專題7.5 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡圖象(押題專練)-2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、21現(xiàn)有下列兩個(gè)圖像：時(shí)間(溫度固定)壓強(qiáng)051015/(min)III下列反應(yīng)中符合上述圖像的是()N(g)+3H(g)產(chǎn)2NH(g)AHVO2SO(g2SO(g)+O(g)AH04NH(g)+5O(g4NO(g)+6HO(g)AHVOH(g)+CO(g)C(s)+HO(g)AH02.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)產(chǎn)nZ(g)AH0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是()反應(yīng)方程式中n=l1Omin時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度1Omin時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)05min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08molL-

2、imin-13向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g=tcC(g)o反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()該反應(yīng)在T、T溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡13該反應(yīng)在T溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)4.如圖表示恒容密閉容器中，反應(yīng)X(g)_4Y(g)+Z(g)AH0在某溫度時(shí)，X的濃度隨時(shí)間的變化曲線：(LOUI)、。v、01224L5678inmi下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A8min時(shí)，反應(yīng)停止BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%若降低溫度，v正和v逆將以同樣

3、程度減少正逆5.在一定條件下，甲醇發(fā)生脫氫反應(yīng)生成甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.甲醇脫氫反應(yīng)的焓變AH0600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的Vpv、正逆從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)在T1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為&16某恒容密閉容器中充入一定量SO2和02進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)產(chǎn)士2SO3(g)AH0,反應(yīng)速率與溫度(門、SO2的體積分?jǐn)?shù)”(SO2)%與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系分別如圖甲、圖乙所示。下列說法不正確的是()。圖甲中，曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系圖甲中，d點(diǎn)表示溫度為T0時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡圖乙中，溫

4、度恒定時(shí)，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：%ab圖乙中，溫度恒定時(shí)，c點(diǎn)的反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行7.密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）產(chǎn)cC（g）在不同溫度（T】和T?）及壓強(qiáng)（p】和心）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）。TT2，P】c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)匚込，P】P2，a+bc,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)TP2，a+bT2，P】P2，a+bc，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)8有一反應(yīng)：2A+B2C,其中A、B、C均為氣體，右圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是（）。該反應(yīng)

5、是放熱反應(yīng)b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化T】溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法c點(diǎn)可表示W(wǎng)正）逆）9.合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）L2NH3（g）。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改根據(jù)上述圖像判斷，x3(填“”“或“0,J時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是()。Jt3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4反應(yīng)方程式中的x=1t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Dl

6、11.在一定條件下，容積分別為1L和2L的甲、乙兩密閉容器中同時(shí)充入2molA和2molB的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)AH=QkJ.mol-1，保持甲、乙兩容器溫度不變且相同，兩容器中有關(guān)A的量隨時(shí)間的變化如圖：甲容器度升高時(shí)，K值減小，則Q0(填“”“=，或“”)。用B物質(zhì)表示從03min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=。(結(jié)果保留三位小數(shù))(3)能說明甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填編號(hào))。a2n(A)=n(B)=xn(C)bc(A)、c(B)、c(C)保持一個(gè)定值cd(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為7

7、0%，則:X，v逆(B)=v正(C)甲容器中氣體的密度保持不變(4)甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所耗時(shí)間相同，原因可能是12.反應(yīng)A(g)產(chǎn)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050molL-】。溫度-平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為反應(yīng)的平衡常數(shù)K=反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=13火力發(fā)電廠釋放出大量二氧化碳，對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇是一種新型脫碳技術(shù)，其反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)產(chǎn)CH3OH(g)+H2O(g)AH。(1)取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3

8、)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)申(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖I所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的AH.0(填“”、“P丿時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖III所示。則010min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)；10min后，向該容器中再充入1molCO2和3molH2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)

9、。14.用NH3催化還原NO可以消除氮氧化物的污染。3xy已知：反應(yīng)I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)AH】反應(yīng)II：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH2(且|AH1|=2|AH2|)反應(yīng)III：4NH3(g)+6NO2(g)產(chǎn)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)AH3反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表：溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：KKKK298K1K2398K1K2(1)推測(cè)反應(yīng)III是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。TOC o 1-5 h z計(jì)算04分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率u(NO)=。下列說法正確的是。該反應(yīng)的活化能大小順序是：E(A)E(B)E(C)aaa增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)單位時(shí)間內(nèi)H0鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中川NO):n(02)：n(NO2)=2：1：2。在其他條件不變時(shí)，再充入N02氣體，分析no2體積分?jǐn)?shù)0(NO2)的變化情況：恒溫恒壓容器，0(NO2);恒溫恒容容器，/(NO?)(填“變大”、“變小”或“不變”)。一定溫度下，