2018年四川省廣安市興隆中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2018年四川省廣安市興隆中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機(jī)物必須滿足的條件是 A分子中的C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：3 B分子中C、H個(gè)數(shù)比為1：2C該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14 D該分子中肯定不含氧元素參考答案：B2. 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+CH3COO-，下列敘述不正確的是（ ） A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液

2、中c(OH-)減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7參考答案：B略3. 某元素電子構(gòu)型為Xe4f46S2，其應(yīng)在（ ）A.S區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D.f區(qū)參考答案：略4. 下列說法中正確的是A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為10928C. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D. NH4的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)參考答案：CA二氧化氮分子中，

3、N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，則6+2=8，所以滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；BPH3和NH3的結(jié)構(gòu)相似，為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C分子中，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，所以NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，故C正確；D銨根離子和甲烷分子結(jié)構(gòu)相似，都是正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及

4、微粒的空間結(jié)構(gòu)、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等知識(shí)點(diǎn)。根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。5. 反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g） + 6H2O（g）在密閉容器中進(jìn)行3 s后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.045 mol/L，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為（ ）A0.045 mol/（L?s） B0.015 mol/（L?s） C0.010 mol/（L?s） D0.0075 mol/（L?s）參考答案：B略6. 化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖

5、所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min 反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（ ）0 2 4 6 8 10 反應(yīng)時(shí)間/minAmolL-1min-1和molL-1BmolL-1min-1和molL-1CmolL-1min-1和molL-1DmolL-1min-1和molL-1參考答案：B略7. 在制Cl2的反應(yīng)中，若0048 mol RO4- 與 100 mL12 mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積2688 L，在還原產(chǎn)物中R的化合價(jià)為A+4 B+3 C+2 D0參考答案：C8. 用括號(hào)中的試劑除去下列各組中的少量雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)囊唤M是： A、苯中的苯酚（溴水） B

6、、乙醇中的水(新制的氧化鈣)C、苯酚中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液） D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）參考答案：B略9. 共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力?，F(xiàn)有下列晶體：Na2O2 SiO2 石墨 金剛石 NaCl 白磷，晶體中含有兩種作用力的是 A B C D 參考答案：D略10. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25，105 Pa時(shí)，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別是H393.5 kJ/mol和H283 kJ/mol，下列說法或方程式正確的是A在相同條件下：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110

7、.5 kJ/molB1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0 kJC在相同條件下，C(石墨，s)CO2(g)=2CO(g)H172.5 kJ/molD已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧釁⒖即鸢福篊略11. 乙烯可通過石油裂解獲得。下列有關(guān)乙烯性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A在常溫常壓下為液體 B能使酸性KMnO4溶液褪色C可自身加成形成聚乙烯 D能使溴的CCl4溶液褪色參考答案：A試題分析：A在常溫常壓下乙烯為氣體，A錯(cuò)誤；B乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C可自身加聚形成聚乙烯，C正確；D與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的CCl4溶液褪色，D正確，答案選A。

8、12. 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（）A原子序數(shù)：bacdB原子半徑：ABCDC金屬性：BA，非金屬性：DCD離子半徑：DCBA參考答案：A解：aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序數(shù)：bacd，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的離子可知，A、B為金屬，C、D為非金屬性，AaAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：an=b（n+1）=c+n=

9、d+（n+1），則有原子序數(shù)：bacd，故A正確；BA、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：bacd，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則有原子半徑：ABDC，故B錯(cuò)誤；CA、B為金屬，原子序數(shù)：ba，金屬性：AB，而C、D為非金屬，原子序數(shù)cd，非金屬性CD，故C錯(cuò)誤；DaAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)bacd，故離子半徑dD（n+1）cCnaAn+bB（n+1），故D錯(cuò)誤，故選A13. 下列物質(zhì)與水反應(yīng)會(huì)放出氧氣的是 （ ） ANa2O BK CNa2O2 DNO2參考

10、答案：C略14. 生活中各種各樣的“油”隨處可見，下列油屬于酯類的是（ ） A. 石油 B、石蠟油 C、甘油 D、菜子油參考答案：D略15. 下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。在一錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為 A. B. C. D.參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)

11、的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈， 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢； 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為防止 （4）若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣（5）若

12、要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶參考答案：（1）鉀；鋁；鋁； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）錐形瓶；倒吸； （4）變藍(lán)；NaOH；（5）有白色沉淀生成；飽和NaHCO3考點(diǎn)：堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（

13、3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液解答：解：（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡涒c鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；鋁； （2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠

14、與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2+Cl2S+2Cl，故答案為：S2+Cl2S+2Cl；（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；倒吸； （4）若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，用于碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，所以二氧化碳能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶于水的硅酸；氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故答案為：變藍(lán)；NaOH；（5）氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯

15、化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法，明確除雜試劑的作用原則：除去裝置，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學(xué)式參考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2【解】形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為12時(shí)，可能是A2B型、AB2型，因原子序數(shù)

16、相差3，故化合價(jià)一奇一偶，化合價(jià)可能是+2價(jià)與-1價(jià)或+1價(jià)與-2價(jià)，所以推斷出它們是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。18. 某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生一級(jí)或二級(jí)電離：H2AH+HA- ，HA- H+A2-已知相同濃度時(shí)的電離度（H2A）（HA-），設(shè)有下列四種溶液：A. 0.01 molL1的H2A溶液 B. 0.01 molL1的NaHA溶液C. 0.02 molL1的HCl與0.04 molL1的NaHA溶液等體積混合液D. 0.02 molL1的NaOH與0.02 molL1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))：(1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。

17、(2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3) c(A2)最大的是 ，最小的是 。(4) 寫出H2S 溶液的電離方程式 。參考答案：(1) A；D (2) C；D (3) D；A (4)H2SH+HS- ，HS- H+S2-19. 三國時(shí)期，諸葛亮領(lǐng)兵南征，遇到了“啞泉”，士兵飲后腹痛，致啞，甚至死亡又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒2003年，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水溶液中有硫酸銅，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性（1）請(qǐng)你說出“啞泉”使人中毒的原因（2）“安樂泉”能夠解毒的原因是什么？（3）現(xiàn)代生活中如果遇到類似“啞泉”中毒的現(xiàn)象，你能用什么辦法盡快解毒？參考答案：（1）“啞泉”中的硫酸銅屬

18、于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）“啞泉”中的Cu2+與“安樂泉”中的OH離子結(jié)合生成了Cu（OH）2 沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；（3）盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).專題：元素及其化合物分析：（1）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，啞泉有毒是因?yàn)楹械牧蛩徙~電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）因?yàn)椤鞍矘啡彼|(zhì)偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中的Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而解毒；（3）根據(jù)“啞泉”中毒的現(xiàn)象是重金屬離子使蛋白質(zhì)變性而中毒，所以盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒解答：解：（1）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，啞泉有毒是因?yàn)楹械牧蛩徙~電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒，故答案：“啞泉”中的硫酸銅屬于