東營市勝利2022年高三最后一模化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是

2、（ ）+（2n-1）HIA合成PPV的反應為加聚反應B1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應C與溴水加成后的產物最多有14個原子共平面D和苯乙烯互為同系物2、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20，X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數之和等于Z的族序數，Z的最高正價和最低負價代數和為4，化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛(wèi)星和導彈的姿態(tài)控制上。下列說法錯誤的是AX和Z的單質均存在多種同素異形體BQ、Y和Z三種元素只能形成共價化合物CQ和W形成的化合物的水溶液呈堿性DWZXY溶液常用于Fe3+的檢驗3、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網發(fā)生氨氧化反應，若

3、有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為()ABCD4、下列說法正確的是( )A表示與反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量B可知平衡常數很大，反應趨于完全C為一種高分子結構片斷，可知該高分子的結構簡式為D反應比反應的速率慢，與相應正反應的活化無關5、分類是重要的科學研究方法，下列物質分類錯誤的是A電解質：明礬、碳酸、硫酸鋇B酸性氧化物：SO3、CO2、NOC混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣D同素異形體：C60、C70、金剛石6、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學興趣小組用某濃度的Na

4、2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關系如下。已知Ksp(CaSO4)=910-6，Ksp(CaCO3)=310-9，lg3=0.5，下列說法不正確的是（ ）A曲線上各點的溶液滿足關系式：c(Ca2+)c(SO42-)=Ksp(CaSO4)BCaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3103C該Na2CO3溶液的濃度為1mol/LD相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可7、化合物ZYX4是在化工領域有著重要應用價值的離子化合物，電子式如圖所

5、示。X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是 ( )AZ是短周期元素中金屬性最強的元素BY的最高價氧化物對應水化物呈弱酸性CX、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物D化合物ZYX4有強還原性8、下列操作不正確的是A配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸B金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中D用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡9、常溫下，將甲針筒內20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內，一段時間后，對乙針筒內現象描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（ ）A有淡黃色固體生成

6、B有無色液體生成C氣體體積縮小D最終約余15mL氣體10、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應如圖所示，(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是 A該反應屬于化合反應Bb的二氯代物有6種結構C1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2DC5H11Cl的結構有8種11、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應的垃圾分類標志是ABCD12、下列敘述正確的是( )A電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaClC氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極，電極反應為O24H4e=2H2OD上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液13

7、、已知H2A為二元弱酸。室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100molL-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是ApH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)c(HA- )BE點溶液中：c(Na+)-c(HA-)2c(A2- )14、做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關生活垃圾分類不合理的是（ ）選項ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標識AABBCCDD15、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年

8、代?；衔颴Z是重要的調味品，Y原子的最外層電子數等于其電子層數，Z的電子層結構與氬相同。下列說法錯誤的是A元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種B元素X的單質能與水、無水乙醇反應C離子Y3+與Z的最外層電子數和電子層數都不相同D元素W與元素Z可形成含有極性共價鍵的化合物16、銀Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；Fe3與產生的Ag定量反應生成Fe2；Fe2與Ferrozine形成有色配合物；測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比)。下列說法正確的是()A中，負極上消耗1 mol甲醛時轉移2 mol電子B溶液中的H由

9、正極移向負極C理論上消耗的甲醛與生成的Fe2的物質的量之比為14D中，甲醛濃度越大，吸光度越小二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X（）的流程如圖：A(CH2=CHCH3) B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）請回答下列問題：（1）反應的反應類型是_。（2）B的名稱是_，D分子中含有官能團的名稱是_。（3）寫出物質C的結構簡式：_。（4）寫出A生成B的化學方程式：_。寫出反應的化學方程式：_。（5）滿足以下條件D的同分異構體有_種。與D有相同的官能團；含有六元環(huán)；六元環(huán)上有2個取代基。（6） 參照F的合成路線， 設計一條由C

10、H3CH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）_。18、由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：（1）下列有關說法正確的是_（填選項字母）。a化合物A核磁共振氫譜為兩組峰bCH2Br2只有一種結構c化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子d化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應（2）由B轉化為D所需的試劑為_。（3）D含有的官能團名稱為_，C的同分異構體中具有順反異構的名稱是_（不必注明“順”“反”）。（4）寫出AB的化學反應方程式：_。（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有_種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2

11、:2:2:3的結構簡式為_。 lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH 能發(fā)生銀鏡反應 苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應（6）參照上述合成路線，寫出以、丙酮為主要原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線_。19、碘酸鈣Ca(IO3)2是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2H2O的實驗流程： 已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。（1） 轉化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。轉化時發(fā)生反應的離子方程式為_。轉化過程中CCl4的作用是_。為增大轉化過程的反應速率，可采取的措施是_。（2）將CCl4與水

12、層分離的玻璃儀器有燒杯、_。除去HIO3水溶液中少量I2單質的實驗操作為_，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。（3）已知：Ca(IO3)26H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。Ca(IO3)26H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2H2O的實驗方案：向水層中_。實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：酸性KMnO4溶液可將NO及NO

13、2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2+NO+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向連接儀器接口_(填接口字母)。(2)實驗過程中C裝置內觀察到的現象是_。(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。該測定實驗需要用到下列儀器中的_(填序號)。a錐形瓶 b容量瓶 c膠頭滴管 d酸式滴定管 e堿式滴定管 f玻璃棒假定其他物質不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為_。實驗得到NaNO2的含量明

14、顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質為_(填化學式)。為提高產品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_(填藥品名稱)的_(填儀器名稱)。(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性_。(提供的試劑：0.10molL-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)21、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一 焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3SO2=Na2S2O5（1）裝置I中產生氣體的化

15、學方程式為_。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。實驗二 焦亞硫酸鈉的性質（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_ (填序號)。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸d加入品紅溶液 e用藍色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：（

16、6）按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量 (以游離SO2計算)為_gL1。（7）在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果_ (填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、合成PPV通過縮聚反應生成，同時有小分子物質HI生成，不屬于加聚反應，選項A錯誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4n molH2發(fā)生加成反應，選項B錯誤；C. 與溴水加成后的產物為，根據苯分子中12個原子共面、甲烷為正四面體結構可知，該分子中最多有14 個原子共平面，選項C正確；D. 和苯乙烯相

17、差C2H2，不是相差n個CH2，不互為同系物，選項D錯誤。答案選C。2、B【解析】主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20，Z的最高正價和最低負價代數和為4，則Z為S元素，化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛(wèi)星和導彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4，Y為N元素，Q為H元素，Y、W的最外層電子數之和等于Z的族序數，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋?，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，A. X為C元素，Z為S元素，C元素的單質有金剛石、石墨等，S元素的的單質有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單質均存在多種同素

18、異形體，A項正確；B. Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成銨鹽，如(NH4)2S、NH4HS，均屬于離子化合物，B項錯誤；C. Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH，溶于水發(fā)生反應KH + H2O=KOH +H2，則生成KOH溶液，呈堿性，C項正確；D. WZXY為KSCN，KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗，D項正確；答案選B。3、D【解析】氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應：4NH35O24NO6NO，可知4NH320e，即4：20=，推出為NA=22.4n/5V。答案選D。4、B【解析】Aa點所示pH接近12，顯強堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會先生成氫氧化鋁沉

19、淀，后轉化為偏鋁酸根，故a點溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯誤；B圖象X(20，9.2)c(Ag+)=10-20mol/L，c(S2-)=10-9.2mol/L，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)= (10-20mol/L)210-9.2mol/L=10-49.2，同理可知Ksp(CuS)=10-510-30.2=10-35.2，CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數K=1014，反應趨于完全，故B正確；C該高分子化合物由對甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結構簡式為，故C錯誤；D根據圖象可知，反應中正反應的活化能較小，反應中正反應的活化能較大

20、，則反應比反應的速率快，故D錯誤；故答案為B。5、B【解析】A溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質，明礬、碳酸、硫酸鋇均是電解質，故A正確；B能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C由多種物質組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣均是混合物，故C正確；D由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，C60、C70、金剛石均是碳元素形成的單質，互為同素異形體，故D正確；故選B。6、D【解析】A. CaSO4的溶度積表達式Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)c(SO42-)，A項正確；B. CaSO4(s

21、)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化學平衡常數，B項正確；C. 依據上述B項分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3103，每消耗1mol CO32-會生成1mol SO42-，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的濃度，設Na2CO3溶液的濃度為1mol/L，則c(SO42-)=1mol/L，根據可得溶液中c(CO32-)=，-lg c(CO32-)=3.5，與圖像相符，C項正確；D. 依據題意可知，起始CaSO4的物質的量為0.02mol，相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為

22、原濃度的2倍，則消耗碳酸鈉的體積為10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L，根據可得溶液中c(CO32-)=，-lg c(CO32-)=3.2，圖像中的橫縱坐標都要改變，D項錯誤；答案選D。7、C【解析】X原子半徑最小，故為H；由YH4-可知Y最外層電子數為8-4(4個氫原子的電子)-1(得到的1個電子)=3，即Y最外層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na，則A.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素A正確；B.硼的最高價氧化物對應水化物是硼酸，呈弱酸性，B

23、正確；C.BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結構，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，C錯誤；D.NaBH4中的H為-1價，故有強還原性，D正確；答案選C?！军c睛】解題關鍵，先根據所提供的信息推斷出各元素，難點C，BH3為缺電子結構，結構不穩(wěn)定。8、C【解析】A.氯化鐵是強酸弱堿鹽,鐵離子易水解,為抑制水解,在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸,故A正確；B.鈉易和空氣中水、氧氣反應而變質,其密度大于煤油，并且又不和煤油反應,所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中,故B正確；C.溴易腐蝕橡皮塞,應該用玻璃塞的試劑瓶,故C錯誤；D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀

24、,所以可以用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡，故D正確；答案選C。9、D【解析】A.因H2S與SO2能夠發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S+2H2O，生成黃色固體，正確；B. 根據反應SO2+2H2S=3S+2H2O，有無色液體水生成，正確；C. 根據反應SO2+2H2S=3S+2H2O，反應后氣體體積縮小，正確；D. 根據反應SO2+2H2S=3S+2H2O，20mLH2S與10 mLSO2恰好完全反應，最終沒有氣體剩余，錯誤；答案選D。10、D【解析】A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應生成甲苯和HCl；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；C、1mol b加氫生成飽和烴需要3mo

25、lH2；D、戊烷的同分異構體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構?！驹斀狻緼、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應生成甲苯和HCl，屬于取代反應，故A錯誤；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯誤；C、1mol b加氫生成飽和烴需要3molH2，故C錯誤；D、戊烷的同分異構體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構分別有3種、4種、1種，故D正確。故選D?！军c睛】易錯點B，區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。11、A【解析】根據垃圾分類標志的含義判斷?！驹斀狻繌U棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。本題選A。12、C【解析】A

26、.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；C.氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，電極反應為：O2+4H+4e-2H2O，C正確；D.由于金屬活動性ZnCu,所以Zn為負極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl移向正電荷較多的ZnSO4溶液，D錯誤；答案選C。13、A【解析】A、根據圖像，可以得知pH=2時c(HA)c(H2A)c(A2)，故A說法錯誤；B、E點：c(A2)=c(HA)， 根據電荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH)c(HA)2c(A2)，此時的溶質為Na2A、NaHA，根據物料守恒，2n(Na)=3n(A)，即2c(Na)=

27、3c(A2)3c(HA)3c(H2A)，兩式合并，得到c(Na)c(HA)=c(HA)3c(H2A)c(A2)/2，即c(Na)c(HA)=0.1c(H2A)，c(Na)-c(HA)2c(A2 )，故D說法正確。14、C【解析】A. 牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；B. 眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；C. 干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；D. 西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；答案選C。15、C【解析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代說明W為C，化合物XZ是重要的調味品為NaCl，Y位于XZ之間說明原子有三個

28、電子層，Y原子的最外層電子數等于其電子層數，則Y為Al，Z-的電子層結構與氬相同判斷為Cl-，W、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl，據以上分析解答?！驹斀狻繐陨戏治隹芍篧、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl，則A元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正確；B元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，B正確；C離子Y3+離子為Al3+，有兩個電子層，最外層8個電子，Z-為Cl-最外層電子數為8，電子層數為三個電子層，最外層電子數相同，電子層數不相同，C錯誤；D元素W為C與元素Z為

29、Cl可形成含有極性共價鍵的化合物，如CCl4，是含有極性共價鍵的化合物，D正確；答案選C。16、C【解析】A甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1 mol甲醛被氧化時轉移4 mol電子，故A錯誤；B原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C每生成1molFe2+轉移1mol電子，1 mol甲醛被氧化時轉移4 mol電子，根據電子轉移的數目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1:4，故C正確；D中，甲醛濃度越大，反應生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應 3氯丙烯 碳碳雙鍵和氯原子 CH2=CHCH=CH2 CH2=CHCH

30、3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl 20 【解析】根據各物質的轉化關系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結構簡式可知，B與C發(fā)生加成反應生成D，C為CH2=CHCH=CH2，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E為，E與氰化鈉發(fā)生取代生成F，F與氫氣加成生成G，G與氯化氫加成再堿性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應可得，據此答題?！驹斀狻?1)根據上面的分析可知，反應的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應。(2)B的名稱是3氯丙烯，根據D的結構簡式可知，D分子

31、中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3氯丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據上面的分析可知，物質C的結構簡式為CH2=CHCH=CH2，故答案為：CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學方程式為CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl，應的化學方程式為；故答案為：CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl；。(5)根據D的結構，結合條件有相同的官能團，即有碳碳雙鍵和氯原子，含有六元環(huán)，六元環(huán)上有2個取代基，則符合條件的D的同分異構體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結構有17種，或者是的環(huán)上連有氯原子，有3種結構，所以

32、共有20種；故答案為：20。(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用C CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應可得，反應的合成路線為；故答案為：。18、bc 液溴、Fe（或液溴、FeBr3） 醚鍵、溴原子 1-溴丙烯 9 【解析】根據A的分子式和性質，判斷為酚，再根據D的結構，可以判斷A為鄰二苯酚()，B為。(l)aA為鄰二苯酚()，核磁共振氫譜為三組峰，故a錯誤；b. 甲烷是正四面體結構，因此CH2Br2只有一種結構，故b正確；c化合物E為，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應得到線型高分子，故c正確；dB為，不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故d錯

33、誤；故選bc；(2)由B轉化為D是在苯環(huán)上引入溴原子，需要試劑為液溴、Fe，故答案為液溴、Fe；(3)根據D的結構可知，其含有的含氧官能團為醚鍵和溴原子，C的同分異構體中具有順反異構的是1-溴丙烯，故答案為醚鍵、溴原子；1-溴丙烯；(4)A為鄰二苯酚()，B為，AB的化學方程式為：，故答案為；(5)E為，E的同分異構體W滿足： lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH ； 能發(fā)生銀鏡反應； 苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應，說明苯環(huán)上含有2個側鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或屬于甲酸某酯，結合E的結構，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-，另一個側鏈為-CH2CH=CH2或-CH=C

34、H2CH3或-C(CH3)=CH2，每種側鏈對應與鄰位、間位、對位3種結構，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結構簡式為，故答案為9；(6)以、為主要原料制備，可以將丙酮，與發(fā)生題中類似FG的反應，得到醇再與溴化氫反應后，得溴代烴，在鎂的作用下，兩個分子之間發(fā)生類似題中C+DE的反應，合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷與合成、有機物結構與性質、有機反應類型、同分異構體等知識，是對有機物化學基礎的綜合應用，側重考查學生對知識的遷移應用。本題的難點是(6)的合成路線的設計。19、I25Cl26H2O=2IO3-10Cl12H 增大Cl2的溶解量，提高Cl

35、2的利用率 加快攪拌速率 分液漏斗 將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產生，將濾渣在100160 條件下加熱至恒重 【解析】(1)轉化步驟是為了制得碘酸，根據流程圖，轉化時發(fā)生反應的離子方程式為氯氣、水和碘單質反應生成碘酸和鹽酸；氯氣可溶于水，會降低轉化過程中氯氣的利用率；根據裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應物充分混合接觸；(2)互不相溶的液體混合物分離應使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘單質在水中溶解度較小，可進行萃取分離；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液

36、，可與Ca(OH)2反應生成Ca(IO3)26H2O，根據圖示，在100160 條件下固體質量基本保持不變，并且要將雜質除盡?！驹斀狻?1)轉化步驟是為了制得碘酸，根據流程圖，轉化時發(fā)生反應的離子方程式為氯氣、水和碘單質反應生成碘酸和鹽酸，方程式為：I25Cl26H2O=2IO3-10Cl12H；氯氣可溶于水，會降低轉化過程中氯氣的利用率，轉化過程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率；根據裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應物充分混合接觸，則為增大轉化過程的反應速率的方法為加快攪拌速率；(2)互不相溶的液體混合物分離應使用分液操作，需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏

37、斗；HIO3可溶于水，但碘單質在水中溶解度較小，可進行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應生成Ca(IO3)26H2O，根據圖示，在100160 條件下固體質量基本保持不變，則實驗方案：向水層中加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產生，將濾渣在100160 條件下加熱至恒重。20、aedbc(或cb)f 固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產生 adf 50% Na2CO3、NaOH 堿石灰(或氫氧化鈉固體

38、) 干燥管(或U形管) 取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性) 【解析】本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應是陌生反應，但實際主要以基礎知識為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質，本題綜合性強，難度偏大。【詳解】（1）A中濃硝酸與炭反應生成NO2，NO2通入C裝置可產生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長進短出，然后NO和B中Na2O2反應，最

39、后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為bc(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應得到硝酸銅和NO，NO為無色氣體，因而C中現象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產生；（3）酸性KMnO4標準液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測液，玻璃棒溶解和轉移固體，因而選adf；高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol69g/mol=1.725g，則固體樣品中NaNO2的純度為100

40、=50；碳和濃硝酸反應得到CO2，同時C中會有水蒸氣進入B中，CO2和水分別與Na2O2反應得到Na2CO3、NaOH，樣品中含有的主要雜質為Na2CO3、NaOH，同時除去CO2和H2O，可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體)，該藥品可裝在干燥管內或U形管中；（4）要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應，并且能夠觀察到明顯的反應現象（如淀粉遇碘變藍），根據提供的試劑可選用0.10molL-1NaNO2溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強氧化性干擾實驗。因而實驗過程為取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaN