陜西省漢中市2021屆高三化學(xué)第六次質(zhì)量檢測試題

1、陜西省漢中市2020屆高三化學(xué)第六次質(zhì)量檢測試題PAGE PAGE - 17 -陜西省漢中市2020屆高三化學(xué)第六次質(zhì)量檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Li-7 Na-23 Al-27第一部分(選擇題 共126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學(xué)煙霧B.黑火藥燃燒反應(yīng)時，氧化劑只有單質(zhì)硫C.“侯氏制堿”中的“堿”不屬于堿，而是鹽NaHCO3D.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙

2、醇分離出來8.科技改變生活，充電寶己逐漸成為人們生活中的必需品。某充電寶工作時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：，下列說法錯誤的是A.放電時負(fù)極上的電極反應(yīng)為：LieLiB.該充電寶的凝膠介質(zhì)不可用KOH水溶液代替C.充電時每生成14 g Li，凝膠介質(zhì)中通過的電子數(shù)為2NAD.充電時電池的正極失電子后LixV2O3會轉(zhuǎn)化為V2O39.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)2B(g)4C(g)D(g) H45 B.若再加入少量A，正、逆反應(yīng)速率均增大C.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50% D.若再加入B，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小10.25時，用濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和鹽

3、酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.l mol/L的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積交化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A.HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿B.a點時，溶液中離子濃度存在關(guān)系：c(B)c(Cl)c(OH)c(BOH)C.b點時兩種溶液中水的電離程度相同，且V=20D.c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c(H)=c(OH)+c(BOH)11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋正確的是12.下列判斷正確的是A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2O32+4H=SO42+3S+2H2OB.用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示為：TiCl

4、4+(x+2)H2O(過量)TiO2xH2O+4HClC.CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2+S2=CuSD.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O2+8H=Fe2+2Fe3+4H2O13.某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))A.4種 B.5種 C.6種 D.7種第二部分(非選擇題 共174分)三、非選擇題：共174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26.(13分)氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法

5、，實驗室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反應(yīng)和實驗裝置如下：SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3 kJ/mol。有關(guān)信息如下：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為54.1，沸點為的69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”，100以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。回答下列問題：(1)裝置甲中儀器B的名稱為 ，甲中活性炭的作用是 ，A的作用為 ；(2)裝置丁中儀器C中試劑為濃鹽酸，則裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，從中分離產(chǎn)物的方法是 (填字母)；A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D

6、.萃取(4)裝置丙的作用為 ，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(5)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，宜進(jìn)行的操作有 (填序號)。先通氣、再通冷凝水 控制氣流速率，宜慢不宜快若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 加熱三頸燒瓶25.(15分)碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。I.金剛砂SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。(1)碳與同周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非積極性分子，則Q元素在周期表中的位置為 ，R的電子式為 ；(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收CCl4的實驗操作名稱為 ，除去粗產(chǎn)品中少量

7、鈉的試劑為 ；(3)碳還原制取SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。先將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1 mol氫氣，過濾SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L。Si與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 。II.工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下圖所示。已知CaSO4的KSP9.1104，CaCO3的KSP2.8104。請回答：(1)向甲中通入過量CO2 (填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是 。(2)直接蒸干濾液得到的(NH4)2SO4主要含有的雜質(zhì)是

8、(填含量最多的一種)。(3)鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為 ；請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理： 。28.(15分)石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(3.4%)、Fe2O3(3.1%)、和MgO(0.5%)等雜志，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：(注：SiCl4的沸點為57.6，金屬氯化物的沸點均高于150) (1)向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是 。(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體1中

9、的碳氧化物主要為 ，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；(3)步驟為：攪拌、 ，所得溶液IV中的陰離子有 ；(4)由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式 ，10t(噸)初級石墨最多可獲得沉淀V的質(zhì)量為 kg；(5)以石墨為原料可人工制造金剛石。若2.4g石墨完全轉(zhuǎn)為金剛石時吸熱0.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；(6)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，則右圖中電鍵K應(yīng)與 (選填“A”、“B”)相連，可實現(xiàn)銅件的防腐。29.(10分)某研究小組在水分充足、晴朗大風(fēng)的夏日，觀測海水稻得到了光合速率等生理指標(biāo)日交化趨勢。如下圖所示。請回答下列相關(guān)問題：(1)8：00到10：

10、00光合速率升高的原因有：溫度升高，先合作用酶活性增強(qiáng)；光強(qiáng)增大，光反應(yīng)速率加快； 。(2)推測導(dǎo)致12：00時光合速率出現(xiàn)低谷的環(huán)境因素主要是 (填“光照強(qiáng)度”或“CO2濃度”)，有可能是其過大抑制了光合作用過程。(3)為驗證缺鎂對海水稻光合作用的影響，設(shè)完全培養(yǎng)液(A組)和缺鎂培養(yǎng)液(B組)，在特定條件培養(yǎng)海水稻，一定時間后檢測其光合作用速率，實驗結(jié)果為B組小于A組，說明缺鎂影響光合作用的進(jìn)行，原因是 。(4)CCCP(一種化學(xué)物質(zhì))能抑制海水稻的光合作用，為探究CCCP、缺鎂兩種因素對海水稻光合作用的影響及其相互關(guān)系，需在(3)的基礎(chǔ)上增設(shè)兩組實驗，則其培養(yǎng)液為 和 。30.(10分)為

11、研究胰島素的生理作用，某同學(xué)將禁食一段時間的實驗小鼠隨機(jī)分為A、B、C、D四組，A組腹腔注射生理鹽水，B、C、D三組均腹腔注射等量胰島素溶液，一段時間后，B、C、D三組出現(xiàn)反應(yīng)遲鈍、嗜睡等癥狀，而A組未出現(xiàn)這些癥狀?；卮鹣铝袉栴}：(1)B、C、D三組出現(xiàn)上述癥狀的原因是 。(2)B、C、D三組出現(xiàn)上述癥狀后進(jìn)行第二次注射，給B組腹腔注射生理鹽水；為盡快緩解上述癥狀給C組注射某種激素、給D組注射某種營養(yǎng)物質(zhì)。那么C組注射的激素是 ，D.組注射的營養(yǎng)物質(zhì)是 。(3)第二次注射后，C、D兩組的癥狀得到緩解，緩解的機(jī)理分別是C組 ，D組 。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生

12、物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.【化學(xué)透修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)四種元素中第一電離能最大的是 (填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為： ；(2)A有兩種同素異形體，其中沸點較高的是 (填分子式)，B的氫化物所屬的晶體類型為 ；(3)化合物CD3中心原子的雜化軌道類型為 ；(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 ；(5)

13、CuSO4溶液可用作C4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成C的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；(6)A和B形成化合物F，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參致a0.566nm，晶胞中A原子的配位數(shù)為 ，列出晶體F的密度(gcm3)計算式 。(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)36.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15分)一種有機(jī)合成的中間體環(huán)丁基甲酸的合成路線如下(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物己省略)。請回答下列問題：(1)CH2CHCHO中含氧官能團(tuán)的名稱為 ；由B生成D的反應(yīng)類型為 ；(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；(3)下列說法中正確的是 (選填字母符號)A.環(huán)丁基甲酸和乙酸屬于同系物 B.化合物B和C可通過縮聚反應(yīng)合成高聚物C.化合物G的分子式為C6H1