反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的解題技巧

1、一、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算思路：確定反應(yīng)后溶質(zhì)M后質(zhì)是什么？有多少克？有氣體、沉淀、雜質(zhì)分別計(jì)算它們的質(zhì)量；A:觀察方程式中有氣體還是沉淀，并計(jì)算出它們的質(zhì)量是多少？B:計(jì)算參加反應(yīng)的固體藥品的質(zhì)量是多少？C:雜質(zhì)的質(zhì)量=固體藥品的總質(zhì)量-參加反應(yīng)的固體藥品的質(zhì)量M后液=加入量-氣體-沉淀-雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水時(shí)減去，雜質(zhì)溶于水時(shí)不減）計(jì)算二、【簡(jiǎn)單題目導(dǎo)入】1、固體混合物中所含有的雜質(zhì)的成分不溶于水，不參與反應(yīng)例1：已知石灰石中含有二氧化硅（不溶于水，高溫時(shí)難以分解的酸性氧化物），甲中學(xué)化 學(xué)小組的同學(xué)為了測(cè)定礦山中石灰石的純度，取30克該礦山的石灰石樣品，加入100克某 溶質(zhì)質(zhì)

2、量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者充分反應(yīng)后，生成氣體8.8克，計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？練習(xí)：黃銅是銅和鋅的合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為了測(cè)定某黃銅樣品 中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，二者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 0.2g。試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、固體混合物中所含有的雜質(zhì)的成分不參與反應(yīng)，但是溶于水例2： tC時(shí)將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入 27.6克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的碳酸鉀溶液，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？練習(xí)：將7.33gNaCl和Na2S

3、O4的固體混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀 完全。過(guò)濾，將固體沉淀物干燥稱得質(zhì)量為2.33g。計(jì)算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?九年級(jí)題目銜接-折線題銜接1.如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結(jié)正確的是()該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸a克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClB點(diǎn)表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同銜接2、將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物 中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的 是(N點(diǎn)時(shí)，所得溶

4、液的pH=7Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2OP至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O銜接3.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變 質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì) 量的變化而變化的情況。寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程 圖中線段BC對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 圖中B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)在右圖中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。銜接4.向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)溶液至過(guò)量，反應(yīng)生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量

5、關(guān)系符合如下曲線描述的是(沉，淀或氣體的庶量序號(hào)甲乙A銅鋅的混合物粉末稀鹽酸B鹽酸和稀硫酸的溫金容液氫化粗溶液C氧化鈉和氧化鈣的混合溶演碳酸鈉溶液D鹽酸和氟化銅的淀舍*容液氫氧化鈉溶被乙的質(zhì)量A. AB. BC. CD. D優(yōu)化訓(xùn)練計(jì)算題小明在老師的指導(dǎo)下測(cè)一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下:步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液步驟二：向20克待測(cè)稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的 pH變化情況，繪制圖像如右圖。（1）已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，請(qǐng)結(jié)合右圖，計(jì)算該稀鹽 酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.01%）（2）在往鹽酸中

6、逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，溶液中的 溶質(zhì)的。（用化學(xué)式表示）為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰 石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不 反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見(jiàn)圖）。（1） 碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g（2） 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（規(guī)范寫出計(jì) 算過(guò)程）小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn) 品中氯化鈉的含量?，F(xiàn)取13.4 g固體樣品，

7、全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中 滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，繪制了如圖所示的曲線。技術(shù)員提示小明： 氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3 l+2NaCl。（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量 g。（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？（3）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應(yīng)。 記錄反應(yīng)過(guò)程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 TOC o 1-5 h z 試分析在混合溶液中滴加

8、氫氧化鈉時(shí)，為什么沒(méi)有立即產(chǎn)生沉淀？ (2)當(dāng)?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時(shí)，混合溶液中的溶質(zhì)含有(用化學(xué)式表示)生成沉淀的質(zhì)量是多少？完全反應(yīng)后，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算精確到0.1%)50 irok滔祖質(zhì)里5.在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān) 系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：當(dāng)?shù)渭恿?73g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為 g。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式) 。成出氣體的質(zhì)M當(dāng)?shù)渭? 73g稀鹽酸時(shí)(即A點(diǎn)時(shí))，燒杯中為不

9、飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算精確到0.1%)L4&#滴入稀/酸的質(zhì)量/昏6.小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層 清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開(kāi)始出 現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象。 滴加的溶液中溶質(zhì)屬于 (選填“鹽”或“堿”)； 10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量 克； 圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是； 廢液中含有的溶質(zhì) (寫化學(xué)式)；通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克?分析圖表題某學(xué)校探究小組為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（

10、雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在三個(gè)燒杯中都加入了 11克樣品及足量的水配成溶液；向三個(gè)燒杯加入質(zhì)量不同的CaCl2粉末；將充分反應(yīng)后生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到W克的白色固體。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：燒杯I燒杯II燒杯m加入CaCl2的質(zhì)量/克5.551215W/克51010回答下列問(wèn)題：（1）碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比（最簡(jiǎn)比）為。（2）將燒杯m的濾液蒸干，得到克固體，該固體由 和（只填化學(xué)式）組成。（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？某同學(xué)家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”（部分說(shuō)明如圖）。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，以加快氫氧化鈉

11、與毛發(fā)等淤積物的作用，反應(yīng)的原理為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因。（2）按照使用說(shuō)明，該同學(xué)對(duì)“疏通劑”作了進(jìn)一步研究。先向燒杯中加人206g水，再加入本品200g，當(dāng)鋁粉全部反應(yīng)后，求：(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))生成氫氣的體積多少升。(p氫氣0.09g / L)反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。敘述類NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)。為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已 久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200 g溶液； 再加入200 g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜?/p>

12、出氣泡為止，稱量溶液為395.6 g。反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為 g。若所取燒堿樣品為50.0 g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？裝置類1.為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)行如圖甲實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后，均需往裝置中緩慢通一會(huì)兒氮?dú)狻?樣品中其他成分不與稀硫酸反應(yīng))(1)實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖请S著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+COJ)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大，請(qǐng)說(shuō)明理由。小科為了測(cè)定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取研碎后的鈣片4&,倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽 酸，置于電子天平上測(cè)出裝置總質(zhì)量。打開(kāi)活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時(shí)，測(cè)出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，計(jì)算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)前總質(zhì)量(g)275.58反應(yīng)后總質(zhì)量(g)274.92反應(yīng)前后質(zhì)量差(g)0.66容器內(nèi)氣體質(zhì)量差