2022-2023學(xué)年四川省廣安市鄰水中學(xué)實驗學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省廣安市鄰水中學(xué)實驗學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是A.若A是NH3則C可能是氧化物B.若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物為強酸C若X是金屬單質(zhì)，則B、C 中X的化合價可能是BCD.若X是強堿，則B可能是兩性物質(zhì)參考答案：B知識點:常見物質(zhì)的性質(zhì)解析：A、A、B、C、X可以分別為氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣，故A正確；B、A、B、C、X可以分別為硫、二氧化硫、三氧

2、化硫、氧氣，C與水反應(yīng)的生成物為強酸；或A、B、C、X可以分別為碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣，C與水反應(yīng)的生成物為弱酸，故B錯誤；C、A、B、C、X可以分別為氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵，則B、C 中鐵的化合價BC，故C正確；D、A、B、C、X可以分別為鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉，氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，故D正確。故答案選B思路點撥:本題借助典型推斷考查了中學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)，平時要對連續(xù)反應(yīng)等典型推斷進行歸納，可以利用列舉法解答。2. 參考答案：D3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAB2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.1

3、5NAC1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD25、101kPa時，2.24LCH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA參考答案：BA、一個NH4 只有10個電子，1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.0NA，故A錯誤；B、CO2和N2O都是三原子分子，相對分子質(zhì)量都是44，2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NA，故B正確；C、2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O21mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，所以1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C錯誤；D、25，101KPa條件下，氣體摩爾體積是24.5Lmol1，不是22.4Lmol1，故D錯誤；故選B?！军c睛】考查阿伏

4、加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等。4. 分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是( )A電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇B酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉 D同素異形體：C60、C70、金剛石參考答案：B略5. 下圖為實驗室中完成不同化學(xué)實驗所選裝置或相關(guān)操作，其中正確的是A裝置常用于分離互不相溶的液體 B實驗室用MnO2和濃鹽酸制備Cl2可用裝置C實驗室可用裝置制備少量NH3 D用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性參考答案：D略6. 化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法

5、錯誤的是A. 我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng). 高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池C. 港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D. 火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小參考答案：A【詳解】A司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；B硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；C環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。7. 在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：

6、NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2 (g) H373.2 kJ/mol。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進行，可采取的措施是A加催化劑 B向密閉容器中加入氬氣C降低溫度 D增大反應(yīng)物中NO的濃度參考答案：C【Ks5u解析】降低反應(yīng)速率的一般做法有：降低溫度，減小反應(yīng)物濃度，對有氣體參加的反應(yīng)減小壓強，要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動，可采用的做法有：降低溫度，增大壓強，增大CO的濃度等, 綜合以上的分析，選C。8. 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（）AK1閉合，鐵棒上

7、發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法DK2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理分析：若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷解答：解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上

8、鐵失電子，F(xiàn)e2e=Fe2+，故A錯誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e=4OH，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；C、K2閉合，F(xiàn)e與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C錯誤；D、K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下8.96L氣體，故D錯誤故選B點評：本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中

9、等9. 室溫下，在pH =13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是A. NH4、K、NO3 、CO32B. Na、Al3+、HCO3、SO42C. Na、Ba2+、AlO2、NO3D. Cu2+、K、Br、SO42參考答案：C【分析】pH=13，溶液呈堿性，與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存，溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，以此解答該題。【詳解】ANH4+與OH-不能共存，選項A錯誤；B OH-不能與HCO3-、Al3+共存，選項B錯誤；C四種離子無色，在堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，選項C正確；D含有Cu2+的溶液呈藍色，與題目無色要求不符，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查

10、離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合應(yīng)用化學(xué)知識的能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，注意把握溶液堿性和無色的要求，難度不大。10. 下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述敘述AFe3+具有氧化性Fe2（SO4）3可作凈水劑B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質(zhì)Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動的Al3+和O2電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：A鐵離子可水解生成膠體；B常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化；C氯水中HClO具有漂白性；DAl2O3為離子化合

11、物，熔融下電離解答：解：A鐵離子可水解生成膠體，則Fe2（SO4）3可作凈水劑，與鐵離子的氧化性無關(guān)，故A錯誤；B常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，則常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝，與濃硫酸的腐蝕性無關(guān)，故B錯誤；C氯水中HClO具有漂白性，則Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，與氯氣為單質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；DAl2O3為離子化合物，熔融下電離出自由移動的Al3+和O2，則電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，故D正確；故選D點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、漂白性、電解等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理及分析應(yīng)用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大11. 對下列事實的解釋正確的

12、是 A濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體溶于濃硝酸 B向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-C常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化 D氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，說明氯氣可與淀粉反應(yīng) 參考答案：A略12. 含有下列各組離子的溶液中通入（或加入）過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是（）AH+、Ba2+、Fe3+、NO3，通入SO2氣體BCa2+、Cl、K+、H+，通入CO2氣體CAlO2、Na+、Br、SO42，通入CO2氣體DHCO3、Na+、I、HS，加入AlCl3溶液參考答案：B【考點】離子共存問題【分析】A硝

13、酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，通入二氧化硫后會生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；BCa2+、Cl、K+、H+離子之間不發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化碳后也不反應(yīng)；C偏鋁酸根離子在溶液中與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D碳酸氫根離子、硫氫根離子都與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)【解答】解：AH+、NO3能夠氧化SO2氣體，反應(yīng)生成硫酸根離子能夠與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BCa2+、Cl、K+、H+離子之間不反應(yīng)，通入二氧化碳后也發(fā)生不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CHCO3與二氧化碳氣體反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DHCO

14、3、HS與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B13. 下列儀器名稱規(guī)范、正確的是（ ） A、三腳架 B、表面皿 C、鑷子 D、瓷鉗鍋參考答案：B略14. 關(guān)于下列圖示的說法正確的是A圖所示實驗不能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B圖a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，則X氣體一定是H2 C圖所示實驗裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)D圖所示實驗可觀察到鋁箔失去光澤，鋁熔化并滴落參考答案：C略15. 高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場 “革命”。它可以按下列方法制備：下列說法正確的是A.步驟的化學(xué)方程式為：SiO2CSi

15、CO2B.步驟中每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移4mol電子C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D.SiHCl3（沸點33.0）中含有少量的SiCl4（沸點67.6），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3參考答案：D知識點:氧化還原反應(yīng) 硅及其化合物B3D1解析：步驟的化學(xué)方程式為：SiO22CSi2CO，A錯誤；步驟中每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯誤；硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，C錯誤；D正確。思路點撥:沸點相差較大的互溶液體可采取蒸餾法分離。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

16、(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：_（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)_。(2)為了驗證甲、乙同學(xué)的推斷，現(xiàn)提供以下試劑： A酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液 C四氯化碳 D硫氰化鉀溶液請選擇合適的試劑用簡要的文字說明你的實驗方案：驗證甲同學(xué)方案： 。 驗證乙同學(xué)方案： 。（3）根據(jù)所學(xué)知識判斷，你認(rèn)為_的推斷是正確的；則溴化亞鐵與氯氣以4:5反應(yīng)時的離子方程式為_ 。 參考答案：Br2 Fe3+CCl4 下層溶液變橙紅色KSCN 溶液變紅色4Fe2+5Cl2 +6Br- =4Fe3+10Cl-+3 Br2 略三、綜合題（本

17、題包括3個小題，共30分）17. 下圖所示為某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式；G _ B_(2)寫出下列反應(yīng)類型：_(3)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式： _ _ (4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_個。含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)與B有相同官能團不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _。參考答案：18. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： （1）甲中官能團的名稱為 （2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程

18、（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)的目的是：_反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明反應(yīng)條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；.有一個CH3且直接與苯環(huán)相連 參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應(yīng) （ 3分） 避免碳碳雙鍵被氧化（3分） 19. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2） 。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 ，若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為 。（3