廣東省中山市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省中山市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，將體積為V1、物質(zhì)的量濃度為c1的氨水滴加到體積為V2、物質(zhì)的量濃度為c2的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是A. 若V1=V2，且溶液的pH7，則一定有c1c（Cl）D. 若混合液的pH=7，則原溶液中c1V1c2V2參考答案：D2. 毒品一直影響社會(huì)安定。嗎啡與海洛因都是被嚴(yán)格查禁的毒品，已知嗎啡的分子式是 C17H19NO3，海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則海洛因的分子式是 AC21H23NO3 BC21H22NO5 CC2

2、1H23NO5 DC21H27NO7參考答案：C3. 為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是（）A室溫下，測(cè)0.1mol/L HX溶液的pH，若pH1，證明HX是弱酸B室溫下，測(cè)1mol/L NaX溶液的pH，若pH7，證明HX是弱酸C將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，證明HX是弱酸D相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】只要證明HX在水溶液里部分電離就能證明HX是弱電解質(zhì)，常用的方法有：一定濃度H

3、X溶液的pH、與相同濃度的一元強(qiáng)酸比較溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、根據(jù)NaX溶液的酸堿性判斷等，據(jù)此分析解答【解答】解：A常溫下，測(cè)0.1mol/L HX溶液的pH，若pH1，說明HX在水溶液里部分電離，則證明HX是弱酸，故A正確；B溫下，測(cè)1mol/L NaX溶液的pH，若pH7，則NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則證明HX是弱酸，故B正確；C將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HX，無論HX是強(qiáng)酸還是弱酸，HCl都電離出氫離子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH7，不能證明HX是弱酸，故C錯(cuò)誤；D相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性

4、實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說明HX溶液中離子濃度小于HCl，則證明HX部分電離，所以HX為弱酸，故D正確；故選C4. 在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A、CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)；H725.8 kJmol1B、2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l)；H725.8 kJmol1 C、CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)；H725.8 kJmol1D、2CH3OH(l) 3O2(g) 2 CO2(g) 4H2O(g

5、)；H1451.6 kJmol1參考答案：C略5. 下列關(guān)于鋼化玻璃的敘述中錯(cuò)誤的是A它是由Na2SiO3，CaSiO3和SiO2熔化在一起所得到的物質(zhì)B是把普通玻璃放在電爐里加熱，使之軟化，然后急速冷卻制得的C它是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，硬度很大，熔點(diǎn)也很高D它的機(jī)械強(qiáng)度比普通玻璃大46倍，不易破碎，且破碎時(shí)，碎塊沒有尖利的棱角參考答案：C6. 有一系列有機(jī)化合物按以下排列：CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO，在該系列有機(jī)物中，分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值最接近 A95.6% B92.3% C85.7% D75.0%參考答案：B略7.

6、 在無色透明堿性溶液中，能共存的離子組是 ANa+、 CO32 、SO42 、Fe2+ BMnO4 、K+ 、SO42 、Na+CK+、 SO42、 HCO3、Na+ DBa2+、 NO3 、Cl、 Na+ 參考答案：D略8. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是( )參考答案：B9. 下列物質(zhì)中的分子之間能形成氫鍵，且表示方法正確的是（） A. H2O: HOH B. H2S: HSH C. HCHO: C=OH D. NH3: NHN參考答案：D10. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過

7、程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2-+Cl22Fe3+2ClBx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl參考答案：B11. 下列說法不正確的是A煉鐵時(shí)要用還原劑把鐵元素從鐵礦石中還原出來 B打撈出的明代沉船上有大量鋁制餐具C防毒面具中可用過氧化鈉作供氧劑D可用鋁或鐵制容器盛放濃硫酸參考答案：B12. 在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S+ 3H2O，則YO3n-中Y元素的

8、化合價(jià)和原子最外層電子數(shù)分別為( )A+4、6 B+7、7 C+5、7 D+5、5參考答案：C略13. 在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2、K、H、NO、CO、OH。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是 ACu2、H、NO BK、H、NOCCO、OH、NO DK、CO、OH參考答案：D略14. 下列關(guān)于試劑保存方法的敘述錯(cuò)誤的是().A.氫氧化鈉固體保存在配有橡皮塞的廣口瓶中B.碳酸鈉盛放在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中C.金屬鉀浸沒在盛有煤油的廣口瓶中D.硝酸密封在盛滿棕色的細(xì)口瓶中參考答案：B略15. 下列說法正確的是（）ACaCO3難溶于水，是弱電解質(zhì)B進(jìn)行中和滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)

9、注視錐形瓶中溶液顏色的變化C用pH試紙測(cè)溶液的pH應(yīng)預(yù)先潤濕D蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用【分析】A電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)；B根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)；C濕潤pH試紙時(shí)，被測(cè)定的溶液的濃度減小；D加熱溶液會(huì)促進(jìn)鹽的水解【解答】解：A電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，在溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3難溶于水，但是溶于水的部分能夠完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)，所以進(jìn)行中和滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故B正確；C濕潤pH試紙時(shí)，被測(cè)定的溶液的濃度減小，測(cè)定的p

10、H會(huì)產(chǎn)生誤差，所以測(cè)定pH時(shí)，pH試紙不能濕潤，故C錯(cuò)誤；D加熱溶液會(huì)促進(jìn)鹽的水解，蒸干FeCl3溶液最終可得到Fe（OH）3固體，故D錯(cuò)誤故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）實(shí)驗(yàn)室里可采用下圖裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。 （1）試管A內(nèi)盛放乙醇、乙酸和 ，為了得到較純的乙酸乙酯，試管B的內(nèi)宜盛放 。（2）反應(yīng)時(shí)，試管A內(nèi)除生成乙酸乙酯外，還有水生成，該水分子中的氧原子來自 分子。（3）反應(yīng)結(jié)束后，試管B內(nèi)的溶液分為兩層，反應(yīng)生成的乙酸乙酯在 層（填寫“上”或“下”）。（4）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，還可以 。（5）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

11、為： 。參考答案：（1）濃硫酸； 飽和碳酸鈉溶液 （2）乙酸 （3）上層 （4）防止倒吸 （5）略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 思思同學(xué)在總結(jié)“構(gòu)造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則”后得出了：“在同一原子里，沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在”的結(jié)論。你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，請(qǐng)說明理由。參考答案：正確。因?yàn)椴煌軐?、不同能?jí)、不同軌道上的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同；在同一軌道上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)電子，因自旋方向相反，其電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也不相同。18. pH值大于7的溶液一定是堿的溶液嗎?為什么?參考答案：不一定是. pH7 只能表明該溶液中OH-H+，溶液顯堿性. 使水溶液呈堿性的溶質(zhì)，可能是堿也可能是鹽，(弱酸強(qiáng)堿鹽) 19. 周期表前20號(hào)元素