2022-2023學(xué)年阿克地區(qū)溫宿二中化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，Y與W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如 如圖所示(

2、部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)B化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性DZ與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

3、3、下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用Li-CO2電池，組成為：釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說(shuō)法不正確的是 ALi-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到BCO2的固定中，每轉(zhuǎn)移8 mol e-，生成6 mol氣體C過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D過(guò)程的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-4Li+3CO24、20時(shí)，有兩種 0.1mol/L 的一元弱酸的鈉鹽 NaX 和 NaY，向 NaX 溶液中通入 CO2 只能生成 HX 和NaHCO3；向 NaY 溶液中通入 CO2 能生成 H

4、Y 和 Na2CO3，下列說(shuō)法正確的是A酸性：HYHXBHX 和 HY 酸性相同但比 H2CO3 弱C結(jié)合 H+的能力：Y-CO32-X-HCO3-D同濃度下，溶液的堿性：NaXNa2CO3NaYNaHCO35、下列說(shuō)法正確的是( )AH2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定BHe、CO2和CH4分子中都存在共價(jià)鍵CPCl5中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O的過(guò)程中，既破壞離子鍵，也破壞共價(jià)鍵6、某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B使用催化劑后，活化能不變C反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)D

5、HH1H27、常溫下，下列各組離子能大量共存的是ApH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3、Fe2+B無(wú)色溶液中：H+、K+、I、MnO4C在c(H+)c(OH)11012的溶液中：Na+、CO32、NO3、SO42D由水電離出的c(OH)1.010 13 molL 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO38、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說(shuō)法正確的是ANa2CO3、BaCl2是常見的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶于水時(shí)均會(huì)破壞水的電離平衡BNO2經(jīng)降溫加壓凝成無(wú)色液體為物理變化，NO2排水收集到無(wú)色氣體為化學(xué)變化CNa2OSiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，露置于空氣中會(huì)變質(zhì)D植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪

6、色9、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是（）A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu210、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約2500030000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g) H-1

7、48.9 kJmol-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A在地殼淺處容易有SiO2固體沉積B如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大C如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(H2O)2v(SiF4)D若該反應(yīng)的容器容積為2.0 L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24 g，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.0020 molL-1min-111、人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的多種可能的形式之一。目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種全新的多孔、輕量級(jí)的“氣態(tài)冰”，可形成氣凝膠。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結(jié)構(gòu)不同，是同素異形體

8、B“氣態(tài)冰”因其特殊的結(jié)構(gòu)而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學(xué)性質(zhì)C18g“氣態(tài)冰”的體積為22.4LD構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價(jià)鍵12、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用該裝置收集NO B分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液C實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水D配制100mL0.10molL-1鹽酸13、下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClAABBCCDD14、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ANH3NO HNO3BCaCl

9、2(aq) CaCO3CaOCFe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3DNaOH(aq) Cu(OH)2懸獨(dú)液 Cu2O15、三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）加入到50 mL0.1 mo1L1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mo1 L1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為A6 B5 C4 D316、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B

10、、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10 個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：ZYXBX與Y形成的化合物只含極性鍵CY有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Ar（S） r(O)，故A錯(cuò)誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)、乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液呈堿性，故C正確；O與H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。2、D【題目詳解】A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為

11、價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B. 室溫下，1 LpH13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH為10-13mol/L1L=10-13mol，B錯(cuò)誤；C. 氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確；故答案為D。3、A【題目詳解】A. 金屬鋰能夠與水反應(yīng)，電解液不能由LiC

12、lO4和DMSO溶于水得到，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)電極反應(yīng)方程式：2Li2CO3=4Li+2CO2+O2+4e-可知，得到4mole-，生成2molCO2氣體和1molO2，現(xiàn)轉(zhuǎn)移8mole-，生成6mol氣體，B正確；C. 通過(guò)圖示可知，電子不斷的流出，過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D. 通過(guò)圖示可知，碳變?yōu)槎趸?，發(fā)生氧化反應(yīng)，過(guò)程的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-4Li+3CO2，D正確；綜上所述，本題選A。4、C【分析】向 NaX 溶液中通入 CO2 只能生成 HX 和NaHCO3，說(shuō)明酸性 H2CO3HXHCO3-，向 NaY 溶液中通入 CO2 能生成 HY 和 Na

13、2CO3，說(shuō)明HY與 Na2CO3不反應(yīng)，則酸性HYHXNaHCO3HY?！绢}目詳解】A. 由以上分析可知酸性HXHY，故A錯(cuò)誤；B. 由分析可知HX 和 HY 酸性不同，故B錯(cuò)誤；C. 酸性H2CO3HXNaHCO3HY，則結(jié)合H+的能力：YCO32XHCO3，故C正確；D. 酸溶液的酸性越強(qiáng)，其鹽溶液的堿性越弱，酸性H2CO3HXNaHCO3HY，則鹽溶液的堿性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【題目詳解】A. H2O分子間存在氫鍵，影響水的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定，所以穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B. CO2和CH4

14、都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵，He中不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C. PCl5中Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為5，達(dá)到10電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D. NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受熱分解的過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故D正確；答案選D。6、B【題目詳解】A反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，A正確；B使用催化劑后，改變反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C因?yàn)橹蟹磻?yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D

15、根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于分步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和，D正確；故答案為B。7、C【答案解析】A. pH=1的溶液呈酸性， NO3可以把Fe2+氧化，A不正確；B. MnO4能使溶液顯紫紅色，B不正確；C. c(H+)c(OH)11012的溶液顯堿性，Na+、CO32、NO3、SO42等4種離子可以在堿性溶液中大量共存，C正確；D. 由水電離出的c(OH)1.010 13 molL 1的溶液中，水的電離可能受到酸或堿的抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性， NH4+不能大量存在于堿性溶液， HCO3既不能大量存在于酸性溶液也不能大量存在于堿性溶液，D不正確。本題選C。8、C【答案解析】A. BaCl

16、2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，屬于化學(xué)變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Na2OSiO2為Na2SiO3的氧化物形式，是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，露置于空氣中會(huì)與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，發(fā)生變質(zhì)，故C項(xiàng)正確；D. 植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有不飽和碳碳鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此植物油不能萃取出溴水中的溴單質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。9、C【答案解析】因?yàn)檠趸裕篈g+Fe3+Cu2+H+Zn2+，所以Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，0.01molAg+消耗0.

17、005molFe生成0.01molAg，余下的0.01mol-0.005mol=0.005molFe繼續(xù)與Fe3+發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.005molFe與0.01molFe3+恰好完全反應(yīng)，鐵完全溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的發(fā)生遵循以下規(guī)律：得失電子守恒（氧化劑得到的電子總物質(zhì)的量等于還原劑失去的電子總物質(zhì)的量）、強(qiáng)制弱規(guī)律、先強(qiáng)后弱規(guī)律（多種氧化劑和多種還原劑可以反應(yīng)時(shí)，總是氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的發(fā)生反應(yīng)）。10、D【題目詳解】A地殼淺處壓強(qiáng)小，上述平衡逆向移動(dòng)，SiO2的量增加，有利于SiO2沉積，A

18、正確；BK值變大說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，移動(dòng)瞬間v正v逆，此時(shí)v逆比原平衡的速率減小，當(dāng)平衡正向移動(dòng)后，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，故逆反應(yīng)速率先減小后增大，B正確；C根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知任一時(shí)刻均有v(H2O)2v(SiF4)，C正確；D根據(jù)方程式可知?dú)怏w增加的質(zhì)量為反應(yīng)的SiO2的質(zhì)量，所以反應(yīng)的SiO2的物質(zhì)的量為0.24g60g/mol=0.004mol，則反應(yīng)的HF的物質(zhì)的量為0.016mol，所以v(HF)=0.01628=0.001 molL-1min-1，D錯(cuò)誤；答案選D。11、D【題目詳解】A.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水存在的不同形式，狀態(tài)不同，但是同一種物

19、質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水存在的不同形式，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；C.“氣態(tài)冰”是形成氣凝膠的冰，標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，18g“氣態(tài)冰”的體積小于22.4L，故C錯(cuò)誤；D.“氣態(tài)冰”的分子是水分子，構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價(jià)鍵，故D正確。故選D。12、C【答案解析】A、NO與O2反應(yīng)，不能用排空集氣法收集，故A錯(cuò)誤；B、分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用滲析法，故B錯(cuò)誤；C、制取少量蒸餾水裝置、原理均正確；D、轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，故D錯(cuò)誤；故選C。13、D【題目詳解】A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、膠體是混合物，B錯(cuò)誤；C

20、、CuSO45H2O是純凈物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)分類均正確，D正確；答案選D。14、D【答案解析】A項(xiàng)，4NH3+5O24NO+6H2O，NO與H2O不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2與CaCl2（aq）不反應(yīng)，CaCO3CaO+CO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)eCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終FeCl3完全水解成Fe（OH）3，不能得到無(wú)水FeCl3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2，CH3CHO+2Cu（OH）

21、2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O，正確；答案選D。15、A【答案解析】試題分析：由題意知，三硅酸鎂可以和鹽酸反應(yīng)生成的H2SiO3和氯化鎂。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）加入到50 mL0.1 mo1L1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mo1 L1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則剩余的鹽酸n(HCl)=n(NaOH)=0.003mol。50 mL0.1 mo1L1鹽酸中含0,005mol溶質(zhì)，所以與三硅酸鎂反應(yīng)的鹽酸為0.002mol。由4HCl Mg2Si3O8nH2O可以求出三硅酸鎂的物質(zhì)的量為0.0005mol，求出三

22、硅酸鎂的摩爾質(zhì)量為g/mol，則24，解之得n為6，A正確，本題選A。16、D【答案解析】A與C中均含有10個(gè)電子，A燃燒可生成C，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，B、C都可與乙在高溫下反應(yīng)，乙應(yīng)為C，則D為CO，甲為H2，則X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，以此解答該題。【題目詳解】由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，乙為C，D為CO，甲為H2。A.由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：Y

23、ZX，A錯(cuò)誤；B.X為H元素，Y為C元素，二者形成的化合物，如CH4只含極性鍵，C2H6、C2H4等既含極性鍵，也含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；C. Y為C元素，C元素有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)，而石墨則質(zhì)地軟，C錯(cuò)誤；D.A 是CH4，C是H2O，元素的非金屬性O(shè)C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AC，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷以及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用， A與C中均含有10個(gè)電子是推斷突破口，再結(jié)合反應(yīng)進(jìn)行分析解答，注意熟練掌握元素化合物知識(shí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na

24、 Fe(OH)3 產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【答案解析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na；由反應(yīng)Na+H2O氣體甲+C，則甲為H2，C為NaOH；乙是黃綠色氣體，則乙為Cl2；反應(yīng)：氣體甲+氣體乙氣體丙，即H2+Cl2HCl，則丙為HCl；紅褐色沉淀G為Fe(OH)3；反應(yīng)：物質(zhì)C+物質(zhì)F沉淀G，即NaOH+FFe(OH)3，可推斷F中含有Fe3+；反應(yīng)：物質(zhì)E+Cl2物質(zhì)F，則E中含有Fe2+；反應(yīng)：丙的水溶液D+金屬B物質(zhì)E，可推斷金屬B為Fe，則E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3。（1）根據(jù)上述

25、分析可知A為Na；G為Fe(OH)3 ；（2）氣體甲為H2，氣體乙為Cl2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為：產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧； （3）反應(yīng)為鈉和水的反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；反應(yīng)為FeCl2與的反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。18、HCl Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+3H+ 取少量的E溶液于試管中滴加K3Fe(CN)6，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+ 【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是

26、黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應(yīng)Na氣體甲+C，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應(yīng)生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬BE可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過(guò)氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O；（4）若

27、將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗(yàn)物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3Fe(CN)6，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3Fe(CN)6，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明

28、金屬陽(yáng)離子為Fe2+。19、b 濃硫酸 吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng) 能 D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會(huì)發(fā)生倒吸 Cu2H2S=CuS2H Mg d、c、a、b 品紅溶液褪色 5Mg2SO24MgOMgSS 【答案解析】本題重點(diǎn)考查鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究。本題應(yīng)根據(jù) 已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C，可推測(cè)二氧化硫與鎂可能反應(yīng)2Mg+SO2=2MgO+S，鎂單質(zhì)還能與產(chǎn)物中的硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化鎂。實(shí)驗(yàn)I為鎂和二氧化硫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，A裝置為二氧化硫的制備（濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)），制備的SO2中混有水蒸氣，應(yīng)先用濃硫酸干燥SO2，再讓SO2與

29、MgO反應(yīng)；二氧化硫?yàn)槲廴拘詺怏w，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應(yīng)的SO2，同時(shí)空氣中的CO2也能與鎂反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)II為探究產(chǎn)物，固體中可能含有氧化鎂、硫單質(zhì)、硫化鎂和鎂單質(zhì)。將固體產(chǎn)物加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體，硫化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，MgS+H2SO4=MgSO4+H2S，鎂單質(zhì)和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鎂，裝置G中加硫酸銅溶液可驗(yàn)證是否有硫化氫生成，G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀證明有硫化銅生成，進(jìn)而證明固體中含有硫化鎂；接下來(lái)驗(yàn)證是否有氫氣生成，利用氫氣還原氧化銅，并檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有水，因此在驗(yàn)證是否有氫氣生成時(shí)應(yīng)先干燥氣體；裝置中黑色粉末變紅色，說(shuō)明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，J裝置中白色

30、粉末變藍(lán)色證明有水生成，進(jìn)而證明了固體中含有鎂單質(zhì)；此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)還有少量不溶固體，猜測(cè)可能為硫單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)III即驗(yàn)證剩余固體是否為硫單質(zhì)，先使固體與氧氣反應(yīng)，將產(chǎn)物通入品紅溶液中，如果品紅褪色，則證明固體為硫單質(zhì)?！绢}目詳解】(1)濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)中強(qiáng)酸制備弱酸，濃硫酸表現(xiàn)出酸性。(2)制備的SO2中混有水蒸氣，應(yīng)先用濃硫酸干燥SO2；二氧化硫?yàn)槲廴拘詺怏w，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應(yīng)的SO2，同時(shí)空氣中的CO2也能與鎂反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，所以堿石灰還可以防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng)。(3)本實(shí)驗(yàn)中加熱裝置與盛有固體試劑的裝置連接，不會(huì)發(fā)生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D裝置。(4)F裝置中MgS與稀硫酸發(fā)生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S，硫酸銅溶液用于檢驗(yàn)H2S，H2S與Cu2反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，離子反應(yīng)為Cu2H2S=CuS2H 。氧化銅被還原成銅和水，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，說(shuō)明固體與稀硫酸反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，即固體中含有未反應(yīng)的鎂粉。(5)題給裝置中沒(méi)有氧氣干燥裝置，如果選擇雙氧水制氧氣，不能得到干燥的氧氣。實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該用干燥的氧氣與硫反應(yīng)，故選擇高錳酸鉀制氧氣。裝置連接順序?yàn)橹蒲鯕鈊、氧氣與硫反應(yīng)c、檢驗(yàn)SO2a、吸收尾氣b。氧氣與硫反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以如果品紅溶液褪色，則證明剩余固體為硫