高中化學(xué)必修2 第五單元化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素達標(biāo)檢測卷 新A 教師版

1、2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期第五單元達標(biāo)檢測卷此卷只裝訂不密封班級 姓名 準(zhǔn)考證號 考場號 座位號 化 學(xué)（A）注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32

2、 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是A國產(chǎn)飛機C919用到氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B華為首款5G手機搭載了智能7nm制程SoC“麒麟980”手機芯片的主要成分是二氧化硅C小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一D水玻璃可用作制備木材防火劑的原料【答案】B【解析】A氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨損、超硬物質(zhì)，是新型無機非金屬材料，A正確；B硅是良好的半導(dǎo)體材料，手機芯片的主要成分是硅，B錯誤；C小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，是面包發(fā)酵

3、粉的主要成分之一，C正確；D水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉耐高溫、不可燃，可用作木材防火劑，D正確；答案選B。2下列氣體能用堿石灰干燥，且能用排水法收集的是AO2 BCO2 CNH3 DHCl【答案】A【解析】能用堿石灰干燥，說明該氣體不與堿反應(yīng)，為中性或堿性氣體；能用排水法收集，說明該氣體不與水反應(yīng)或難溶于水。A項、O2不與堿石灰反應(yīng)，能夠用堿石灰干燥，且O2不溶于水，也不與水反應(yīng)，能夠用排水法收集，故A正確；B項、CO2為酸性氧化物，與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C項、NH3極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；D項、HCl與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，HCl極易溶于水，不能用

4、排水法收集，故D錯誤。故選A。3下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是ABCD【答案】D【解析】A實驗室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣混合固體加熱，產(chǎn)生的氨氣用堿石灰干燥，氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，遇冷又結(jié)合成氯化銨，得不到氨氣，不能直接加熱氯化銨分解制氨氣，故A錯誤；B氨氣能被濃硫酸吸收，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，故B錯誤；C固體+固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)向略向下傾斜，否則會有炸裂試管的可能，故C錯誤；D氨水易揮發(fā)，可采用加熱濃氨水的方法制取氨氣，用堿石灰干燥氨氣，故D正確；故選：D。4下列對物質(zhì)用途描述不正確的是ASO2可用于漂白紙張B濃硫酸可用作干燥劑CNH4NO3可用作氮肥

5、DNa2O用于呼吸面具供氧【答案】D【解析】ASO2具有漂白性，能夠與某些有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生無色物質(zhì)，因此可用于漂白紙張，A正確；B濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，B正確；CNH4NO3是可溶性鹽，含有農(nóng)作物生長需要的氮元素，因此可用作氮肥，C正確；DNa2O與CO2或H2O都不能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此不用于呼吸面具供氧，D錯誤；故合理選項是D。5關(guān)于氯化銨的敘述中，錯誤的是A能與堿反應(yīng) B是離子化合物C固體受熱分解可制氨氣 D固體溶于水吸熱【答案】C【解析】A氯化銨能跟堿反應(yīng)生成氨氣或一水合氨，故A正確；B氯化銨是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，故B正確；C氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，

6、氨氣和氯化氫又會重新化合生成氯化銨，不能用于制氨氣，故C錯誤；D氯化銨為可溶性鹽，易溶于水，溶于水時吸熱，故D正確；綜上所述，本題選C。6下列說法正確的有濃硫酸有強氧化性，所以濃硫酸不可以用于干燥具有還原性的氣體SO2氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜存放在鋼瓶中濃鹽酸、濃硫酸兩溶液敞口放置一段時間，濃度會下降的原因不同濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化pH小于7的雨水通常稱為酸雨SO2的漂白原理與Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水的漂白原理不同A B C D【答案】D【解析】濃硫酸有吸水性，且與SO2不反應(yīng)，故錯誤；鐵與干燥的氯氣不反應(yīng)，則液氯可存放在鋼瓶中，故錯誤；濃鹽酸、濃硫酸兩溶液敞口放置

7、一段時間，濃鹽酸會揮發(fā)，濃硫酸會吸水，濃度下降的原因不相同，故正確；濃硫酸具脫水性，因而能使蔗糖炭化，故錯誤；pH小于5.6的雨水是酸雨，故錯誤；Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水都有強氧化性而能漂白，SO2可與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)而漂白，漂白原理不同，故正確；答案選D。7單質(zhì)能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素是A氯 B硫 C鋁 D鐵【答案】B【解析】A一般條件下，氯氣和氧氣不反應(yīng)，故A錯誤；B硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可以與堿反應(yīng)生成鹽，故B正確；C鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)，故C錯誤；D鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵或四氧化三鐵，與水都不反應(yīng)，故D錯誤

8、。答案選B。8我國城市環(huán)境污染的大氣污染物主要是ACO2、Cl2、N2、酸雨 BSO2、NO2、CO、煙塵CNH3、CO2、NO2、霧 DHCl、SO2、N2、粉塵【答案】B【解析】ACO2、N2不是污染物，Cl2、酸雨不是主要污染物，故A錯誤；BSO2、NO2、CO都是有害氣體，煙塵屬于可吸入顆粒物為主要污染物，均為大氣污染物，故B正確；CCO2、霧不是污染物，NH3不是主要污染物，故C錯誤；DHCl不是主要污染物，N2不是污染物，粉塵是主要污染物，故D錯誤；故選B。9下列關(guān)于硅及其化合的物說法錯誤的是ASiO2能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物B利用焦炭制備粗硅的

9、化學(xué)方程式為：SiO2+2Ceq o(=,sup7(高溫)Si+2COC高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型陶瓷D硅膠多孔，吸附水分能力強，常用作實驗室和袋裝食品的干燥劑【答案】A【解析】A二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，沒有鹽生成，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅屬于酸性氧化物，故A錯誤；B碳具有還原性，能夠與二氧化硅反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，方程式書寫正確，故B正確；C高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，也屬于新型陶瓷，故C正確；D硅膠多孔，吸收水分能力強，常用作實驗室和袋裝食品的干燥劑，故D正確；故選A。10下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是石灰水 H2S溶液 KMnO4溶

10、液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品紅溶液A B C只有 D【答案】C【解析】SO2和CO2都是酸性氧化物，都具備酸性氧化物的通性，都能使澄清石灰水變混濁。但SO2還具有還原性，所以SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，使溴水褪色，在酸性溶液中能被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇沉淀。另外SO2還具有氧化性，能和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，所以只有不能鑒別二者，答案選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體與溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液ACO稀鹽酸BHCl稀氨水CN

11、O稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液【答案】B【解析】能夠發(fā)生噴泉實驗，需要燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強差；產(chǎn)生壓強差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強差。A一氧化碳不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，A錯誤；B氯化氫可以和稀氨水發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨溶液，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確；C一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；D二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤；故選B。12現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾

12、種：K+、NHeq oal(+,4)、Cl、Mg2+、Ba2+、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。不正確的是A該混合液中一定含有K+、NHeq oal(+,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，可能含Cl，且n(K+)0.04molB該混合液中一定含有NHeq oal(+,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oa

13、l(2,4)，可能含K+、ClC該混合液中一定含有NHeq oal(+,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，可能含Mg2+、K+、ClD該混合液中一定含有NHeq oal(+,4)、SOeq oal(2,4)，可能含Mg2+、K+、Cl【答案】BCD【解析】加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生可能說明有Cl、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，加入足量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.08mol說明一定有NHeq oal(+,4)，且NHeq oal(+,4)的物質(zhì)的量是0.08mol，加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀，經(jīng)鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量減輕但沒

14、有完全反應(yīng)，說明沉淀有碳酸鋇和硫酸鋇，即原溶液中有COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，所以一定沒有Mg2+和Ba2+，不能確定是否有Cl。硫酸鋇4.66g，即0.02mol，碳酸鋇的質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g，即0.04mol，根據(jù)電荷守恒，負(fù)電荷一共0.12mol，NHeq oal(+,4)所帶的正電荷是0.08mol，因此一定還有K+，且n(K+)0.04mol，故選BCD。13X、Y、Z三種氣體都會對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中

15、的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。下列說法錯誤的是AX是SO2；Y是Cl2；Z是NO2BY與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCZ與水反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12D氯氣水溶液的漂白原理與過氧化鈉的漂白原理不相同【答案】D【解析】X、Y、Z三種氣體都會對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，這說明三種氣體均能與堿反應(yīng)；已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石中含有硫元素，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要氣體，所以X為SO2；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，所以Y是Cl2；Z是硝酸

16、工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，二氧化氮能與水反應(yīng)，所以Z為NO2。氯氣的水溶液中含有次氯酸，次氯酸和過氧化鈉均有強氧化性，二者的漂白原理相同，故D錯誤；故選D。14如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的相關(guān)實驗裝置。下列有關(guān)判斷不正確的是A裝置A中銅與濃硫酸反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21B裝置B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2C裝置C為集氣瓶，收集SO2D裝置D中品紅溶液可檢驗反應(yīng)生成的SO2，堿性棉球的作用是吸收過量的SO2【答案】AB【解析】銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置B中有長頸漏斗，與外界大氣相連，為安全瓶，如果發(fā)生堵塞，可以看

17、到長頸漏斗中導(dǎo)管中的液面上升，C為集氣瓶，SO2密度大于空氣，所以長管進氣，D驗證二氧化硫的漂白性，堿性棉球的作用是吸收二氧化硫，防止其污染空氣。A裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，Cu+2H2SO4eq o(=,sup7()CuSO4+SO2+2H2O，銅的化合價從0價升高到+2價，作還原劑，硫酸中硫元素的化合價從+6價降低到+4價，作氧化劑，2mol硫酸中只有1mol作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11，故A符合題意；B裝置B中有長頸漏斗，與外界大氣相連，為安全瓶，如果發(fā)生堵塞，可以看到長頸漏斗中導(dǎo)管中的液面上升，故B符合題意；CC為集氣瓶，收集SO2，

18、SO2密度大于空氣，所以長管進氣，故C不符合題意；D裝置D中品紅溶液可檢驗反應(yīng)生成的SO2，驗證二氧化硫的漂白性，堿性棉球的作用是吸收過量的二氧化硫，防止其污染空氣，故D不符合題意；答案選AB。15在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間不滿足每一步轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是AN2(g)eq o(,sup7(O2),sdo7(放電)NO(g)eq o(,sup7(NaOH(aq)NaNO2(aq)BSiO2eq o(,sup7(NaOH(aq)Na2SiO3eq o(,sup7(CO2(g)H2SiO3CAleq o(,sup7(NaOH(aq)NaAlO2eq o(,sup7(CO2(g)Al(OH)3DFe

19、3O4(s)eq o(,sup7(Al(s),sdo7(高溫)Fe(s)eq o(,sup7(HNO3(aq)Fe(NO3)3(aq)【答案】A【解析】A氮氣和氧氣放電生成NO，一氧化氮和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；B二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，向硅酸鈉溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能一步實現(xiàn)，故B正確；C鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，能一步實現(xiàn)，故C正確；D四氧化三鐵和鋁高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實現(xiàn)，故D正確。答案選A。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16

20、(1)下列氣體的排放容易形成酸雨的是_(填標(biāo)號)。ACO2 BSO2 CN2 DNO2(2)某實驗小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到表中數(shù)據(jù)：測定時間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55酸雨樣品放置時pH變化的主要原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(3)你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是_(填標(biāo)號)。少用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源A B C D【答案】（1）BD （2）2H2SO3+O2=2H2SO4 （3）C 【解析】(1)ACO2排放造成溫室效應(yīng)；BSO2排放易形成酸雨；CN2為空氣的主要成

21、分；DNO2排放易形成酸雨，答案為BD。(2)酸雨放置時pH變小，是由于酸雨中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化成H2SO4，H2SO4是強電解質(zhì)，可電離出更多的H+，pH變化的主要原因是2H2SO3+O2=2H2SO4。(3)少用煤作燃料，可減少二氧化硫的產(chǎn)生，減少酸雨的產(chǎn)生，符合題意；增加煙囪的高度雖然可以使周圍地表面SO2的含量減少，但是SO2的排放總量不變，且污染范圍擴大了，與題意不符；燃料脫硫，燃燒時，可減少二氧化硫的產(chǎn)生，減少酸雨的產(chǎn)生，符合題意；在已酸化的土壤中加石灰不能減少酸雨的產(chǎn)生，與題意不符；開發(fā)新能源，可減少二氧化硫等的產(chǎn)生，減少酸雨的產(chǎn)生，符合題意；綜上所述，故選C。17某

22、化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉(Na2SO3)的儀器名稱是_，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，還缺少的儀器有_，寫出用銅片制取SO2的化學(xué)方程式_。(2)實驗過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有_(填“氧化性”或“還原性”)，C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2具有_(填“氧化性”或“還原性”)。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_?！敬鸢浮浚?）蒸餾燒瓶 酒精燈、石棉網(wǎng) Cu+2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()CuSO4+SO2+2H2O 還原性 氧

23、化性 品紅溶液褪色后關(guān)閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 【解析】濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可觀察到B中高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫具有氧化性，可與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，觀察到C溶液變渾濁，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，尾氣可用氫氧化鈉溶液處理。(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉（Na2SO3）的儀器名稱是蒸餾燒瓶；若用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，反應(yīng)需加熱，還缺少的儀器有酒精燈，石棉網(wǎng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()CuSO4+SO2+2H2O；故答案為：蒸餾燒瓶；酒精燈，石棉網(wǎng)；Cu+2H2SO4(濃

24、)eq o(=,sup7()CuSO4+SO2+2H2O；(2)實驗過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2能將MnOeq oal(,4)轉(zhuǎn)化為Mn2+，具有還原性；C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2將H2S轉(zhuǎn)化為S，具有氧化性，故答案為：還原性；氧化性；(3)因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色，故答案為：品紅溶液褪色后關(guān)閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色。18已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)eq o(

25、=,sup7()CuSO4+A+2H2O。試通過計算和推理完成下面的問題：（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于 （用字母代號填寫）。a酸 b堿 c鹽 d酸性氧化物 e堿性氧化物A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中 （填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是 。（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為 g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L（假設(shè)氣體全部逸出），剩余的H2SO4的濃度為 mol/L（忽略溶液體積的變化）?！敬鸢浮浚?）d SO2 KMnO4 （2）16 2.24 16【解析】

26、（1）濃硫酸具有強氧化性，與銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，即A是SO2，SO2屬于酸性氧化物，答案選d；二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)中酸性高錳酸鉀溶液作氧化劑，二氧化硫作還原劑，還原劑失電子、氧化劑得電子，所以該反應(yīng)中SO2失電子，氧化劑是KMnO4；（2）銅元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得溶解的n（Cu）=0.2mol2=0.1mol，根據(jù)Cu原子守恒得n（CuSO4）=n（Cu）=0.1mol，硫酸銅質(zhì)量=nM=0.1mol160g/mol=16g。根據(jù)方程式可知二氧化硫的物質(zhì)的量是0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.1mol22.4

27、L/mol=2.24L；反應(yīng)前硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，生成二氧化硫是0.1mol，硫酸銅是0.1mol，所以根據(jù)硫原子守恒可知剩余硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol-0.1mol-0.1mol=1.6mol，濃度是1.6mol0.1L=16mol/L。19氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NHeq oal(+,4)廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)NO是_色的氣體，_(填“易”或“難”)溶于水；NO在空氣中很

28、容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)SO2造成的一種常見的環(huán)境污染為_。(3)固體1的主要成分有Ca(OH)2、_、_(填化學(xué)式)。(4)驗證廢水中NHeq oal(+,4)已基本除凈的方法是_(寫出操作現(xiàn)象與結(jié)論)。(5)捕獲劑捕獲的氣體主要是_(填化學(xué)式)。(6)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液變藍。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl固體。需選用的物質(zhì)是_

29、(填序號)。水 淀粉碘化鉀試紙 淀粉 白酒 白醋【答案】（1）無 難 3NO2+H2O=2HNO3+NO 酸雨 CaCO3 CaSO3 取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NHeq oal(+,4)，已基本除凈 CO 【解析】工業(yè)廢氣和過量石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，剩余NO、CO、N2，加入適量的空氣，部分NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO、NO2和NaOH反應(yīng)生成NaNO2，亞硝酸根和銨根反應(yīng)生成水和氮氣，剩余的氣體是CO和N2，用捕獲劑在一定條件下捕獲到CO。(1)NO是無色的氣體，難溶于水；NO2能與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案為：無；難；3NO2+H