2019-2020年高一上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷含解析

1、2019-2020年高一上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷含解析一、選擇題，每小題2分，共52分每小題只有一個選項符合題意）1下列關(guān)于化學(xué)的認(rèn)識不正確的是( )A化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備等的自然科學(xué)B化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，可以利用化學(xué)知識創(chuàng)造出自然界中不存在的物質(zhì)C化學(xué)的發(fā)展經(jīng)過了從宏觀到微觀，從感性到理性的逐步深化的過程D隨著化學(xué)的發(fā)展，人們最終會實現(xiàn)通過化學(xué)變化使水變油的夢想2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A0.1molL1Na2S溶液中含有0.2NA個Na+B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O含有2NA個氫原子C常溫下，44gCO2含有NA個

2、氧原子D0.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子3下列對有關(guān)概念的敘述正確的是( )A在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子還原劑失電子B膠體的微粒直徑在10100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C非金屬氧化物為酸性氧化物，金屬氧化物為堿性氧化物D能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，也有可能是非電解質(zhì)4下列說法正確的是( )A氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)B氫氧化鐵膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C摩爾和物質(zhì)的量均是聯(lián)系宏觀和微觀數(shù)量的物理量D硫酸氫鈉能解離出H+，與碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳生成，因此屬于酸5下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是( )A氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移B氧化劑在反應(yīng)中被還原，生

3、成氧化產(chǎn)物C同一反應(yīng)中，氧化劑得電子的總數(shù)一定等于還原劑失電子的總數(shù)D任何反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑可以為同種物質(zhì)6下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是( )A氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4B濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD鈉放于水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H27“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( )A根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C根據(jù)分散系是否具有丁

4、達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液D根據(jù)能否與堿溶液反應(yīng)，可將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物8下列有關(guān)概念的敘述正確是( )A向某分散系中加入一種電解質(zhì)后產(chǎn)生沉淀，則該分散系一定屬于膠體B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，外觀特征是化合價的變化C摩爾是一種可以把物質(zhì)的宏觀量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的物理量D某物質(zhì)溶于水后能夠?qū)щ?，則該物質(zhì)一定是電解質(zhì)9下列離子可以在溶液中大量共存的是( )ANa+、Ag+、NO3、ClBK+、Ba2+、Cl、CO32CNa+、Fe3+、NO3、SO42DNa+、Mg2+、OH、NO310下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是( )A有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還

5、原反應(yīng)B離子反應(yīng)方程式比化學(xué)方程式更能描述化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)C鈉能和水反應(yīng)置換出氫氣，也能和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅D有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)11如果向500mL含CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；如果向該溶液中加入含3mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離子濃度為( )A1molL1B2molL1C3molL1D4molL1120.1mol 某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是( )ANaBMgCFeDAl13下列說法不正確的是( )A氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極

6、少B海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在C人體血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9%DNaCl對維持人體的生理功能有著重要作用14100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積為二者之和）為( )A0.2molL1B0.25 molL1C0.4 molL1D0.5 molL115下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步實現(xiàn)的是( )ACl2NaClOBFe2O3Fe（OH）3CNaNa2SO4DCuCuCl216下列說法正確的是( )A不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B將1L 2molL1的FeCl3溶

7、液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe（OH）3膠體17同一物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化、部分被還原的氧化還原反應(yīng)是( )A2KNO32KNO2+O2BNH4HCO3NH3+CO2+H2OC3NO2+H2O2HNO3+NODSO2+2H2S3S+2H2O18含H的化合物跟氨反應(yīng)：H+NH3NH+H2根據(jù)該反應(yīng)事實，可以得出的正確結(jié)論是( )ANH3具有還原性B含H的化合物是強氧化劑CH2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)19亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可做氧化劑，又可做還原劑當(dāng)它做還原劑時，其氧

8、化產(chǎn)物可能是( )ANH3BN2CNO2DNO20下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )ACCO2BCO2COCCuOCuDH2SO4BaSO421對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是( )A不可能是氧化還原反應(yīng)B只能是復(fù)分解反應(yīng)C可能是置換反應(yīng)D不可能是化合反應(yīng)22氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A金屬冶煉B燃放鞭炮C食物腐敗D豆?jié){變成豆腐23下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降C失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

9、D金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑24在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)m的值為( )A2xB4CD225下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是( )A向膠體中加入電解質(zhì)溶液，能發(fā)生聚沉B溶液呈電中性的，膠體是帶電的C溶液能透過濾紙，膠體不能透過濾紙D溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象26表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖示的是( )XYZA硫酸銅晶體混合物鹽B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D稀硫酸酸電解質(zhì)AABBCCDD二、非選擇題，共48分）27（1）同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為_，A的分子數(shù)為

10、_；同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3） 和硫化氫 （H2S） 的質(zhì)量比為_；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比_；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個數(shù)比為_（2）用18molL1的濃硫酸配制100mL 1.5molL1的稀硫酸，其操作步驟有：用量筒量取xmL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里；將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里；將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線；蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液，轉(zhuǎn)移到貼有標(biāo)簽的試劑瓶中；用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線

11、相切正確的操作順序是（填編號）_，x=_（保留一位小數(shù)）28鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物也是一種重要化合物（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制取，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制取現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_（2）FeCl2易被氧化，檢驗一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法（寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）是_向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，開始時生成白色沉淀，后馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色，沉淀變色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_29甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，

12、丙為常見的無色無味氣體它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：（1）甲物質(zhì)為_（填化學(xué)式）（2）1mol乙和足量甲反應(yīng)可生成_mol B物質(zhì)；1mol丙和足量甲反應(yīng)可生成_mol B物質(zhì)（3）D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是_（4）丙與溶液F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_30某同學(xué)按圖進(jìn)行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液請回答下列問題（1）通Cl2一段時間后，A中觀察到的現(xiàn)象是_，B中觀察到的現(xiàn)象是_，由此可得出的結(jié)論是_，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_（2）C裝置的作用是_，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_31某同學(xué)發(fā)布了三份

13、無色溶液檢測報告，結(jié)果如下（水電離的H+、OH忽略不計）：溶液（1）中所含全部離子及其濃度離子濃度molL1離子濃度molL1Na+0.1Cl0.9Ag+0.5NO30.3Mg2+0.3溶液（2）中所含全部離子及其濃度離子濃度molL1離子濃度molL1Na+0.1Cu2+0.2Ba2+0.5NO31.5Mg2+0.3Cl0.6溶液（3）中所含全部離子及其濃度離子濃度molL1離子濃度molL1Na+0.1Cl0.2K+0.5NO30.3Mg2+0.3SO420.4請分析判斷：上述三份檢測結(jié)果是否可靠，若不可靠，說出理由溶液（1）結(jié)果是否可靠_，理由_；溶液（2）結(jié)果是否可靠_，理由_；溶液（

14、3）結(jié)果是否可靠_，理由_32（1）下面是實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12LCl2生成，則消耗的HCl的物質(zhì)的量為_，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，42.6g氯氣的體積是_將其完全與鐵化合，需要鐵的物質(zhì)的量是_將生成的固體全部溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_將此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度是_33取7.8克的過氧化鈉投入水中，完全反應(yīng)后，所得溶液的體積為1L，問：（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升？（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出

15、計算過程）2015-2016學(xué)年山東省威海市文登一中高一（上）第二次段考化學(xué)試卷一、選擇題，每小題2分，共52分每小題只有一個選項符合題意）1下列關(guān)于化學(xué)的認(rèn)識不正確的是( )A化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備等的自然科學(xué)B化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，可以利用化學(xué)知識創(chuàng)造出自然界中不存在的物質(zhì)C化學(xué)的發(fā)展經(jīng)過了從宏觀到微觀，從感性到理性的逐步深化的過程D隨著化學(xué)的發(fā)展，人們最終會實現(xiàn)通過化學(xué)變化使水變油的夢想【分析】A化學(xué)在微觀水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用等方面；B化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性；C化學(xué)的發(fā)展從宏觀到微觀，從感性到理性；D根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解

16、答【解答】解：A化學(xué)科學(xué)是一門重要的自然科學(xué)，是在微觀水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用等方面，故A正確；B化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性，認(rèn)識分子和制造分子是化學(xué)的特征，故B正確；C化學(xué)的發(fā)展從宏觀到微觀，從感性到理性，逐步深化，故C正確；D水中不含有碳元素，而油主要成分為碳?xì)浠衔铮杂少|(zhì)量守恒定律可知，水變油（主要成分為碳?xì)浠衔铮├碚撋喜豢梢酝ㄟ^化學(xué)變化實現(xiàn)，故D錯誤故選D【點評】本題考查了化學(xué)的概念、化學(xué)的外延、化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系等知識點，根據(jù)其概念的內(nèi)涵、化學(xué)的作用等知識點來分析解答即可，難度不大2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A0.1molL1Na2

17、S溶液中含有0.2NA個Na+B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O含有2NA個氫原子C常溫下，44gCO2含有NA個氧原子D0.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子【分析】A、溶液體積不明確；B、標(biāo)況下水為液態(tài)；C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol氧原子來分析；D、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價【解答】解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的H原子個數(shù)，故B錯誤；C、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故含2NA個，故C錯誤

18、；D、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1NA個電子，故D正確故選D【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3下列對有關(guān)概念的敘述正確的是( )A在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子還原劑失電子B膠體的微粒直徑在10100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C非金屬氧化物為酸性氧化物，金屬氧化物為堿性氧化物D能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，也有可能是非電解質(zhì)【分析】A根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析；B膠體的微粒直徑在1100nm之間；C非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，金屬氧化物分為堿性氧化物、過氧化物、兩性氧化物等；D能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是

19、電解質(zhì)，一定不是非電解質(zhì)【解答】解：A氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑，故A正確；B膠體的微粒直徑在1100nm之間，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯誤；C非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，金屬氧化物分為堿性氧化物、過氧化物、兩性氧化物等，故C錯誤；D能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤故選A【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)、膠體、物質(zhì)的分類、電解質(zhì)等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況4下列說法正確的是( )A氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)B氫氧化鐵膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C摩爾和物質(zhì)的量均是聯(lián)系宏觀和微觀數(shù)量的物理量D硫

20、酸氫鈉能解離出H+，與碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳生成，因此屬于酸【分析】A電解質(zhì)必須是本身能夠電離的化合物；B丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；C摩爾是物質(zhì)的量的單位；D電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物屬于酸【解答】解：A氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，氨水屬于混合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，氫氧化鐵膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；D硫酸氫鈉電離產(chǎn)生的陽離子有氫離子和鈉離子，不是酸，屬于酸式鹽，故D錯誤；故選：B【點評】本題考查基本概念和元素化合物性質(zhì)，熟悉電解質(zhì)、酸的概念、膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意

21、對酸、堿、鹽概念的理解，題目難度不大5下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是( )A氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移B氧化劑在反應(yīng)中被還原，生成氧化產(chǎn)物C同一反應(yīng)中，氧化劑得電子的總數(shù)一定等于還原劑失電子的總數(shù)D任何反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑可以為同種物質(zhì)【分析】A氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化；B氧化劑被還原，得到還原產(chǎn)物；C氧化還原反應(yīng)中電子守恒；D非氧化還原反應(yīng)中沒有氧化劑和還原劑【解答】解：A氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B氧化劑在反應(yīng)中得電子被還原，生成還原產(chǎn)物，故B錯誤；C氧化還原反應(yīng)中電子守恒，則還原劑失去電子總數(shù)一定

22、等于氧化劑得到電子總數(shù)，故C正確；D非氧化還原反應(yīng)中沒有氧化劑和還原劑，氧化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑可以為同種物質(zhì)，故D錯誤；故選C【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大6下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是( )A氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4B濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD鈉放于水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2【分析】A漏寫生成水的離子反應(yīng)；B反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；C反應(yīng)生

23、成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D反應(yīng)生成NaOH和氫氣，遵循電子、電荷守恒【解答】解：A氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故A錯誤；B濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2，故B錯誤；C氯氣通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故C錯誤；D鈉放于水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D正確；故選D【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難

24、度不大7“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( )A根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液D根據(jù)能否與堿溶液反應(yīng)，可將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物【分析】A在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，反之為非電解質(zhì)；B化學(xué)反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)；C分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小分析判斷；D酸性氧化物、堿性氧化物的分類是依據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類【解答】解：A電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，根據(jù)化合物在水

25、溶液或是熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故A錯誤；B化學(xué)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體性質(zhì)之一，不是分散系分類標(biāo)準(zhǔn)，故C錯誤；D酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，既能與堿反應(yīng)生成鹽和水，又能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化為分為酸性氧化物、堿性

26、氧化物和兩性氧化物，故D錯誤；故選B【點評】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、分散系、氧化物分類的依據(jù)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大8下列有關(guān)概念的敘述正確是( )A向某分散系中加入一種電解質(zhì)后產(chǎn)生沉淀，則該分散系一定屬于膠體B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，外觀特征是化合價的變化C摩爾是一種可以把物質(zhì)的宏觀量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的物理量D某物質(zhì)溶于水后能夠?qū)щ?，則該物質(zhì)一定是電解質(zhì)【分析】A根據(jù)膠體聚沉的條件和復(fù)分解的條件分析；B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的變化；C物質(zhì)的量是把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的物理量；D

27、電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物【解答】解：A膠體加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，復(fù)分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；BA氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），特征為有元素化合價的變化，故B正確；C物質(zhì)的量是把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故C錯誤；D二氧化碳、二氧化硫、氨氣等溶于水所得溶液能夠?qū)щ?，但屬于非電解質(zhì)，故D錯誤故選B【點評】本題考查較為綜合，涉及膠體、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量以及非電解質(zhì)

28、等，側(cè)重物質(zhì)的分類的考查，為高頻考點，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大9下列離子可以在溶液中大量共存的是( )ANa+、Ag+、NO3、ClBK+、Ba2+、Cl、CO32CNa+、Fe3+、NO3、SO42DNa+、Mg2+、OH、NO3【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：AAg+、Cl結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；BBa2+、CO32結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DMg2+、OH結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；故選C【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的

29、關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大10下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是( )A有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B離子反應(yīng)方程式比化學(xué)方程式更能描述化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)C鈉能和水反應(yīng)置換出氫氣，也能和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅D有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)【分析】A氧化還原反應(yīng)的特征為化合價變化；B用實際參加反應(yīng)的離子表示離子反應(yīng)；CNa與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣；D有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中，一定有元素的化合價變化【解答】解：A氧化還原反應(yīng)的特征為化合價變化，則有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反

30、應(yīng)，故A正確；B用實際參加反應(yīng)的離子表示離子反應(yīng)，則離子反應(yīng)方程式比化學(xué)方程式更能描述化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，故B正確；CNa與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，因鈉性質(zhì)活潑，先與溶液中水反應(yīng)，則不能置換出Cu，故C錯誤；D有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中，一定有元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意從不同角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大11如果向500mL含CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完

31、全沉淀；如果向該溶液中加入含3mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離子濃度為( )A1molL1B2molL1C3molL1D4molL1【分析】加入含1mol碳酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca2+CO32=CaCO3，恰好使鈣離子完全沉淀，可知該份中n（Ca2+）=（CaCO3）；而加入含3mol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl=AgCl，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ca2+）+n（K+）=n（Cl），據(jù)此計算溶液中n（K+），根據(jù)c=計算鉀離子濃度【解答】解：加入含1mol碳酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca2+CO32=CaCO3，

32、恰好使鈣離子完全沉淀，可知該份中n（Ca2+）=（CaCO3）=1mol；而加入含3mol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl=AgCl，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl）=n（Ag+）=3mol，再利用電荷守恒可知每份中2n（Ca2+）+n（K+）=n（Cl），所以溶液中n（K+）=1mol，則該混合溶液中鉀離子濃度為=2mol/L，故選B【點評】本題考查離子反應(yīng)的計算、混合物反應(yīng)的計算，為高頻考點，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重分析、計算能力的考查120.1mol 某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是( )ANaBMgCFeDAl【分析

33、】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，增加的7.1g為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，由于某元素單質(zhì)0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬反應(yīng)表現(xiàn)+2價，結(jié)合選項判斷【解答】解：0.1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，增加的7.1g為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)中金屬表現(xiàn)化合價為=+2，反應(yīng)中Na表現(xiàn)+1價，Mg表現(xiàn)+2價，F(xiàn)e、Al均表現(xiàn)+3價，故選B【點評】本題考查質(zhì)量守恒的有關(guān)計算，難度不大，判斷增加的7.1g為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量是關(guān)鍵，可以根據(jù)金屬與氯氣按1：1反應(yīng)判斷13下列說法不正確的是( )A氯元

34、素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少B海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在C人體血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9%DNaCl對維持人體的生理功能有著重要作用【分析】A氯氣性質(zhì)很活潑，在自然界中以化合態(tài)存在；B海水中含大量的鹽類物質(zhì)；C生理鹽水與人體的血液中NaCl含量相同；DNaCl為無機鹽【解答】解：A氯氣性質(zhì)很活潑，在自然界中以化合態(tài)存在，少量氯氣可在實驗室制備，故A錯誤；B海水中含大量的鹽類物質(zhì)，氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在，故B正確；C生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%，與人體的血液中含量相同，則人體血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9%，故C正確；DNaC

35、l為無機鹽，NaCl對維持人體的生理功能有著重要作用，故D正確；故選A【點評】本題考查鹵素及化合物的存在及性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的存在形式、海水資源利用、NaCl在人體中的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大14100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積為二者之和）為( )A0.2molL1B0.25 molL1C0.4 molL1D0.5 molL1【分析】根據(jù)n=cV計算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算各自含有SO42離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的SO4

36、2的物質(zhì)的量之和為混合溶液中SO42離子的物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=來計算SO42離子的物質(zhì)的量濃度【解答】解：Na2SO4的物質(zhì)的量為 0.1mL0.3mol/L=0.03 mol，則n（SO42）=為0.03 mol，Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為：0.05mL0.2mol/L=0.01 mol，則n（SO42）=30.01mol=0.03 mol，所以混合后溶液中（SO42）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的體積可以粗略認(rèn)為是兩溶液混合后體積之和，故硫酸根的物質(zhì)的量濃度=0.40mol/L，故選C【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，是一道基礎(chǔ)知識題目，注意根據(jù)公式

37、來計算15下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步實現(xiàn)的是( )ACl2NaClOBFe2O3Fe（OH）3CNaNa2SO4DCuCuCl2【分析】A氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO；B氧化鐵與水不反應(yīng)；C鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；D銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅【解答】解：A氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO和NaCl，可一步實現(xiàn)，故A不選；B氧化鐵與水不反應(yīng)，不能一步實現(xiàn)，故B選；C鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，可一步實現(xiàn)，故C不選；D銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，可一步實現(xiàn)，故D不選故選B【點評】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累16下

38、列說法正確的是( )A不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B將1L 2molL1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe（OH）3膠體【分析】A、分散系是混合物；B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C、河水是膠體；D、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制取膠體【解答】解：A、分散系是混合物，而水是純凈物，故不是膠體，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將1L 2molL1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故B錯誤；C、河水是膠

39、體，在入?？谟龅胶Ｋ畷r，由于海水中含電解質(zhì)氯化鈉，故能使河水發(fā)生聚沉從而形成三角洲，故C正確；D、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色時即可獲得氫氧化鐵膠體，故D錯誤故選C【點評】本題考查了膠體的性質(zhì)和制備，應(yīng)注意的是一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，注意基礎(chǔ)的掌握17同一物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化、部分被還原的氧化還原反應(yīng)是( )A2KNO32KNO2+O2BNH4HCO3NH3+CO2+H2OC3NO2+H2O2HNO3+NODSO2+2H2S3S+2H2O【分析】同一物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化、部分被還原，則反應(yīng)中只有一種元素的化合價變化，該元素的化合價既升

40、高也降低，以此來解答【解答】解：AN、O元素的化合價變化，故A不選；B沒有元素的化合價變化，故B不選；C只有N元素的化合價變化，N元素部分被氧化、部分被還原，故C選；D只有S元素的化合價變化，但S元素存在于不同物質(zhì)中，故D不選；故選C【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意習(xí)題中同種物質(zhì)為解答的易錯點，題目難度不大18含H的化合物跟氨反應(yīng)：H+NH3NH+H2根據(jù)該反應(yīng)事實，可以得出的正確結(jié)論是( )ANH3具有還原性B含H的化合物是強氧化劑CH2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【分析】由H+NH3NH2+H2

41、可知，H元素的化合價由1價升高為0，H元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答【解答】解：A氨氣中H元素的化合價降低，則NH3有氧化性，故A錯誤；B反應(yīng)中H的H元素化合價升高，則H是很強的還原劑，故B錯誤；C該反應(yīng)中只有H元素的化合價變化，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故D錯誤；故選C【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，題目難度不大19亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可做氧化劑，又可做還原劑當(dāng)它做還原劑時，其氧化產(chǎn)物可能是( )ANH3BN2CNO2DNO【分析】HNO2做還原劑時，所

42、含元素的化合價升高【解答】解：HNO2中N元素的化合價為+3價，做還原劑時，所含元素的化合價升高，則生成物中N元素的化合價應(yīng)大于+3價，選項中只有C符合，A、B、D應(yīng)為還原產(chǎn)物故選C【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注重化合價的變化，從化合價升降的角度分析20下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )ACCO2BCO2COCCuOCuDH2SO4BaSO4【分析】需加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答【解答】解：ACCO2中C元素的化合價升高，則需加氧化劑才能發(fā)生，故A選；BCO2CO中C元素的化合價降低，則需要加還原劑才能發(fā)生，

43、故B不選；CCuOCu中Cu元素的化合價降低，則需要加還原劑才能發(fā)生，故C不選；DH2SO4BaSO4中元素的化合價不變，則不需發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化劑、還原劑中元素的化合價變化及發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大21對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是( )A不可能是氧化還原反應(yīng)B只能是復(fù)分解反應(yīng)C可能是置換反應(yīng)D不可能是化合反應(yīng)【分析】有離子參加或生成的反應(yīng)為離子反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的變化，結(jié)合實例分析解答【解答】解：A溶液中的離子反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)，如：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

44、，故A錯誤；B溶液中的離子反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如Cu2+Fe=Fe2+Cu，屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C在溶液存在的離子反應(yīng)，可能屬于置換反應(yīng)，如：Cu2+Fe=Fe2+Cu，故C正確；D在溶液存在的離子反應(yīng)，可能屬于化合反應(yīng)，如氯化亞鐵與氯氣的反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D錯誤；故選C【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)類型判斷，為高頻考點，把握離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實例分析，題目難度不大22氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A金屬冶煉B燃放鞭炮C食物腐敗D豆?jié){變成豆

45、腐【分析】反應(yīng)中存在元素的化合價變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答【解答】解：A金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B燃放鞭炮，為爆炸反應(yīng)，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價變化，故B不選；C食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，故C不選；D豆?jié){制豆腐涉及膠體的聚沉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選故選D【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大23下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B氧化還

46、原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降C失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原D金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，即氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的變化，在氧化還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物作氧化劑，被還原，失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化【解答】解：A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被氧化，故C錯誤；D在化學(xué)反應(yīng)中，金屬最外層電子很容易失去，所以金屬單質(zhì)常常作還原劑，故D正確；故選D【點評】本題考查了氧化還原反

47、應(yīng)，知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，而不是化合價的升降24在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)m的值為( )A2xB4CD2【分析】反應(yīng)xR2+yH+O2=zR3+nH2O中，R的化合價升高，被氧化，O的化合價降低，被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等配平化學(xué)方程式，可求z值【解答】解：反應(yīng)xR2+yH+O2=mR3+nH2O中，R的化合價有+2價升高為+3價，失去1個電子被氧化，O的化合價由0價降低到2價，得到2個電子被還原，由O原子守恒n=2，據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，即x=22=4，所以x=m=4，故選B【點評】本題考查氧化還

48、原反應(yīng)，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒和得失電子的角度解答，或根據(jù)離子方程式中電荷守恒，也可得出x25下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是( )A向膠體中加入電解質(zhì)溶液，能發(fā)生聚沉B溶液呈電中性的，膠體是帶電的C溶液能透過濾紙，膠體不能透過濾紙D溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象【分析】A膠體加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉；B膠體是電中性的，不帶電；C溶液、膠體粒子能透過濾紙；D膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小【解答】解：A膠體加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，故A正確；B溶液、膠體都呈電中性，故B錯誤；C溶液、膠體粒子均能透過濾紙，故C錯誤；D膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，

49、膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于110nm之間，而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，故D錯誤故選A【點評】本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，題目較簡單，注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的類別26表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖示的是( )XYZA硫酸銅晶體混合物鹽B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D稀硫酸酸電解質(zhì)AABBCCDD【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答【解答】解：A、硫酸銅晶體是一種物質(zhì)組成的化合物，屬于鹽，故A錯誤；B膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，氫氧化鐵

50、不是膠體，故B錯誤；C電解質(zhì)屬于化合物，化合物都是純凈物，故C正確；D、稀硫酸為溶液，酸是化合物屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的分析判斷，膠體形成過程分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單二、非選擇題，共48分）27（1）同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為34g/mol，A的分子數(shù)為6.021022；同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3） 和硫化氫 （H2S） 的質(zhì)量比為1：2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比2：1；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個數(shù)比為3：1（2）用18molL1的濃硫酸配制100

51、mL 1.5molL1的稀硫酸，其操作步驟有：用量筒量取xmL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里；將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里；將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線；蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液，轉(zhuǎn)移到貼有標(biāo)簽的試劑瓶中；用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切正確的操作順序是（填編號），x=8.3（保留一位小數(shù)）【分析】（1）同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=計算氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算A的摩爾質(zhì)量，根據(jù)N=nNA計算氣體A的分子

52、數(shù)，同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3） 和硫化氫 （H2S）的物質(zhì)的量相等，結(jié)合m=nM計算二者質(zhì)量之比，根據(jù)n=計算同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的物質(zhì)的量之比，相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合每個分子含H原子數(shù)目計算同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體含有的氫原子個數(shù)比；（2）溶液配制一般步驟為：計算、量取、稀釋、恢復(fù)室溫、移液、洗滌、加水定容、搖勻、轉(zhuǎn)移試劑瓶中貼標(biāo)簽；稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積【解答】解：（1）0.2g氫氣物質(zhì)的量為=0.1mol，同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的物質(zhì)的量相等，則則氣體A的摩爾質(zhì)量為=34g/mol，A的分子數(shù)為0.1mol

53、6.021023mol1=6.021022；同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3） 和硫化氫 （H2S）的物質(zhì)的量相等，結(jié)合m=nM可知，二者質(zhì)量之比為17g/mol：34g/mol=1：2，根據(jù)n=可知同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的物質(zhì)的量之比為34g/mol：17g/mol=2：1，則相同條件下同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為2：1，含有的氫原子個數(shù)比為23：12=3：1，故答案為：34g/mol；6.021022；1：2；2：1；3：1；（2）溶液配制一般步驟為：計算、量取、稀釋、恢復(fù)室溫、移液、洗滌、加水定容、搖勻、轉(zhuǎn)移試劑瓶中貼標(biāo)簽，所以正確的操作順序為：，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，

54、則需要濃硫酸的體積為=8.3mL，故答案為：8.3故答案為：；8.3【點評】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，注意根據(jù)c=理解溶液配制原理與誤差分析28鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物也是一種重要化合物（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸（或氯化鐵）反應(yīng)制取，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制取現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%（2）FeCl2易被氧化，檢驗一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法（寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）是取少量溶液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅，說明

55、被氧化，如果不變紅說明沒有被氧化向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，開始時生成白色沉淀，后馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色，沉淀變色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】（1）Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；含F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，設(shè)FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量分別為x、y，則=，解得x=1.5y，以此計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）被氧化后混有鐵離子，利用KSCN檢驗；向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵【解答】解：（

56、1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸（或氯化鐵）反應(yīng)制取，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制取現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，設(shè)FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量分別為x、y，則=，解得x=1.5y，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%=40%，故答案為：鹽酸（或氯化鐵）；氯氣；40%；（2）FeCl2易被氧化，檢驗一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法是取少量溶液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅，說明被氧化；如果不變紅，說明沒有被氧化向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，開始時生成白色沉淀，后馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色，

57、沉淀變色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：取少量溶液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅，說明被氧化，如果不變紅說明沒有被氧化；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【點評】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的檢驗及氧化還原反應(yīng)判斷，題目難度不大29甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：（1）甲物質(zhì)為Na2O2（填化學(xué)式）（2

58、）1mol乙和足量甲反應(yīng)可生成0.5mol B物質(zhì)；1mol丙和足量甲反應(yīng)可生成0.5mol B物質(zhì)（3）D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，而使布條褪色（4）丙與溶液F反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO【分析】甲、乙、丙均為化合物，甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，甲能既能與乙反應(yīng)也能與丙反應(yīng)，可知甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，則A為NaOH，B為O2，C為Na2CO3D為黃綠色氣體，則D為Cl2，D（氯氣）與A（氫氧化鈉）反應(yīng)生成NaCl、NaC

59、lO，F(xiàn)能與丙（二氧化碳）反應(yīng)C與I，則F為HClO、E為NaCl、I為NaHCO3G與C（碳酸鈉）反應(yīng)得到E（氯化鈉）與丙（二氧化碳），則G為HCl，據(jù)此解答【解答】解：甲、乙、丙均為化合物，甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，甲能既能與乙反應(yīng)也能與丙反應(yīng)，可知甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，則A為NaOH，B為O2，C為Na2CO3D為黃綠色氣體，則D為Cl2，D（氯氣）與A（氫氧化鈉）反應(yīng)生成NaCl、NaClO，F(xiàn)能與丙（二氧化碳）反應(yīng)C與I，則F為HClO、E為NaCl、I為NaHCO3G與C（碳酸鈉）反應(yīng)得到E（氯化鈉）與丙（二氧化碳），則G為

60、HCl（1）由上述判斷可知，甲物質(zhì)為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）乙與足量的甲發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol水反應(yīng)可以生成0.5mol氧氣，丙和足量甲發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3，1mol二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣，故答案為：0.5；0.5；（3）D（氯氣）能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是：溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，而使布條褪色，故答案為：溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，而使布條褪色；（4）丙與溶液F反應(yīng)是二氧化碳與次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉與