陜西省西安市第七十中學2022-2023學年化學高三上期中經(jīng)典試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在T時，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為gcm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w100%B上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0

2、.5wC溶液中c(OH)molL-1D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmolL12、下列說法正確的是（ ）A二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸B豆?jié){是一種膠體，可觀察到丁達爾效應(yīng)C向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)變性D腌制火腿時，添加NaNO2 是為了讓顏色更鮮艷3、用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：PbPbO24HBF4 2Pb（BF4）22H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是A放電時，正極區(qū)pH增大B充電時，Pb電極與電源的正極相連C放電時的負極反應(yīng)為：PbO24H2eP

3、b2+2H2OD充電時，當陽極質(zhì)量增加23.9g時，溶液中有0.2mole-通過4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-CNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，當SO42-完全沉淀時：H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2OD己知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-5、實驗室從海帶中提取碘的流程如圖：下列操作裝置不符合要求的是

4、ABCD6、短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A和水反應(yīng)B和硫酸反應(yīng)C和氫氧化鈉反應(yīng)D和氯氣反應(yīng)7、向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Aa點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd點對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag

5、+8、氯喹已經(jīng)被許多國家的食品和藥物管理局批準用于治療新型冠狀病毒。氯喹的結(jié)構(gòu)簡式如圖 ，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A氯喹屬于芳香化合物B氯喹分子中沒有手性碳原子C氯喹能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色D氯喹與 互為同系物9、下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是()選項環(huán)境要求離子A溶液中c(K)HClOHCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氫鈉和次氯酸。5、A【分析】由流程可知，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機溶液，以此來

6、解答?！绢}目詳解】由流程可知，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機溶液；A選項中是溶液蒸發(fā)濃縮裝置，海帶灼燒應(yīng)在坩堝中進行，故A錯誤；B海帶灰溶解在燒杯中進行，并用玻璃棒攪拌，故B正確；C懸濁液得到含碘離子的溶液，為分離固體和溶液，使用過濾裝置，故C正確；D含碘單質(zhì)的水溶液分離碘單質(zhì)用萃取分液的方法分離，故D正確；故答案為A。6、C【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)

7、為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2?！绢}目詳解】A. SiO2和水不反應(yīng)，A項錯誤；B. SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B項錯誤；C. SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，C項正確；D. SiO2不與氯氣反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。7、C【題目詳解】向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性。Aa

8、點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；Bb點全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；Cc點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；Dd點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下也不能大量存在，故D錯誤；故選C。8、C【題目詳解】A氯喹分子結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A說法錯誤；B氯喹分子中含有一個手性碳原子，如圖示“”標記的碳原子：，B說法錯誤；C氯喹分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪

9、色，C說法正確；D該有機物與氯喹的分子式相同，但分子結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D說法錯誤；答案為C。9、D【答案解析】試題分析：A、若溶液中c(K)c(Cl)，則含有K、AlO2、Cl、NO3的溶液由于陽離子總數(shù)少帶負電荷，而不能大量共存，A錯誤；B、溶液pH7的溶液是堿性溶液，而S2有還原性，ClO有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯誤；C、水電離產(chǎn)生的c(H)1012mol/L的溶液,可能是酸性也可能是堿性，在酸性溶液中，CO32會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，ClO、H、NO3、SO32會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在堿性溶液中，NH4、OH-會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大

10、量共存，C錯誤；D、向含有Na、Al3、Cl、SO42溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生，當堿過量時由于Al(OH)3是兩性氫氧化物沉又發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+ OH-AlO2-+ 2H2O，沉淀消失，D正確。答案選D。【考點定位】本題主要是考查離子大量共存的知識【名師點晴】離子間能否大量共存的常設(shè)陷阱條件類型高考中的常見表述誤點點撥常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常見的隱含

11、條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出c(H)11012molL1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3H2O反應(yīng)的離子不能存在常見題干要求（1）“一定大量共存”審清關(guān)鍵字（2）“可能大量共存”（3）“不能大量共存”10、C【題目詳解】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A項錯誤；B、Z是S，是非金屬元素，B項錯誤；C、X的原子序數(shù)為a，He的原子序數(shù)為2，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，則Y的原子序數(shù)為a-7,，C項正確；D、氟的最低價為-1價，X的氣態(tài)氫化物化學式為HX，D項錯誤；答案選C。1

12、1、B【題目詳解】高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價，有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；還原后生成的+3價鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過程有，答案為B。12、B【答案解析】A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，因HClO的電離程度小于CH3COOH的電離程度，ClO的水解程度大于醋酸根離子，故c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，A錯誤；B. 醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8105=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH) ，而c(CH3COOH):c(CH3COO)5：9時，c(H+)=Ka(C

13、H3COOH)/c(CH3COO-)=1.810-55/9=10-5。PH=5，B正確；HClO的平衡常數(shù)介于碳酸一、二級電離常數(shù)之間，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：ClOCO2H2OHCO32 HClO，C錯誤；等濃度的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，陰離子越弱，其水解越強，pH值越大，反之，等pH的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度由大到小為：c(CH3COONa)c(NaClO ) c(Na2CO3) c(NaOH )。D錯誤。13、C【答案解析】加鹽酸有1.12L即0.05mol氣體生成，則溶

14、液中含有CO32、SO32中1種或2種，其物質(zhì)的量和為0.05mol，則一定沒有Mg2+、Fe3+、Ba2+，因為Mg2+、Ba2+與CO32、SO32生成沉淀，F(xiàn)e3+與CO32發(fā)生徹底雙水解，F(xiàn)e3+與SO32發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32，發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3，H2SiO3加熱分解生成3.0g SiO2，即0.05molSiO2，所以溶液中SiO32物質(zhì)的量為0.05mol；向濾液C中加入BaCl2沒有現(xiàn)象，則溶液中不含SO42；已知Na+濃度為1.0 molL-1，溶液體積為100mL，所以Na+物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電荷守恒2n

15、(CO32)+2n(SO32)+2n(SiO32)=20.05mol+20.05mol=0.2moln(Na+)=0.1mol，因此溶液中一定含有K+，且其物質(zhì)的量至少為0.1mol，物質(zhì)的量濃度至少為1mol/L。A、由以上分析得原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42，故A正確；B、CO32、SO32、SiO32均能和BaCl2沉淀，其中n(BaCO3+BaSO3)=0.05mol，BaCO3摩爾質(zhì)量小于BaSO3，n(BaSiO3)=0.05mol，沉淀的質(zhì)量至少為：197g/mol0.05mol+213g/mol0.05mol=20.5g，故B正確；C、原溶液中加過鹽酸

16、，濾液C一定含有Cl-，檢驗濾液C不能證明原溶液中是否含有Cl-，故C錯誤；D、根據(jù)上述分析，溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1mol/L，故D正確。故選C。14、B【分析】由示意圖可知左邊a電極氫氣為負極，被氧化生成H+，電極方程式為H2-2e-2H+，H+經(jīng)過X膜進入多孔固體電解質(zhì)中，則X膜為選擇性陽離子交換膜，右邊b電極氧氣為正極，被還原生成HO2-，反應(yīng)為O2+2e-+H2OHO2-+OH-，HO2-和OH-經(jīng)過Y膜進入多孔固體電解質(zhì)中，則Y膜為選擇性陰離子交換膜，總反應(yīng)為H2+O2H2O2，以此解答該題。【題目詳解】A由示意圖可知X膜可透過H+，則為選擇性陽離子交換膜，故A正確；B

17、由分析可知，總反應(yīng)為：H2+O2H2O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，則每生成1molH2O2電極上流過2mole-，故B錯誤；C催化劑可加快反應(yīng)速率，則可促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故C正確；Da極為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，故D正確；故答案為B。15、B【題目詳解】A、該過程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確；B、該過程中BMO是催化劑，BMO與O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B錯誤；C、降解苯酚的產(chǎn)物為二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有極性共價鍵，故C正確；D、 中1molO2-要得到3mol電子，而中1molBM

18、O+變?yōu)?molBMO只要得到1mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等，所以、中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確；正確答案選B。16、C【答案解析】A. 紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，A錯誤；B. 銅活潑性排在氫的后面，不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；C. 84消毒液含有具有強氧化性的次氯酸鈉，具有強氧化性的物質(zhì)以及高溫等都可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，C正確；D. 廢棄的電池按照國家現(xiàn)行垃圾分類標準來說屬于有害垃圾的，D錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuSO

19、4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO23Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O500【分析】藍色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇 ；在剩余陽離子中只有Na+可以與CO32-結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質(zhì)是鐵鹽；說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅；說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；說明D是硝酸鋁，相應(yīng)地B是氯化鐵。【題目詳解】（1）A、B、C、D、E的化學式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2C

20、O3。（2）步驟中Fe3+與CO32的水解互促至水解完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2。（3）步驟中稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O。38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗1.6mol H+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。18、第三周期第A族 4 3 O2-F-Mg2+ 原子 不贊同 H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān) 【分析】5種短周期元素，

21、由化合價只有正價而沒有負價可知，A、D為+2價，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價和-4價，在第A族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期A族；E為O元素，核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第A族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)

22、大的離子半徑小，所以O(shè)2-F-Mg2+，故答案為O2-F-Mg2+；(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)。19、 飽和NaHSO3溶液 Cl2 或氯氣 關(guān)閉K1、K3，打開K2 吸收尾氣，防止其污染空氣 SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4 C mol/L或 mol

23、/L 【題目詳解】（1）裝置A為固液加熱裝置，實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣其反應(yīng)原理為MnO2+4H+2Cl-Mn2 +Cl2+2H2O；裝置B是SO2貯氣瓶，酸性氣體SO2難溶于對應(yīng)酸式鹽溶液，在取用二氧化硫時，可加入飽和NaHSO3溶液后可將SO2排出，并無損失；（2）熱空氣的作用是將溴單質(zhì)從溶液中吹出，從而達到富集溴的目的，因此應(yīng)向溶液中先通一段時間氯氣，將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，再通入熱空氣，將溴從溶液中分離出來；通入氯氣時應(yīng)關(guān)閉K3，防止氯氣進入裝置E影響后續(xù)制取結(jié)果，多余的氯氣有毒，不能排放到大氣中，應(yīng)打開K2用堿液吸收，關(guān)閉K1；裝置D的作用吸收尾氣，防止其污染空氣

24、；通入SO2時裝置E中的溴單質(zhì)與SO2發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4；（3）在進行蒸餾操作過程中，儀器溫度計用來測得蒸餾出的蒸汽的溫度，溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，對蒸餾出的蒸汽進行冷凝，冷凝管內(nèi)通入冷凝水的方向為下進上出；根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知，生成1mol Br2，消耗2mol Br-，現(xiàn)制得m g純溴，則消耗Br-的物質(zhì)的量為，由于實驗中溴的利用率為b%，則濃縮海水中Br-的總物質(zhì)的量為，則濃縮海水中c(Br)=mol/L或mol/L。20、2NO+O2=2NO2 蒸餾水或氫氧化鈉溶液或其它合理答案

25、 HNO3 Cr2O72-2NO+6H+= 2Cr3+2NO3-3H2O 取少量裝置D中反應(yīng)后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 排放NO氣體，污染環(huán)境 產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì) 【分析】(1)、裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以通入氮氣的目的是排除裝置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；(2)、硝酸易揮發(fā)；(3)、反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+，NO氧化為NO3-，根據(jù)電子得失守恒與質(zhì)量守恒配平；(4)、根據(jù)Ca(NO3)2與酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO氣體遇氧氣生成紅棕色NO2氣體；(5)、若n(NO):n(NO2)1:1,則一氧化氮過量；若l:l，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境。、若n(NO):n(NO2)l:l，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2；故答案為：排放NO氣體，污染環(huán)境；產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)。21、-92 10 mol-2/L-2 4OH-4e-=2H2O+O2 氫離子放