2022-2023學(xué)年統(tǒng)編版化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是（ ）A氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是一種新的分子B“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑D乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的2、有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（ ）A圖所示電池中，MnO2的作用是催化劑B圖所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C圖所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D圖所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag3、將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排

3、列正確的是A氫氟酸、燒堿、綠礬B磷酸、純堿、芒硝C石炭酸、苛性鈉、醋酸鈉D硫酸氫鈉、堿石灰、皓礬4、下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（ ）AZn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)BCu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C銅片上有氣體逸出D電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片5、中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）A該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B該過程中，只涉及到極性鍵的斷裂與生成C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得6、四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確

4、的是Ab 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種Bt、b、c 的二氯代物均只有三種Ct 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能Dt、b、c 中只有 t 的所有原子處于同一平面7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.56.021023B1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NAC常溫常壓下，42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAD1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子8、工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝

5、流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pHB飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2C流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒D如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性9、據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā),汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。則下列判斷正確的是A還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8B若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1molC每生成1.6mol氮?dú)?，則有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有離

6、子鍵的離子化合物10、下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A混合物中各組分的濃度改變B混合體系中氣體密度發(fā)生變化C正、逆反應(yīng)速率改變D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變11、我國科研人員使用催化劑CoGa3實(shí)現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如圖：下列說法不正確的是（ ）A苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B肉桂醛分子中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C還原反應(yīng)過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基12、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)BCu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)CFe

7、S2SO3H2SO4DFe2O3FeCl3(aq)Fe13、下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A“墻塌壓糖，去土而糖白”中的脫色過程發(fā)生了物理變化B本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是NaOHC“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金14、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )AABBCCDD15、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K、SO42-Bc(Ca2)0.1 molL1的

8、溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、BrC加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2、Na、Cl、NO3-DNaHCO3溶液中： C6H5O、CO32-、Br、K16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）ASi的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料BHClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白有色有機(jī)物質(zhì)CFeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制電路板DAl2O3硬度很大，可用于制造耐火材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：回答下

9、列問題：(1)溶液A中一定存在的離子有_(2)生成沉淀甲的離子方程式為_(3)生成氣體丙的離子方程式為_，若實(shí)驗(yàn)消耗Cu 144g，則最多生成氣體丙的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，某小組同學(xué)通過討論后認(rèn)為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-。為進(jìn)一步確認(rèn)溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn)：(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可進(jìn)一步確定NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-中一定存在的離子有_，沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)

10、物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）請(qǐng)回答下列問題：（1）丙的化學(xué)式為_。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為_。（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：_。（5）配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是_(用簡(jiǎn)單文字和離子方程式說明)。（6）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實(shí)驗(yàn)方案：_(寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。19、工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可用來測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中標(biāo)號(hào)：空氣；某溶液，純堿樣品，稀H2SO4，濃H2SO4，堿石灰，堿石灰。實(shí)驗(yàn)步驟是：檢查裝置

11、的氣密性； 準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(設(shè)為m1 g)。準(zhǔn)確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為m2 g)，并將其放入廣口瓶中；從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管的總質(zhì)量(設(shè)為m3 g)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）鼓入空氣的目的是_。（2）裝置A中液體應(yīng)為_，其作用是_，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測(cè)定結(jié)果將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）裝置C的作用是_，如果撤去裝置C，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）干燥管的作用是_。（5）上述實(shí)驗(yàn)的操作和，都要求緩緩進(jìn)行，其理由是：_，如果這兩步

12、操作太快，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_。20、（10分）市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)）2050 mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處） KIO3KIH2SO4K2SO4I2H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟

13、為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作是。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a. 準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0104molL1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。21、鹽酸普魯卡因 ( ) 是一種良好的局部

14、麻醉藥， 具有毒性小， 無成癮性等特點(diǎn)。其合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1) 3molA可以合成1molB， 且B是平面正六邊形結(jié)構(gòu)， 則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2) 有機(jī)物C的名稱為_， BC的反應(yīng)類型為_。(3) 反應(yīng)CD的化學(xué)方程式為_。(4) F和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G， 則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(5) H的分子式為_。(6) 分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體共有_種。(7) 請(qǐng)結(jié)合上述流程信息， 設(shè)計(jì)由苯、 乙炔為原料合成的路線_ 。(其他無機(jī)試劑任選)2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A氣象環(huán)境報(bào)告

15、中新增的“PM2.5”是一種混合物，不是分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故B選項(xiàng)正確。C小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D乙醇消毒是使蛋白質(zhì)變性，乙醇沒有強(qiáng)氧化性，而過氧化氫、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，均作消毒劑，但原理不同，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】2、D【題目詳解】A該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，A錯(cuò)誤；B鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，B錯(cuò)誤；C粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時(shí)，粗銅中有銅和其它金屬

16、失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯(cuò)誤；D該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。答案選D。3、C【分析】首先考慮該物質(zhì)是不是化合物，然后從電離的角度去分析它的類別?！绢}目詳解】氫氟酸是HF水溶液，屬于混合物，酸的前提是化合物，故A錯(cuò)誤；純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，故B錯(cuò)誤；石炭酸是苯酚，其在水溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子，故其屬于酸；苛性鈉指氫氧化鈉，屬于堿；醋酸鈉是鹽，故C正確；堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的混合物，不是堿，故D錯(cuò)誤。故選C。【答案點(diǎn)睛】對(duì)酸、堿、鹽的分類，可以從電離的角

17、度去分類，但前提必須是化合物。4、C【分析】該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,為原電池,Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.該裝置是原電池,Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、Cu作正極,故A錯(cuò)誤;B.Cu作正極,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤； C.銅是正極,氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng):2H+2e-=H2,所以C選項(xiàng)是正確；D.負(fù)極上失電子、正極上得電子,該裝置中Zn是負(fù)極、Cu是正極,所以電子從Zn沿導(dǎo)線流向正極Cu,故D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C?！敬鸢更c(diǎn)睛】原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)

18、中通過。5、B【題目詳解】A根據(jù)圖示，常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3，該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，故A正確；B該過程中，既有極性鍵（N-H、O-H）的斷裂與生成，也有非極性鍵（NN、O=O）的斷裂與生成，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮?dú)馐茄趸瘎?、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13，C正確；D原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得，故D正確；答案選B。6、C【答案解析】A、通過多個(gè)碳碳雙鍵和叁健或環(huán)狀滿足分子C8H8的化合物很多，如：CH2=CHCH=CHCH=CHCCH等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、不考慮立體結(jié)構(gòu)，二氯代物t和c

19、均有3種，b有14種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、三種分子中只有t和b中含碳碳雙鍵，而立方烷不含碳碳雙鍵，t和b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)C正確；D、苯分子中的所有原子、乙烯中的所有原子都處于同一平面，苯乙烯中由于乙烯基與苯環(huán)是單鍵相連可以轉(zhuǎn)動(dòng)，苯乙烯分子中所有原子可以處于同一平面上，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、C【答案解析】根據(jù)以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系分析解答?！绢}目詳解】A. O2和NO混合后發(fā)生反應(yīng)生成NO2，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，且NO2氣體中存在向四氧化二氮轉(zhuǎn)化的平衡，故導(dǎo)致最終分子個(gè)數(shù)小于0.56.021023個(gè)，故A錯(cuò)誤；B. 羥基中含9個(gè)電子，而氫氧根中含10個(gè)電子，

20、故1mol氫氧根中含10NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C. 42g乙烯和丁烯的混合物中，含有3mol最簡(jiǎn)式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，6mol氫原子形成了6mol碳?xì)錁O性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故C正確；D.Fe與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對(duì)的顯正電性，這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵?；鶊F(tuán)不顯電性，陰離子顯負(fù)電，OH-含有9個(gè)電子

21、，而羥基只含8個(gè)電子。8、C【答案解析】A、除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、從溶液中得到固體，需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等，選項(xiàng)C正確；D、碳酸鈉加熱不易分解，碳酸氫鈉加熱容易分解，故小試管中盛放碳酸氫鈉，大試管盛放碳酸鈉，碳酸氫鈉間接加熱能分解，碳酸鈉直接加熱不分解，能

22、證明兩者的穩(wěn)定性，圖中放反了，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9、B【答案解析】AKNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：16=2:3，故A錯(cuò)誤；B由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；C反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原，故C錯(cuò)誤；DNaN3是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。將N3-作為整體來分析為解答的難點(diǎn)。10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2中

23、，NaN3中N元素的化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高為0，KNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-。 10、D【題目詳解】A. 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B. 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，氣體的密度增大，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C. 加入催化劑，正反應(yīng)和逆反應(yīng)均發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，說明物質(zhì)的濃度濃度一定在變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】已達(dá)到平衡的反應(yīng)，外界反應(yīng)條件改變時(shí)，平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會(huì)改變而達(dá)到新的平

24、衡狀態(tài)叫化學(xué)平衡移動(dòng)。至于對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，氣體的密度減小，反應(yīng)速率較小，平衡卻不移動(dòng)。11、B【題目詳解】A苯丙醛分子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A正確； B肉桂醛分子中碳碳雙鍵連接不同的原子或原子團(tuán)，具有順反異構(gòu)，順式：，反式：，B錯(cuò)誤；C還原反應(yīng)過程中H-H、C=O鍵斷裂，分別為極性鍵和非極性鍵，C正確；D肉桂醛在催化條件下，只有醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，在說明催化劑具有選擇性，D正確；答案選B。12、A【題目詳解】A項(xiàng)、在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，析出的碳酸氫鈉固體受熱分解能生成碳酸鈉、二氧

25、化碳和水，故A正確；B項(xiàng)、鈉與氯化銅溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)置換出氫氣，不能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、二硫化鐵煅燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能生成鐵，故D錯(cuò)誤；故選A。13、B【答案解析】A. 黃泥具有吸附性，利用黃泥來吸附紅糖中的色素，該脫色過程發(fā)生了物理變化，A項(xiàng)正確；B. “取堿浣衣”中的堿是指碳酸鉀溶液，而不是氫氧化鈉，氫氧化鈉具有腐蝕性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 熬膽礬鐵釜，久之亦化為，指的是銅為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，屬于置換反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D. 劑鋼硬度大，指的是鐵的合金，D項(xiàng)正確；答案選B?！敬鸢?/p>

26、點(diǎn)睛】做題的關(guān)鍵是對(duì)文化傳統(tǒng)的理解及對(duì)化學(xué)常識(shí)問題的積累。平常要多注重這方面的思考。14、D【題目詳解】A選項(xiàng)，鈉與鹽溶液反應(yīng)先和鹽溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，要將少量二氧化硫氧化成硫酸根，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硫酸鈣、氯離子和次氯酸，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，惰性電極電解溴化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、溴單質(zhì)和氫氣，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，兩者都是生成水和易溶于水的鹽，離子方程式相同，可以類比，故D正確；綜上所述，答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】次氯酸根在酸性、堿性、中性都具有強(qiáng)氧化性；硝酸根、高錳酸根在酸性條件下才具有強(qiáng)氧化性。15、D【題目詳解】A、pH=1的溶液顯酸

27、性，Cr2O72在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把CH3CH2OH氧化，在指定的溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Ca2與SiO32、C2O42形成沉淀，指定的溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、能與鋁反應(yīng)生成H2，該溶液為酸或堿，如果溶液顯堿性，F(xiàn)e2不能大量存在，如果溶液顯酸性，NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，且金屬與其反應(yīng)不產(chǎn)生H2，指定的溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、能夠大量共存，故D正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】學(xué)生認(rèn)為選項(xiàng)D不能大量共存，學(xué)生認(rèn)為苯酚鈉溶液中通入二氧化碳溶液，生成苯酚，C6H5O與HCO3反應(yīng)生成C6H5OH，忘記了C6H5OH的電離H能力強(qiáng)于HCO3，C

28、6H5O不與HCO3反應(yīng)。16、B【題目詳解】A. Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高無關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白有色有機(jī)物質(zhì)，B項(xiàng)正確；C. FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅，跟FeCl3溶液的酸堿性無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Al2O3熔點(diǎn)很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】其中A選項(xiàng)關(guān)于硅或硅的化合物的用途是?？键c(diǎn)，也是易混知識(shí)。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)

29、的用途，不可混為一談。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3+、NO3-3H2O+2Al3+ 3CO32=2Al（OH）3+3CO2 3Cu+8H+NO3-3Cu2+2NO+4H2O33.6LNH4+、Na+ 、SO42-Al(OH)3OH=AlO2-2H2O【答案解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32；溶液A中加過量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說明原溶液中有NO3，強(qiáng)酸性溶液中含有NO3，則一定不存在具有還原性

30、的離子：Fe2+、I。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，故離子方程式為3H2O+2Al3+ 3CO32=2Al（OH）3+3CO2。（3）、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反應(yīng)生成的，離子方程式為3Cu+8H+NO3-3Cu2+2NO+4H2O。實(shí)驗(yàn)消耗Cu 144g，則Cu的物質(zhì)的量是：144g64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H+NO3-3Cu2+2NO+4H2O可得：3Cu2NO，則NO的物質(zhì)的量是2.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.25mol22.4L/mol=3

31、3.6L；故本題的答案是：3Cu+8H+NO3-3Cu2+2NO+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na+；加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根據(jù)圖像可知，開始時(shí)發(fā)生的是HOH=H2O，當(dāng)H完全反應(yīng)后，開始發(fā)生Al33OH=Al(OH)3，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3并沒有立刻溶解，說明溶液中含有NH4，發(fā)生了NH4OH=NH3H2O；故一定存在的離子還有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解時(shí)是Al(OH)3和過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H

32、2O，其離子方程式是：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O。18、HCl Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+3H+ 取少量的E溶液于試管中滴加K3Fe(CN)6，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+ 【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應(yīng)Na氣體甲+C，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應(yīng)生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬BE可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl

33、2反應(yīng)生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3

34、：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗(yàn)物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3Fe(CN)6，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3Fe(CN)6，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+。19、 趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2 堿溶液 除去空氣里的CO2 偏大 除去CO2中混有的水蒸氣 偏大 吸收空氣中的CO2和水蒸氣 使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收 偏小 (m3-m1)5322m2100%【答案解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，通過CO2的量計(jì)算Na2CO3的量，裝置中含有空氣，需要排除，鼓入空氣的目的是趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2；（2）空氣中含有CO2，對(duì)CO2質(zhì)量測(cè)定，產(chǎn)生干擾，必須除去空氣中CO2，即裝置A中盛放的試劑為堿液；如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，造成所測(cè)CO2的質(zhì)量增加，根據(jù)碳元素守恒，Na2CO3的質(zhì)量增大，即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；（3）裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去