2023年湖南省永州市第六中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2023年湖南省永州市第六中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+m g,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（ ） 參考答案：D略2. 下列排列順序正確的一組是 A半徑：Fe(OH)3膠粒IK+Na+ B熔沸點：HFHClHBrHIC還原性：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+ D熱穩(wěn)定性：HFPH3H2SHCl 參考答案：A3. 短周期主族元素W、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最外層

2、電子數(shù)之和為11。下列說法正確的是A. 原子半徑:WXYZ B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:XZXW，故A錯誤；B、如果Z為S，C的非金屬性小于S，因此H2S的穩(wěn)定性比CH4穩(wěn)定性強，如果Z為P，C的非金屬性強于P，即CH4的穩(wěn)定性強于PH3，故B說法錯誤；C、C和H形成的化合物為C6H6，即為苯，苯常用作萃取劑，故C正確；D、如果形成的含氧酸鹽為Na2SO4，溶液顯中性，不能使酚酞變紅，故D錯誤。4. 下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是 （ ）A明礬凈化水 B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢+參考答案：C略5. 下列離子方程式中正確的是 A氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O36H+2Fe3+3

3、H2O BFe3+的檢驗：Fe3+3SCN-Fe（SCN）3 C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 D氨水滴入AlCl3溶液中：參考答案：C略6. 設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2NAC室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NADFe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：AMgO和Mg3N2的混合物中鎂的化合價都為+2價，1mol鎂變成鎂離子生成2mol電子，共失去2NA個電子，故A錯誤；B1

4、4g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，則CH鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；C常溫下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D氫氣的體積沒有指明狀態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤，答案為B。7. 對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多參考答案：答案

5、：A8. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其離子方程式是：PbSO4+2Ac-Pb(Ac)2+SO42-。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)水溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是 (注：Ac表示醋酸根)APb(Ac)2+H2S PbS+2HAc BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2HAc DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc參考答案：A略9. 下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（） A石油裂解得到的汽油是純凈物 B石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng) C天然氣

6、是一種清潔的化石燃料 D水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：答案：D解析：考查生活相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們要注意熟悉。10. 向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中（）A溶質(zhì)為Na2CO3 B溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3Cc(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) Dc(Na)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)c(H +)參考答案：答案：BD11. 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（ ）A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3

7、C. KNO3 D. FeSO4 參考答案：C略12. 下圖所示對實驗儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒灢僮髡_的是參考答案：C略13. 已知4NH3+5O24NO+6H2O，同一反應(yīng)速率若分別用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L1?min1）來表示，則正確關(guān)系是（ ）Av（NH3）=v（O2）Bv（O2）=v（H2O）Cv（NH3）=v（H2O）Dv（O2）=v（NO）參考答案：D考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算解答解答：解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，對于反應(yīng)：4NH3+5O

8、24NO+6H2O，Av（NH3）：v（O2）=4：5，故v（NH3）=v（O2），故A錯誤；Bv（O2）：v（H2O）=5：6，故v（O2）=v（H2O），故B錯誤；Cv（NH3）：v（H2O）=4：6，故v（NH3）=v（H2O），故C錯誤；Dv（O2）：v（NO）=5：4，故v（O2）=v（NO），故D正確，故選D點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律14. 實驗測得乙烯與氧氣混和氣體的密度與空氣相同，可知其中乙烯的質(zhì)量分數(shù)是:A. 25.0% B. 72.4% C. 27.6% D. 75.0%參考答案：B略15. 下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方

9、程式正確的是（ ）A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl C向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出現(xiàn)白色沉淀：AlO2-CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3-D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。 (1)寫出裝置A中發(fā)生

10、反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (2)寫出試劑Y的名稱: 。 (3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物?？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。 提出合理假設(shè)。 假設(shè)一:存在兩種成分: NaHCO3和 ; 假設(shè)二:存在三種成分: NaHCO3和 、 。 設(shè)計方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。 限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。 實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別

11、置于A、B試管中。步驟2：步驟3：(4)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 參考答案：（12分）(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O （2分）(2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) （1分）(3)假設(shè)一:NaCl （1分）假設(shè)二:NaCl Na2CO3 （2分）（每空1分）(3)2Cl2+2 Na2CO3+H2O = 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的

12、作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低，失去電子化合價升高解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應(yīng)

13、，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來解答18. （6分）回答下列問題：（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點設(shè)計一個簡單的實驗，證明甲、乙 兩同學(xué)到底誰的分析正確？ 參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。( 3分)（2） 將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復(fù)原來顏色。如恢復(fù)原來的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。( 3分)本小題共6分略19. (18分)Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1) Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；VII的反應(yīng)類型是_反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_，1 mol化合物III最多可與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式 _.(4)有關(guān)化合物II說法正