高一化學(xué)必修1教案

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 高一化學(xué)必修1教案 第一章 從測(cè)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 教材分析 教科書(shū)把化學(xué)測(cè)驗(yàn)作為專(zhuān)題內(nèi)容安置在第一章，突出了化學(xué)測(cè)驗(yàn)的根基性，既起到與初中化學(xué)測(cè)驗(yàn)以及化學(xué)學(xué)識(shí)的貫穿，又為高中化學(xué)新學(xué)識(shí)的學(xué)習(xí)穿針引線，通過(guò)測(cè)驗(yàn)把學(xué)生引入化學(xué)世界，由此抉擇了本章教學(xué)內(nèi)容的根基性和重要性。 本章以化學(xué)測(cè)驗(yàn)方法和技能為主要內(nèi)容和線索，結(jié)合根本概念等化學(xué)根基學(xué)識(shí)，將測(cè)驗(yàn)方法、測(cè)驗(yàn)技能與化學(xué)根基學(xué)識(shí)精細(xì)結(jié)合。全章包括兩節(jié)內(nèi)容，第一節(jié)“化學(xué)測(cè)驗(yàn)根本方法”在強(qiáng)調(diào)化學(xué)測(cè)驗(yàn)安好性的根基上，通過(guò)“粗鹽的提純”測(cè)驗(yàn)，復(fù)習(xí)過(guò)濾和蒸發(fā)等操作。對(duì)于蒸餾，那么是在初中簡(jiǎn)易操作的根基上，引入使用冷凝管這一較正規(guī)的

2、操作。在復(fù)習(xí)拓寬的根基上又介紹一種新的分開(kāi)和提純方法萃取。本節(jié)還結(jié)合實(shí)際操作引入物質(zhì)檢驗(yàn)的學(xué)識(shí)。這樣由已知到未知，由簡(jiǎn)樸到繁雜，逐步深入。其次節(jié)“化學(xué)計(jì)量在測(cè)驗(yàn)中的應(yīng)用”那么是在化學(xué)根本概念的根基上，通過(guò)測(cè)驗(yàn)介紹確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法作為化學(xué)測(cè)驗(yàn)根本方法和技能，也作為對(duì)學(xué)識(shí)的應(yīng)用。而物質(zhì)的量的有關(guān)學(xué)識(shí)，作為化學(xué)測(cè)驗(yàn)中的計(jì)量來(lái)呈現(xiàn)，從而突出測(cè)驗(yàn)主題。 因此，這一章的教學(xué)內(nèi)容是以測(cè)驗(yàn)根本方法和根本操作（包括確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制）為主要內(nèi)容，也包括相關(guān)的化學(xué)根基學(xué)識(shí)，對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。這一章是高中化學(xué)的第一章，課程標(biāo)準(zhǔn)所提到的有關(guān)測(cè)驗(yàn)的要求，不成能

3、在本章一步達(dá)成，這些要求將在整個(gè)必修化學(xué)的教學(xué)中逐步完成。 第一節(jié) 化學(xué)測(cè)驗(yàn)根本方法 第1課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1學(xué)識(shí)與才能 復(fù)習(xí)初中相關(guān)測(cè)驗(yàn)、預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，讓學(xué)生獲取測(cè)驗(yàn)安好方面的學(xué)識(shí)，加強(qiáng)測(cè)驗(yàn)操作才能。 2過(guò)程與方法 通過(guò)小組議論、親自實(shí)踐讓學(xué)生體驗(yàn)留神測(cè)驗(yàn)安好的必要性。 3情感態(tài)度與價(jià)值觀 鞏固學(xué)生的測(cè)驗(yàn)安好意識(shí)，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)測(cè)驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和留神測(cè)驗(yàn)安好對(duì)做好化學(xué)測(cè)驗(yàn)的重要性。 重點(diǎn)難點(diǎn) 鞏固學(xué)生的測(cè)驗(yàn)安好意識(shí) 教學(xué)過(guò)程 引入新課闡述化學(xué)測(cè)驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和留神測(cè)驗(yàn)安好對(duì)做好化學(xué)測(cè)驗(yàn)的重要性。 提問(wèn)在初中學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中，有哪些測(cè)驗(yàn)安好問(wèn)題是要留神的？ 學(xué)生斟酌并交流制取并收集

4、氧氣、制取氫氣并用氫氣恢復(fù)氧化銅、濃硫酸的稀釋三個(gè)測(cè)驗(yàn)從測(cè)驗(yàn)安好的角度要留神哪些問(wèn)題？為什么要留神這些問(wèn)題？假使這些問(wèn)題我們忽略了，輕易引起什么后果？ 學(xué)生回復(fù)教師補(bǔ)充并講解在做這幾個(gè)測(cè)驗(yàn)時(shí)要留神如下幾個(gè)問(wèn)題： 1無(wú)論什么測(cè)驗(yàn)，取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去取，固體試劑用鑷子、藥匙或紙槽取用，液體試劑用量筒、滴管取用或直接傾倒。 2加熱固體時(shí)試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱那么試管口向上，若只有液體那么要放碎瓷片。若固體加熱易熔化（譬如草酸晶體）呢？ 3用排水法收集氧氣終止之后理應(yīng)先撤出導(dǎo)管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體那么應(yīng)要留神什么問(wèn)題？假設(shè)用排水法或排空氣法收集氣體那么應(yīng)

5、采用什么裝置？ 4不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內(nèi)酒精的量要適當(dāng)，不能給燃燒著的酒精燈添加酒精，有氣體加入或生成的測(cè)驗(yàn)之前要舉行氣密性檢查。 5點(diǎn)燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗(yàn)純。氫氣恢復(fù)氧化銅之前應(yīng)先通氫氣，待驗(yàn)得氫氣純真后再加熱，測(cè)驗(yàn)終止之后應(yīng)先中斷加熱待試管（玻璃管）冷卻后中斷通氫氣。 6稀釋濃硫酸時(shí)要使?jié)饬蛩嶂饾u沿器壁流入水。在今后的學(xué)習(xí)中我們還將會(huì)遇到濃硫酸與乙醇、濃硝酸等密度比它小的液體的混合，理應(yīng)如何混合呢？ 過(guò)渡通過(guò)前面的復(fù)習(xí)我們知道，要確保測(cè)驗(yàn)的安好我們務(wù)必熟知物質(zhì)的性質(zhì)。像我們前面議論的氫氣和濃硫酸就屬于危害品，在運(yùn)輸和出售時(shí)都有醒目的標(biāo)志。 學(xué)生活動(dòng)閱讀第4頁(yè)圖1-

6、1，舉例說(shuō)明有哪些圖中所示的“危害化學(xué)品”。 教師陳述除了熟知哪些物質(zhì)屬于危害化學(xué)品之外，為了確保測(cè)驗(yàn)安好，掌管正確的操作方法和遵守測(cè)驗(yàn)室規(guī)章制度也很重要。隨著我們化學(xué)學(xué)識(shí)的豐富、接觸的化學(xué)測(cè)驗(yàn)越來(lái)越多，在新接觸的化學(xué)測(cè)驗(yàn)中還會(huì)展現(xiàn)一些我們需要留神的測(cè)驗(yàn)安好問(wèn)題。 課后作業(yè)閱讀教材第一節(jié)內(nèi)容，斟酌過(guò)濾測(cè)驗(yàn)、蒸發(fā)測(cè)驗(yàn)、蒸餾測(cè)驗(yàn)和萃取測(cè)驗(yàn)時(shí)的安好留神事項(xiàng)。 補(bǔ)充習(xí)題 1以下測(cè)驗(yàn)操作中，正確的是（ ） A為了使過(guò)濾速率加快，可用玻棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體滾動(dòng) B用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上 C為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法 D為增大氣體物

7、質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施 2以下有關(guān)測(cè)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是 A燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立刻用水澆滅 B少量酸或堿滴到測(cè)驗(yàn)臺(tái)上，立刻用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布 C蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立刻加水冷卻 D皮膚上沾有少量濃硫酸，可立刻用大量水沖洗 3下圖是用濃H2SO4和HCOOH制備CO恢復(fù)Fe2O3并檢驗(yàn)回響產(chǎn)物的測(cè)驗(yàn)裝置圖。制備CO的方程式為HCOOH濃H2SO4 COH2O。 A、B、C、E中應(yīng)分別盛放_(tái)、_、_、_； 加熱恢復(fù)Fc2O3之前首先要做_檢驗(yàn)；然后還要做_試驗(yàn)，檢驗(yàn)_是否被趕凈； 測(cè)驗(yàn)終止后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是_；D中所放物質(zhì)為C

8、uClNH3溶液，它的作用是_。 參考答案 1BC 2BD 3甲酸 濃硫酸 濃硫酸 石灰水裝置氣密性 CO純度 空氣 檢驗(yàn)生成的Fe 除去未回響的CO 第2課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1學(xué)識(shí)與才能 通過(guò)粗鹽的提純這一涉及根本操作對(duì)比多的典型測(cè)驗(yàn)，復(fù)習(xí)測(cè)驗(yàn)原理和步驟，使學(xué)生掌管溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等根本操作。 2過(guò)程與方法 通過(guò)親自測(cè)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌管做好測(cè)驗(yàn)的方法。 3情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和測(cè)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的測(cè)驗(yàn)習(xí)慣，通過(guò)分組測(cè)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)抉擇成敗的道理，體驗(yàn)告成的樂(lè)趣。 重點(diǎn)難點(diǎn) 過(guò)濾和蒸發(fā)的操作 教學(xué)過(guò)程 引入新課闡述物質(zhì)的分開(kāi)和

9、提純是重要的化學(xué)測(cè)驗(yàn)根本操作，本節(jié)內(nèi)容要求我們掌管四個(gè)根本操作，我們先來(lái)學(xué)習(xí)兩個(gè)。 教師講解前面一節(jié)課已經(jīng)就測(cè)驗(yàn)安好問(wèn)題舉行了議論，大家在課前也已經(jīng)對(duì)測(cè)驗(yàn)舉行了充分的預(yù)習(xí)，下面就動(dòng)手吧！ 學(xué)生活動(dòng)動(dòng)手完成課本上安置的測(cè)驗(yàn)1-1，過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)并實(shí)時(shí)賦予指導(dǎo)和校正，直到測(cè)驗(yàn)完畢。 提問(wèn)并議論測(cè)驗(yàn)過(guò)程中你遇到了哪些問(wèn)題？你是如何設(shè)法解決的？你覺(jué)得為了保表明驗(yàn)的告成除了要留神安好問(wèn)題以外，還要留神那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？ 過(guò)濾時(shí)的“一貼二低三靠”； 假設(shè)想要得到的是固體物質(zhì)，那么還需要洗滌操作（本測(cè)驗(yàn)不需要）； 蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中展現(xiàn)較多量固體時(shí)即中斷加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘

10、干； 攪拌時(shí)不能太強(qiáng)烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。 小結(jié)就教師巡查過(guò)程中察覺(jué)問(wèn)題，賦予評(píng)價(jià)和小結(jié)。 提問(wèn)并議論通過(guò)以上測(cè)驗(yàn)得到的食鹽是純真的嗎？如何判斷？ 學(xué)生活動(dòng)完成測(cè)驗(yàn)1-2，閱讀教材第6頁(yè)“資料卡片”，交流初中學(xué)過(guò)哪些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法。 H2的檢驗(yàn)、O2的檢驗(yàn)、CO2的檢驗(yàn)、CO32的檢驗(yàn)、Cu2的檢驗(yàn)、酸和堿的檢驗(yàn)等。 斟酌與交流如要除去其中的雜質(zhì)SO42、Mg2、Ca2，結(jié)合教材第7頁(yè)的“資料卡片”上的溶解性表，應(yīng)選用哪些試劑？ 1確定試劑：SO42選用BaCl2（為什么不用硝酸鋇？）除去，Mg2選用NaOH（為什么不用氫氧化鉀？）除去，Ca2選用Na2C

11、O3除去。 2排定依次：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑務(wù)必過(guò)量（適量是難以操縱的），這就帶來(lái)了過(guò)量試劑如何除去的問(wèn)題。過(guò)量的Ba2應(yīng)用CO32除去，過(guò)量的CO32和OH應(yīng)用H（鹽酸）除去。所以Na2CO3務(wù)必在BaCl2后面參與，鹽酸在結(jié)果參與，參與NaOH的依次就有3種可能了。（過(guò)量的鹽酸怎么辦？） 小結(jié)粗鹽提純時(shí)，除了要除去不溶雜質(zhì)外還要除去易溶雜質(zhì)； 除去易溶雜質(zhì)時(shí)，除要考慮參與的試劑外，還需要考慮試劑的用量和參與的先后依次以及過(guò)量試劑的處理等問(wèn)題。 斟酌與交流1過(guò)濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分開(kāi)，他們適用的對(duì)象一樣嗎？ 過(guò)濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體那么要用蒸發(fā)的方法

12、舉行分開(kāi)。 2若有兩種固體，要使它們分開(kāi)開(kāi)來(lái)，可以采用什么手段？ 若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），那么可用溶解、過(guò)濾（洗滌）、蒸發(fā)的方法； 若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體）、另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSO4和BaCO3的混合物），那么可采用加酸溶解、過(guò)濾（洗滌）、加Na2CO3沉淀、過(guò)濾（洗滌）的方法； 布置作業(yè)書(shū)寫(xiě)測(cè)驗(yàn)報(bào)告。 補(bǔ)充習(xí)題 1某學(xué)生察覺(jué)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作舉行過(guò)濾，錯(cuò)誤的操作有（ ） A4處B3處C2處D1處 2提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（ ） A參與過(guò)量的碳酸鈉溶液，

13、過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B參與過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C參與過(guò)量的硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D參與過(guò)量的硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 3為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后舉行以下五項(xiàng)操作：過(guò)濾，加過(guò)量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過(guò)量Na2CO3溶液，加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作依次是 （ ） A B C D 4欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開(kāi)開(kāi)來(lái)，其必要的測(cè)驗(yàn)操作為（ ） A升華溶解過(guò)濾結(jié)晶B溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶 C加熱溶解蒸發(fā)過(guò)濾D溶解過(guò)濾蒸餾蒸發(fā)

14、 5除去KCl溶液中的SO42離子，依次參與的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：_ _。 6從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類(lèi)，方法如下： 除去草木灰中的不溶雜質(zhì) 請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟：_。 提取鉀鹽 過(guò)濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過(guò)程：固定鐵圈位置放置酒精燈 放上蒸發(fā)皿加熱攪拌 中斷加熱，余熱蒸干。其正確操作依次為_(kāi)。 檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根 檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有_。 問(wèn)題議論 從草木灰中提取鉀鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在三種處境下使用玻璃棒的目的： 溶解時(shí)：_。 過(guò)濾時(shí)：_。 蒸發(fā)時(shí)：_。 通過(guò)測(cè)驗(yàn)?zāi)芊翊_認(rèn)草木灰中含有碳

15、酸鉀？為什么？ 7已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)測(cè)驗(yàn)舉行分開(kāi)，可得到固體甲。（測(cè)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器是用于過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器。） 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，完成由上述混合物得到固體甲的測(cè)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 序號(hào) 測(cè)驗(yàn)步驟 簡(jiǎn)述測(cè)驗(yàn)操作（不必表達(dá)如何組裝測(cè)驗(yàn)裝置） 溶解 將混合物放入燒杯中，參與98% H2SO4 ，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。 洗滌沉淀 檢驗(yàn)沉淀是否洗凈 參考答案 1A 2B 3CD 4A 5BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl 6將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過(guò)濾 稀鹽酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 攪拌，加

16、速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺 不能 由于沒(méi)有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到有鉀離子存在，碳酸鉀可能是在蒸發(fā)過(guò)程中由其他物質(zhì)變化而來(lái)。其他合理答案也可。 7過(guò)濾 將燒杯中物質(zhì)倒入耐酸過(guò)濾器中過(guò)濾，得濾液 析出沉淀 將濾液沿?zé)谥饾u倒入足量水中，并不段攪拌，直至析出全部固體 過(guò)濾 將此燒杯中的物質(zhì)倒入過(guò)濾器中過(guò)濾，得固體 用蒸餾水沖洗濾紙上的固體若干次，直至洗凈 取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液 ，若沒(méi)有白色渾濁展現(xiàn)，那么說(shuō)明沉淀已洗凈，若有白色渾濁展現(xiàn)，那么說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗凈 第3課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1學(xué)識(shí)與才能 學(xué)習(xí)并掌管蒸餾、萃取

17、操作的根基學(xué)識(shí)和根本技能。 2過(guò)程與方法 通過(guò)親自測(cè)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌管做好測(cè)驗(yàn)的方法。 3情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和測(cè)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的測(cè)驗(yàn)習(xí)慣，通過(guò)分組測(cè)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)抉擇成敗的道理，體驗(yàn)告成的樂(lè)趣。 重點(diǎn)難點(diǎn) 蒸餾和萃取的操作 教學(xué)過(guò)程 引入新課上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)分開(kāi)和提純的兩個(gè)根本操作，本節(jié)課再來(lái)學(xué)習(xí)另外兩個(gè)。 介紹簡(jiǎn)要介紹下面的兩個(gè)測(cè)驗(yàn)要用到三個(gè)新的儀器蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗的構(gòu)造和功能。 學(xué)生活動(dòng)動(dòng)手完成課本上安置的測(cè)驗(yàn)1-3，過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)并實(shí)時(shí)賦予指導(dǎo)和校正，直到測(cè)驗(yàn)完畢。 提問(wèn)并議論測(cè)驗(yàn)過(guò)程中你遇到

18、了哪些問(wèn)題？你是如何設(shè)法解決的？你覺(jué)得為了保表明驗(yàn)的告成除了要留神安好問(wèn)題以外，還要留神那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？ 蒸餾裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時(shí)要提防，防止損壞儀器和戳傷身體； 純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個(gè)對(duì)照測(cè)驗(yàn)（一個(gè)加碎瓷片一個(gè)不加）； 溫度計(jì)水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口鄰近，由于它測(cè)定的是蒸汽溫度； 冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分； 利用蒸餾法對(duì)混合物舉行分開(kāi)時(shí)的適用對(duì)象：兩種沸點(diǎn)相差較大（一般是能夠互溶）的液體。 小結(jié)就教師巡查過(guò)程中察覺(jué)問(wèn)題，賦予評(píng)價(jià)和小結(jié)。 過(guò)渡兩種液體組成的混合物的分開(kāi)除了可以根據(jù)沸點(diǎn)的不同用蒸餾的方法分開(kāi)外，還可以根據(jù)溶解性的不同加以

19、分開(kāi)。 學(xué)生活動(dòng)動(dòng)手完成課本上安置的測(cè)驗(yàn)1-4，過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)直到測(cè)驗(yàn)完畢。 提問(wèn)并議論測(cè)驗(yàn)過(guò)程中你遇到了哪些問(wèn)題？你是如何設(shè)法解決的？你覺(jué)得為了保表明驗(yàn)的告成除了要留神安好問(wèn)題以外，還要留神那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？ 參與萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前輕易忘卻； 下層液體從分液漏斗下面流出來(lái)，上層液體應(yīng)從分液漏斗口部倒出來(lái)； 利用萃取法對(duì)混合物舉行分開(kāi)時(shí)的適用對(duì)象：兩液體互溶（或一種固體溶于另一液體中），但溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大。 小結(jié)就教師巡查過(guò)程中察覺(jué)問(wèn)題，賦予評(píng)價(jià)和小結(jié)。 問(wèn)題與議論1方才的測(cè)驗(yàn)中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說(shuō)碘和水已經(jīng)徹底分開(kāi)？若想得到固體碘

20、，可采用什么手段？ 蒸發(fā)（蒸餾） 2什么樣的物質(zhì)適合做萃取劑 更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑。（演示測(cè)驗(yàn)：酒精不能從點(diǎn)水中萃取出碘） 3學(xué)生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分屢屢使用效果好？ 講解蒸餾和萃取都可以對(duì)兩種液體組成的混合物加以分開(kāi)，但適用的對(duì)象不同，我們要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)合理選擇和利用分開(kāi)方法。物質(zhì)的檢驗(yàn)也要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)選擇不同的試劑和方法，這個(gè)我們將在后來(lái)的學(xué)習(xí)過(guò)程中逐步遇到。 布置作業(yè)書(shū)寫(xiě)測(cè)驗(yàn)報(bào)告。 補(bǔ)充習(xí)題 1過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱輕易分解。某試劑廠先制得7%8%的過(guò)氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時(shí)，可采用的適合方法是（ ） A常壓蒸餾

21、 B減壓蒸餾 C加生石灰常壓蒸餾 D加壓蒸餾 2右圖中的、分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D分別是實(shí)際操作時(shí)，各漏斗的下部插入容器的示意圖。 請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們外形，指出、分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配？ 與_、與_、與_、與_。 進(jìn)水 A B 出水 3如圖為測(cè)驗(yàn)室制取自來(lái)水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回復(fù)以下問(wèn)題。 圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是_ _。 A儀器的名稱(chēng)是_，B儀器 的名稱(chēng)是_。 測(cè)驗(yàn)時(shí)A中除參與少量自來(lái)水外，還需參與少量_，其作用是_ _。 參考答案 1B 2C B A B或D 3溫度計(jì)水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口 冷凝管進(jìn)、出水口顛倒 蒸餾燒瓶

22、 冷凝管 碎瓷片 防止液體強(qiáng)烈跳動(dòng)（暴沸） 其次節(jié) 化學(xué)計(jì)量在測(cè)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的根本單位 2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法 3、學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)樸計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算 4、通過(guò)學(xué)習(xí)，了解概念的形成過(guò)程及形成條件 5、在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過(guò)程中，體驗(yàn)類(lèi)比、遷移的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)思維才能以及研究問(wèn)題的才能 6、通過(guò)學(xué)習(xí)，激發(fā)對(duì)新問(wèn)題的探究興趣，體驗(yàn)概念進(jìn)展的必要性和重要性 重點(diǎn)難點(diǎn) 物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系 教學(xué)過(guò)程

23、引入斟酌并議論： 1、如何通過(guò)測(cè)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有測(cè)驗(yàn)條件下最具有可操作性？（以化學(xué)教材的紙為例，請(qǐng)學(xué)生專(zhuān)心測(cè)量） 2、已知有一大疊厚度平勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？ 3、如何通過(guò)測(cè)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？ 講解鮮明，我們能夠很快想到可以用確定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來(lái)，為此，國(guó)際科學(xué)界引進(jìn)了“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)物理量（n），其單位為摩爾（mol），簡(jiǎn)稱(chēng)為摩。 閱讀P12資料卡片 過(guò)渡 那么畢竟用多少粒子做為一個(gè)集體最為適合呢？ 活動(dòng)參照P11表格中的數(shù)據(jù)，學(xué)生舉行揣摩。 設(shè)問(wèn)科學(xué)家選擇了6

24、.021023這樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點(diǎn)是什么呢？ 大量測(cè)驗(yàn)證明，約6.021023個(gè)粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。所以我們就把含有約6.021023個(gè)粒子集體計(jì)量為1mol，也就是說(shuō)1 mol任何粒子所含粒子數(shù)約為6.021023個(gè)，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團(tuán)，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但不成以是宏觀物體。 舉例1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42、2molH2O 指出留神事項(xiàng)：使用摩爾作為單位時(shí)，所指粒子務(wù)必特別明確，且粒子的種類(lèi)要用化學(xué)式表示。 講解阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.0210

25、23這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的付出，故用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念，即將6.021023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。 歸納歸納得出公式：粒子數(shù)N=nNA 練習(xí) 5molH2SO4中含有的分子個(gè)數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個(gè)數(shù)是多少？ 設(shè)問(wèn)1 mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.021023個(gè)，而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?；瘜W(xué)上把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，常用單位為g/mol。舉例說(shuō)明。 歸納舉例、歸納，得出公式：m=nM 練習(xí)做P13“學(xué)與問(wèn)” 小結(jié)小結(jié)所講內(nèi)容，解決引入中的第3個(gè)問(wèn)題

26、活動(dòng)學(xué)生在小組內(nèi)彼此提問(wèn)，強(qiáng)化幾個(gè)關(guān)系式的應(yīng)用，教師巡查、指導(dǎo)、答疑。 補(bǔ)充習(xí)題 1、以下各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（ ） A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023個(gè)CO2 2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子數(shù)目由多到少的依次排列是： _ 3、2.71 g Na2SO410H2O中含有Na和SO42的物質(zhì)的量是多少?含H2O的數(shù)目為多少？ 4、質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為 ， 硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 ，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為 。 5、4.9g磷酸中含有多少個(gè)H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P

27、原子相等？ 6、以下說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。 （1）水的摩爾質(zhì)量是18g （2）1 分子硫酸的質(zhì)量是98 g （3）1 mol 氮的質(zhì)量為28 g （4）摩爾是7 個(gè)根本物理量之一 （5）1mol物質(zhì)中含有6.021023個(gè)微粒。 第2課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1、進(jìn)一步穩(wěn)定物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系 2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)樸計(jì)算 規(guī)律思維才能 3、初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法 4、體驗(yàn)察覺(jué)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的探究性學(xué)習(xí)過(guò)程 5、通過(guò)理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循

28、序漸進(jìn)、探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維才能、空間想像才能和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問(wèn)題的 重點(diǎn)難點(diǎn) 氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)樸計(jì)算 教學(xué)過(guò)程 引入通過(guò)學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都一致，1mol粒子的質(zhì)量往往不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否一致呢？下面通過(guò)計(jì)算來(lái)證明。 投影 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 gcm3 體積 cm3 Fe(固) 1 7.8 Al(固) 1 2.7 Pb(固) 1 11.3 N2(固) 1 1.026 H2(固) 1 0.0808 O2(固) 1 1.426 F2(固) 1 1.3 Cl2(固) 1 1.9 Ne(固) 1 1

29、.31 Ar(固) 1 1.65 N2(液) 1 0.805 H2(液) 1 0.0708 O2(液) 1 1.14 F2(液) 1 1.11 Cl2(液) 1 1.557 Ne(液) 1 1.204 Ar(液) 1 1.402 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 溫度0C、壓強(qiáng)101 kPa 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 gL1 體積 L N2(氣) 1 1.2505 H2(氣) 1 0.0899 O2(氣) 1 1.429 F2(氣) 1 1.695 Cl2(氣) 1 3.17 Ne(氣) 1 0.900 Ar(氣) 1 1.7839 CH4(氣) 1 0.

30、714 NH3(氣) 1 1.315 SO2(氣) 1 2.860 CO2(氣) 1 1.977 空氣(氣) 1 1.29 活動(dòng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)舉行分組計(jì)算，然后舉行歸納處理。 小結(jié)數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)舉行比較異同，查看規(guī)律。 議論組織學(xué)生分組匯報(bào)議論結(jié)果，從中提煉并總結(jié)出抉擇影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素。 （此時(shí)教師可以通過(guò)模型或形象的比喻舉行引導(dǎo)） 結(jié)論在溫度和壓強(qiáng)確定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離抉擇。當(dāng)粒子數(shù)一致，粒子間距離很小時(shí)，抉擇物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大??； 粒子間距離很大時(shí)，抉擇物質(zhì)體積大小的主要因素是

31、粒子之間的距離。 小結(jié)物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，抉擇固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不一致的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要抉擇于粒子間的距離。抉擇粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？），不同氣體在一致的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是一致的，所以，粒子數(shù)一致的氣體在一致條件下有著近似一致的體積。反之，在一致溫度和壓強(qiáng)下，一致體積的任何氣體應(yīng)含有一致數(shù)目的粒子，這就是出名的阿伏加德羅定律。 講解 氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，務(wù)必指明外

32、界條件，否那么就沒(méi)有意義。假設(shè)將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱(chēng)為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L(zhǎng)/mol，那么在確定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)，假設(shè)條件變化了，那么Vm亦隨之變更。如在0、101 kPa時(shí)，Vm=22.4 L/mol； 在25、101 kPa時(shí)，Vm=24.8 L/mol。 歸納歸納得出公式：氣體體積V= nVm 小結(jié)指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建學(xué)識(shí)網(wǎng)絡(luò)小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系，用實(shí)物投影儀呈現(xiàn)學(xué)生小結(jié)出的不同學(xué)識(shí)網(wǎng)絡(luò)，組織學(xué)生相互評(píng)價(jià)，在議論和交流中再次呈現(xiàn)和進(jìn)展學(xué)生的思維。 補(bǔ)充習(xí)題 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 gCO2的體積是多少? 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積

33、是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？ 3、現(xiàn)有3.4 gH2S和0.1 mol HBr氣體。 (1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多? (2)一致條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝? (3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少? (4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少? (5)其中含S和Br各多少克? 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023個(gè)HCl分子 （3）13.6gH2S，以下對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列依次是： A、物質(zhì)的量_ B、體積_ C、質(zhì)量_ D、氫原子數(shù)_ 5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)； 物質(zhì)的量之比

34、為_(kāi)；同溫同壓下體積比為_(kāi)。 第3課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1、理解物質(zhì)的量濃度的根本涵義，掌管物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)樸計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算 2、初步學(xué)會(huì)配制確定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。 3、初步學(xué)會(huì)比較分析的學(xué)習(xí)方法 4、通過(guò)溶液配制測(cè)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)測(cè)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)測(cè)驗(yàn)處境，提高測(cè)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的才能，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐才能 5、通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)規(guī)律思維和抽象概括的才能。 6、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在測(cè)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生

35、根本的科學(xué)素養(yǎng)。 7、通過(guò)測(cè)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)留心查看測(cè)驗(yàn)現(xiàn)象，察覺(jué)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。 重點(diǎn)難點(diǎn) 物質(zhì)的量濃度的概念，確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 教學(xué)過(guò)程 引入濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過(guò)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過(guò)溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來(lái)表示溶液的組成。 問(wèn)題如何配制100g 20%的？如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 講解鮮明過(guò)程較為繁瑣，由此可見(jiàn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有好多不便之處。對(duì)于溶液，量取體積要比稱(chēng)量質(zhì)量更易操作。能不能通過(guò)量取確定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量。 問(wèn)題根據(jù)溶質(zhì)與溶

36、液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為還用哪些溶液濃度來(lái)表示？ 議論學(xué)生小組議論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)舉行比較 講解為了達(dá)成上述取液目的，我們只要知道確定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度 閱讀P14物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，強(qiáng)調(diào)是溶液的體積而非溶劑的體積。 練習(xí) 1、 1mol/L NaOH溶液的含義是什么？ 2、 將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 3、 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？ 4、 將10gNaOH溶解在2

37、50mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？ 過(guò)渡物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)測(cè)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學(xué)會(huì)配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液。 講解由于有些測(cè)驗(yàn)對(duì)溶液的濃度要求分外高，所以下面我們不僅要掌管配制方法、步驟，還要研究怎樣配制濃度精確的溶液。實(shí)際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成的，稱(chēng)為系統(tǒng)誤差； 另一種是在測(cè)驗(yàn)過(guò)程中由于操作方法不當(dāng)而引起的，稱(chēng)為偶然誤差，我們?cè)跍y(cè)驗(yàn)過(guò)程中要從這兩個(gè)方面來(lái)減小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例舉行研究。 活動(dòng)分小組設(shè)計(jì)測(cè)驗(yàn)方案（要設(shè)計(jì)出測(cè)驗(yàn)步

38、驟和每步所需測(cè)驗(yàn)儀器），全班交流，選出最適合測(cè)驗(yàn)室配制溶液的測(cè)驗(yàn)方案 議論、探究（主要圍繞減小測(cè)驗(yàn)誤差考慮） 1、在什么儀器中配制出100mL溶液？ 活動(dòng)學(xué)生研究容量瓶，并用說(shuō)明文舉行描述 問(wèn)題如何理解上面的容量、溫度和刻度線？ 結(jié)論應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下舉行配制 議論、探究 2、測(cè)驗(yàn)過(guò)程中選用什么儀器最正確？ 3、每一步操作中的細(xì)那么以及操作時(shí)應(yīng)留神的問(wèn)題是什么？為什么要這么做？ 錄像配制溶液全過(guò)程 小結(jié)請(qǐng)學(xué)生小堅(jiān)固驗(yàn)操作方法和步驟以及留神要點(diǎn) 斟酌以下哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)測(cè)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？ 1、 引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外 2、 定容后搖勻，察覺(jué)液面低于刻

39、度線，不施加措施 3、 定容時(shí)加水高于刻度線，將多余液體吸出 4、 用于溶解的小燒杯未洗滌 問(wèn)題假設(shè)將NaCl固體換為2.00 mol/LNaCl溶液，那么配制時(shí)有何不同？ 活動(dòng)學(xué)生測(cè)驗(yàn)：用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 （教師巡查，留神查看學(xué)生的根本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線等） 交流反思由測(cè)驗(yàn)告成和測(cè)驗(yàn)失敗的學(xué)生分別談?wù)勛约簩?duì)配制確定物質(zhì)的量濃度溶液測(cè)驗(yàn)的體會(huì)。 1、 你覺(jué)得本測(cè)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？ 2、 你在測(cè)驗(yàn)中遇到的最大困難是什么？有沒(méi)有造成誤差？如有，結(jié)果如何？ 3、 你在測(cè)驗(yàn)中還有什么新的察覺(jué)？有

40、何收獲和建議？ 補(bǔ)充習(xí)題 1、配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？ 2、欲配制1molL的氫氧化鈉溶液250mL，完成以下步驟： 用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體_g。 將稱(chēng)好氫氧化鈉固體放入_中加_蒸餾水將其溶解，待_后，將溶液沿_移入_mL的容量瓶中。 用少量蒸餾水沖洗_次，將沖洗液移入_中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否那么會(huì)使溶液的濃度偏_（低或高）。 向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線_時(shí)，改用_提防加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏_，理應(yīng)_。 結(jié)果蓋好瓶蓋_，將配好的溶液移入_中并貼好標(biāo)簽 3、計(jì)算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。

41、 4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，以下方法正確的是（ ） A、 取25gCuSO45H2O溶于1L水中 B、 將CuSO45H2O枯燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液 C、 將25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液 D、 將12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中 5、設(shè)計(jì)測(cè)驗(yàn)：如何在測(cè)驗(yàn)室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？ （1）供給儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶 （2）供給藥品：98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)、蒸餾水 （3）要求：設(shè)計(jì)出測(cè)驗(yàn)操作方法，以及減小誤差的措施。 *6、1L水吸收4

42、48LHCl氣體（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 其次章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 教材分析 本章是在學(xué)習(xí)了初中化學(xué)學(xué)識(shí)的根基上，從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面開(kāi)展化學(xué)科學(xué)，是化學(xué)科學(xué)中重要的根基理論。作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生熟悉化學(xué)科學(xué)的起始章，對(duì)連接初、高中化學(xué)、對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)、引導(dǎo)學(xué)生有效學(xué)習(xí)高中化學(xué)有極其重要的作用。 對(duì)客觀事物舉行合理的分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，它在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)當(dāng)中有不成替代的作用。分散系的分類(lèi)是物質(zhì)分類(lèi)的概括運(yùn)用，離子回響和氧化恢復(fù)理論是中學(xué)化學(xué)的重要理論； 所以，本章內(nèi)容不僅在全書(shū)中承上啟下，而且是整個(gè)高中化學(xué)的重要的根

43、基學(xué)識(shí)，是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。 本章共分三節(jié)，整個(gè)內(nèi)容分為三片面。第一部：物質(zhì)的分類(lèi)，概括包括簡(jiǎn)樸分類(lèi)方法及以應(yīng)用，物質(zhì)的分類(lèi)，分散系的分類(lèi)（膠體）三片面學(xué)識(shí)； 其次片面：離子回響，概括內(nèi)容包括電解質(zhì)電離，酸、堿、鹽的含義及其電離方程式的書(shū)寫(xiě)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，離子回響的實(shí)質(zhì)、條件以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法；第三片面：氧化恢復(fù)回響，概括內(nèi)容包括從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度熟悉氧化恢復(fù)回響，知道氧化劑和恢復(fù)劑。 內(nèi)容布局 本章內(nèi)容理論性較強(qiáng)，概念較多，對(duì)比抽象。初學(xué)者掌管的化學(xué)回響學(xué)識(shí)還較少，給學(xué)習(xí)帶來(lái)確定難度。如何突破本章學(xué)識(shí)難點(diǎn)、把握重點(diǎn)、掌管方法是關(guān)鍵。 本章的重點(diǎn)是：物質(zhì)記起化

44、學(xué)回響的分類(lèi)方法； 離子回響；氧化恢復(fù)回響。 本章難點(diǎn)是：離子回響的實(shí)質(zhì)； 離子方程式的書(shū)寫(xiě)；氧化恢復(fù)回響。 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi) 第1課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1感受分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法； 了解兩種常用的、概括的分類(lèi)方法：“交錯(cuò)分類(lèi)法”和“樹(shù)狀分類(lèi)法”； 2能用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化舉行分類(lèi)； 3知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)； 重點(diǎn)難點(diǎn) 常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法； 教學(xué)過(guò)程 斟酌與交流 圖書(shū)館里有許大量多的書(shū)籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書(shū)？圖書(shū)館工作人員在將大量書(shū)放上書(shū)架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么人們能急速挑出自

45、己所需要的商品？ 斟酌與交流 1請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)回響舉行分類(lèi)，并與同學(xué)交流。 2請(qǐng)從其他方面收集一些應(yīng)用分類(lèi)方法的例子，議論對(duì)它們舉行分類(lèi)的目的和意義。 歸納與整理 1在分類(lèi)的標(biāo)切實(shí)定之后，同類(lèi)中的事物在某些方面的好像性可以扶助我們做到舉一反三； 對(duì)于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)樸易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類(lèi)的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的學(xué)識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究，察覺(jué)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 斟酌與交流 對(duì)于純真物Na2CO3，從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看，它屬于什么鹽？從陰離子來(lái)看，又屬于什么鹽？ 歸納與整理 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi) 一

46、、簡(jiǎn)樸分類(lèi)法及其應(yīng)用 1化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi) (1)交錯(cuò)分類(lèi)法 Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 碳酸鹽 歸納與整理 1將事物舉行分類(lèi)時(shí)，按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)舉行分類(lèi)會(huì)產(chǎn)生不同的分類(lèi)結(jié)果。 2在熟悉事物時(shí)，運(yùn)用多種分類(lèi)方法，可以彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的缺乏。交錯(cuò)分類(lèi)法就是這種思想的表達(dá)。 3對(duì)同類(lèi)事物可以通過(guò)樹(shù)狀分類(lèi)法舉行再分類(lèi)。 斟酌與交流 1對(duì)于化學(xué)物質(zhì)，假設(shè)按照所含物質(zhì)種類(lèi)的多少，可以怎樣分類(lèi)？ 2對(duì)于化合物我們按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)舉行分類(lèi)可以產(chǎn)生哪些分類(lèi)結(jié)果？ 歸納與整理 (2)樹(shù)狀分類(lèi)法 實(shí)踐與探究 1、查閱資料并與同學(xué)合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹(shù)狀

47、分類(lèi)圖。 2、選擇熟諳的物質(zhì)，制作一張交錯(cuò)分類(lèi)圖。 提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)一步舉行分類(lèi)，化合物也可以分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物等。 斟酌與交流 1在初中我們學(xué)習(xí)過(guò)四種根本化學(xué)回響類(lèi)型，它們是按照什么標(biāo)準(zhǔn)舉行分類(lèi)的？將化學(xué)回響又可以按照哪些不同的標(biāo)準(zhǔn)舉行分類(lèi)呢？ 歸納與整理 2化學(xué)回響的分類(lèi)： 四種根本回響類(lèi)型 斟酌與交流 初中所學(xué)習(xí)的化學(xué)回響四種根本類(lèi)型能概括全體的化學(xué)回響嗎？我們應(yīng)當(dāng)用什么樣的態(tài)度對(duì)待對(duì)已學(xué)學(xué)識(shí)？ 實(shí)踐與探究 1根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類(lèi)？每類(lèi)物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？你的這種分類(lèi)采取了哪種分類(lèi)方法？ 2查閱有關(guān)資料，列舉幾個(gè)概

48、括實(shí)例，說(shuō)明分類(lèi)法對(duì)于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重要意義。 歸納與整理 1分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)樸易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類(lèi)的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的學(xué)識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究，察覺(jué)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 2在熟悉事物時(shí)，運(yùn)用多種分類(lèi)方法，可以彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的缺乏。交錯(cuò)分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法是化學(xué)分類(lèi)中常用的兩種分類(lèi)方法。 回想與總結(jié) 一、簡(jiǎn)樸分類(lèi)法及其應(yīng)用 1化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi) (1)交錯(cuò)分類(lèi)法 (2)樹(shù)狀分類(lèi)法 2化學(xué)回響的分類(lèi) 補(bǔ)充習(xí)題 1農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是由于鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)回響，該回響屬無(wú)機(jī)物回響根本類(lèi)型中的 （ ） A置換回響 B分解回響 C化

49、合回響 D復(fù)分解回響 2以下物質(zhì)是化合物的是 （ ） A分析純鹽酸 B氧氣 C黑火藥 D干冰 3只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類(lèi)化合物稱(chēng)為氫化物。以下物質(zhì)不屬于氫化物的是 （ ） AH2O BNH3 CNaH DH2SO4 4組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認(rèn)為正確）。以下鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 （ ） AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO3 5以下物質(zhì)：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe2O3 FeSO47H2O HNO3 AgNO3 NaHCO3中，其中屬于氧化物的

50、是 ； 屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是 。（填寫(xiě)各物質(zhì)的序號(hào)） 6膽礬（CuSO45H2O）是一種藍(lán)色晶體，用它舉行以下幾個(gè)測(cè)驗(yàn)：取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐步變成白色，同時(shí)試管口有水珠生成；冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍(lán)色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可查看到有藍(lán)色沉淀生成；將一枚清白的鐵釘放入其次支試管中，過(guò)一會(huì)，取出鐵釘，查看到鐵釘外觀附著一層紅色物質(zhì)。用化學(xué)方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的回響的類(lèi)型。 加熱膽礬晶體： ，（ ）； 生成藍(lán)色沉淀： ，（ ）； 生成紅色物質(zhì)： ，（

51、 ）。 參考答案：1A2D3D4 D5 6CuSO45H2O CuSO45H2O 分解回響 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 復(fù)分解回響 CuSO4FeCuFeSO4 置換回響 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi) 第2課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1了解分散系的含義和分類(lèi)； 2知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關(guān)性質(zhì)； 3能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)識(shí)別； 4通過(guò)對(duì)膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇異與和諧。初步理解科學(xué)探究的意義，逐步提高科學(xué)探究的意識(shí)與才能。 重點(diǎn)難點(diǎn) 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、分散系的本質(zhì)識(shí)別 教學(xué)過(guò)程 斟酌與交流 1將少量NaCl溶于水得到的體系是純真

52、物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時(shí)間后，有什么識(shí)別？ 2我們?nèi)粘Ｉ钪兴?jiàn)的煙、霧、云屬于純真物嗎？假設(shè)不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？ 歸納與整理 二、分散系及其分類(lèi) 1分散系及其分類(lèi) 分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑。 斟酌與交流 按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。 歸納與整理 分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類(lèi)，有9種類(lèi)型。比較如下： 分 散 質(zhì) 分 散 劑 實(shí) 例 氣 氣 空氣 液 氣 云、霧 固 氣 煙灰

53、塵 氣 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 氣 固 泡沫塑料 液 固 珍寶（包藏著水的碳酸鈣） 固 固 有色玻璃、合金 斟酌與交流 1按照分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系舉行分類(lèi)嗎？ 2不同的分散系有什么識(shí)別？ 測(cè)驗(yàn)與探究 1取三個(gè)小燒杯，分別參與25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴參與12 mL FeCl3飽和溶液。持續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，中斷加熱。查看制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水對(duì)比。 2將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體

54、，在于光束垂直的方向舉行查看，并記錄測(cè)驗(yàn)現(xiàn)象。 3將Fe(0H)3膠體和泥水分別舉行過(guò)濾，查看并記錄測(cè)驗(yàn)現(xiàn)象。 歸納與整理 1當(dāng)光束通過(guò)Fe(0H)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，那么看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射（光波偏離原來(lái)的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。 2膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)那么不能。這說(shuō)明濁液的分散質(zhì)粒子對(duì)比大。 3三種分散系的對(duì)比 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀 均一、通明、 穩(wěn)定 多數(shù)均一、通明、介穩(wěn)性 不均一、不通明、 不穩(wěn)定 分散質(zhì)粒子

55、 直徑 1nm 1nm100nm 100nm 組成 單個(gè)分子或離子 分子集合體或有機(jī)高分子 大量分子集合體 能否透 過(guò)濾紙 能 能 不能 典型實(shí)例 食鹽水、碘酒 食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水 斟酌與交流 1 能舉出日常生活中的一些丁達(dá)爾效應(yīng)在嗎？ 2通過(guò)方才的學(xué)習(xí)，你對(duì)膠體有哪些熟悉？ 歸納與整理 膠體：分散質(zhì)粒子在1nm100nm之間的分散系。 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在1nm100nm之間（在超顯微鏡下可見(jiàn)）。 膠體的性質(zhì)具有丁達(dá)爾效應(yīng) 閱讀與拓展 了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運(yùn)動(dòng)，膠體介穩(wěn)性的應(yīng)用。 斟酌與交流 隨著科技水平的不斷進(jìn)展，我們經(jīng)常在媒體上聽(tīng)到一些有關(guān)納米材料，你知道有哪

56、些呢？ 閱讀與拓展 納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當(dāng)。原有的膠體化學(xué)原理和方法不僅有助于納米技術(shù)的進(jìn)展，膠體化學(xué)也從中獲得了新的研究方向和動(dòng)力。 回想與總結(jié) 1分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類(lèi)可以分為溶液、膠體、濁液三類(lèi) 2分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類(lèi)，有3種類(lèi)型。 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀 均一、通明、穩(wěn)定 多數(shù)均一、通明、介穩(wěn)性 不均一、不通明、不穩(wěn)定 分散質(zhì)粒子 直徑 1nm 1nm100nm 100nm 組成 單個(gè)分子或離子 分子集合體或有機(jī)高分子 大量分子集合體 能否透過(guò)濾紙 能 能 不能 典型實(shí)例 食鹽水、碘酒 食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水 3膠體的性質(zhì)： 丁達(dá)爾效應(yīng)

57、、布朗運(yùn)動(dòng)、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。 4納米技術(shù)與膠體 補(bǔ)充習(xí)題 1.將某溶液逐滴參與到Fe(OH)3膠體內(nèi)，開(kāi)頭展現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是 （ ） A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液 C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶膠（膠體粒子帶負(fù)電荷） 2.以下事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 （ ） A.在豆?jié){里參與鹽鹵做豆腐 B.在河流入?？谝仔纬缮持?C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到一條光亮的通路 D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液展現(xiàn)紅褐色沉淀 3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本識(shí)別是 （ ） A.是否是大量分子或離子的集合體 B.

58、分散質(zhì)粒子的大小 C.是否能通過(guò)濾紙 D.是否均一、通明、穩(wěn)定 4. 查看丁達(dá)爾現(xiàn)象的正確方法是 （ ） A查看者視線與入射膠體內(nèi)一束光平行 B將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方 C查看者視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內(nèi) D膠體置亮堂背景處，查看者視線與入射膠體內(nèi)的紅色激光垂直 5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。以下分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有一致的數(shù)量級(jí)的是 （ ） A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液 6氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要理由是 （ ） A膠粒直徑小于1nm B膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) C膠粒帶

59、有電荷 D膠粒不能通過(guò)半透膜 7在以下橫線上填寫(xiě)適合的分開(kāi)方法： 淀粉液中含有泥沙 ； KNO3晶體中含有少量食鹽 。 8取少量Fe2O3粉末（紅棕色）參與適量鹽酸，所發(fā)生的回響的化學(xué)方程式為 ，回響后得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液舉行以下測(cè)驗(yàn)： 取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以查看到有紅褐色沉淀生成，回響的化學(xué)方程式為 ，此回響屬于 回響。 在小燒杯中參與25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中參與2mLFeCl3溶液，持續(xù)煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3膠體。 另取一小燒杯也參與25mL蒸餾水后，向燒杯中也參與2mLFeCl3溶液，振蕩平勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛

60、有Fe(OH)3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線 的角度，可以看到 燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。用這個(gè)測(cè)驗(yàn)可以識(shí)別 。 取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加確定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐步變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為 ，此回響也屬于 回響。 參考答案：1A 2D 3B 4C 5C 6C 7過(guò)濾 結(jié)晶 8Fe2O36HCl2FeCl33H2O （1） FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl 復(fù)分解 （2）紅褐 （3）90 甲 膠體與溶液 （4）Fe(OH)33HClFeCl33