沉淀溶解平衡上

1、關于沉淀溶解平衡上第一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月20時， 溶解度S： 難溶 微溶 可溶 易溶0.01 1 10 （Sg/100g水） 難溶 不溶 在學習初中化學時,我們曾根據物質的溶解度將物質分為易溶、可溶、微溶、難溶等。溫故第三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl-(aq) 沉淀 Ag+ Cl-AgCl在水中溶解平衡第四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月一、 沉淀溶解平衡 一定溫度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，固體量和各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。此時沉淀達到最大溶

2、解，形成飽和溶液 。逆、等、定、動、變 1、定義：2、表達式：3、特征： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)第五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月二、影響沉淀溶解平衡的因素2.外因：沉淀本身的性質溫度：濃度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動。稀釋：離子濃度：向溶解方向移動加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動特例：Ca(OH)2不同難溶電解質，溶解度有差別。1.內因：第六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月討論：對于平衡若改變條件，對其有何影響改變條件平衡移動方向C（Ag+ ）C（Cl-）升 溫加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)加Na2S 不移動

3、 不變 不變 AgCl(s) Ag(aq) + Cl-(aq)第七張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 下列有關AgCl的說法正確的是（ ） A. AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl B. 在AgCl飽和溶液中，AgCl沒有再溶解了 C. AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質 D.在AgCl飽和溶液中，AgCl生成和溶解不 斷進行，但速率相等。D大展身手第八張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 = c(Ag+) c(Cl-) Ksp 4、溶度積常數(shù) （Ksp ） 在一定溫度下，難溶物達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，飽和溶液中各離子濃度化學計量數(shù)次方的乘積。試一試寫出下列難溶物溶解平衡

4、和溶度積表達式:BaSO4Fe(OH)3Ag2CrO4Cu(OH)2算一算：已知25KspFe(OH)32.710-39，氫氧化鐵飽和溶液中c(OH-) ,pH ,310-10 mol/L4.5第九張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月常見難溶電解質的溶度積與溶解度（ 25 C）1.810-105.410-138.510-171.110-102.610-395.010-91.510-48.410-62.110-72.410-33.010-97.110-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3注意 （1） 影響因素: Ksp值的大小只與難溶電解質本身的性質和溫度有關，與濃度無關。（2） （意義）

5、 Ksp大小反映難溶電解質的溶解能力，Ksp越小說明難溶物越難溶解。第十張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月離子積Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp，Qc = Ksp，Qc Ksp，3、溶度積規(guī)則:例：如果將210-4molL-1的CaCl2溶液與310-4molL-1的Na2CO3溶液等體積混合，問能否產生沉淀？已知CaCO3的Ksp=5.010-9(molL-1)2Qc=110-4molL-1 1.510-4molL-1 =1.510-8(molL-1)2 Ksp 結論是能產生沉淀溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。沉淀和溶解達到平衡，溶液為飽和溶液。溶液未達飽和，沉淀發(fā)

6、生溶解。第十一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月現(xiàn)在，從難溶電解質溶解平衡移動的角度來解釋石灰?guī)r溶洞的形成。CaCO3 (S) Ca 2+ (aq) + CO3 2- (aq) CO3 2- + H2O +CO2 = 2HCO3 - （CaHCO3可溶）Ca（HCO3）2 = CaCO3 + H2O +CO2“滴水石穿”?CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2的實質為：第十二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B.

7、 AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液大展身手A B1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是 （ ）A. 加入NaOH固體 B. 加氯化銨溶液C. 加硫酸鎂固體 D. 加大量水B第十三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月變式：室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH-，當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(恢復到室溫)，下列說法正確的是 ( )A溶液中Ca2+離子數(shù)目減少 B溶液中C(Ca2+)增大C溶液的pH增大 D溶液中溶質的質量分數(shù)增大A第十四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3、下列說法正確的是（

8、 ） A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的 乘積是一個常數(shù)； B.AgCl的Ksp=1.810-10 molL-1，在任何含 AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl- 濃度的乘積等于1.810-10 molL-1； C.溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于 Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液； D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。大展身手C第十五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月4、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2+3PO4

9、3-+OH- 進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 。生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒 第十六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月沉淀反應的應用1、沉淀的生成 （1）應用：除雜或提純物質(2)原則：生成沉淀的反應能發(fā)生，且 進行得越完全越好。 （3）方法、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS提示：殘留在溶液中的離子濃度小于1X10-5mol/L,就認為離子沉淀完全了。第十七張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月氫氧化物開始沉淀時的pH值（0.1mol/L）

10、沉淀完全時的pH值(10-5 mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81例：根據上表的數(shù)據，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？通過調節(jié)pH加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅，調節(jié)pH至，鐵離子全部轉化為氫氧化鐵沉淀除去第十八張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月氧化還原法根據上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？氫氧化物開始沉淀時的pH值（0.1mol/L）沉淀完全時的pH值(10-5 mol/L)Fe(OH)26.348.34Cu(OH)24.86.4Fe(OH)32.73.7第十九張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月先把Fe2+氧化成Fe3+

11、，加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅, 調節(jié)PH至3到4使Fe3+轉化為Fe(OH)3 沉淀，過濾除去沉淀。氧化劑：氯氣，氯水，雙氧水要求:不引入雜質第二十張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再加入適量的HCl,這種試劑是( )A.NH3H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F Mg(OH)2第二十一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月如果溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10 molL, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么? 相應的Ksp查閱教材P65

12、頁表格中數(shù)據。pH = 3.2解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全時的OH-為:第二十二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月Mg2開始沉淀的pH值為:pH =9.1因此, 只要控制pH值在3.2 9.1之間即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。第二十三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月(1)實質:平衡向沉淀溶解的方向移動例：CaCO3易溶于HCl酸（堿）溶解法2、沉淀的溶解例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液 例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液(2)方法

13、第二十四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)（1）加入鹽酸時，（2）加入NH4Cl時，a、NH4直接結合OH,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解H中和OH-,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解第二十五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗一：取一支試管，向其中滴加2ml氯化鈉溶液，然后向其中逐滴加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。實驗二：向實驗1的試管里滴加碘化鉀溶液，觀測現(xiàn)象并紀錄。實驗三：向實驗2的試管中滴加硫化鈉溶液。實驗現(xiàn)象離子方程式 實驗1實驗2實驗3產生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl白色沉淀黃色沉淀AgCl+I- AgI+Cl-黃色沉淀黑色沉淀2AgI+S2- Ag2S+2I-3.沉淀的轉化第二十六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP為1.810-10、8.310-17、1.610-49，分析沉淀轉化的方向。規(guī)律探究 AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq)+KI = I