人教版化學(xué)九年級812單元知識點(diǎn)總結(jié)

1、人教版化學(xué)九年級8-12單元知識點(diǎn)總結(jié)人教版化學(xué)九年級8-12單元知識點(diǎn)總結(jié)7/7人教版化學(xué)九年級8-12單元知識點(diǎn)總結(jié)第八單元金屬和金屬資料考點(diǎn)一金屬資料1、金屬資料包括：純金屬和合金1）金屬的物理性質(zhì)：金屬平時(shí)情況下都為固體其中汞例外，為液體；金屬一般為銀白色（銅為紫紅色、金為黃色）；金屬都擁有優(yōu)異的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性。（2）合金：（a、都是混雜物b、合金中最少有一種金屬c、形成合金的過程是物理變化，各成分化學(xué)性質(zhì)保持不變。）合金與一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐化性能強(qiáng)。鐵合金包括生鐵和鋼，差異是含碳量不相同?？键c(diǎn)二:金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬能跟氧氣反應(yīng)：鋁與氧氣反應(yīng)：

2、4Al+3O點(diǎn)燃22Al2O3鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O點(diǎn)燃2Fe3O4鋁擁有優(yōu)異抗腐化性的原因：鋁在常溫條件下與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻攔鋁被進(jìn)一步的氧化。2、爽朗金屬能跟酸反應(yīng)：鐵+稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2鐵+稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H23、金屬能跟某些鹽溶液反應(yīng)：鐵+硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO44.金屬活動(dòng)性序次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu考點(diǎn)三：金屬的冶煉1、自然界中金屬除金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其他都以化合物形式存在。赤鐵礦石主要成分Fe2O3，磁鐵礦石主要成分是Fe3O42、一氧化碳還原

3、氧化鐵（1）玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象：紅色固體逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。（2）玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2。3）在加熱前要先通一段時(shí)間的的目的：排盡裝置內(nèi)的空氣，防范加熱時(shí)發(fā)生爆炸。4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束先熄滅酒精燈再停止通CO，目的是防范生成的鐵再次被氧化。5）尾部酒精燈的功能：點(diǎn)燃CO防范污染空氣?？键c(diǎn)四：金屬的銹蝕和保護(hù)1、鐵生銹的條件是氧氣和水，鐵銹的顏色是紅色主要成分是Fe2O3防范鐵生銹的詳盡方法：保持表面的干燥、在鐵制品表面加一層保護(hù)膜、制成合金三保護(hù)金屬資源的有效路子：防范金屬腐化；回收利用廢舊金屬；合理有效的開采礦物；搜尋金屬的代用品。1第九單元溶液考點(diǎn)一、

4、溶液看法：一種或幾種物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)里，形成均一、牢固的混雜物就是溶液。特點(diǎn)：均一性；牢固性。溶質(zhì)看法：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。組成狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。溶劑看法：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。水是常用的溶劑，但酒精、汽油等也能夠做溶劑。注意：1、溶液是澄清、透明的但不用然無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色，F(xiàn)e2(SO4)3溶液為黃色2、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量（溶解的質(zhì)量）+溶劑的質(zhì)量3、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液，水作溶劑時(shí)，能夠省去4、寫出以下溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式溶液食鹽水石灰水醫(yī)用酒精鹽酸稀硫酸溶質(zhì)NaClCa(OH)2C2H5OHHClH2SO4溶劑H2OH2OH

5、2OH2OH2O考點(diǎn)二、溶解過程中吸熱和放熱、溶解過程中溫度的變化（1）溶于水溫度高升的物質(zhì)：NaOH、濃硫酸、CaO(CaO+H2O=Ca(OH)2放熱)2）溶于水溫度降低的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）等。3）溶于水溫度不變的物質(zhì)：氯化鈉（NaCl）等?？键c(diǎn)三、乳化作用1、乳化功能：用乳化劑使油脂分別成無數(shù)的小液滴，而不齊聚成大的油珠。2、物質(zhì)的除油污的方法方法原理汽油除去衣服上的油污汽油能夠溶解油污沖洗劑除去油污沖洗劑能夠乳化油污氫氧化鈉除去油污氫氧化鈉能與油污反應(yīng)考點(diǎn)四、飽和溶液和不飽和溶液1、飽和溶液與不飽和溶液：在必然溫度下，向必然量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)不能夠連續(xù)溶解這種溶質(zhì)時(shí)，

6、所得的溶液叫做這中溶質(zhì)的飽和溶液；還能夠連續(xù)溶解這種溶質(zhì)，叫做這種溶質(zhì)不飽和溶液。2、飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法：在必然溫度下，必然溶劑中加入該溶質(zhì)觀察可否能夠連續(xù)溶解3、相互轉(zhuǎn)變：不飽和溶液（增加溶質(zhì)）、（蒸發(fā)溶劑）、（降低溫度）飽和溶液（增加溶質(zhì)）、（2高升溫度）考點(diǎn)五、溶解度1、固體的溶解度：（1）看法：在必然溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量（g），叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2、溶解度曲線看法：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的曲線。溶解點(diǎn)曲線上的點(diǎn)：表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度。度兩曲線的交點(diǎn)：表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度相同。曲線：表示同一種物質(zhì)

7、在不相同溫度下的溶解度或表示溶解度隨溫度而變化的情線意義況。曲線上面的點(diǎn)：對應(yīng)溫度下的飽和溶液（有固體節(jié)余或有晶體析出）面曲線下面的點(diǎn)：對應(yīng)溫度下的不飽和溶液典例：右圖為、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：1、M點(diǎn)表示的意義是。2、當(dāng)溫度為t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大依次為。3、當(dāng)溫度為t3時(shí)，溶解度最大的是。4、若是分別把A、B、C放入100g水中配成t時(shí)的飽和溶液，再3冷卻到t1，析出晶體最多的是，沒有晶體析出的是。5、若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用法；若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用法。3、氣體的溶解度影響因素：溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大

8、）4、混雜物的分別方法：1）過濾法：分別可溶物+難溶物2）結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶方法蒸發(fā)溶劑（物質(zhì)溶解度受溫度影響不大），如NaCl（海水曬鹽）。降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）（物質(zhì)溶解度受溫度影響大），如KNO3?？键c(diǎn)六、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=考點(diǎn)七、溶液的配制用固體配制：步驟計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽儀器：燒杯、托盤天平（左物右碼）、玻璃棒（加速溶解）、藥匙、量筒（視線與液體凹液面最低處保持水平）、膠頭滴管。3第十單元酸和堿考點(diǎn)一、酸堿指示劑紫色石蕊溶液：酸紅堿藍(lán)中紫考點(diǎn)二、酸H+酸根離子（1、常有酸（1)濃鹽酸（HCl）無色酚酞溶液：酸無堿紅中無-2-

9、2-）Cl、SO4、CO3、NO3物理性質(zhì)：打開濃鹽酸的瓶蓋會看到白霧，這是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體，并與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小夜滴，若是長遠(yuǎn)放置，鹽酸溶液的質(zhì)量會減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，因此，鹽酸溶液必定密封保存。2）濃硫酸（H2SO4）濃硫酸：吸水性（干燥劑，不能干燥NH3），腐化性稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（酸入水）若是不慎將濃硫酸沾到皮膚和衣服上應(yīng)先大量水沖洗，再3%-5%的碳酸氫鈉溶液2、酸的化學(xué)性質(zhì)：（酸擁有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗麄兌寄芡瑫r(shí)電離出H+）酸的通性（H+）與酸反應(yīng)化學(xué)方程式與指示劑的反應(yīng)遇紫色石蕊變

10、紅，遇無色酚酞無變化與爽朗金屬反應(yīng)生成HZn+HSO=ZnSO+H22442條件：在金屬活動(dòng)性序次表中位于H前面與金屬氧化物反應(yīng)生成HOFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2酸+堿鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl+-考點(diǎn)三、堿金屬離子（或NH4）+OH（1）氫氧化鈉（NaOH）俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉。如不慎沾在皮膚上馬上先用大量水沖洗再涂上硼酸。在空氣中易潮解，因此能夠做氣體干燥劑（可用于干燥NH3,不能夠干燥CO2、SO2、SO3等。）氫氧化鈉在易與CO2反應(yīng)，發(fā)生變質(zhì)

11、，生成碳酸鈉（Na2CO3）。因此，氫氧化鈉必定密封保存。2）氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鈣微溶于水，溶解度隨溫度的高升而降低(水溶液俗稱石灰水），俗稱：熟石灰、消石灰；用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳、改良酸性土壤。2、堿的化學(xué)性質(zhì)：（堿擁有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗麄兌寄芡瑫r(shí)電離出-OH）-與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式堿的通性（OH）與指示劑的反應(yīng)遇紫色石蕊變藍(lán)，遇無色酚酞變紅堿+非金屬氧化物鹽+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（石灰水變渾濁）與酸反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O4堿+鹽鹽+堿生成物中有積淀生成考點(diǎn)三、酸堿度的表示方法1、pH的范圍：（0-14）2NaOH+CuSO4=Cu(O

12、H)2+Na2SO4pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7時(shí)，溶液呈中性。pH7時(shí)，溶液呈酸性。PH值越小酸性越強(qiáng)。pH7時(shí)，溶液呈堿性。PH值越大堿性越強(qiáng)，2、溶液酸堿性用酸堿指示劑測定，溶液的酸堿度用PH試紙測定（讀數(shù)為整數(shù)）。3、正常雨水的PH5.6，酸雨5.6第十一單元鹽知識點(diǎn)一、常有的鹽1、鹽：金屬離子(或NH4+)+酸根離子的化合物物質(zhì)化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉白色晶體，水溶液顯（1）作調(diào)味品；（2）作防腐劑腌制食品；中性，溶解度受溫響（3）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種；NaCl食鹽不大。（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）。Na+保持細(xì)胞內(nèi)外的水分別布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換，C

13、l-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉純堿白色粉末狀固體，水用于玻璃、造紙、紡織、沖洗、食品工業(yè)等Na2CO3蘇打溶液顯堿性，易溶于水。碳酸氫NaHCO白色晶體，水溶液顯制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉。醫(yī)療上，治療鈉小蘇打堿性，易溶于水胃酸過多，3CaCO是石灰石可用作補(bǔ)鈣劑。大理石用作建筑資料，也碳酸鈣和大理石用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳3白色固體，難溶于水的主要成原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2分。5考點(diǎn)二、精鹽提純各步驟玻璃棒的作用步驟溶解過濾蒸發(fā)計(jì)算產(chǎn)率作用加速溶解引流防范局部溫度過高，造成液體飛濺轉(zhuǎn)移產(chǎn)物考點(diǎn)三、鹽的通性鹽溶液和爽朗金屬反應(yīng)。鐵與硫酸銅2.鹽和酸的反應(yīng)。碳酸鈉與鹽

14、酸鹽溶液和堿溶液的反應(yīng)。碳酸鈉與氫氧化鈣鹽溶液和鹽溶液的反應(yīng)。碳酸鈉與氯化鈣考點(diǎn)四、四大基本反應(yīng)種類反應(yīng)種類反應(yīng)特點(diǎn)化合反應(yīng)A+B=AB(多變一)分解反應(yīng)AB=A+B（一變多）置換反應(yīng)A+BC=AC+B（一換一）復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB（二換二）考點(diǎn)五、復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有水或有氣體或有積淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能夠發(fā)生。常有積淀：白色積淀：AgCl、BaSO4、Al（OH）3、BaCO3、CaCO3，藍(lán)色積淀：Cu(OH)2、紅褐色積淀：Fe(OH)3（注：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。）反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子之間結(jié)合生成H2O、氣體或積

15、淀,常有不能夠共存的離子組考點(diǎn)六、特分離子鑒別：（1）Cl3AgCl用AgNO溶液，生成既不溶于硝酸（酸性很強(qiáng)的酸）也不溶于水的積淀物（2）SO42用BaCl2、Ba(NO3)2溶液，生成既不溶于硝酸（酸性很強(qiáng)的酸）也不溶于水的BaSO42-（3）CO3、HCO3用稀鹽酸、石灰水試劑檢驗(yàn)，即能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。+-（4）NH4用堿NaOH、Ca(OH)2等檢驗(yàn)，NH4與OH能生成氨氣（NH3）（其有刺激性氣味），銨態(tài)氮肥（含NH4+的鹽）能與堿作用生成氨氣，因此使用時(shí)不能夠與堿性物質(zhì)混雜使用。考點(diǎn)七、化學(xué)肥料1、化學(xué)肥料氮（N）肥、磷（P）肥、鉀（K）肥和復(fù)合肥2、復(fù)合肥：含N、P

16、、K中的兩種或三種。3、化肥的簡單鑒別：（1）看顏色，不溶于水的是磷肥；（2）加熟石灰研磨，有刺激性氣味產(chǎn)生的是銨態(tài)氮肥。6第十二單元化學(xué)與生活考點(diǎn)一、六大營養(yǎng)素1、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水2、組成人體的基本物質(zhì)是蛋白質(zhì),主要為人體供應(yīng)能量的是糖類,作為人體的備用能源的是油脂,雖不能夠?yàn)槿梭w供應(yīng)能量,但可調(diào)治人體的新陳代謝的是維生素。缺維生素A：易患夜盲癥,缺維生素C：易患壞血病。3、CO中毒機(jī)理：CO與血紅蛋白結(jié)合，使其喪失供氧能力，以致缺氧而死。4、甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可致癌，它的水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長遠(yuǎn)保存?？键c(diǎn)二、元素與人體健康1、在人體中含量0.01%的稱為微量元素,含量0.01%的稱為常量元素2、人體中含量最高的金屬元素是Ca，青少年缺鈣易得佝僂病和發(fā)育不良老年人缺鈣易得_骨質(zhì)松懈，人體缺碘或碘過分都易患甲狀腺腫大（大脖子?。?，而缺鐵易患_貧血_,缺鋅易得食欲不振、發(fā)育遲緩；缺氟易患_蛀牙_。考點(diǎn)三、有機(jī)合成資料2-1.有機(jī)化合物（有碳化合物）與無機(jī)化合物（無碳化合物）,CO