原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點及知識點總結(jié)歸納課件

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)第十一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考 綱 解 讀 考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理。能正確書寫 136 號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式。2了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。4了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。2018全國卷35(1)(2)，全國卷35(1)，全國卷35(1)(2)；2017全國卷35(2)，全國卷35(1)(2)，全國卷35(1)；2016全國卷37，全國卷37，全國卷37高考對本部分的考查主要有三個方面：前四周期元素核外電

2、子排布式的書寫與推斷；運用電離能、電負性解釋推斷某些元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用。以填空題形式考查，分數(shù)為35分。預(yù)計2020年高考將會穩(wěn)中有變，可能與元素周期律、元素周期表的知識或元素化合物的知識相結(jié)合進行考查。本部分考查內(nèi)容的規(guī)律性強，因此命題空間廣闊，考查方式也會向多方位、多層次發(fā)展?？键c1原子核外電子排布原理欄目導(dǎo)航01夯 實 考 點02考 點 突 破夯 實 考 點1 1能層、能級與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的_是不同的，按照電子的_差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能級：同一能層里的電子的_也可能不同，又將其分成不同的能級

3、，通常用_等表示，同一能層里，各能級的能量按_等的順序升高?！局R梳理】能量 能量 能量 s、p、d、fs、p、d、f 2原子軌道的形狀和能量關(guān)系(1)原子軌道概念：電子云輪廓圖給出了電子在_的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。(2)原子軌道形狀及個數(shù)(如下表所示)。核外經(jīng)常出現(xiàn)原子軌道軌道形狀軌道個數(shù)s_p_(或_)_球形1啞鈴形紡錘形3 (3)能量關(guān)系。相同能層上原子軌道能量的高低：nsnpndnf。形狀相同的原子軌道能量的高低：1s2s3s4s同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如npx、npy、npz軌道的能量相等。3原子核外電子的排布規(guī)律(1)原子核外電子排布遵循

4、三個原理。能量最低原理：原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使整個原子的能量處于_，即電子先占有能量低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道。構(gòu)造原理示意圖如下：最低狀態(tài) 泡利原理：1個原子軌道里最多只能容納_個電子，而且自旋方向_。洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先_，而且自旋方向_。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，如24Cr的電子排布式為_。2相反單獨占據(jù)一個軌道相同1s22s22p63s23p63d54s1(2)核外電子排布表示方法。電子排布式：按電子排入各

5、電子層中各能級的先后順序，用能級符號依次寫出各能級中的電子數(shù)，同時注意特例。如Cu：_。簡化電子排布式：“稀有氣體價層電子”的形式表示。如Zn：_。價電子排布式：如Fe原子的電子排布式為_，價電子排布式為_。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。1s22s22p63s23p63d104s1 Ar3d104s2 1s22s22p63s23p63d64s23d64s24基態(tài)、激發(fā)態(tài)與光譜(1)基態(tài)原子：電子排布遵循構(gòu)造原理處于_的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：當(dāng)基態(tài)原子的電子_后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。(3)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不

6、同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。在日常生活中，我們看到的許多可見光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。最低能量吸收能量考 點 突 破2 1(1)(2018廣東七校聯(lián)考)Zn2在基態(tài)時核外電子排布式為_。(2)(2018福建龍巖質(zhì)檢)基態(tài)釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)(2018河北石家莊二模)基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表達式為_，其核外有_種能量不同的電子。(4)(2018四川內(nèi)江一模)基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為_。K3Fe(CN)6中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_，各元素的第一電離能由大到小的順序為

7、_。微粒核外電子排布考點2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)欄目導(dǎo)航01夯 實 考 點03真題體驗直擊高考02考 點 突 破04配 套 訓(xùn) 練夯 實 考 點1 1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(1)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系?！局R梳理】周期能層數(shù)每周期第一個元素每周期最后一個元素原子序數(shù)基態(tài)原子簡化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23He2s1101s22s22p6三311_Ne3s1181s22s22p63s23p6周期能層數(shù)每周期第一個元素每周期最后一個元素原子序數(shù)基態(tài)原子簡化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式四419_五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105

8、s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6 (2)各族元素的價層電子排布特點。主族：0族：He為1s2；其他ns2np6。過渡元素：包括副族和第族。主族AAAAAAA排布特點_ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5 (3)元素周期表的分區(qū)。根據(jù)核外電子排布：a分區(qū)(如圖所示)。b各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點如下：分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點s區(qū)第A、第A族ns12除氫外都是活潑金屬元素；通常

9、是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)第A族第A族、0族ns2np16通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)第B族第B族、第族(除鑭系、錒系外)(n1)d110ns12d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)第B族、第B族(n1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系、錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如圖)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。注意：“外圍電子排布”即“價電子層”，對于主族元素，價電子層就是最外電子層，而對于過渡元素原子，不僅僅是最

10、外電子層，如Fe的價電子層排布為3d64s2。右下方 越大越小減小增大(2)電離能。第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_，符號：_，單位：kJmol1。規(guī)律：a同周期：第一種元素的第一電離能_，最后一種元素的第一電離能_，總體呈現(xiàn)_的變化趨勢。b同族元素：從上至下第一電離能_。c同種原子：逐級電離能越來越_(即I1_I2_I3)。最低能量I1 最小最大從左至右逐漸增大逐漸減小大”或“”填空：第一電離能：Si_S，離子半徑：O2_Na。(3)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下表，則該元素是_(填寫元素符號)。電離能I1I2I3I4Im/

11、(kJmol1)5781 8172 74511 578(4)F、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是_(填元素符號)。(5)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是_。 abcd (6)鍺(Ge)元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_(填字母)。A是一種活潑的金屬元素B其電負性大于硫C其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點【解析】(1)由原子序數(shù)最小且核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，確定a為氫元素；由價電子層中的未成對電子有3個，確定b為氮元素；由最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，確定c為氧元素，由d與c同主族，確定d為硫元素；由e的最外層只有1個電子且次外層有18

12、個電子，確定e為銅元素。(5)非金屬性越強，電負性越大，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，電負性逐漸降低，a正確；F是最強的非金屬，沒有正價，b錯誤；HF分子間存在氫鍵，沸點大于HBr的，c錯誤；鹵素單質(zhì)自上而下，單質(zhì)的熔點逐漸升高，d錯誤。(6)Ge與C為同族元素，Ge最高價為4價，氯化物的化學(xué)式為GeCl4，Ge位于金屬和非金屬分界線附近，既具有金屬性，也具有一定的非金屬性，可作為半導(dǎo)體材料；Ge不是一種活潑的金屬，其電負性要小于S；Ge的氯化物和溴化物均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，Ge的溴化物沸點更高。電離能與電負性應(yīng)用規(guī)律(1)電離能的應(yīng)用。判斷元素金屬性的強弱：電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之，越弱。判斷元素的化合價(I1、I2表示各級電離能)：如果某元素的In1In