荊門市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa+2OH + H2B將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2+4HCO3=4BaCO3+2

2、H2O+O2+4Na+C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + SO42-BaSO4+H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2O2、中國(guó)是瓷器的故鄉(xiāng)，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是（ ）A高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物B瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料C氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化3、下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是ABCCH4ODC4、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-B某溶液溶液變?yōu)檠t色，說明原溶液中有Fe

3、2+C某溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NH4+D某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-5、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）Aa點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為110-10 molL-1B電離平衡常數(shù)：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B-) c(HB)6、某科研小組利用有機(jī)胺(TBA)參與聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A過程中的TBA替代了侯德榜制堿法中的

4、氨氣B過程的反應(yīng)為C理論上每產(chǎn)生需要D流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是TBA、CuCl7、如圖是SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的能量變化示意圖，由圖可知( )A2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -197.8 kJ/molB2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +197.8 kJ/molC2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +98.9 kJ/molD2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -98.9 kJ/mol8、歌曲青花瓷,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3

5、(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素9、部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表: 弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25 )Ka=1.810-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A結(jié)合H+的能力:CO32-CN-HCO3-HCOO-B2CNH2OCO2=2H

6、CNCO32-C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D25 時(shí)，反應(yīng)HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)3.6710510、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物BNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物C漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物DHClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸11、據(jù)報(bào)道，在 40GPa 高壓下，用激光加熱到 1800K，人們成功制得了某種 CO2 的晶體，其結(jié)構(gòu)類

7、似于 SiO2的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是A該晶體不可用作制冷材料B該晶體硬度大，可用作耐磨材料C該晶體有很高的熔點(diǎn)D該晶體中每個(gè)碳原子形成 2 個(gè)碳氧雙鍵12、反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，是潛艇中氧氣來源之一。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A22.4LO2含2NA個(gè)氧原子B1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NAC反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子D4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L13、下列說法正確的是()A漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3B向含I的無色溶液中滴加少量新制

8、氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2I2C為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可D氯氣溶于水的離子方程式：Cl2H2O=2HClClO14、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+ 電池體系，該體系正極采用含有I- 、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖所示）。已知I 在水溶液中為黃色，則下列有關(guān)判斷不正確的是A圖甲是電池充電工作原理圖，圖乙是原電池原理圖B放電時(shí)，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：D充電時(shí)，陽極

9、液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變深15、下列說法不正確的是A天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料C制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是16、下列實(shí)驗(yàn)所涉及反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )A向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+B向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2OC向草酸溶液中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液：2+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2OD向海帶灰浸

10、出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O17、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAB100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3數(shù)為0.02NAC1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAD在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA18、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是ACO2和NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B大氣中的PM 2.5會(huì)導(dǎo)致霧霾的形成CNO2和SO2都會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形

11、成D大氣中SO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇19、下列說法中錯(cuò)誤的是A電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高B能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是H0，S0C“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境、植物生長(zhǎng)產(chǎn)生任何危害20、已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為 ( )ABCD21、下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（ ）A氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-BFeCl3溶液與KI反應(yīng)：2Fe3+2KI=2Fe2+I2+2K+C過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)：B

12、a2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD少量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B0.1molFe（OH）3膠體，含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NAC1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃溶液與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元

13、素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：（1）Y和W兩種元素的元素符號(hào)為Y_，W_。（2）W2Z2的電子式為_。（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_(寫化學(xué)式)。該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_?；衔颳Y3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(選填序號(hào))。A只含離子鍵 B只含共價(jià)鍵 C既含離子鍵又含共價(jià)鍵X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。24、（12分）已知： (R、R

14、為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成 的路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。_25、（12分）實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)已知熔點(diǎn)是16.6，沸點(diǎn)44.4。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備固體。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是_（填編號(hào)）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有_。（3）裝置F的作用是_。（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入_（填下列編號(hào)，下同）、證明含有可以將該氣體通入_。A品紅 B溴水 C溶液 D溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_。（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請(qǐng)寫出用足量燒堿吸收尾氣

15、的離子方程式為：_。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)_。26、（10分）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應(yīng)I：3I2+ 6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S+KI+3H2O請(qǐng)回答有關(guān)問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開(填現(xiàn)象) ，停止滴入KOH溶液；然后打開啟普發(fā)生器

16、活塞，通入氣體，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是_。接著把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾、洗滌。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。(4)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如圖：幾種物質(zhì)的溶解度見表：KClKH(IO3)2KClO325時(shí)的溶解度(g)20.80.87.580時(shí)的溶解度(g)37.112.416.2由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_。用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，請(qǐng)寫出電解反應(yīng)的離子方程式_。(5)某同學(xué)測(cè)定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品

17、溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0molL-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(已知反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。27、（12分）過硫酸氫鉀復(fù)鹽(化學(xué)式表示為K2SO4KHSO42KHSO5)，般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過硫酸氫鉀復(fù)鹽流程如圖：（1）在“轉(zhuǎn)化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是_?！稗D(zhuǎn)化”過程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應(yīng)生成過硫酸(H2SO5)，寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）已知H2SO5為一元強(qiáng)酸。

18、結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過程的離子反應(yīng)方程式為_；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是_。過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。則該過程適宜的條件是_。（3）過濾后，用無水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是_。28、（14分）I2016年，我國(guó)研制的大型運(yùn)輸機(jī)運(yùn)20正式進(jìn)入投產(chǎn)，標(biāo)志著我國(guó)成為少數(shù)幾個(gè)能生產(chǎn)大型軍用運(yùn)輸機(jī)的國(guó)家之一。（1）運(yùn)20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，鋁的價(jià)電子排布圖為_，第一電離能鋁_（填“大于”、“等于”或“小于”）鎂（2）為了減輕飛機(jī)的起飛重量并保持機(jī)身強(qiáng)度，運(yùn)20使用了大

19、量的樹脂材料，其中一種樹脂材料的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為_，其個(gè)數(shù)比為_II大型飛機(jī)的高推重比發(fā)動(dòng)機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”，采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價(jià)電子排布的能級(jí)與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，請(qǐng)寫出鎢原子的價(jià)層電子排布式_（4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個(gè)數(shù)比為_，其中一個(gè)鎢原子周圍距離最近且相等的碳原子有_個(gè)。下列金屬的堆積方式與晶胞中鎢原子堆積方式完全相同的是_AFe Cu BTi Ag CCu Au DZn Mg29、（10分）研究和開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用及水體污染的治理是化學(xué)

20、工作者研究的重要課題。（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去。已知： NH4+HClO=NH2ClHH2O；Ha kJmol1NH4+4HClO=NO3- 6H4ClH2O；Hb kJmol1。2NH2ClHClO=N2H2O3H3Cl；Hc kJmol1則2NH4+3HClO=N23H2O5H3Cl；H_ kJmol1（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成NaCO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na3CO22Na2CO3C。放電時(shí)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)被還原的CO2的質(zhì)量為_；充電時(shí)，陽極的反應(yīng)式為_（3）廢水中重金屬

21、離子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)1.11021，Ksp(CuS)1.31036，國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1105 molL1，銅低于7.8105 molL1。則需要控制溶液中S2的濃度不低于_molL1。（4）NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，NO的氧化率（NO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示（p1線在p2的上方）則p1_p2（填“”、“”或“=”）；溫度高于800時(shí)，（NO）幾乎為0的原因是_（5）環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染，TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖2為在TiO2的催化下，O3降解CH3C

22、HO的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時(shí)間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時(shí)形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。電解時(shí)，電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間變化如上圖3所示，氧化的終點(diǎn)電流強(qiáng)度突然增加，其可能的原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A鈉與水反應(yīng)，

23、離子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A錯(cuò)誤；B將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與過量Ba(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+4Ba2+4HCO3=4BaCO3+2H2O+O2+4Na+，故B正確；C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，離子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離

24、子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意Ba(HCO3)2與少量氫氧化鈉的反應(yīng)，要正確區(qū)分，氫氧化鈉過量時(shí)的情況。2、D【答案解析】A.瓷器是主要原料黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽，是混合物，A錯(cuò)誤；B.盡管瓷器中含有大量的金屬元素，但是陶瓷不屬于金屬材料，因?yàn)槠渲械慕饘僭厥且曰蠎B(tài)存在的。陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C.氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，是高溫結(jié)構(gòu)材料，可用于制造陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)的受熱面，C錯(cuò)誤；D.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色發(fā)生變化，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、C【題目

25、詳解】A可以是甲烷，也可以是硅烷，故A錯(cuò)誤；B可以用來表示氖原子或鈉離子甚至氧離子等，故B錯(cuò)誤；CCH4O無同分異構(gòu)體，只能用來表示甲醇，故C正確；DC可以代表金剛石和石墨，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【題目詳解】A向某溶液中滴加稀硫酸，生成無色氣體，該氣體可能是二氧化碳或是二氧化硫，說明原溶液中有 CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3- 等，故A錯(cuò)誤；B向某溶液中加入氯水和KSCN溶液，溶液變紅色是因?yàn)殍F離子結(jié)合SCN-離子形成血紅色溶液，但不能證明原溶液中含亞鐵離子，原溶液中含鐵離子也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象，應(yīng)先加入KSCN溶液不變紅色，再加入氯水變紅色證明原溶液中含亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C氨氣為

26、堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有NH4+，故C正確；D加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗(yàn)SO42-，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了離子的檢驗(yàn)方法、反應(yīng)現(xiàn)象和干擾離子的排除。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意檢驗(yàn)亞鐵離子是試劑的加入順序。5、B【題目詳解】A. a點(diǎn)時(shí)，=0，c(A-)=c(HA)，溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4，抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)約為110-10 molL-1，選項(xiàng)A正確；B. =0，c(A-)=c(HA)，電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=10-4mol/L；=0，c(B-)

27、=c(HB)，電離平衡常數(shù)：Ka(HB)=10-5mol/L，Ka(HA) Ka(HB)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. b點(diǎn)時(shí)，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)，選項(xiàng)C正確；D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，0，c(B-) c(HB)，選項(xiàng)D正確。答案選B。6、C【分析】根據(jù)題意可知，制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBAHCl，過程為TBA的再生過程為，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析。【題目詳解】A侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨鹽水中通二氧化碳，

28、生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過濾出來，經(jīng)焙燒得到純凈的碳酸鈉，由圖可知，過程中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A不符合題意；B根據(jù)分析，過程的反應(yīng)為，故B不符合題意；C根據(jù)分析，過程為乙烯的氯化過程，反應(yīng)方程式為：C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，根據(jù)2CuCl2C2H4Cl2，理論上每產(chǎn)生需要，故C符合題意；D根據(jù)分析，過程中產(chǎn)生的TBAHCl和氧氣反應(yīng)生成了TBA，加入到飽和食鹽水中繼續(xù)反應(yīng)；過程為C2H4和CuCl2反應(yīng)生成的CuCl，CuCl繼續(xù)參加過程的反應(yīng)，故流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是TBA、CuCl，故D不符合題意；答案選C。【答案點(diǎn)睛】將題目中的信

29、息轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式比較容易分析。7、A【答案解析】據(jù)圖分析反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H=-98.9kJ/mol。【題目詳解】據(jù)圖分析反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H=-98.9kJ/mol。因此可推出：2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -197.8 kJ/mol，答案為A。8、D【分析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化?！绢}目詳解】A. 在該反應(yīng)中

30、，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B. 該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B不正確；C. 該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。9、B【題目詳解】A.由HCOOH 、HCN 的電離常數(shù)Ka=1.810-4、Ka=4.910-10，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.310-7 、Ka2=5.610-11， 結(jié)合H+的能力:CO32-CN-HCO3-HCOO-，故A正確；B.根據(jù)電離平衡常數(shù)有CNH2OCO2=HCNHC

31、O3-，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)镠COOH比HCN酸性強(qiáng)，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D. 25 時(shí)，反應(yīng)HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)K=c HCOO-)c(HCN)/cHCOOH )c(CN-)= Ka(HCOOH)/ Ka(HCN)= 1.810-4/4.910-10 =3.67105,故D正確。答案：B。10、D【題目詳解】A、醋酸、純堿(碳酸鈉)、芒硝(Na2SO410H2O)、生石灰(CaO)分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故A錯(cuò)誤；B、NaCl不屬于鈉的含氧化合物，故B錯(cuò)誤；C、漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混

32、合物，冰水屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；D、HClO、H2SO4(濃)、HNO3都具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故D正確；故選D。11、D【分析】其結(jié)構(gòu)類似于 SiO2的結(jié)構(gòu)，說明此CO2 晶體屬于原子晶體?！绢}目詳解】A. 原子晶體CO2有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作致冷劑，故A正確；B. 原子晶體硬度大，所以原子晶體CO2的硬度大，可用作耐磨材料，故B正確；C. 原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故原子晶體CO2有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故C正確；D. 原子晶體CO2的結(jié)構(gòu)類似SiO2，碳原子和氧原子應(yīng)為單鍵，1個(gè)C原子形成4個(gè)CO鍵，故D錯(cuò)誤；答案選D。12、B【題目詳解】A22.4LO2沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)

33、狀況條件下，故無法計(jì)算O2的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B1.8gH2O的物質(zhì)的量為，每個(gè)H2O分子中有10個(gè)質(zhì)子，故1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C對(duì)于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2中-1價(jià)的O歧化為0價(jià)和-2價(jià)，故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；D4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D錯(cuò)誤；故選B。13、B【答案解析】A、漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣；B、反應(yīng)物的氧化性強(qiáng)于生成物的氧化性；C、具有強(qiáng)氧化性的HClO能使變色的pH試紙漂白褪色；D、次氯酸為弱酸。【題目詳解

34、】A項(xiàng)、漂白粉在空氣中久置，漂白粉中的有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)生成的次氯酸見光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)失效，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯氣具有強(qiáng)氧化性，向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，氯氣能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍(lán)色，反應(yīng)物的氧化性強(qiáng)于生成物的氧化性，則氧化性的順序?yàn)椋篊l2I2，故B正確；C項(xiàng)、氯水中含有具有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO能使變色的pH試紙漂白褪色，無法測(cè)定氯水pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選pH計(jì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣溶于水，氯氣與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽酸和弱酸次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2O=HClHClO，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本

35、題考查氯及其化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系分析，注意氧化性強(qiáng)弱的判斷是解答關(guān)鍵。14、C【分析】由題意知，裝置左側(cè)為含有I-、Li+的水溶液，從箭頭的指向看，甲裝置中I-轉(zhuǎn)化為，乙裝置中轉(zhuǎn)化為I-?！绢}目詳解】A圖甲中，3I-2e-=，作陽極，應(yīng)是電池充電工作原理圖；圖乙中，+2e-=3I-，作正極，應(yīng)是原電池原理圖，A正確；B放電時(shí)，乙池中左側(cè)電極為正極，陽離子向正極移動(dòng)，則Li+從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C放電時(shí)，負(fù)極應(yīng)為有機(jī)物失電子，電極反應(yīng)式為：，C不正確；D充電時(shí)，陽極3I-2e-=，在水溶液中為黃色，所以液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變深，D正確；故選C。15、A【題目

36、詳解】A.水煤氣主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B. “中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；D.112號(hào)元素鎶屬于放射性元素，因此盛放鎶的容器上應(yīng)該貼有放射性元素的標(biāo)簽是，D正確；故合理選項(xiàng)是A。16、B【題目詳解】A. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e粉將Fe3+還原成Fe2+，離子方程式為：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，故A正確；B. 向硫酸鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3+3NH3H2O = A

37、l(OH)3+3 ，故B錯(cuò)誤；C. 向草酸溶液中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液生成二氧化碳和二價(jià)錳離子，離子方程式為：2+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O，故C正確；D. 向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液碘離子被氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正確；故選B。17、C【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2 L水中含有分子的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B. 鐵離子水解，因此100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3數(shù)目小于0.02NA，B錯(cuò)誤；C. 1 mol Cl2與足量的N

38、aOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；D. 合成氨反應(yīng)是可逆的，在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后得到的NH3分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。18、B【答案解析】A.CO2不會(huì)形成酸雨，主要是導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒，它主要來源于化石燃料

39、的燃燒，大氣中PM2.5含量高易導(dǎo)致霧霾天氣，故B正確；C. 可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2、NO2，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類，故C錯(cuò)誤；D. SO2 含量的增加會(huì)產(chǎn)生酸雨，大氣中 CO2 含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇,故D錯(cuò)誤；故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是化學(xué)與環(huán)境題，要注意常見的大氣污染物有：顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳?xì)浠衔锏?，二氧化碳不屬于大氣污染物?9、D【題目詳解】A、電解飽和食鹽水是吸熱反應(yīng)，因此生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，A正確；B、只要GHTS0反應(yīng)就是自發(fā)進(jìn)行的，因此能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是H0，S0，B正

40、確；C、冰融化吸熱，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，C正確；D、食鹽是氯化鈉，屬于電解質(zhì)，用食鹽作融雪劑會(huì)對(duì)環(huán)境、植物生長(zhǎng)產(chǎn)生危害，D不正確；答案選D。20、C【題目詳解】氯化物中陽離子為Rx+，其核外電子數(shù)為Z，則R質(zhì)子數(shù)為Z+X，質(zhì)量數(shù)為Z+X+Y，故答案C正確。故選C。21、C【答案解析】A. 氧化鈉投入水中，離子方程式為：Na2O+H2O=2Na+2OH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. FeCl3溶液與KI反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+2I=2Fe2+I2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式為：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O，C項(xiàng)正確；D. 少量CO2通入到

41、NaClO溶液中，離子方程式為：H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。22、D【題目詳解】A.沒有表示清楚溫度與壓強(qiáng)條件（或指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下），無法進(jìn)行計(jì)算，且二氯甲烷為液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng).一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氫氧化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤。C. 1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤。D. Cu只和濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸濃度變稀，反應(yīng)停止.SO2的物質(zhì)的量小于0.1mol，故D正確。故答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題

42、考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，涵蓋內(nèi)容較多，四個(gè)選項(xiàng)均為易錯(cuò)點(diǎn)，需要注意：使用氣體的摩爾體積計(jì)算時(shí)需要標(biāo)明體積與溫度（或說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下），否則無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，并且此公式只能氣態(tài)物質(zhì)使用，液態(tài)固態(tài)物質(zhì)都不能使用。膠粒是膠體分子的聚集體，膠粒數(shù)目小于膠體分子數(shù)目。過氧化鈉是常見供氧劑，與二氧化碳生成氧氣，方程式書寫要準(zhǔn)確。Cu是金屬活動(dòng)順序表中在H之后的元素，不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)生成水和二氧化硫，生成的水會(huì)稀釋濃硫酸，導(dǎo)致反應(yīng)停止。二、非選擇題(共84分)23、N Na NH4NO3 NH4+OH NH3+H2O C 氧化劑 【分析】由“Z原子最外層電子數(shù)是次外層

43、電子數(shù)的3倍”，可推得其為氧(O)；由“Y、Z為同周期的相鄰元素”，可確定Y為氮(N)；由“W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和”，可確定W為鈉(Na)；由“X、W同主族”、“Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子”，可確定X為氫(H)。（1）通過以上推斷，可確定Y和W分別氮和鈉；（2）W2Z2為Na2O2；（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3；NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成；X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解

44、】（1）通過分析，可確定Y和W分別氮和鈉。答案為：N；Na；（2）W2Z2為Na2O2，電子式為。答案為；（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3。答案為：NH4NO3；NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH NH3+H2O。答案為：NH4+OH NH3+H2O；化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成，N3-中含有共價(jià)鍵。答案為：C；X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2，在此反應(yīng)中，水中的氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，作氧化劑。答案為：氧化劑?！敬鸢更c(diǎn)睛】N3-與CO2為等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)

45、式為O=C=O，則N3-的結(jié)構(gòu)式為N=N=N-。24、【分析】苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，氯苯與丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，然后發(fā)生題干信息中的反應(yīng)合成?！绢}目詳解】以苯、丙烯(CH2=CHCH3)為原料制備，首先是發(fā)生苯與Cl2在Fe作催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，然后是氯苯與CH2=CHCH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，與水在催化劑存在時(shí)，在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，最后與CO在Pb存在時(shí)反應(yīng)生成產(chǎn)物，故物質(zhì)合成路線流程圖為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物合成路線的分析判斷。充分利用課本已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)，結(jié)合題干信息及反應(yīng)原理，利用

46、已知物質(zhì)通過一定的化學(xué)反應(yīng)制取得到目標(biāo)產(chǎn)物。掌握常見的反應(yīng)類型及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的基礎(chǔ)。25、E 干燥二氧化硫與氧氣 降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開 AB C 白色酸霧 加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉 【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗(yàn)的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時(shí)選擇合適的試劑。【題目詳解】（1）二氧化硫與氧氣在E中反應(yīng)，為了使之充分反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)會(huì)帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速

47、外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點(diǎn)為16.6，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導(dǎo)出的尾氣是為了吸收未完全反應(yīng)的二氧化硫，二氧

48、化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應(yīng)快，而石灰乳價(jià)格比較低，故答案為加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉。26、ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4 滴液漏斗或恒壓分液漏斗 無色 使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶) I+3H2O+3H2 89.88% 【分析】在三頸燒瓶中先加入NaOH溶液，待溶液顏色變?yōu)闊o色后，停止加入NaOH溶液，向啟普發(fā)生器中加入硫酸，反應(yīng)生成H2S，將開始生成的KIO3轉(zhuǎn)化為KI，提高原料利用率，反應(yīng)完后，加入硫酸將剩余的H2S氣體除去。工業(yè)制備KIO3主要是將KClO3、I2、

49、HCl和H2O反應(yīng)生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到KH(IO3)2晶體，再加入KOH溶液得到KIO3，過濾、蒸發(fā)得到晶體。【題目詳解】(1)啟普發(fā)生器ZnS和H2SO4反應(yīng)生成H2S和ZnSO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4。根據(jù)圖中得到盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是滴液漏斗或恒壓分液漏斗；故答案為：ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4；滴液漏斗或恒壓分液漏斗。(2)KI和KIO3是無色的，因此待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)闊o色，說明單質(zhì)碘反應(yīng)完，停止滴入KOH溶液；故答案為：無色。(3)燒瓶中可能還有剩余的硫化氫

50、氣體，滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去；故答案為：使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去。(4)由上表數(shù)據(jù)分析可知，KH(IO3)2在25時(shí)溶解度小，因此“操作a”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)。用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，陽極得到，陰極得到氫氣，因此電解反應(yīng)的離子方程式I+3H2O+3H2；故答案為：I+3H2O+3H2。(5)某同學(xué)測(cè)定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉

51、溶液，逐滴滴加2.0 molL1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。根據(jù)關(guān)系式KIO33I26Na2S2O3，樣品中n(KIO3)= 0.0126L2 molL1=0.0042mol，因此該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：89.88%。27、濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高H2O2易分解H2SO4+H2O2H2SO5+H2O10K+5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2+2K2SO4KHSO42KHSO5+5H2O控制反應(yīng)條件，避免反應(yīng)過于激烈0pH=2左右便于晶體干燥或減少溶解損失【答案解析】(1)濃硫酸與H2O2

52、溶液混合時(shí)，放出大量熱，溫度高，H2O2易分解，故在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻；濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸H2SO5和水，反應(yīng)為：H2SO4+H2O2H2SO5+H2O；故答案為：濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高，H2O2易分解；H2SO4+H2O2H2SO5+H2O；(2)H2SO5與K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，因?yàn)镠2SO5為一元強(qiáng)酸，故還有二氧化碳生成，則離子方程式為：10K+5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+= 5CO2+ 2K2SO4KHSO42KHSO5+ 5H2O；為避免反應(yīng)過于劇烈，K2CO3溶液需分批緩慢加入；根據(jù)圖示，0、pH=2左右時(shí)，過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)最大，故此條件為最適宜條件，故答案為：10K+5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+= 5CO2+ 2K2SO4KHSO42KHSO5+ 5H2O；控制加入的K2CO3的量，避免反應(yīng)過于激烈；0、pH=2左右；(3)無水乙醇洗滌沉淀，可以洗除晶體表面的雜質(zhì)，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于晶體干燥