2022-2023學(xué)年四川省眉山市彭山區(qū)一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )A與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.25 molBn(Na+)：n(Cl-) 可

2、能為7：3C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25Dn(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：12、下列AD四組反應(yīng)中，其中I和II可用同一個(gè)離子方程式表示的是IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中B將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.1 molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀AABBCCDD3、對于甲醇的合成反應(yīng)：CO2（

3、g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），改變下列條件，不能使反應(yīng)的平衡常數(shù)發(fā)生改變的是A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D將該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大倍4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是 A裝置：常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置：可用于吸收氯化氫、氨氣等氣體尾氣，防止倒吸C裝置：可用于實(shí)驗(yàn)室以氯化銨為原料制備少量NH3的實(shí)驗(yàn)D裝置：先裝滿水，再從b口進(jìn)NO氣體，可收集NO5、一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2 n molABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組

4、分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化6、下列說法正確的是()A電解法精煉鎳時(shí),粗鎳作陰極,純鎳作陽極B2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0C常溫下,稀釋0.1 molL-1氨水,c(H+)c(NH3H2O)的值減小D5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.26.0210237、在pH =1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是ASO42-BNO3-COH-DHCO3-8、用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是AMnO2BWO3CCr2O3DCo3O49、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A

5、PM2.5是指微粒直徑不大于2.5 um 的可吸入懸浮顆粒物B綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染C燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料10、離子方程式Ba2+ + OH + H+ + SO42 BaSO4 + H2O可以表示Ba(OH)2溶液與A少量稀硫酸的反應(yīng)B足量稀硫酸的反應(yīng)C少量NaHSO4溶液的反應(yīng)D足量NH4HSO4溶液的反應(yīng)11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2+ +4NH3H2O= Cu(NH3)42+ +4H2OB用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀:3Ag +4H+ NO3-=3

6、Ag+ + NO +2H2OC向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：C1O-+SO2 + H2O=HClO + HSO3-D硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4+SO42-+ Ba2+ OH- =BaSO4+ NH3H2O12、常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為79之間BpH=10.25時(shí)，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)C根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=106.37D

7、若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系： c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)13、已知可用代替制備，反應(yīng)后元素以的形式存在。下列敘述不正確的是（ ）A每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾B該反應(yīng)中氧化性：C參加反應(yīng)的只有一部分被氧化D用與制備相同量的氯氣，參與反應(yīng)的物質(zhì)的量一樣多14、三大化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家提出了下列解決方法，同時(shí)還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是A不用O2直接氧化SO2是因?yàn)檠趸俾侍鼴圖中涉及的反應(yīng)之一為4FeSO4+O2+2H2S

8、O4=2Fe2(SO4)3+2H2OC反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小D理論上每吸收標(biāo)況下224mL SO2可以獲得0.98gH2SO415、已知第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯(cuò)誤的是()AM元素存在同素異形體BM元素為非金屬元素CM的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物16、離子方程式BaCO32H+=CO2H2OBa2中的H不能代表的物質(zhì)是( )HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHABCD二、非選擇題（本

9、題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式_。B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為_。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類型為_。做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為_。在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、化合物F是

10、合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_和_。（2）BC的反應(yīng)類型為_。（3）CD反應(yīng)中會有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡式為：_。反應(yīng)DE的方程式為_。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11。 （5）已知：（R表示烴基，R和R表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_19、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性

11、質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是_。（2）裝置的作用是_。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置與之間添加如圖中的_裝置（填序號），該裝置的作用是_。（5）裝置的目的是防止尾氣污染，寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。20、從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國四大發(fā)明之一的指

12、南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序號）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：回答下列問題：在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_。在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3。若常溫時(shí)KspAl(OH)3=1.01032，此時(shí)理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=110-5mol/L，則溶液的pH為_。步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_。（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯

13、化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式_。這一過程的總反應(yīng)的離子方程式_。（4）古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是_。21、研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。一定溫度下，NO2可氧化SO2，并發(fā)生如下反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。（2）既能加快反應(yīng)速度又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的條件是_（填序號）。a. 加壓 b. 移除SO3 c. 通入NO2 d. 加催化劑（3）向恒定體積的密閉容器中分別充入1molNO2和1molSO2，

14、測得不同溫度、反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。判斷：反應(yīng)中Q_0（填“”）。A、B、C三點(diǎn)的比較，正確的是_（填序號）。a. 氣體物質(zhì)的量：n(A)n(B)b. 速率：v(B)v(C)c. SO3體積分?jǐn)?shù)：BC（4）中科院研究團(tuán)隊(duì)通過模擬實(shí)驗(yàn)提出：大氣顆粒物上吸附較多水時(shí)，NO2加速氧化SO2，并生成一種二元強(qiáng)酸，寫出該強(qiáng)酸的電離方程式_；大量施用氮肥，會增加空氣中的NH3濃度，NH3可將上述二元強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為對應(yīng)鹽（PM2.5的主要成分之一），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）用Na2CO3溶液吸收SO2，放出無味氣體并生成一種正鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程式_；將該正鹽溶液中含S的微粒按濃度

15、由大到小排序_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A.由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完全，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=0.15mol，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)

16、物只有NaClO時(shí)，n(Na+)：n(Cl-)最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3時(shí)，n(Na+)：n(Cl-)最小為6：5，故6：5 n(Na+)：n(Cl-)2：1，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol1=0.25mol，C正確；D.假設(shè)n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol1=

17、11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol1+1mol5=7mol，得失電子不相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2、C【題目詳解】A鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水：Fe+4H+=Fe3+NO+2H2O，故A不選；B將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中，由于氯氣少量，所以只能氧化Fe2+，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-；將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中，由于氯氣過量，F(xiàn)e2+和Br-均被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br

18、2，故B不選；CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，離子方程式均為：Ca2+2+2OH-=CaCO3+ +2H2O，故C選；DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1，離子方程式為：2H+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使 恰好沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:1，離子方程式為：H+ +OH-+ +Ba2+=H2O+BaSO4，故D不選；故選C。3、C【題目詳解】A、平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡常數(shù)發(fā)生

19、改變，A不符合題意；B、平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，降低溫度，平衡常數(shù)發(fā)生改變，B不符合題意；C、平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無關(guān)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，C符合題意；D、將化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大一倍，化學(xué)反應(yīng)為2CO2(g)6H2(g)2CH3OH(g)2H2O(g)，為原平衡常數(shù)的平方，只要K不等于1，則平衡常數(shù)發(fā)生改變，D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素，內(nèi)因?yàn)榉磻?yīng)本身的性質(zhì)，外因置只有反應(yīng)的溫度，但是若化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)發(fā)生改變，則K的表達(dá)式也會發(fā)生改變，K的數(shù)值也可能發(fā)生改變。4、D【題目詳解】A. 裝置為蒸餾裝置，常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 裝置中苯與水互不相容，密度比

20、水小，位于水的上層，氯化氫、氨氣等氣體易溶于水，與水直接接觸易倒吸，該裝置達(dá)不到防倒吸的目的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 氯化銨受熱分解雖能生成氯化氫和氨氣，但氨氣為堿性氣體，與氯化氫會重新化合生成氯化銨，該操作不能用于制備氨氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. NO的密度與空氣相當(dāng)，只能用排水法收集，圖示中操作規(guī)范且科學(xué)，D項(xiàng)正確；答案選D。5、D【分析】平衡狀態(tài)的標(biāo)志可從兩個(gè)方面來分析：（1）各組分的百分含量不隨時(shí)間變化，（2）正逆反應(yīng)速率相等?！绢}目詳解】A、生成n molA2，消耗2n molAB都是向正向反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、只要反應(yīng)開始，AB、A2、B2共存，不一定達(dá)平衡，錯(cuò)誤；C、若AB的消耗速率等于A2的消耗速率

21、的2倍，則平衡，錯(cuò)誤；答案選D。6、C【題目詳解】A粗鎳提純，根據(jù)電解原理提純鎳，粗鎳做陽極，精鎳做陰極，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)中S0，則根據(jù)G=H-TS0，可知該反應(yīng)的H0，故B錯(cuò)誤；C溶液中c(H+)c(NH3H2O)c(H+)，常溫下，稀釋0.1 molL-1氨水，促進(jìn)電離，但溶液體積增加的程度更大，銨根濃度減小，所以該值減小，故C正確；D5.6 g Fe的物質(zhì)的量是0.1mol，在足量Cl2中充分燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.36.021023，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7、A【答案解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)

22、反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的?！绢}目詳解】A、硫酸根離子與Fe2+、NH4+、H+不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C、H+ 、Fe2+、NH4+與OH-不能大量共存，C不符合題意；D、H+與HCO3-結(jié)合生成水和CO2氣體，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。8、D【分析】根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，化合價(jià)變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少?！绢}目詳解】AMnO2Mn，生成1molMn，需要4mol電子，消耗molAl；BWO3W，生成1molW，需要6mol電子

23、，消耗2molAl；CCr2O3Cr，生成1molCr，需要3mol電子，消耗1molAl；DCo3O4Co，生成1molCo，需要mol電子，消耗molAl，結(jié)合以上分析可知，消耗Al最少的是Co3O4；故答案選：D。9、C【答案解析】A項(xiàng)，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染，正確；C項(xiàng)，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加熱時(shí)生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成

24、分為C3H8、C4H10）是我國目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。10、C【題目詳解】A.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，與反應(yīng)物的量無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，與反應(yīng)物的量無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.由于NaHSO4溶液少量，故氫氧根不能完全反應(yīng)，離子方程式為：Ba2+ + OH + H+ + SO42 BaSO4 + H2O；D.足量NH4HSO4溶液會將氫氧根完全消耗，故離子反應(yīng)方程式為：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 BaSO4

25、 + 2H2O；故D錯(cuò)誤；故答案為C。【答案點(diǎn)睛】Ba(OH)2溶液與NH4HSO4溶液反應(yīng)時(shí)銨根也可以與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，但由于NH4HSO4溶液足量，氫離子會將氫氧根完全消耗，故沒有一水合氨生成，如果NH4HSO4溶液量不足，會有一水合氨生成。11、B【答案解析】A項(xiàng)，Cu（OH）2難溶于水，以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀硝酸被還原成NO，Ag被氧化成Ag+，正確；C項(xiàng)，SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+

26、2H+，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不符合量的比例，正確的離子方程式為：2NH4+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2O，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：離子方程式常見的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“”、“”、“=”、“”等符號使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。12、B【題目詳解】A根據(jù)圖示可知，pH在79之間，溶液中主要存在HCO3-，該pH范圍內(nèi)和獲得較純的NaHCO3，選項(xiàng)A正確；BpH=10.25時(shí)，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中滿足物料守恒：

27、c（Na+）2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），則混合液中c（Na+）c（CO32-）+c（HCO3-），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖象曲線可知，pH=6.37時(shí)，H2CO3和HCO3-的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)K1（H2CO3）=10-6.37，選項(xiàng)C正確；DpH=10時(shí)的溶液為堿性，則c（OH-）c（H+），溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c（Na+）離子濃度最大，結(jié)合圖象曲線變化可知：c（HCO3-）c（CO32-），此時(shí)離子濃度大小為：c（Na+）c（HCO3-）c（CO

28、32-）c（OH-）c（H+），選項(xiàng)D正確；答案選B。13、D【分析】用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)后Co元素以Co2+的形式存在，則反應(yīng)方程式為Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2+3H2O中，Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，以此來解答?！绢}目詳解】A由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2+3H2O可知，每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾Co2O3，故A正確；BCo元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2，則氧化劑為Co2O3，Cl元素被氧化，則Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Co2O3Cl2，故B正確；C由方程式Co2O3+6HC

29、l(濃)2CoCl2+Cl2+3H2O可知，參加反應(yīng)的HCl部分被Co2O3氧化，故C正確；D由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2+3H2O和MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O可知，制備相同量的氯氣，Co2O3消耗鹽酸的量更多，故D錯(cuò)誤；答案選D。14、C【題目詳解】A圖中所示使用硫酸鐵作催化劑，目的是加快反應(yīng)速率，故不用O2直接氧化SO2是因?yàn)檠趸俾侍?，A正確；B圖中所示有FeSO4和氧氣在酸性環(huán)境中生成Fe2(SO4)3該反應(yīng)為：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，B正確；C分析圖中所示，F(xiàn)e2(SO4)3在整個(gè)圖中循環(huán)

30、，故作催化劑，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會不變，C錯(cuò)誤；D根據(jù)總反應(yīng)為：，n(H2SO4)=n(SO2)，理論上每吸收標(biāo)況下224mL SO2獲得H2SO4的質(zhì)量為：，D正確；故答案為：C。15、C【分析】第三周期元素M，次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6，其原子的最外層達(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則M為S或Si，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】AS元素存在同素異形體，A項(xiàng)正確；B.Si、S元素為非金屬元素，B項(xiàng)正確；C.Si的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2SiO3是弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物為SO2、SO3、SiO2都是酸性氧化物,

31、D項(xiàng)正確；答案選C。16、C【答案解析】HCl溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)；H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀；HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)；NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇 ；CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，則BaCO32H+=CO2H2OBa2中的H不能代表的物質(zhì)是，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C+2H2SO4(濃) CO2 +2SO2+2H2O 1:4 離子鍵、共價(jià)鍵 Ag+4H+NO3-=3Ag+ +NO+2H2O 4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl 【分析】（1）若

32、A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C。【題目詳解】(1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則： 濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O； B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2) 經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為

33、NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵；銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H+NO3- =3Ag+ +NO+2H2O；在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價(jià)降低，氮元素化合價(jià)不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握無機(jī)推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣。18、酯基 醚鍵 取

34、代反應(yīng) +CH3I+HI 【分析】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可推知E中含氧官能團(tuán)；（2）根據(jù)題中信息可知可推知BC的反應(yīng)類型； （3）根據(jù)路線圖可知，C 轉(zhuǎn)化為D，是C 中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)流程可知，反應(yīng)DE的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式； （4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11，據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡式；（5）根據(jù)路線圖和已知中

35、提供的反應(yīng)，結(jié)合和兩種原料設(shè)計(jì)制備的路線。【題目詳解】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)中-COCl變?yōu)橛袡C(jī)物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以BC的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案是：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)路線圖可知，C 轉(zhuǎn)化為D，是C 中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)流程可知，DE的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+CH3I+HI；故答案是：；+CH3I+HI；（

36、4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11，可推斷其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，以和為原料制備的路線為：；故答案是：。【答案點(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的常考點(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想

37、、對照、遷移應(yīng)用。19、MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O 除去氯氣中的氯化氫氣體 無色溶液變藍(lán)色 Cl2+2KI=I2+2KCl 干燥Cl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】從裝置圖中看，為制取氯氣的裝置，為除去氯氣中氯化氫的裝置，為檢驗(yàn)氯氣漂白性的裝置，為檢驗(yàn)氯氣氧化性的裝置，為尾氣處理裝置。【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。答案為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2）裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置I

38、V中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色。答案為：無色溶液變藍(lán)色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl。答案為：Cl2+2KI=I2+2KCl（4）因?yàn)槁葰鉀]有干燥，所以干燥的品紅試紙也褪色，為了達(dá)到預(yù)期目的，應(yīng)給氯氣干燥，也就是在上圖裝置與之間添加干燥裝置。裝置中，NaHCO3會吸收Cl2，不合題意；裝置中，堿石灰能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意；裝置中，NaOH溶液能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意。裝置中，濃硫酸不僅能吸收水蒸氣，而且與Cl2不反應(yīng)，符合題意；所以應(yīng)選擇圖中的裝置。答案為：該裝置的作用是干燥Cl2。答案為：干燥Cl2（5）裝置的目的是防止尾氣污染，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2

39、OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O20、cCO和SO2等5Fe22HCO3=FeCO3CO2H2OFe(OH)33CuO+2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+3Fe(CN)6 4+ 4Fe3+ = Fe4Fe(CN)63【分析】（1）磁鐵的成分主要是四氧化三鐵；（2）“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等；根據(jù)KspAl(OH)3=1.01032計(jì)算要將Al3沉淀完全時(shí)溶液的pH；根據(jù)硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成FeCO3寫出離子方程式；（3）因?yàn)镕e3+會水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀；（4）根據(jù)Fe(CN)64-和Fe3+反應(yīng)生成Fe4Fe(CN)63藍(lán)色沉淀寫出離子方程式?！绢}目詳解】（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，磁鐵的成分主要是四氧化三鐵，故答案為c。（2）工業(yè)廢渣主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì)，加煤燃燒可生成CO、SO2等有毒氣體，“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等，故答案為CO、SO2等；根據(jù)KspAl(OH)3=1.01032，要將A