高中化學(xué)選擇性必修二 2.3 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 同步練習(xí)

1、第二章 第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)1.下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是( )A.乙醇與水以任意比例互溶B.用純堿洗滌油脂C.氨氣易溶于水D.用苯將溴水中的溴萃取出來2.下列說法正確的是( )A. 的沸點比HF高，是由于每摩爾分子中水分子形成的氫鍵數(shù)目多 B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間形成氫鍵，可寫為，則分子間也是因氫鍵而聚合形成C.HCl極易溶于水，原因是HCl分子與水分子之間形成了氫鍵D.可燃冰的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵3.下列分子中，屬于極性分子的是( )A.B.C.D.4.用一帶靜電的玻璃棒分別靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示，下列關(guān)于A、B兩種液體分子的極

2、性判斷正確的是( )A.A是極性分子，B是非極性分子 B.A是非極性分子，B是極性分子C.A、B都是極性分子D.A、B都是非極性分子5.下列說法正確的是( )A.范德華力是一種分子間作用力，也是一種特殊的化學(xué)鍵B.非極性分子中，各原子間都以非極性鍵結(jié)合C.常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大D.是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間存在氫鍵6.下列敘述不正確的是( )A.鹵化氫分子中，鹵族元素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩(wěn)定性也越強B.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子C.可確定或型分子是極性分子的依據(jù)是含有極性鍵且分子結(jié)構(gòu)不對稱，分子結(jié)構(gòu)為鍵角小于180的

3、非直線形結(jié)構(gòu)D.非極性分子中各原子之間都以非極性鍵結(jié)合7.下列說法正確的是( )A.酒精可以除去指甲油，利用了相似相溶原理B.生產(chǎn)中可利用“手性合成”法得到甘油的一種手性化合物C.壁虎能在天花板上爬行，是因為它的細(xì)毛與墻體之間有強的化學(xué)鍵D.臭氧的沸點比氧氣的高，是因為臭氧分子中的氧原子數(shù)多8.膽礬可寫成，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是( )A.的價電子排布式為 B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，可觀察到非極性鍵C.膽礬中的水分子間均存在氫鍵 D.膽礬中的結(jié)晶水，加熱時不會分步失去9.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子排布式是，Z原子的核外電子

4、數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是( )A.（C是碳元素）分子是非極性分子 B.分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.分子是非極性分子 D.的酸性比的酸性強10.過氧化氫是一種醫(yī)用殺菌消毒劑，已知分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。分子不是直線形，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面夾角為，而兩個OH鍵與OO鍵的夾角均為。試回答：（1）下列關(guān)于的說法正確的是_（填序號）。a.該分子中有極性鍵 b.該分子中有非極性鍵c.該分子中氧原子的軌道發(fā)生雜化 d.該分子是非極性分子（2）分子間易形成氫鍵，該氫鍵的表示式是_。（3）難溶于，主要原因是_。（4）易溶于水，主要原因是_。（5）分子中氧元素的化合價為_，原因是_

5、。答案以及解析1.答案：B解析：乙醇與水分子均為極性分子，且二者還能形成分子間氫鍵，A項不符合題意；水解使溶液顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，與“相似相溶”規(guī)律無關(guān)，B項符合題意；與均是極性分子，且二者還能形成分子間氫鍵，增大了的溶解性，C項不符合題意；與均為非極性分子，為極性分子，故可用苯將溴水中的溴萃取出來，D項不符合題意。2.答案：A解析：本題易錯選B、D。1個水分子能形成4個氫鍵，1個HF分子能形成2個氫鍵，A項正確；分子間不存在氫鍵，分子間因形成化學(xué)鍵而聚合成，B項錯誤；只有非金屬性很強的元素（如N、O、F）原子才能與氫原子形成極性較強的共價鍵，分子間才能形成氫鍵，CH鍵及ClH鍵

6、不是極性較強的共價鍵，C、D項錯誤。3.答案：D解析：A、B、C項的分子雖然都含有極性鍵，但各鍵的空間排列對稱，均為非極性分子；D項分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子。4.答案：B解析：帶靜電的玻璃棒靠近純液體流后B液體流發(fā)生偏離，說明液體B的分子有極性，故A是非極性分子，B是極性分子。5.答案：C解析：范德華力是一種分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，A項錯誤；為非極性分子，原子間都以極性鍵結(jié)合，B項錯誤；常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大，C項正確；是一種非常穩(wěn)定的化合物，這與分子中的共價鍵有關(guān)，氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，D項錯誤。6.答案：D解

7、析：本題的易錯之處是誤認(rèn)為由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子而錯選B。對比HF、HCl、HBr、HI分子中HX（X為鹵素原子）極性鍵的強弱可知，鹵族元素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，分子的穩(wěn)定性也越強，A項正確；以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合的多原子分子不一定是極性分子，如分子中，兩個C=O鍵（極性鍵）是對稱排列的，兩個鍵的極性相互抵消，是非極性分子，B項正確；型分子如、等，型分子如、等，判斷分子是極性分子的依據(jù)是分子中有極性鍵且分子結(jié)構(gòu)不對稱，而、為直線形分子，鍵角為180，分子結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，C項正確；空間結(jié)構(gòu)對稱的非極性多原子分子中可能含有極性鍵，如，D

8、項錯誤。7.答案：A解析：甘油分子中沒有手性碳原子，B項錯誤；壁虎能在天花板上爬行，是因為它的細(xì)毛與墻體之間有范德華力，范德華力不是化學(xué)鍵，C項錯誤；臭氧是極性分子，比氧氣分子的極性大，分子的極性越大，范德華力越大，物質(zhì)的沸點越高，D項錯誤。8.答案：A解析：的價電子排布式為，A項正確；在題述結(jié)構(gòu)示意圖中，不存在非極性鍵，B項錯誤；膽礬中的水分為兩類，一類是作配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，受熱時會分步失去，C、D項錯誤。9.答案：B解析：X原子的最外層電子排布式是，即X是氧，它在第二周期A族，Y是與氧同主族的短周期元素，則Y在第三周期A族，是硫。Z與Y在同一周期，且Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的核外電子數(shù)少1，則Z在第三周期A族，是磷。為，是直線形分子，為非極性分子，A項正確；磷與氮同主族，與分子的空間結(jié)構(gòu)相似，為三角錐形，B項錯誤；分子是分子，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，為非極性分子，C項正確；的酸性比的酸性強，D項正確。10.答案：（1）ab （2）OHO （3）為極性分子，為非極性分子（4）易與分子間形成氫鍵且和均為極性分子（5）-1 OO鍵為非極性鍵，OH鍵為極性鍵，且電負(fù)性O(shè)H，共用電子對偏向氧，故氧元素顯-1價解析：（1）在中HO鍵為極性鍵，OO鍵為非極性鍵；根據(jù)的空間結(jié)構(gòu)可知，為