化學反應與能量轉化第一節(jié)反應熱焓變暑假預習學案

1、第一章 化學反響與能量轉化第一節(jié) 化學反響的熱效應暑假預習學案第一課時編輯人：李雪芹學習目標：1：了解化學反響中能量變化的實質，理解反響熱、放熱反響、吸熱反響、焓及焓變等概念。2：明確測定反響熱的要點，測定反響熱的根本原理和方法。自主學習：一、化學反響的反響熱問題一、什么是反響熱？反響熱是怎樣表示反響過程中熱量變化的？確定一個反響的反響熱通常有哪些方法？學上規(guī)定，當化學反響在下進行時，反響所或的熱量稱為該反響在此溫度下的熱效應，簡稱，通常用符號表示。應熱時，反響熱Q為正值；反響熱時，反響熱Q為負值。3定某一反響的反響熱通常方法有用測定的實驗方法和通過理論計算來求。問題二、什么是放熱反響和吸熱反

2、響，試從反響物和生成物能量的相對大小的角度來分析放熱反響和吸熱反響？常見的放熱反響和吸熱反響有哪些？ 從反響物和生成物能量的相對大小的角度來分析吸熱反響：_放熱反響：_2常見的放熱反響有：.活潑金屬與酸或水的反響。如：。. 酸堿中和反響。如：。.燃燒反響。如：。.大多數的化合反響。常見的吸熱反響有：. 大多數的分解反響。如：。.。. BaOH28H2O 與NH4Cl的反響. 問題三、測定反響熱的實驗測定反響熱的實驗的儀器稱為 測定反響的反響熱：表達式：H= 。針對練習：1、50 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下圖的裝置中進行中和反響，通過

3、測定反響過程中所放出的熱量可計算中和熱。試答復以下問題： 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。 大小燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將 填“偏大、“偏小、或“無影響。結合日常生活的實際該實驗該在 中進行效果更好。 實驗中改用60 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反響與上述實驗相比，所放出的熱量 填“相等或“不相等，所求中和熱 填“相等或“不相等，簡述理由 。 用相同濃度、相同體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 填“偏大、“偏小、或“無影響；用50 mL 0.50 mol

4、/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 填“偏大、“偏小、或“無影響。針對練習答案：1、1環(huán)形玻璃攪拌棒2減少實驗過程中的熱量損失3偏小4不等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反響生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關第一節(jié) 化學反響的熱效應第二課時導學案學習目標：1.了解化學反響中能量變化的實質，理解焓及焓變的概念。2熟練書寫熱化學方程式。3掌握蓋斯定律，并會計算反響的焓變。自主學習：一、化學反響的焓變【自主學習】問題一、什么是反響的“焓？反響的“焓變的意義又是怎樣？其表達式是什么？反響的“焓是描述，符號是“，單位是“。物質所聚集的狀態(tài)不同，所具有的能量也不同，

5、“焓也不同，一般來說， 。 熱化學研究說明，對于等壓條件下進行的化學反響，除去伴隨著反響體系體積的改變做功所消耗的能量，如果反響中物質的能量變化全部轉化為能，而沒有轉化為電能、光能等其它形式的能，那么反響前后物質的的改變反響的“焓變就等于該反響的反響熱。其表達式是：H 要點強化指導：反響“焓變與反響熱的關系怎樣？如果H 0 ，即反響產物的焓反響物的焓，說明反響是能量的，為熱反響。如果H 0 ，即反響產物的焓反響物的焓，說明反響是能量的，為熱反響。問題二、在熱化學中，我們應如何定量的描述一個化學反響釋放或吸收熱量呢？并舉例說明。 二、熱化學方程式1、概念： 【探究】觀察以下熱化學方程式與化學方程

6、式有何不同？并總結書寫熱化學方程式考前須知2、書寫要點1熱化學方程式的右邊必須寫上H ，并用 空格 隔開；吸熱H用“ + ，放熱H用“ - ， H常用單位是kJmol 閱讀P6“資料2熱化學方程式需注明反響時的 溫度 和 壓強 。假設不注明，即指 常溫常壓 。3熱化學方程式需注明各物質的 聚集狀態(tài) ，如 液，氣，固 ；因為相同物質狀態(tài)不同具有的能量也 不同 ，如以物質A為例，不同狀態(tài)下能量大小關系為 液氣固 ；假設為溶液中的反響，溶液中的溶質用 aq 表示。 4熱化學方程式中化學計量數僅表示各物質的 物質的量 ，不表示 分子或原子數 ，故熱化學方程式的系數可以是 整數 ，也可以是 分數 。且H

7、的大小與方程式中的化學計量系數成 正 比5一個具體的化學反響，假設正向進行H為正值，那么逆向進行H必為 負 值，但絕對值 相等 3、熱化學方程式的意義： 注意：可逆反響SO2(g)+ EQ F(1,2)O2(g) SO3(g) H = mol，H表示 1molSO2與1/2molO2完全反響生成1molSO3時， 放出的熱量為98.32kJ 可逆反響2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H = 196.64kJmol，H表示 三、反響焓變的計算-蓋斯定律【自主學習】問題、蓋斯定律的內容是什么？如下圖, H1、H2、H3三者有什么樣的關系？ 蓋斯定律的內容是:不管化學反響是完成，其反響

8、熱是相同的。即化學反響的反響熱只與反響的有關，而與反響的無關。對于那些進行很慢和難以測量的反響，可通過蓋斯定律計算出該反響的反響熱。H1、H2、H3三者的關系為：H3H1H2 ， 合作探究：如何進行反響熱的計算？由蓋斯定律可知：反響熱的大小與反響的無關，無論是一步完成還是分幾步完成，其反響熱是的?！窘忸}方法】利用反響的焓變求未知反響焓變的方法：假設一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，那么該化學反響的焓變即為這幾個化學反響焓變的代數和?！痉治稣n本第8頁例題】蓋斯定律的應用:【例4】：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1求1molCs不完全燃燒生成CO的反響熱，并寫出熱化學方程式針對練習：1. 1molC與1molH2O(g)反響失成lmol CO(g)和1mol H2 (g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反響的反響熱為H=kJ/mol。2. 以下各圖中，表示正反響是吸熱反響的圖是( )。3同素異形體相互轉化的反響熱相當少而轉化速率慢，有時還很不完全，測定時很困難，現可依據蓋斯定律進行計