廣東省卷五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編-06流程題（word版含解析）

1、第 頁廣東省卷五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編06流程題流程題（2022廣東）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。(1)“攪拌”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的_（填“強(qiáng)”或“弱”）。(2)“過濾”后濾液的主要成分是_（寫化學(xué)式）。(3)若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%。計(jì)算置換這些Cu單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。(4)“干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。若（3）中產(chǎn)品是在500時(shí)干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)

2、e元素_g（產(chǎn)品中只含三種元素）。（2021廣東）牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑。利用石灰石（雜質(zhì)不溶于水和酸）制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；操作的名稱是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對(duì)制備碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由_。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會(huì)導(dǎo)致_。我國在聯(lián)合國大會(huì)上提出：努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施_。（2020廣東）某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操

3、作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如下：（1）該廢酸液的pH_7（填“”）。操作的名稱為_。（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會(huì)_（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是_和_（填化學(xué)式）。（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為_。（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為_。pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是_。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.

4、293.092.391.6（2019廣東）某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答:已知:Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。(1)濾渣I中一定有_。(2)加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是_。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)屬于_ (填基本反應(yīng)類型)。(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是_。(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2018廣東）孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶于水)，還含有少量SiO2(難溶于水、不與稀

5、硫酸反應(yīng))、Fe2O3等雜質(zhì)。現(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO45H2O)的部分工藝流程如圖。請(qǐng)回答:(1)濾渣b的化學(xué)式為_。(2)溶液c中的溶質(zhì)有(寫化學(xué)式)：H2SO4、_、_。(3)鹽溶液d的顏色為_；實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到的玻璃儀器有_(寫1種)。(4)在氣體a生成CaCO3的過程中，發(fā)生反應(yīng):CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3+2X，X的名稱為_；孔雀石與稀硫酸反應(yīng)生成氣體a的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)強(qiáng)(2)FeSO4(3)解：1000g鐵銅雙金屬粉末中銅的質(zhì)量為1000g19.2%=192g，設(shè)需還原鐵粉的質(zhì)量為x；答：需還原鐵粉的質(zhì)量為168g；(4)80

6、4【解析】（1）“攪拌”時(shí)鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，故填：強(qiáng)；（2）由流程圖可知，最終產(chǎn)品是鐵銅雙金屬粉末，說明加入的鐵粉過量，則“過濾”后濾液的主要成分是硫酸亞鐵，故填：FeSO4；（3）見答案；（4）產(chǎn)品中只含有鐵、銅、氧三種元素，若是含銅的氧化物，則鐵元素的質(zhì)量最少，要使鐵元素的質(zhì)量最大，混合物中只能是鐵的氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量最多為1000g-192g-1000g0.4%=804g，故填：804。 CaCO3CaO+CO2 過濾 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 復(fù)分解 有影響，硫酸鈣微溶于水，

7、會(huì)附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行 溫室效應(yīng) 植樹造林【詳解】（1）石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體A是氧化鈣和雜質(zhì)，固液分離操作是過濾，故填：CaCO3CaO+CO2；過濾 。（2）固體A是氧化鈣和雜質(zhì)，固體A加稀鹽酸生成氯化鈣和水，溶液B是氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液C是碳酸鈉溶液，化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，該反應(yīng)雙交換價(jià)不變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；復(fù)分解反應(yīng)。（3）該方法中，不能用稀硫酸代替稀鹽酸，影響，硫酸鈣微溶于水，會(huì)附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，故填：有影響，硫酸鈣微溶于水

8、，會(huì)附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)。我國在聯(lián)合國大會(huì)上提出：努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，碳中和”的措施植樹造林，故填：溫室效應(yīng)；植樹造林。 過濾 放出 CaSO4 Fe(OH)2 Fe3O4 7.5 pH較低時(shí)，磁性鐵會(huì)與酸反應(yīng)被消耗，產(chǎn)率較低【詳解】（1）該廢酸液含有硫酸，所以pH7；操作將溶液和濾渣分離開，故操作為過濾。（2）電石渣中的主要成分為氧化鈣，轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該過程放出熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為硫酸鈣和氫氧化亞鐵，故填CaS

9、O4、Fe(OH)2。（4）磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，故填Fe3O4。（5）從表中可以看出，pH為7.5時(shí)，產(chǎn)率最高，故最適pH為7.5；pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是pH較低時(shí)，磁性鐵會(huì)與酸反應(yīng)被消耗，導(dǎo)致產(chǎn)率較低。 Cu 反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸 Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4 置換 Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失 Zn(OH)2ZnO+ H2O【分析】某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，ZnFeCu，Zn、Fe加入稀硫酸后形成相應(yīng)的鹽溶液，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此濾渣I為銅單質(zhì)，濾液I中主要成分為

10、硫酸鋅和硫酸亞鐵，可以加入鋅粉進(jìn)行除鐵，濾渣II可以是鐵粉和鋅的混合物，將濾液II調(diào)節(jié)pH值使鋅以氫氧化鋅的形式沉淀下來，洗滌焙燒之后得到氧化鋅?！驹斀狻?1)由分析可知，濾渣I中一定有銅。故填：Cu(2)金屬與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸。此過程中銅的氧化物與硫酸反應(yīng)后，生成硫酸銅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，因此Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。故填：反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；置換(3)調(diào)節(jié)pH可用N

11、aOH，但不能過量，是因?yàn)閆n(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失，因此不能過量。故填：Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失(4)氫氧化鋅焙燒后發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Zn(OH)2ZnO+ H2O；故填：Zn(OH)2ZnO+ H2O SiO2 CuSO4 Fe2（SO4）3 藍(lán)色 玻璃棒 氯化銨 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2【詳解】(1)根據(jù)二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)解答；(2)根據(jù)堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵解答；(3)根據(jù)結(jié)晶后得到CuSO45H2O可知，鹽溶液d是硫酸銅溶液解答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用玻璃棒進(jìn)行攪拌解答；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答；根據(jù)堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳解答。(1)二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣b為二氧化硅，化學(xué)式SiO2；(2)Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵。故溶液c中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；(3)鹽溶液d為硫酸銅溶液，顏色為藍(lán)色；實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈；(4)反應(yīng)前后C、O、Ca、