2022-2023學(xué)年遼寧省葫蘆島市八中化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閄YZBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示

2、為H3YO4C三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX2、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ACl2BKNO3CSO2DAl4、下列說法正確的是A元素的電負(fù)性越大，其單質(zhì)越穩(wěn)定B金屬晶體和離子晶體均具有延展性C晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D分子晶體中可能不存在共價(jià)鍵5、向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b m

3、ol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是()a molb molmolmol0 mol(4ab)molABCD6、實(shí)驗(yàn)室需要用480mL 0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是A稱取12.5g膽礬（CuSO45H2O），配成500mL溶液，待用B稱取12.5g膽礬（CuSO45H2O），加入500mL水，待用C稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入480mL水D稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水，待用7、2016年1月自然雜志刊發(fā)了中科大科研組研究出一種新型電催化材料使CO2高效清潔地轉(zhuǎn)化為液體燃料HCOOH。則下列說法不正確的是A新型電催化材料增大了CO2轉(zhuǎn)化為HCO

4、OH的平衡常數(shù)BCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過程是CO2被還原的過程C新型電催化材料降低了CO2催化還原的活化能，但沒有改變反應(yīng)熱D硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑8、25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B弱堿性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-Cc(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-9、次氯酸鈉是消滅新型冠狀病毒常用的消毒液，常溫下 ，向10mL 0. 1 mol L-1 HClO溶液中滴入0.1mol

5、L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)-lg c水( H+)與所加NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A0.1mol L-1NaClO 溶液中 ClO-的個(gè)數(shù)小于 NABc 點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的 pH = 7Ca 點(diǎn)溶液中存在：c( Na+ ) =c( ClO-) +c(HClO )Db 點(diǎn)溶液中存在：c( Na+ )c( ClO-)c(OH-)c( H+)10、衛(wèi)生部發(fā)布公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是ACaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有漂白作用BCaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)

6、數(shù)比為1: 1CCaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molDCaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO22CO22CaCO3O211、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置顏色變淺B滴加少量硫酸銅溶液可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率C蒸干溶液無法得到無水D高壓比常壓更有利于合成氨12、過氧化氫分解反應(yīng)過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是A催化劑可以改變過氧化氫分解反應(yīng)的焓變BMnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)C催化劑不能改變反應(yīng)路徑DH2O2分解是吸熱反應(yīng)13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其

7、最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等14、下列過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是A用活性炭去除冰箱中的異味B用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和硝酸鉀C用含硅膠的透氣小袋與食品一起密封包裝D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果15、mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)g恰好溶

8、解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為aVmol反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol生成NO氣體的體積室溫下為L(zhǎng)與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()molA2項(xiàng)B3項(xiàng)C4項(xiàng)D5項(xiàng)16、相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于m g水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，密度為 gcm3，則下列說法正確的是A溶液密度可表示為B物質(zhì)的量濃度c可表示為C溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為D相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：已知：A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組

9、峰；（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，G中官能團(tuán)名稱為_。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）B的系統(tǒng)命名為_。（4）化合物E的沸點(diǎn)_(選填“”，“SP，故A錯(cuò)誤；B、Y是S元素；S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO4，故B錯(cuò)誤；C、3種元素非金屬性的強(qiáng)弱是OSP，氣態(tài)氫化物中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、原子半徑有電子層數(shù)、核電荷數(shù)決定，所以原子半徑由大到小的順序?yàn)镻SO，故D正確。答案選D。2、C【題目詳解】AC、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)CNO，非金屬性O(shè)NC，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)CSi ，非金屬性CS

10、i，則非金屬性O(shè)NSi，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3SiH4，故A正確；BH與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故B正確；C利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D118號(hào)元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。3、B【答案解析】電解質(zhì)就是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的電?/p>

11、質(zhì)主要有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等。所以B正確。4、D【題目詳解】A單質(zhì)的穩(wěn)定性與電負(fù)性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B金屬晶體有延展性，離子晶體沒有延展性，故B錯(cuò)誤；C離子晶體的晶格能越大，離子鍵越難以斷裂，形成的離子晶體越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D惰性氣體單質(zhì)為分子晶體，為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，故D正確；綜上所述答案為D。5、C【題目詳解】溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)：AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O。當(dāng)a:b=1:3時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量為a mol或mol；當(dāng)b3a時(shí)，AlCl3過量，以KOH計(jì)算沉淀的量，沉淀的物質(zhì)的量為mol；當(dāng)b4a時(shí)，生成沉淀

12、全部溶解，為0 mol；當(dāng)3ab +Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+6H2O 8 或 【分析】A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，所以氧元素的個(gè)數(shù)為，即A中含有一個(gè)氧原子，剩下為C、H元素，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系得出分子式為C2H6O，又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V顯示只有一組峰，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為。根據(jù)已知推出B的結(jié)構(gòu)為。醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故C的結(jié)構(gòu)為；烯烴和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，故D的結(jié)構(gòu)為。D在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解生成E，故E的結(jié)構(gòu)為。在催化劑和氧氣條件下發(fā)生醇的催化氧化生成醛，故F的結(jié)構(gòu)為。全在新制氫氧化銅溶液中加熱并酸化生成羧酸，故

13、G的結(jié)構(gòu)為。G和E發(fā)生縮聚生成H。【題目詳解】(1)、由分析可知A的結(jié)構(gòu)為，G中官能團(tuán)名稱為羧基；(2)、由B生成C的化學(xué)方程式為+H2O；(3)、B的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則，B的名稱為2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的結(jié)構(gòu)為，相對(duì)分子質(zhì)量大于2-甲基丙醇，所以熔沸點(diǎn)更高，故答案為；(5)、F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+6H2O；(6)、H由G、E發(fā)縮聚形成，故化學(xué)式為：；(7)、分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈，則含有四個(gè)雙鍵或一個(gè)三鍵兩盒雙鍵或者兩個(gè)三鍵且核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為32。滿足要求的結(jié)構(gòu)有：、。故答案為8；、

14、。18、 1丙醇 Br2和Fe(或FeBr3) CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O E：； J：；中間產(chǎn)物1：； 中間產(chǎn)物2： 【分析】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，以此分析?！绢}目詳解】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件，可知C為。

15、F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，(1)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱是1丙醇。故答案為： ；1丙醇；(2) BC是苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，則試劑a為Br2和Fe(或FeBr3)；由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知，可知試劑b為。故答案為：Br2和Fe(或FeBr3)；(3)C與足量的NaOH反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為。故答案為：。(4)G與銀氨溶液發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2CHO

16、+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O 。故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；(5)根據(jù)(5)中已知條件可知，E為，J為丙酸酐，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)已知可得中間產(chǎn)物1為，根據(jù)已知可得中間產(chǎn)物2為。19、 b I2易升華，也會(huì)使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán) 濕潤(rùn)的淀粉試紙 濕潤(rùn)的淀粉試紙無明顯變化 【分析】(1)加入0.20mL NaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘； (2)加入0.30 mLNaClO3后，溶液為無色，NaClO3溶

17、液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2；取少量實(shí)驗(yàn)4中的無色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-；根據(jù)碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)分析；使用濕潤(rùn)的淀粉試紙直接檢驗(yàn)氣體驗(yàn)證是否含有碘單質(zhì)，若不變藍(lán)證明產(chǎn)生了氯氣?！绢}目詳解】(1)加入0.20mL NaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3+6I+6H+Cl+3I2+3H2O；(2)取少量實(shí)驗(yàn)4中的無色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，無色溶液中加入試劑X變?yōu)辄S色，加入四氯化碳萃取得到下層紫紅色，說明生成了碘單質(zhì)，加

18、入的試劑具有還原性，能和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，a碘水中含碘單質(zhì)，不能驗(yàn)證，故a不符合要求；bNaHSO3溶液具有還原性，可與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故b符合要求；cNaClO3過量，KI可與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不能證明含有碘酸根離子，故c不符合要求；d高錳酸鉀溶液具有氧化性，不與碘酸根離子反應(yīng)，不能證明含有碘酸根離子，故d不符合要求；故進(jìn)一步佐證其中含有IO3，所選試劑為b；由于碘單質(zhì)易升華，碘單質(zhì)也可以使淀粉KI試紙變藍(lán)，僅通過潤(rùn)濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成，補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)

19、濕潤(rùn)的淀粉試紙無明顯變化，則進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了。20、關(guān)閉K3、K2，打開分液漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好 d e f c a b 亞鐵離子新制且反應(yīng)裝置處于氫氣氣氛中，產(chǎn)品不易被氧化，純度高 氯化鈣 AD KMnO4溶液可以氧化乳酸根，標(biāo)準(zhǔn)液消耗量變多，所以結(jié)果總是大于100% 【分析】本實(shí)驗(yàn)由乳酸鈣與FeCl2反應(yīng)制得乳酸亞鐵晶體，甲裝置用于制取FeCl2溶液，因?yàn)閬嗚F離子易被空氣中的氧氣氧化，首先利用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，再利用產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將FeCl2溶液壓入三頸燒瓶中，使FeCl2溶液與乳酸鈣反應(yīng)生成乳酸亞鐵晶體，經(jīng)

20、過濾得到乳酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品和CaCl2溶液，乳酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品用乙醇洗滌、低溫真空干燥得到成品乳酸亞鐵，CaCl2溶液經(jīng)過濃縮得到副產(chǎn)物CaCl2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)首先關(guān)閉K3、K2，形成封閉體系，打開分液漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好；(2)亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，需先用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，因此需要先關(guān)閉K2，打開K3，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開K1，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，排出空氣，然后關(guān)閉K3，打開K2，產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將氯化亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中，然后關(guān)閉K1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞，開動(dòng)攪拌器，使氯化亞鐵溶

21、液與乳酸鈣反應(yīng)生成乳酸亞鐵，故答案為：d；e；f；c；a；b；(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點(diǎn)是亞鐵離子新制且反應(yīng)裝置處于氫氣氣氛中，產(chǎn)品不易被氧化，純度高；由分析可知，副產(chǎn)物為氯化鈣；(4)A根據(jù)裝置的構(gòu)造可知，裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶，故A正確；B本實(shí)驗(yàn)采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是防止鐵粉堵塞導(dǎo)管，故B錯(cuò)誤；C、乳酸亞鐵懸濁液應(yīng)從b口倒出進(jìn)行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗一起抽濾，故C錯(cuò)誤；D、粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量，故D正確；答案為AD；(5)因乳酸根中的羥基可以被KMnO4氧化，也會(huì)消耗KMnO4，標(biāo)準(zhǔn)液消耗量變多，所以結(jié)果總是大于100%。21、 3 鋁為金屬晶體，金屬鍵不強(qiáng)，熔點(diǎn)不高；晶體硼為原子晶體，原子間靠共價(jià)鍵結(jié)合，且共價(jià)鍵數(shù)量多，作用較強(qiáng)，因此其熔點(diǎn)高于鋁 非極性 sp3 N C2H6 硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時(shí)部分氫鍵被破壞 正四面體 【分析】（1）B為5號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析；（2）結(jié)合晶體類型與物質(zhì)熔點(diǎn)的關(guān)系分析；（3）根據(jù)空間成