2022-2023年化學一輪復(fù)習課件：第七章化學反應(yīng)速率和化學平衡

1、第1講化學反應(yīng)速率第七章 化學反應(yīng)速率和化學平衡復(fù) 習 目 標知 識 建 構(gòu)1.了解化學反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。夯必備知識提關(guān)鍵能力微專題目錄CONTENTS/成學科素養(yǎng)/練高考真題/1.表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。2.數(shù)學表達式及單位 (1)v，是一段時間內(nèi)的平均速率，用不同物質(zhì)表示時，其數(shù)值可能不同，但意義相同。(2)單位為_或_。一、化學

2、反應(yīng)速率molL1s1molL1min1化學計量數(shù)mnpq(1)化學反應(yīng)速率為0.5 molL1s1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.5 molL1()(2)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率()(3)對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()(4)對于反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)，v(NO)與v(O2)的關(guān)系為4v(NO)5v(O2)()(5)10 molL1s1的反應(yīng)速率一定比1 molL1s1的反應(yīng)速率大()答案 (1)(2)(3)(4)(5)【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。二

3、、影響化學反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。2.外因增大增大減小增大相同接觸面積3.有效碰撞理論(1)活化分子和活化能活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽簣D中：E1為_的活化能，E2為_的活化能，E3為_時正反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱為_。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)逆反應(yīng)使用催化劑E1E2(2)有效碰撞、活化分子與反應(yīng)速率(1)增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大()(2)升高溫度，可以增加活化分子百分數(shù)，使反應(yīng)速率加快()(3)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大()(4)反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在固定

4、容積的容器中進行，充入N2后，體系壓強增大，反應(yīng)速率加快()(5)對有氣體參加的反應(yīng)體系，縮小容器容積，能夠增大活化分子的百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大()答案 (1)(2)(3)(4)(5)【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。考點二化學反應(yīng)速率影響因素的分析及應(yīng)用考點一化學反應(yīng)速率的計算與比較考點三變量控制法探究影響化學反應(yīng)速率的因素考點一化學反應(yīng)速率的計算與比較CA.0.5 molL1min1B.0.1 molL1min1C.0 molL1min1D.0.125 molL1min12.現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后

5、，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()A.v(N2)0.125 mol/(Lmin)B.v(H2O)0.375 mol/(Lmin)C.v(O2)0.225 mol/(Lmin)D.v(NH3)0.250 mol/(Lmin)CB4.用大理石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2，實驗過程記錄如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A.OE段表示的反應(yīng)速率最快B.EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多C.FG段收集的CO2最多D.OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增大B解析CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為CaCO32HCl=Ca

6、Cl2CO2H2O，圖像的橫坐標是時間，縱坐標是生成二氧化碳的體積，用單位時間內(nèi)放出CO2的體積來表示其反應(yīng)速率，表現(xiàn)在圖像上就是曲線的斜率，斜率越大，反應(yīng)速率越大，單位時間內(nèi)放出的CO2越多。由圖可以看出，EF段反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多；整個反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是逐漸增大，只有B項正確。比較化學反應(yīng)速率大小的常用方法歸一法：將不同物質(zhì)表示的速率換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值的大小。比值法：在速率單位相同時，把速率除以相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大者反應(yīng)速率大?，F(xiàn)象法：通過氣泡產(chǎn)生快慢、變色快慢或沉淀生成快慢等來定性比較化學反應(yīng)速率

7、的大小?？键c二化學反應(yīng)速率影響因素的分析及應(yīng)用CA.比較實驗、得出：升高溫度，化學反應(yīng)速率加快B.比較實驗、得出：升高溫度，化學反應(yīng)速率加快C.實驗有可能使用了催化劑，催化劑加快正反應(yīng)速率，對逆反應(yīng)無影響D.在010 min之間，實驗的平均速率v(Y)0.01 mol/(Lmin)A解析向恒容容器中充入氬氣，各反應(yīng)組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A項正確；W為固體，加入少量W，反應(yīng)速率不變，B項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項錯誤；將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和有效碰撞次數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，D項錯誤。2.(2021湖北襄陽模擬)為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響

8、因素，分別用三份不同初始濃度R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是()A.25 時，1030 min 內(nèi)，R的分解平均速率為 0.030 molL1min1B.對比30 和10 曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大C.對比30 和25 曲線，在050 min 內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D.對比30 和10 曲線，在 50 min 時，R的分解率相等BAA.1015 min內(nèi)反應(yīng)速率小于1520 min的反應(yīng)速率，P為升高溫度B.1020 min內(nèi)反應(yīng)速率小于2040 min的反應(yīng)速率，P為減小SO3的濃度C.1015 min內(nèi)反應(yīng)速

9、率大于4050 min的反應(yīng)速率，P為減小壓強D.該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率一直減小解析在相同時間內(nèi)，轉(zhuǎn)化率變化值越大，表明反應(yīng)中消耗的反應(yīng)物越多，反應(yīng)速率越大。由題圖數(shù)據(jù)知，1015 min、1520 min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為3.7%、4.5%，故后一個時間段內(nèi)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，又因容器容積不變.故改變的條件只能是升溫，A項正確，C、D項錯誤；1020 min、2040 min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為8.2%、10.3%(時間間隔不同)，故1020 min內(nèi)反應(yīng)速率大于2040 min內(nèi)反應(yīng)速率，B項錯誤。分析影響化學反應(yīng)速率因素的注意

10、點固體或純液體物質(zhì)量的改變，不影響化學反應(yīng)速率。稀有氣體對有氣體參與的反應(yīng)速率的影響恒溫恒壓恒溫恒容考點三變量控制法探究影響化學反應(yīng)速率的因素【典例2】 已知：2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O。某化學小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗(忽略溶液體積變化)：編號0.01 molL1酸性KMnO4溶液體積mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液體積/ mL 水的體積/ mL 反應(yīng)溫度/反應(yīng)時間/min220202.1V121205.5V220500.5下列說法不正確的是()A.V1

11、1，V22B.設(shè)計實驗、的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響C.實驗計時是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時結(jié)束D.實驗中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)0.01 molL1min1C變量控制法的解題策略題組一變量控制法探究影響反應(yīng)速率的因素1.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法一定不正確的是()D組別對應(yīng)曲線c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù).第4組實驗的反應(yīng)速率最慢B.第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5

12、 molL1C.第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D.第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30 解析由圖像可知，1、2、3、4四組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實驗，反應(yīng)所用時間最長，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實驗，反應(yīng)所用時間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 molL1，B正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL1，C正確；由3、4組實驗并結(jié)合圖像知第3組實驗中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，D錯誤。2.對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol

13、L1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是()A.在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B.水樣酸性越強，M的分解速率越快C.在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D.由于Cu2存在，中M的分解速率比快D題組二變量控制實驗方案的分析3.(1)某同學設(shè)計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號純鋅粉/g2.0 molL1硫酸溶液/mL 溫度/硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mL 2.050.025002.040.025010.02.050.0250.202.050.0254.00本實驗待測數(shù)據(jù)可以是_，實驗和實驗可以探究

14、_對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。實驗和實驗的目的是_，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/ mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_，理由是_。答案(1)反應(yīng)結(jié)束所需要的時間(或產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時間)硫酸濃度探究硫酸銅的質(zhì)量對反應(yīng)速率的影響ZnCu2=Zn2Cu，Zn2H=Zn2H2(2)2.0保證反應(yīng)物K2S2O8濃度的改變，而其他物質(zhì)濃度不變解析(1)實驗和實驗中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不

15、同，實驗和實驗中加入硫酸銅，Cu2的氧化性強于H，首先發(fā)生反應(yīng)ZnCu2=Zn2Cu，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快化學反應(yīng)速率。但是加入的硫酸銅過多，生成的銅會覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進一步反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率又會減慢。本實驗待測數(shù)據(jù)可以是“反應(yīng)結(jié)束所需要的時間”或“產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時間”，實驗和實驗可以探究硫酸的濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗和實驗加入的硫酸銅的質(zhì)量不同，可以探究加入硫酸銅的質(zhì)量與反應(yīng)速率的關(guān)系。(2)實驗的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對化學反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實驗中其他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0 mL)，從而

16、可知Vx2.0。微專題21速率方程與速率常數(shù)【知識進階】1.速率常數(shù)含義(1)速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1 molL1時的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)化學反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時的反應(yīng)速率。2.速率方程【專題精練】1.有一化學反應(yīng)mAnB=C，根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素可得v(c)kcm(A)cn(B)。其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同濃度混

17、合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：編號A的初始濃度/(molL1)B的初始濃度/(molL1)生成C的速率/(molL1s1)11.01.01.210222.01.02.410231.02.04.810242.02.0v4下列分析不正確的是()A.m1，n2B.k1.2102 L2mol2s1C.升高溫度或增大壓強，k變大D.v49.6102解析該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率v(c)kcm(A)cn(B)，將實驗1和實驗2的數(shù)據(jù)分別代入并對比，得出m1，同樣將實驗1和實驗3的數(shù)據(jù)分別代入并對比，得出n2，則v(c)kc(A)c2(B)，故A正確；選擇實驗1的數(shù)據(jù)代入上式，得出k1.2102 L2mol2s1，故B正

18、確；同樣，將實驗4的數(shù)據(jù)代入上式，得出v49.6102，D正確；因為k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，則k增大，但改變壓強，k不受影響，故C錯誤。C2.反應(yīng)2NOCl2=2NOCl在295 K時，其反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系的數(shù)據(jù)如下：c(NO)/ (molL1)c(Cl2)/ (molL1)v(Cl2)/ (molL1s1)0.1000.1008.01030.5000.1002.01010.1000.5004.0102D微專題22高考熱點催化劑與反應(yīng)機理【知識進階】1.催化劑的概念及作用原理催化劑是一種改變反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)平衡狀態(tài)的物質(zhì)。在有的反應(yīng)中催化劑參與化學反應(yīng)，其作用是

19、降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能，可以把一個較難發(fā)生的反應(yīng)變成幾個較容易發(fā)生的化學反應(yīng)。2.催化劑的特點和影響因素(1)催化劑具有高度的選擇性(或?qū)Ｒ恍?。一種催化劑并非對所有的化學反應(yīng)都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應(yīng)速率，但對其他的化學反應(yīng)就不一定有催化作用。(2)某些化學反應(yīng)并非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等。 (3)絕大多數(shù)催化劑都有其活性溫度范圍，溫度過高或過低，催化活性都會降低。 【專題精練】1.N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是()DD解析N2O2和N2O是中間產(chǎn)物而不

20、是催化劑，A錯誤；的反應(yīng)最慢，說明活化能最大，B錯誤；反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，因此v(NO)v(H2)2v(N2)，C錯誤；正反應(yīng)放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，D正確。3.(2021江西重點中學協(xié)作體第一次聯(lián)考)研究表明CO與N2O在Fe作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為N2OFe=N2FeO(慢)、FeOCO=CO2Fe(快)。下列說法正確的是()AA.Fe使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO是中間產(chǎn)物B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學反應(yīng)速率由反應(yīng)決定C.反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2是氧化產(chǎn)物D.若轉(zhuǎn)移1 mo

21、l電子，則生成的CO2中含C=O鍵數(shù)目為2NA解析 根據(jù)題意Fe是催化劑，催化劑通過降低反應(yīng)的活化能來增大化學反應(yīng)速率。FeO反應(yīng)開始前和反應(yīng)結(jié)束后都沒有，所以FeO是中間產(chǎn)物，A項符合題意；通過反應(yīng)物和產(chǎn)物能量的相對高低知均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)速率應(yīng)當由慢反應(yīng)即決定，B項不符合題意；該反應(yīng)有化合價的變化，N元素由N2O中的1價降低到N2中的0價，發(fā)生還原反應(yīng)，N2為還原產(chǎn)物，C項不符合題意；反應(yīng)中碳元素由CO中的2價升高到CO2中的4價，轉(zhuǎn)移2個電子，所以每轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成0.5 mol CO2，一個CO2中有兩個碳氧雙鍵，則0.5 mol CO2中碳氧雙鍵數(shù)目為NA，D項不符合題意。

22、4.(2020安徽皖江名校聯(lián)考)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。下列說法中正確的是()A.水煤氣的變換反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該歷程中逆向的最大能壘(活化能)E逆2.02 eVC.催化劑能夠使物質(zhì)的能量升高D.反應(yīng)歷程中，生成過渡態(tài)比過渡態(tài)容易解析從圖中可知，生成物的能量低于反應(yīng)物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；逆向最大能壘為1.41(0.83)eV2.24 eV，B錯誤；通過圖像可知，催化劑吸附后能夠降低反應(yīng)物的能量，C錯誤；形成過渡態(tài)的能壘為1.91 eV，形成過渡態(tài)的能壘為2.02 eV，能壘越低，越容易

23、形成，故過渡態(tài)更容易生成，D正確。DC1.(2021遼寧卷)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是()BA.其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C.條件，反應(yīng)速率為0.012 molL1min1D.條件，降冰片烯起始濃度為3.0 molL1時，半衰期為62.5 mint/s06001 2001 7102 2202 820 xc(N2O5) /(molL1)1.400.960.660 480.350.240.12下列說法正確的是()A.600

24、1 200 s，生成NO2的平均速率為5.0104 molL1s1B.反應(yīng)2 220 s時，放出的O2體積為11.8 L(標準狀況)C.反應(yīng)達到平衡時，v正(N2O5)2v逆(NO2)D.推測上表中的x為3 930DA3.(2021河北卷)室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：MN=XY；MN=XZ。反應(yīng)的速率可表示為v1k1c2(M)，反應(yīng)的速率可表示為v2k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖。下列說法錯誤的是()A.030 min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67103 molL1min1B.反應(yīng)開始后，體系中Y

25、和Z的濃度之比保持不變C.如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)的活化能比反應(yīng)的活化能大答案(1)(1)(2)AD解析(1)反應(yīng)初始時可認為cCH41 molL1，則根據(jù)初期階段的速率方程可知kr1，當CH4的轉(zhuǎn)化率為時，cCH4(1) molL1，則此時r2(1)r1。(2)由rkcCH4可知，CH4的濃度越大，反應(yīng)速率r越大，A項正確；增加H2濃度，CH4的濃度減小或不變，則r減小或不變，B項錯誤；隨著反應(yīng)的進行，CH4的濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，C項錯誤；降低溫度，該反應(yīng)進行非常緩慢甚至停止，即k也隨著減小，D項正確。1.(2021河北石家莊模擬)一定條件下

26、，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(s)3B(g)=2C(g)4D(g)，測得5 min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少了10 mol，則05 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為()A.v(A)1.0 molL1min1B.v(B)1.5 molL1min1C.v(C)2.0 molL1min1D.v(D)0.5 molL1min1B 基礎(chǔ)鞏固練2.下列說法正確的是()BA.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應(yīng)B.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D.催化劑能提高反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率解析活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，A項錯誤；增加固體或純液

27、體的量，反應(yīng)速率不變，C項錯誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使原來不是活化分子的分子變成活化分子，提高了活化分子的百分數(shù)，加快了化學反應(yīng)速率，D項錯誤。C解析容積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量，反應(yīng)物濃度增大，化學反應(yīng)速率加快，A不符合題意；將容器的容積縮小一半，反應(yīng)物的濃度增大，化學反應(yīng)速率加快，B不符合題意；保持容積不變，充入Ar，Ar不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學反應(yīng)速率不變，C符合題意；保持壓強不變，充入Ar，容器的容積變大，反應(yīng)物的濃度減小，化學反應(yīng)速率減小，D不符合題意。C5.一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH3CHO(l)CH4CO，已知該反應(yīng)的活化能為190 kJ/

28、mol。在含有少量I2的溶液中，該反應(yīng)的機理如下：反應(yīng)：CH3CHOI2CH3IHICO(慢)反應(yīng)：CH3IHICH4I2(快)下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A.反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)B.HI在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)焓變的絕對值等于190 kJ/molD.乙醛的分解速率主要取決于反應(yīng)A解析反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，而I2為反應(yīng)的反應(yīng)物，影響化學反應(yīng)速率，A正確；反應(yīng)中碘元素化合價降低，HI為還原產(chǎn)物，B錯誤；焓變?yōu)榉磻?yīng)物與生成物的活化能之差，C錯誤；反應(yīng)較慢，決定著總反應(yīng)的速率，D錯誤。CA.前12 s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025 molL1s1B.12 s后，A的消耗速率

29、等于B的生成速率C.化學計量數(shù)之比bc12D.12 s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ7.(2021浙江1月選考)取50 mL 過氧化氫水溶液，在少量I 存在下分解：2H2O2=2H2OO2。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：下列說法不正確的是()A.反應(yīng)20 min時，測得O2體積為224 mL (標準狀況)B.2040 min，消耗H2O2的平均速率為0.010 molL1min1C.第30 min時的瞬時速率小于第50 min時的瞬時速率D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I也可以催化H2O2分解t/min020406080c/(molL1)0.800

30、.400.200.100.050CB9.外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應(yīng)2AB=3D中產(chǎn)物D的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是()CA.pH8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率不變B.保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，pH越小，D的濃度越大C.為了實驗取樣，可采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D.減小外界壓強，反應(yīng)速率一定減小解析由圖像可知，pH增大，c(D)減小，且斜率減小，說明pH越大，反應(yīng)速率越小。A項，pH8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率增大，錯誤；B項，保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，pH7.5和pH8.2時，有可能D的濃度相同，錯誤；C項，當pH8.8時，c

31、(D)基本不變，反應(yīng)速率接近于0，說明反應(yīng)停止，C正確；D項，對于沒有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，錯誤。10.已知Fe3和I在水溶液中的反應(yīng)為2I2Fe3=I22Fe2。某溫度下該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I、Fe3濃度的關(guān)系為vkcm(I)cn(Fe3)(k為常數(shù))。c(I)/ (mol/L)c(Fe3)/ (mol/L)v/mol/(Ls)0.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k由此推知，有關(guān)Fe3、I的濃度對反應(yīng)速率影響的判斷正確的是()A.Fe3濃度對正反應(yīng)速率的影響程度大于I濃度的影響程度B.Fe3濃度對正反應(yīng)速率的影響程度小于

32、I濃度的影響程度C.Fe3濃度對正反應(yīng)速率的影響程度等于I濃度的影響程度D.無法比較解析因vkcm(I)cn(Fe3)，當mn時，I、Fe3濃度對反應(yīng)速率的影響程度相同，當mn時，I濃度對反應(yīng)速率的影響程度更大，當mn時，F(xiàn)e3濃度對反應(yīng)速率的影響程度更大。通過題給數(shù)據(jù)，進行簡單計算。如取、兩組數(shù)據(jù)進行計算：k0.20m0.80n0.032k，k0.80m0.20n0.128k，解得m2、n1。則I濃度對反應(yīng)速率的影響較大。B11.某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析：(1)該反應(yīng)的化學方程式為_。(2)從反應(yīng)開始至2 min時，Z的反應(yīng)速率為

33、_。(3)對于上述反應(yīng)，在不同時間段內(nèi)所測反應(yīng)速率如下，則表示該化學反應(yīng)進行快慢的順序為_(用字母表示)。A.v(X)1.2 molL1min1B.v(Y)1.5 molL1min1C.v(Z)0.6 molL1min1D.v(Z)0.015 molL1s1(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_(填字母)。A.恒壓時充入HeB.恒容時充入HeC.恒容時充入ZD.及時分離出XE.升高溫度 F.選擇高效催化劑(3)圖中反應(yīng)進程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是_。(4)根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的條件可能是_(填字母，下同)；20 min時改變的反應(yīng)條件可能是_。a.加入催化劑b.縮小容

34、器容積c.降低溫度d.增加O2的物質(zhì)的量答案(1)減小(2)減小1.33103molL1min1(3)1520 min，2530 min(4)abd13.H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()D能力提升練A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.圖丙表明，少量Mn2存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對H2O2分解速率的影響大解析A項，濃度對反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯誤；B項

35、，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯誤；C項，由圖可知，Mn2存在時，0.1 molL1 NaOH溶液中H2O2的分解速率比1.0 molL1的NaOH中的快，錯誤；D項，由圖可知，堿性條件下，Mn2存在時，對H2O2分解速率影響大，正確。14.(2021河南名校聯(lián)考)已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法中正確的是()AA.由圖可知反應(yīng)歷程中有三個基元反應(yīng)B.該歷程中的最大能壘(活化能)E正16.87 kJ/molC.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱D.升高溫度，有利于該反

36、應(yīng)正向進行解析圖中有三個過渡態(tài)TS1、TS2、TS3，反應(yīng)歷程中有三個基元反應(yīng)，A正確；該歷程中的最大能壘(活化能)E正16.87 kJ/mol(1.99 kJ/mol)18.86 kJ/mol，B錯誤；使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但催化劑不改變反應(yīng)熱，C錯誤；由圖知，化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于該反應(yīng)正向進行，D錯誤。容器編號物質(zhì)的起始濃度/(molL1)物質(zhì)的平衡濃度/(molL1)c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)0.60.300.20.5x0.30.30.250.2Thanks！本講內(nèi)容結(jié)束 第2講化學平衡狀態(tài)

37、化學平衡移動復(fù) 習 目 標知 識 建 構(gòu)1.了解化學反應(yīng)的可逆性及化學平衡的建立。2.掌握化學平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。夯必備知識提關(guān)鍵能力微專題目錄CONTENTS/成學科素養(yǎng)/練高考真題/方法篇/一、可逆反應(yīng)與化學平衡狀態(tài)1.可逆反應(yīng)2.化學平衡狀態(tài)(1)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度_的狀態(tài)。(2)平衡的建立 建立過程對于只加入反應(yīng)物從正向建立的平衡：相等保持不變速率時間圖

38、像：(3)化學平衡的特點【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。 答案 (1)(2)(3)(4)(5)二、化學平衡的移動1.化學平衡的移動2.化學平衡移動方向與化學反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正v逆：平衡向_反應(yīng)方向移動。(2)v正v逆：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，平衡_移動。(3)v正v逆：平衡向_反應(yīng)方向移動。正不發(fā)生逆3.影響化學平衡的因素改變條件平衡移動的方向增大反應(yīng)物濃度向_方向移動增大壓強向氣體分子總數(shù)_的方向移動升高溫度向 反應(yīng)方向移動使用催化劑平衡 移動正反應(yīng)減小吸熱不4.勒夏特列原理對于一個已經(jīng)達到平衡的體系，如果改變影響化學平衡的一個條件 (如_、_、_)，平衡將向著

39、能夠_的方向移動。濃度溫度壓強減弱這種改變【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。 答案 (1)(2)(3)(4)(5)考點二外界條件對化學平衡影響的判斷考點一可逆反應(yīng)特點和化學平衡狀態(tài)的判斷考點一可逆反應(yīng)特點和化學平衡狀態(tài)的判斷A靜態(tài)標志：“變量”不變在未達到平衡時不斷變化、在達到平衡時不再發(fā)生變化的各種物理量(如各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度、百分含量、壓強、密度或顏色等)，如果不再發(fā)生變化，即達到平衡狀態(tài)。AD解析平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為13，故c1c213，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率且v生成(Y)v

40、生成(Z)應(yīng)為32，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點可知0c10.14 molL1。A答案解析達到平衡時，v正應(yīng)保持不變。由于是放熱反應(yīng)，又是絕熱容器，體系溫度升高，平衡左移，K減小，當K不變時，溫度不變，達到平衡狀態(tài)。圖中達到平衡時，CO、CO2的改變量不是11。w(NO)逐漸減小，達到平衡時保持不變。因正反應(yīng)放熱，容器絕熱，故反應(yīng)開始后體系溫度升高，達到平衡狀態(tài)時，體系溫度不再發(fā)生變化。H是一個定值，不能用于判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)?？键c二外界條件對化學平衡影響的判斷B解析A是固體，增加A的量，平衡不移動，故錯誤；升高溫度， v(逆)、v(正)均增大，故錯誤；壓強增大一倍，平衡不移動，v(正

41、)、v(逆)均增大，故錯誤；增大B的濃度， 平衡正向移動，v(正)v(逆)，故正確；加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；正確的只有，故選B。外界條件影響化學平衡的思維模型B解析A項，2H2SSO2=3S2H2O，通入SO2氣體使反應(yīng)正向移動；B項，增減固體的物質(zhì)的量不影響平衡；C項，NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)，充入HCl氣體使反應(yīng)正向移動；D項保持壓強不變，充入氮氣，平衡向正反應(yīng)方向移動。C解析增大C2H5OH濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br，A正確；當投料比與化學計量系數(shù)之比相等時，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，原投料比11等于化學計量系數(shù)之比，則C2H5OH和H

42、Br的轉(zhuǎn)化率之比等于11，將反應(yīng)物均增大至3 mol，投料比不變，轉(zhuǎn)化率之比不變，B正確；溫度升高至50 ，C2H5Br汽化，平衡正向移動，反應(yīng)趨于完全，不再存在平衡，C錯誤；加入NaOH，與HBr反應(yīng)，平衡逆向移動，乙醇的物質(zhì)的量增大，D正確。B解析該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動。選項改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強N2的濃度一定減小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率減小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當催化劑NH3的體積分數(shù)增大

43、B解析A項，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，但氮氣的濃度仍然比原平衡大，不正確；B項，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，正確；C項，充入一定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，不正確；D項，催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài)，不正確。分析化學平衡移動問題的注意事項不要把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，只有v正v逆時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。同等程度地改變氣體反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。對于縮小體積增大壓強，不管是否移動，各成分的濃度均增大，但增大的倍數(shù)可能不同也可能相

44、同。微專題23化學反應(yīng)原理在物質(zhì)制備中的調(diào)控作用【知識進階】1.控制反應(yīng)條件的目的(1)通過控制反應(yīng)條件，可以加快化學反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而促進向有利的化學反應(yīng)方向進行。(2)通過控制反應(yīng)條件，可以減緩化學反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生或控制副反應(yīng)的發(fā)生，從而抑制向有害的化學反應(yīng)方向繼續(xù)進行。2.控制反應(yīng)條件的基本措施(1)控制化學反應(yīng)速率的措施通過改變反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(或濃度)、固體的表面積以及使用催化劑等途徑調(diào)控反應(yīng)速率。(2)提高轉(zhuǎn)化率的措施通過改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(或濃度)等改變可逆反應(yīng)的限度，從而提高轉(zhuǎn)化率?！緦ｎ}精練

45、】1.氫能是一種公認的高熱值清潔能源，目前世界各國正致力于將高污染高排放的碳能源過渡成清潔高效低排放的氫能源。(1)我國氫氣的主要來源是焦爐氣制氫，所制得的氫氣含有較多的CO和H2S，中溫干法脫硫是用氧化鐵將硫元素轉(zhuǎn)化為硫化鐵。干法脫硫反應(yīng)的化學方程式為_。(2)我國科研人員用木屑水蒸氣氣化制取氫燃料，在一定條件下，反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)：.CO2(g) C(s)=2CO (g)H1.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2.C(s)2H2(g)=CH4(g)H3.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H4.CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H5H5_(用含H1、

46、H2、H3或H4的式子表示)。研究中 CaO 的添加量按照CaO 中所含的Ca 和松木屑所含碳的物質(zhì)的量比確定，在750 ，控制水蒸氣流量為 0.1 g/(ming)下，探究催化劑加入量對產(chǎn)氣組分和氣化性能的影響，結(jié)果如表所示：n(Ca)/ n(C)氣體體積分數(shù)碳轉(zhuǎn)化率/%H2COCO2CH4045.5822.7022.377.5461.220.552.9521.7419.115.1456.591.058.6222.3712.605.3161.42溫度/氣體體積分數(shù)碳轉(zhuǎn)化率/%H2COCO270051.7820.7519.8954.3775058.6222.3712.6061.4280055.

47、6326.0512.7173.4385054.1626.9413.8283.34從產(chǎn)氫率的角度考慮，最佳操作溫度是_。隨著反應(yīng)的進行，發(fā)現(xiàn)CaO的吸收能力逐漸降低，原因是_。答案(1)Fe2O33H2S=Fe2S33H2O(2)2H2H1H3(或2H4H3H1或H2H4H3)1.0CaO作為CO2的吸收劑，使產(chǎn)氣中CO2分壓降低，從而使水煤氣變換反應(yīng)平衡向生成H2 的方向移動750 CaO吸收CO2產(chǎn)生的CaCO3附著在CaO的表面，阻止了CaO對CO2的進一步吸收2.碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。在圖2坐標系中畫出使用催化劑(其他條件相同)時，25 s時容器內(nèi)反應(yīng)的脫氮率(NO轉(zhuǎn)化率)與溫

48、度的關(guān)系圖。化學反應(yīng)存在可逆性的實驗方案設(shè)計【考題再現(xiàn)】2021浙江1月選考，T25(B)選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論正誤判斷B探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%的KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3溶液的反應(yīng)有一定限度正確實驗設(shè)計認識化學反應(yīng)存在限度向2 mL 0.01 molL1KI溶液中加入1 mL 0.01 molL1FeCl3溶液，再滴加幾滴0.1 molL1KSCN溶液，你認為能觀察到什么現(xiàn)象？預(yù)測實驗現(xiàn)象實際觀察到的實驗現(xiàn)象結(jié)論加入KSCN溶液后無血紅色

49、加入KSCN溶液后，出現(xiàn)血紅色Fe3沒有完全反應(yīng)【遷移應(yīng)用】反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_。電流計讀數(shù)為0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。此時在甲中加入FeCl2固體，發(fā)現(xiàn)電流計又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則甲中的石墨作_(填“正”或“負”)極，該電極的電極反應(yīng)式為_。答案(1)該反應(yīng)中KI過量，故不能直接檢驗是否存在I取少量反應(yīng)液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明還有Fe3未完全反應(yīng)(2)取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則說明生成了I2(3)氧化2I2e=I2負Fe2e=Fe3解析(1)實驗中n(KI)0.1 mol/L0.005 L0.000 5 mol，n

50、(FeCl3)0.1 mol/L0.002 L0.000 2 mol，該反應(yīng)中KI過量，不能直接檢驗是否含I判斷反應(yīng)的可逆性，實驗不合理。在不改變反應(yīng)物用量的前提下，要證明反應(yīng)有一定的限度，應(yīng)檢驗反應(yīng)后的溶液中是否含F(xiàn)e3，改進的方法是：取少量反應(yīng)液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明還有Fe3未完全反應(yīng)，證明反應(yīng)具有可逆性。(2)檢驗I2可用淀粉溶液，方法是：取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則說明生成了I2。(3)反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2，乙中石墨電極上I發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，電極反應(yīng)式為2I2e=I2。在甲中加入FeCl2固體，F(xiàn)e2濃度增大，平衡向

51、逆反應(yīng)方向移動，甲中Fe2發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3，甲中的石墨作負極，該電極的電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe3。D解析測定NO2的相對分子質(zhì)量時，N2O4越少越好，即使平衡逆向移動。正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，要使平衡逆向移動，需減小壓強、升高溫度，則選D項。A2.(2018全國卷節(jié)選改編)CH4CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247 kJmol1，有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是()A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓解析根據(jù)平衡移動的影響因素，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個吸熱、氣體體積增大的反應(yīng)，所以高溫低壓有利于平衡正向移動。BC解析升高溫

52、度，若c(Z)增大，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的H0，A項正確；加入一定量Z，平衡逆向移動，達到新平衡后m(Y)減小，B項正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc(Z)，加入等物質(zhì)的量的Y和Z，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則達新平衡后c(Z)不變，C項錯誤；加入一定量氬氣，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，D項正確。AA.達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等B.達到平衡狀態(tài)時，SO2和O2的濃度都為0C.若起始時加入2 mol SO2和1 mol O2，則達平衡時放出的熱量為196.6 kJD.若反應(yīng)經(jīng)過10 min達到平衡狀態(tài)后，2 min時生成a mol SO3，則4 min時生成2a mol S

53、O3 基礎(chǔ)鞏固練解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以SO2和O2的濃度不等于0，B錯誤；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.6 kJ，C錯誤；隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度不斷減小，反應(yīng)速率減小，則4 min生成SO3的物質(zhì)的量小于2a mol，D錯誤。C解析各物質(zhì)的濃度不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不選；該體系中只有I2具有顏色，該反應(yīng)在恒容容器中進行，當混合氣體的顏色不再變化，說明I2濃度不再變化，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故B不選；HI、H2、I2的物質(zhì)的量濃度之比為211時，無法確定各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡

54、狀態(tài)，故C選；HI的質(zhì)量不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不選。D解析X減少0.1 mol，消耗Y 0.3 mol，生成Z 0.2 mol，當達到平衡時X、Z的物質(zhì)的量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，圖像不符合反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不符合；反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，2v正(X)v逆(Z)，此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v正(X)v逆(Z)不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B不符合；Y消耗0.1 mol，生成Z物質(zhì)的量約為0.07 mol，圖像中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，故C不符合；反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進行X的物質(zhì)的量也減小，X的體積分數(shù)可能不變，圖像符合，故D符

55、合。4.(2022廣東惠州一調(diào))下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是()BA.高壓比常壓有利于合成NH3B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C.將裝有NO2氣體并密封的圓底燒瓶放入熱水中，氣體顏色變深D.常溫時，AgCl在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度A解析恒溫恒容，充入H2，H2濃度增大，v(正)增大，平衡右移，故A正確；恒溫恒容，充入He，各物質(zhì)濃度都不變，v(正)不變，平衡不移動，故B錯誤；加壓，容積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v(正)、v(逆)都增大，平衡不移動，故C錯誤；升溫，v(正)增大，v(逆)增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯誤

56、。A解析移出部分CO2，平衡正向移動，故A正確；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，故B錯誤；加入合適的催化劑，對平衡沒有影響，故C錯誤；反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，減小容器的容積，平衡不移動，故D錯誤。D解析可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則c(SO3)1.5 molL1，故A錯誤；某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為1.0 molL1、1.0 molL1、0.5 molL1，SO3的濃度增大0.25 molL1變?yōu)?.75 molL1，此時轉(zhuǎn)化的氧氣為0.125 molL1，此時c(O2)1.0 molL10.125 molL10.875 molL1，故B錯誤；可逆反應(yīng)，不能完全

57、轉(zhuǎn)化，c(O2)1.25 molL1，故C錯誤；由S原子守恒可知，c(SO2)c(SO3)1.5 molL1，故D正確。D解析H是恒量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標志；該反應(yīng)是充入1 mol N2O4，正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減小直至不變，曲線趨勢不正確。C解析反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，未指明v(NH3)、v(CO2)表示的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，且二者之比不等于化學計量數(shù)之比，A項錯誤；該反應(yīng)的Kc2(NH3)c(CO2)，恒定溫度下K不變，故兩次平衡時CO2的濃度相同，B項錯誤；由B項分析知，重新達到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變，C項正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，開始時向容器

58、中加入2 mol NH3和1 mol CO2，不能完全反應(yīng)，故達到平衡時放出熱量小于a kJ，D項錯誤。BA.圖甲，t1時增大了壓強，平衡正向移動B.由圖乙可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.圖丙能說明當氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.圖丁中縱坐標表示X的濃度，則03 s內(nèi)，反應(yīng)速率v(X)0.2 molL1(5)在密閉容器中進行反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示，若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是_(填字母)。a.在t1t2時，可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)b.在t2時，采取的措施可

59、以是升高溫度c.在t3t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)d.在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值答案(1)11(2)不(3)向左(4)乙高(5)a12.對于以下三個反應(yīng)，只加入反應(yīng)物建立平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。答案(1)正反應(yīng)減小增大(2)正反應(yīng)不變不變(3)正反應(yīng)增大減小13.在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其他條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖b所示。則下列結(jié)論正確的是()C能力提升練A解析根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動

60、，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H”或“”)0。(3)500 時測得反應(yīng)在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正_(填“”“”或“”)v逆。答案(1)K1K2(2)(3)化學平衡常數(shù)的應(yīng)用判斷反應(yīng)進行的程度判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)D解析固態(tài)物質(zhì)濃度為“常數(shù)”，視為“1”，不需寫入平衡常數(shù)表達式，A項錯誤；增大壓強，平衡逆向移動，B項錯誤；升溫，該反應(yīng)正向進行，K增大，C項錯誤；恒壓條件下，通入氦氣，平衡向氣體體積增大的方向移動，即平衡正向移動，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不發(fā)生變化，D項正確。下列敘述正