化學魯科版必修1第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時學案

1、化學魯科版必修1 第 2 章第 3節(jié)氧化劑和復原劑第 1 課時 學案第 3 節(jié) 氧化劑和復原劑第 1 課時 氧化復原反響 氧化劑和復原劑學習目標 重點難點1. 把握1. 從不 同的角度認 識氧化復原 反響；明白氧 化復原反響 的特點與本 質； 2把握 氧化復原反 響的有關概 念；3明白 常見的氧化 劑和復原劑一、 氧化復原反響用化合價升 降的觀點及 電子轉移的 觀點來懂得 氧化復原反 響的有關概 念； 2懂得 氧化劑和復 原劑的含義,能夠運用氧 化復原反響 理論探究物 質的氧化性、復原性的強 弱2 氧 化 復 原 反 響 的 特 征 是 有 _；3氧化復原反響的實質是反響中有第 2 頁_；預

2、習 交 流 1如何判定一個化學反響是否為氧化 復原反響？2請你利用兩種方法來表示鐵與硫酸 銅溶液反響中電子轉移和元素化合價的升 降情形；二、氧化劑和復原劑 1氧化劑：所含的某種元素的化合價 _的反響物,氧化劑表現(xiàn) _性；2復原劑：所含的某種元素的化合價 _的反響物,復原劑表現(xiàn) _性；3常見的氧化劑和復原劑1常見的氧化劑 活 潑 的 非 金 屬 單 質 , 如 _、_等； 含有較高價態(tài)元素的含氧酸,如 _、_等； 含 有 較 高 價 態(tài) 元 素 的 鹽 , 如 _、_、_等；2常見的復原劑 活潑的金屬單質, 如_、_、_ 等；某些非金屬單質,如 _、_等；含有較低價態(tài)元素的氧化物和鹽, 如 _等

3、；第 3 頁預 習 交 流 1非金屬單質只能作氧化劑,金屬單 質只能作復原劑嗎？2物質在化學反響中得電子多的氧化 性就強,失電子多的復原性就強, 這種說法 是否正確？答案：一、 1. 發(fā)生變化上升降低未發(fā)生變化 2元素化合價的變化 3電子的轉移 預習溝通：1答案：依據(jù)氧化復原反響的定義,判定一個反響是否為氧化復原反響, 只要看 反響前后有無元素化合價的變化即可,元素 化合價有變化的化學反響為氧化復原反響,元素化合價無變化的化學反響為非氧化復 原反響；2答案：1雙線橋法：2單線橋法：二、 1. 降低 氧化 2上升 復原 31氧氣 氯氣 硝酸 濃硫酸 高 錳酸鉀 氯酸鉀 氯化鐵2Na Mg Al

4、H2 C CO、SO 2、KI 、Na2SO3、FeSO第 4 頁預習溝通：1答案：金屬單質在化學反響中只能 失去電子而不能得到電子,故只作復原劑；而非金屬單質那么既可以得到電子又可以 失去電子,故既可作氧化劑,又可作復原劑；如 H2、C是常見的復原劑； O2、Cl 2是常見的 3氧化劑；在 3S6NaOH ,2Na 2SNa2SO 3H2O的反響中 S既作氧化劑又作復原劑；2答案：不正確；物質氧化性或復 原性的強弱打算于得 或失 電子的難易 程度,與其得或失電子的多少無關；在預習中仍有哪些問題需 要你在聽課時加以關注？請在以下表格中做個備忘 吧！我的學困點我的學疑點1氧化復原反響的實質試驗探

5、究試驗現(xiàn)反響的離象子方程式_ _ _ _ _ _ 第 5 頁電流表 的指針 _ _,一 段時間 后,鋅片 _ _ _ _,銅片 _ _,溶液 的藍色 _ 1Zn 和 CuSO 4溶液的反響是否是氧 化復原反響？2在 Zn 和 CuSO 4 的反響中,電子 轉移與化合價升降的關系如何？你能從該 試驗中發(fā)覺什么規(guī)律？3如何從得失電子的角度去熟悉氧 化復原反響？2元素化合價與物質氧化性、復原性 的關系 試驗探究 試驗現(xiàn)象1向 KI 溶 液中滴加酸 性 KMnO 4溶液：_色 KI 溶液變成 _色第 6 頁2向上述溶 液中滴加淀粉溶液：溶液變成 _色1在上述試驗中, KMnO 4和 KI 分別 表達了

6、什么性質？你能從中發(fā)覺什么規(guī) 律？2從化合價的角度分析 H2SO4、SO2、H2S在氧化復原反響中可以表現(xiàn)什么性質？1在化合物中,元素處于最高價態(tài) 時肯定表現(xiàn)強氧化性, 你認為這一說法正確 嗎？2從化合價的角度分析 HCl 的性質；氧化復原反響中的價態(tài)規(guī)律：1化合物中的某元素處于最高價態(tài) 時：一般作氧化劑,表現(xiàn)氧化性；2化合物中的某元素處于最低價態(tài) 時：一般作復原劑,表現(xiàn)復原性；3化合物中的某元素處于中間價態(tài) 時：既可以表現(xiàn)氧化性又可以表現(xiàn)復原性；3氧化性、復原性的強弱比擬 為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱, 某第 7 頁小組用以下圖所示裝置進行試驗 夾持儀器 已略去,氣密性已檢驗 ；試驗過程：

7、. 翻開彈簧夾,翻開活塞 a,滴加濃 鹽酸；. 當 B 和 C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾；. 當 B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞 a；1A 中反響的化學方程式為： 2KMnO16HCl濃 =2KCl2MnCl25Cl 2 8H2O,那么氧化性KMnO 4_Cl2填“ “ 或“ ；2驗證氯氣的氧化性強于碘的試驗現(xiàn)象是_；3B 中溶液發(fā)生反響的離子方程式 是 _ _；4為驗證溴的氧化性強于碘,過程 的操作和現(xiàn)象是 _ _ _；第 8 頁5浸有 NaOH溶液的棉花團的作用是 _ _；依據(jù)以下化學方程式：2MnO10Cl=2Mn 28H2O5Cl 22Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl2

8、Fe 3Cu=2Fe 2Cu 2FeCu 2=Fe 2Cu 可推斷 4 、Fe 2 、Cu 2、 Fe 3、Cl 2的氧化性由強到弱的次序為 _；A MnO 4 Cl 2 Fe 3 Cu 2 Fe 2 BFe 4 Cl 2Cu 2Fe 2C Cl 2 MnO 4 Fe 3 Cu 2 Fe 2 DCu 2Cl 2MnO 3Fe 2判定物質的氧化性、 復原性相對強弱的依據(jù)：1依據(jù)金屬活動性次序進行判定；2依據(jù)非金屬活動性次序進行判定；3依據(jù)氧化復原反響判定；氧化性：氧化劑氧化產物；復原性：復原劑復原產物；答案：活動與探究1：答案：鋅的外表生成一層紅色固體,溶液藍色變淺 ZnCu 2 =Zn 2 C

9、u 發(fā)生偏轉 逐步減小逐步變粗 逐步變淺 ZnCu 2 =Zn 2第 9 頁Cu 摸索與溝通：答案：1在該反響中, Zn 的化合價 由 0 上升到 2,CuSO 4中 Cu的化合價由 2 降低到 0,元素化合價發(fā)生了變化,所以該 反響是氧化復原反響；4 反響時,1 個 Zn 原2當 Zn 和 CuSO 子失去 2 個電子, Zn 元素的化合價由 0 升 高到 2；CuSO 4溶液中的 1 個 Cu 2得到 2 個 電子,Cu元素的化合價由 2 降低到 0；通 Zn過該試驗可以發(fā)覺：裝置中既發(fā)生了 CuSO 4=ZnSO 4Cu 的氧化復原反響,又有電子的轉移,這說明Zn 和 CuSO 4 的氧

10、化復原反響是通過電子轉移實現(xiàn)的, 即電子轉移 是氧化復原反響的實質；3但凡有電子轉移的化學反響都是 氧化復原反響；氧化反響：失去電子的化學反響；復原反響：得到電子的化學反響；活動與探究 2：答案：無棕黃藍1在上述試驗中, KI 中 I 元素的化 合價由 1 上升到 0,發(fā)生氧化反響,表達 KI 的復原性； KMnO 4 中 Mn元素的化合價由7 降低到 2,發(fā)生復原反響,表達 KMnO 的氧化性；物質所含元素的化合價處于最高價態(tài)第 10 頁時表現(xiàn)氧化性；處于最低價態(tài)時表現(xiàn)復原 性；處于中間價態(tài)時既可表現(xiàn)氧化性,又可 表現(xiàn)復原性；2從化合價的角度分析 H2SO 4中 S元 素的化合價為 6,發(fā)生

11、氧化復原反響時,化合價只能降低,從而表現(xiàn)氧化性；SO 2 中 S 元素的化合價為 4,發(fā)生氧化復原反響 時化合價可以上升, 也可以降低, 故既可表 現(xiàn)氧化性,又可表現(xiàn)復原性；H2S 中 S 元素 的化合價為 2,發(fā)生氧化復原反響時,化 合價只能上升,從而表現(xiàn)復原性；摸索與溝通：1答案：元素處于最高價態(tài)時可以 表現(xiàn)氧化性,但不肯定表現(xiàn)強氧化性,如 Na2CO 3、H3PO 4 中 C、P 元素都是最高價態(tài),但二者的氧化性不強；2答案： HCl 中 H 元素的化合價為1,處于最高價態(tài),所以HCl 可以表現(xiàn)氧化性；Cl 元素的化合價為 1,處于最低價 態(tài),所以 HCl 可以表現(xiàn)復原性；活動與探究3：

12、答案：12淀粉 KI 試紙變藍3Cl 22Br=Br22Cl4翻開活塞 b,將少量 C 中溶液滴 入 D中,關閉活塞 b,取下 D振蕩；靜置后 CCl4層變?yōu)樽霞t色第 11 頁5吸取氯氣,防止污染空氣 解析：此題既考查氧化復原反響的學問又考查了對化學試驗的設計和分析；1依據(jù)“ 強氧化劑強復原劑弱氧化產物弱復原產物可以判定 KMnO 的氧化性大于 Cl 2的氧化性；2氯氣遇濕 潤的淀粉 KI 試紙時,發(fā)生反響：Cl 22KI=I 22KCl,產生的 I 2遇淀粉變藍,可 以證明氯氣的氧化性強于碘； 3B 中 Cl 2 與 NaBr 發(fā)生置換反響,離子方程式為：Cl 22Br=2ClBr2；4C中

13、 NaBr 與氯氣 D 反響生成 NaCl 和 Br2,將 C 中溶液滴入 中,振蕩,發(fā)生反響：Br22KI=I 22KBr,靜置后 D中溶液分層,下層為碘的四氯化碳 溶液,顯紫紅色, 可以說明溴的氧化性強于 碘；5氯氣是一種污染環(huán)境的有毒氣體,不能直接排放到大氣中,所以要用 NaOH溶 液吸??；遷移與應用： A 解析：在氧化復原反 響中,存在如下規(guī)律： 氧化性： 氧化劑氧化產物；復原性： 復原劑復原產物； 依據(jù)上述規(guī)律,分別找出以上四個反響的氧化劑、氧化產物,就可進行比擬；1以下表達正確的選項是；A 化 合 反 響 一 定 是 氧 化 復 原 反 響 B氧化復原反響的本質是化合價發(fā)生變化第

14、12 頁C復原劑就是反響中被復原的物質D氧化劑是所含元素化合價降低的物質2以下物質中,按只有氧化性,只有復原性,既有氧化性又有復原性的次序排列的一組是；AF2、K、HCl B Cl 2、Al 、H2 C NO 2、Na、Br2 D O2、SO2、H2O 31反響： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI 2；2FeCl2Cl 2=2FeCl3；I 2SO 22H2O=H 2SO 42HI 以下物質的復原才能按由強到弱的順序排列正確的選項是；AIFe 2ClSO 2 BClFe 2SO 2ICFe 2IClSO 2 DSO 2IFe 2Cl2X2、Y2、Z2、W 2 四種物質的氧化能力：W

15、2Z2X2Y2,以下氧化復原反響能發(fā)生的是；A2NaW Z2=2NaZW 2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaY W 2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ24在 Fe2O33CO高溫 ,2Fe3CO 2的反響中, 1 氧 化 劑 _ , 復 原 劑第 13 頁_；2氧化產物 _,復原產 物_；3被氧化元素 _,被復原元 素_；4生成 1 mol Fe 轉移電子 _mol；5分析以下反響方程式,按要求答復 以下問題：AHgSO2=HgSO B2KClO3 ,2KCl 3O2CCl 22NaOH=NaClNaClOH2O D2FeBr23Cl 2=2FeCl32Br2 EMnO 24H

16、Cl濃 ,MnCl 2Cl 22H2O FKClO36HCl濃 =KCl3Cl 23H2O 按以下要求把上述化學反響方程式的 序號填入相應的括號中；1同一種物質里,一種元素氧化另 一種元素2同一種物質里,同種元素間發(fā)生氧化復原反響3不同物質間,同種元素之間發(fā)生 氧化復原反響4發(fā)生在不同物質間,只局部被氧 化或只局部被復原的反響5多種物質間,一種元素氧化兩種第 14 頁元素6多種物質間,一種元素復原兩種元素答案：1D 解析：有單質參與的化合反響肯定是氧化復原反響,A不正確；氧化復原反響的本質是有電子的轉移,確；復原劑是反響中被氧化的物質,B 不正 C不正確；2A 解析： B 中 Cl 2既有氧化性,又 有復原性； C 中的 NO 2中 N元素的化合價是4,處于中間價態(tài),既可表現(xiàn)氧化性,又 可表現(xiàn)復原性； D中 SO2、H2O都既有氧化性 又有復原性；3答案：1D 2BC 解析：依據(jù)反響方程式“ 前大于“ 后,可以判定復原才能的強弱； 由反響 可知： IFe 2,反響可知： Fe 2Cl,反響可知： SO 2I；綜合可得物質的 復原才能： SO 2IFe 2Cl；四種物質 的氧化才能： W 2Z2X2Y2,氧化才能強的 單質可以氧化其后的陰離子成單質,即 W2Z=2WZ2能實現(xiàn)；以此判定 W 2可氧 化 Y,Z2可氧化 X,所以 B、C為正確選項；4答案：1Fe2O3