2019-2020學(xué)年湖南省長沙市達(dá)才中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年湖南省長沙市達(dá)才中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿同位素：1H+、2H+、3H+同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨 弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正確參考答案：A考點：混合物和純凈物；同位素及其應(yīng)用；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：物質(zhì)的分類專題分析：混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水

2、溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽解答：解：氯水是氯氣的水溶液、氨水是氨氣的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故錯誤；明礬、冰醋酸、石膏、純堿在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；1H+、2H+、3H+是三種離子，二同位素必須是原子，故錯誤；C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，故正確；HF、H2O在水溶液里只有部分電離，是弱電解質(zhì)，SO2、NH3在水溶液里導(dǎo)電是亞硫酸和

3、一水合氨電離，不是它們本身電離，所以SO2、NH3是非電解質(zhì)，故錯誤；故選A點評：本題考查物質(zhì)的分類，注意掌握混合物，非電解質(zhì)，同位素，同素異形體，弱電解質(zhì)的定義2. 下列說法正確的是A. 用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體B. 工業(yè)制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3 C. 將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷D. 用加熱法測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時，若在空氣中冷卻會使結(jié)果偏低參考答案：D略3. 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42的物質(zhì)的量為（）A0.6molB0.7m

4、olC1.2molD1.0mol參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算；電解質(zhì)在水溶液中的電離【分析】溶液不顯電性，則陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來解答【解答】解：含有Cl為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，設(shè)硫酸根離子為xmol，由電荷守恒可知，2mol1+0.5mol2=1.8mol1+x2，解得x=0.6mol，故選A【點評】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，把握溶液不顯電性及電荷守恒式即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大4. 某學(xué)生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：H2 Cl2CH4HClNH3NONO2SO2，下列操作正確的是 (

5、)A燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集B燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集C在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集D在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集參考答案：A略5. （2007江蘇卷）12.花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式： 下列有關(guān)花青苷說法不正確的是A.花青苷可作為一種酸堿指示劑B.I和中均含有二個苯環(huán)C.I和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.I和均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由題意知花菁苷在酸性條件下呈紅色，在堿性條件下呈藍(lán)色，故可作酸堿指示劑，A正確；仔細(xì)觀察、兩種結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)中含有兩個苯環(huán)，而

6、結(jié)構(gòu)中只含有一個苯環(huán)，故B不正確；、結(jié)構(gòu)中除葡萄糖基外，所有碳原子均處于苯環(huán)結(jié)構(gòu)或C=C結(jié)構(gòu)中，故C正確；、結(jié)構(gòu)中均含有酚羥基，故D正確。6. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說法正確的是（）A. 離子半徑：r（Y）r（Z）r（W）B. N與M的反應(yīng)達(dá)平衡時，加熱逆向移動C. 含W元素的鹽溶液不可能顯堿性D. Z與X、Y、W形成

7、的化合物中，只有離子鍵參考答案：B【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，可推知乙為H2O2，M為O2，丁為H2O化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丙為H2S，故甲為金屬硫化物，而X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，可推知X為H、Z為Na，Y為O、W為S，故甲為Na2S，以此解答該題?！驹斀狻坑煞治隹芍?，X為H、Z為Na，Y為O、W為S，甲為Na2S，乙為H2O2，M為O2，丙為H2S，N為SO2，丁為H2O；A核外電子排布相同

8、的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，應(yīng)為r(S2-)r(O2-)r(Na+)，故A錯誤；BSO2和O2生成SO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱平衡逆向移動，故B正確；C含S的鹽如為亞硫酸鈉溶液或Na2S溶液等，則因水解溶液呈堿性，故C錯誤；DNa與H、O、S形成的化合物NaHSO4中即含有共價鍵又含有離子鍵，故D錯誤；故答案為B。7. 中華人民共和國食品安全法于2009年6月1日起實施。下列做法符合食品安全的是（ ） A將塑化劑加入飲料來穩(wěn)定飲料體系 B在食用鹽中添加適量的碘酸鉀 C將瘦肉精加入豬飼料或羊飼料中增加瘦肉成分 D加入檸檬黃色素做成玉米面饅頭以提高食欲參考答案

9、：B略8. 在新制的氯水中加入少量粉末，下列說法正確的是 A增大，濃度減小 B減小，濃度增大C增大，濃度增大 D減小，濃度減小參考答案：C9. 在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：4CO+2NO24CO2+N2下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）ANO2被還原BCO是氧化劑CCO發(fā)生還原反應(yīng)DNO2失去電子參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】4CO+2NO24CO2+N2中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念解答【解答】解：ANO2中N元素的化合價降低，被還原，故A正確；BC元素的化合價升高，CO為還原劑，故B錯誤；CC元素的化合價升高，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)

10、，故C錯誤；DNO2中N元素的化合價降低，得電子，故D錯誤；故選A10. 某學(xué)生設(shè)計了如圖的方法對X鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是AX中一定有Fe3 BZ中一定有Fe3CY為AgI沉淀 DX一定為FeBr2溶液參考答案：B略11. 已知Fe3O4 可表示成（FeO Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O。 下列說法不正確的是A用激光筆照射反應(yīng)混合液有丁達(dá)爾現(xiàn)象 BO2是氧化劑，S2O32-、Fe2+ 是還原劑C參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5D若有2mol Fe2+ 參加

11、反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2為0.5mol 參考答案：CD略12. 常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.010-13molL1，該溶液可能是（）二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A B C D參考答案：答案：A 考點：了解水的電離，理解鹽類水解的原理。解析：某溶液中由水電離出來的c(H)1.010-13molL1，正常水電離出來的c(H)1.010-7molL1 ，說明該溶液抑制了水的電離，它既可能是酸也可能是堿。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSO3H，HSO3-SO32H，溶液呈酸性抑制水的電離；NaOH=NaOH，溶液呈堿性抑制水的電離。氯化銨水溶液：NH4C

12、l+H2ONH3 H2O+HCl ，促進(jìn)水的電離，使得溶液呈酸性：c(H)1.010-7 molL1 , 硝酸鈉水溶液是強酸強堿鹽不水解呈中性，c(H)1.010-7molL1 。相關(guān)知識點：某溶液中由水電離出來的c(H)1.010-7molL1，說明該溶液是能水解的鹽溶液（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽 ），這種溶液因為鹽的水解而促進(jìn)了水的電離，使溶液呈酸性或堿性。某溶液中由水電離出來的c(H)=1.010-7molL1，說明該溶液呈中性，該溶液是強酸強堿鹽。13. 某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，經(jīng)測定C1O-與C1O3-的濃度之比為3

13、：1，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A、1 ：2 B、2 ：1 C、1 ：1 D、8 ：3參考答案：B略14. 下列物質(zhì)分類正確的是 （ ） 參考答案：D略15. Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應(yīng)時生成Zn2+，跟強堿反應(yīng)時生成ZnO22-?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應(yīng)的正確圖像是

14、A B C D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分，每空2分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：C_ 、 D_；（2）連接好裝置后應(yīng)首先_；（3）“加熱反應(yīng)管E（用“H”表示）”和“從A瓶逐滴滴加液體（用“I”表示）”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是（用“H”或“I”表示）_。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_； （4）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù) 空E管的質(zhì)量a E管和WO3的總質(zhì)量b 反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（充分反應(yīng)后冷卻到室溫稱量） 反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d

15、 反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的不含“c”字母的一個計算式（可以不寫單位。除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）： 計算式：Ar(W)_；（5）此實驗除了要對G口余氣作處理外，似還有待改正之處，否則會引起較大的誤差，你認(rèn)為應(yīng)該作 何改正？_ 。參考答案：（14分，每空2分）（4） 水 H2SO4(濃）。 （2）檢查裝置氣密性； （3） I ；檢驗H2的純度。（4）（凡寫或的不給分）ks5u（5） 在F、G之間增設(shè)一個裝有堿石灰的干燥管（其它合理答案參照給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。

16、合成-萜品醇G的路線之一如下：已知：請回答下列問題：（1）G中所含官能團(tuán)的名稱是_，G的化學(xué)式為_；B生成C的基本反應(yīng)類型為_，C生成D的基本反應(yīng)類型為_。（2）按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式B在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式： _；CD的化學(xué)方程式為_；EF的化學(xué)方程式為_。（3）寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _。核磁共振氫譜有2個吸收峰 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）通過常溫下的化學(xué)反應(yīng)區(qū)別E、F和G所選用試劑的化學(xué)名稱為_和_。（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)

17、簡式：_。參考答案：(1)羥基、碳碳雙鍵 C10H18O 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) (2). (3) (4)CH3MgX（X=Cl、Br、I） (5)碳酸氫鈉溶液 金屬鈉 (6)解析：由A、B的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)為A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，D水解反應(yīng)得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G為，結(jié)合F與G的結(jié)合可知Y為CH3MgBr。(1)G為，其中所含官能團(tuán)有羥基和碳碳雙鍵，G的化學(xué)式為C10H18O；根據(jù)上述分析，B生成C的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C生成D的反應(yīng)為消去反應(yīng)，故答案為：羥基和碳碳雙鍵；C10H18O；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)

18、；(2)化合物B在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)產(chǎn)生高聚物的化學(xué)方程式為：，故答案為：；CD的化學(xué)方程式為 ，故答案為：；化合物E生成化合物F的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(3)B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)，為鏈狀結(jié)構(gòu)，不飽和度為2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故含有醛基2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子為對稱結(jié)構(gòu)的連接原子，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(4)由以上分析可知Y為CH3MgBr，故答案為：CH3MgBr；(5)E為， F為， G為，區(qū)分三種物質(zhì)，可以先加入

19、碳酸氫鈉溶液，能夠放出氣體的是E，再與金屬鈉與其他2種物質(zhì)反應(yīng)，能夠放出氣體的是G，故答案為：碳酸氫鈉溶液；金屬鈉；(6)G與H2O催化加成得不含手性碳原子，羥基接在連接甲基的不飽和C原子上，H的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的易錯點為H的結(jié)構(gòu)簡式的書寫，要注意手性碳原子的判斷：(1)手性碳原子一定是飽和碳原子；(2)手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的。18. (15分)燃煤造成的SO2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：一定條件下，通過下列反應(yīng)可

20、實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。2CO(g)+SO2(g) 2CO2 (g)十S（1） H（1）已知：2CO(g)十O2 (g)=2 CO2 (g) H1=566 kJ/mol S（1）+O2(g)= SO2(g) H2=296 kJ/mol，則反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S（1） H=_ kJ/mol；（2）燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。在溫度和容積不變時，下列說法正確的是_(填字母序號)。A容器內(nèi)壓強不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C當(dāng)n(CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是_；(填字母序號)。A選用更有效的催化劑 B升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度 D縮小容器的體積（4）SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中。若將1 mol SO2氣體通入1L2 mol/L的NaOH溶液中，所得溶液