構(gòu)型、配合物及晶體結(jié)構(gòu)，對(duì)于(4)、(5)，要具有一定的空間想象能力，確定微粒的相對(duì)位置再分析判斷，進(jìn)行解答。29、BC 6c-a-3b BC 66.7 高于900后，產(chǎn)率受平衡移動(dòng)影響為主，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，NH3 產(chǎn)率下降 【解析】A. N2分子中是三鍵不是單鍵； B. 的過(guò)程是分子中價(jià)鍵斷裂為原子，價(jià)鍵斷裂是吸收能量的；C. 化學(xué)變化的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的生成。，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算；根據(jù)碰撞理論的解釋?zhuān)呋瘎┑拇呋韺?shí)質(zhì)上是降低反應(yīng)的活化能，活化能越低，則活化分子百分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)速率越大；體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)所以的體積分?jǐn)?shù)為 、N2的體積分?jǐn)?shù)為 、的體積分?jǐn)?shù)為 ，根據(jù)同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得總壓強(qiáng) 化學(xué)平衡常數(shù) 帶入，得 A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，按勒夏特列原理，應(yīng)選擇較低溫度，此反應(yīng)考慮到催化劑的活化溫度；B.催化劑的作用是增大反