高一化學硫氧以及其化合物

1、關(guān)于高一化學硫氧及其化合物第一張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月課前體驗1.不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是A. FeCl3 B. SO2C. CuS D. Na2S【解析】銅單質(zhì)與硫單質(zhì)化合生成Cu2S。第二張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月課前體驗2.在一定條件下，SO2跟下列物質(zhì)起反應(yīng)時，僅顯酸性的是 A.O2 B.H2S C.溴水 D.Na2CO3【解析】SO2與氧氣、溴水反應(yīng)時被氧化；SO2與H2S反應(yīng)時被還原；與碳酸鈉溶液反應(yīng)時實際上先生成亞硫酸，再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。第三張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月課前體驗3.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO

2、2、H2O等氣體，用無水CuSO4澄清石灰水紅熱CuO堿石灰品紅溶液酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是A. B.C. D.【解析】首先檢驗水蒸氣，通過無水硫酸銅，據(jù)此排出C、D；然后檢驗二氧化硫，檢驗二氧化碳時必須先把二氧化硫除凈，又要通過酸性KMnO4溶液和品紅溶液。第四張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月課前體驗4.硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4(NH4)2SO4 N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O 將反應(yīng)生成的混合氣體通入到BaCl2溶液中，將會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 A.無沉淀生成 B.生成BaSO4沉淀C.生成BaSO3沉淀 D.生成BaS

3、O4和BaSO3沉淀【解析】NH3和SO2按照21通入溶液中恰好反應(yīng)生成(NH4)2SO3，能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀；SO3和H2O反應(yīng)生成硫酸也與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4沉淀。第五張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月課前體驗5.脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。(1)硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)為 ；該方法的優(yōu)點是產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用，也可得副產(chǎn)品H2。2Fe3+H2S S+2Fe2+2H+ Na2S+2H2O S+H2+2N

4、aOH 或S2+2H2O S+H2+2OH電解電解硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，說明氯化鐵被還原，產(chǎn)物是是氯化亞鐵過量NaOH溶液吸收硫化氫生成硫化鈉溶液，電解該溶液時，陽極上硫離子被氧化成單質(zhì)，依據(jù)放電順序可知陰極應(yīng)該是氫離子被還原成氫氣第六張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月課前體驗5.脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。(3)一定溫度下，1 mol NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。當反應(yīng)達平衡時p(NH3)p(H2S)=a(Pa2)，則容器中的總壓為 Pa；如圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在

5、t3時反應(yīng)再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。2a發(fā)生分解反應(yīng)是：NH4HS(s)NH3+H2S，容器中總壓即為硫化氫和氨氣的壓強之和。依據(jù)題意p(NH3)p(H2S)=a(Pa2)，則p(NH3)=p(H2S)=a(Pa)，所以總壓為2a。增大氨氣濃度導致逆反應(yīng)速率增大，平衡左移，硫化氫濃度減小，據(jù)此可以畫出濃度隨時間變化圖像。第七張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月典例精析【例1】某無色氣體可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一種或幾種,將該氣體通入到適量稀氯水中，恰好反應(yīng),無氣體剩余。將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中,分別加入酸化的AgNO

6、3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則下列判斷正確的為 （ ） A.原氣體中一定有SO2，一定無HBr和H2S B.原氣體中可能有H2S C.原氣體中一定有HCl和SO2 D.不能確定有無HCl，但一定無SO2A【解析】反應(yīng)后溶液是無色的，證明原氣體中不含HBr；加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原來氣體中一定含有SO2，則一定不含H2S；加入酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀不能確定含有氯化氫，因為氯水中也含有氯離子。第八張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月典例精析【評注】主要考查幾種氣體之間相互反應(yīng)的可能性及其反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)。牢固掌握相關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)和顏色，是解題的

7、根本。【例1】某無色氣體可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一種或幾種,將該氣體通入到適量稀氯水中，恰好反應(yīng),無氣體剩余。將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中,分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則下列判斷正確的為 （ ） A.原氣體中一定有SO2，一定無HBr和H2S B.原氣體中可能有H2S C.原氣體中一定有HCl和SO2 D.不能確定有無HCl，但一定無SO2A第九張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月典例精析變式1 將SO2氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝懈魅芤褐?，隨著SO2的通入，而溶液的酸性先變?nèi)鹾笥肿儚姷氖?( ) A.溴水 B.氫硫酸 C.氫氧化鈉 D.

8、亞硫酸B【解析】溴水與SO2反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，酸性總是增強；溴水與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，酸性先減弱直到中性，后二氧化硫溶解，酸性有增強，B正確；氫氧化鈉與SO2反應(yīng)先后生成亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉，堿性總是減弱；亞硫酸中通入二氧化硫，酸性增強或不變(達到飽和時就不變了)。第十張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月典例精析【例2】有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧 化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入 SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。 請回答下列問題：(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學方程式是(2)請設(shè)計一

9、種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3 2Na2O2+2SO2 2Na2SO3+O2 取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體知道反應(yīng)物和生成物，容易寫出化學方程式亞硫酸鈉檢驗方法是將它轉(zhuǎn)化為二氧化硫，然后再將氣體通入品紅溶液，溶液褪色第十一張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月典例精析(3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成 Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是 否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：將B中反應(yīng)后的固體溶解于水BaCl2溶液白色沉淀稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成上述方案是否合理?

10、。請簡要說明兩點理由：不合理稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根檢驗亞硫酸鈉中是否含有硫酸鈉關(guān)鍵是排除亞硫酸鈉的干擾，保證不能有亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉。題中加入的硝酸有強氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，干擾檢驗，另外如果反應(yīng)后的固體中含有過氧化鈉，由于其有強氧化性，溶于水時也會把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，干擾檢驗?！驹u注】主要考查二氧化硫的性質(zhì)、檢驗；在有干擾的條件下檢驗硫酸根離子的方法。熟練的知識，正確的方法才是解題之道。第十二張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月典例精析變式2 小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba

11、(OH)2溶液反應(yīng)的實驗。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為(2)請回答下列有關(guān)問題。小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：所得懸濁液操作白色沉淀加試劑A觀察現(xiàn)象，并判斷則操作的名稱為 ，試劑A的化學式為 。SO2+Ba2+2OH BaSO3+H2OSO2+OH HSO3過濾HCl堿過量產(chǎn)生正鹽，堿不足生成酸式鹽懸濁液中獲得沉淀必須通過過濾；證明白色沉淀是硫酸鋇還是亞硫酸鋇，只能通過加入鹽酸來確定，不能通過加入硝酸或硫酸，因為硝

12、酸會把亞硫酸鋇氧化，硫酸則含有硫酸根離子也會干擾實驗。第十三張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月典例精析變式2 小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實驗。(3)實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是 (填化學式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是BaSO42SO2+2Ba2+O2+2H2O 2BaSO4+4H+有硫酸鋇沉淀生成，表明反應(yīng)中有部分亞硫酸鹽被空氣中氧氣氧化了第十四張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月方法指導1.氧氣的實驗室制取(1)反應(yīng)原理： 2H2O2 2H2O+O2或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(

13、2)裝置原理發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔橡膠塞或大試管、酒精燈。凈化裝置：含有水蒸氣雜質(zhì)，可以通過裝有濃硫酸的洗氣瓶。收集裝置：氧氣難溶于水，可以用向上排空法或排水法。裝置圖如下：MnO2實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣實驗室用高錳酸鉀制氧氣第十五張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月方法指導 2.幾種漂白劑的比較漂白原理特點發(fā)生變化Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)不可逆，加熱不變紅化學變化Na2O2本身有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)不可逆，加熱不變紅化學變化O3本身有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)不可逆，加熱不變紅化學變化第十六張，PPT共

14、二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月方法指導 2.幾種漂白劑的比較漂白原理特點發(fā)生變化活性炭能吸附有色物質(zhì)可逆，加熱重新變紅物理變化SO2能與部分有色物質(zhì)(品紅)化合生成無色物質(zhì)可逆，加熱重新變紅化學變化注意：(1)漂白劑不是能漂白所有的有色物質(zhì)，例如二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，石蕊變紅，并不會被漂白；(2)漂白性指的是能使某些有色物質(zhì)(有機色素)褪色，而有顏色的無機物褪色不能算是漂白作用。例如二氧化硫能使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色都不是漂白作用。第十七張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月方法指導 3.二氧化硫的檢驗(1)純凈物檢驗：在沒有其他物質(zhì)干擾的情況下，將氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，

15、將褪色后的溶液加熱，溶液又變紅，說明該氣體是品紅。(2)檢驗?zāi)郴旌蠚怏w同時存在SO2、CO2將混合氣體依次通過：品紅酸性高錳酸鉀(或溴水)品紅澄清石灰水證明存在SO2現(xiàn)象：品紅褪色；證明存在CO2現(xiàn)象：品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁。第十八張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月方法指導 4.氧氣的幾種反應(yīng)方程式(1) O2+2e O22主要表現(xiàn)為金屬鈉在氧氣中燃燒時發(fā)生；(2) O2+4e 2O2主要表現(xiàn)為在無水存在下，氧氣與金屬、非金屬反應(yīng)時的變化；如熔融燃料電池發(fā)生的正極反應(yīng)。(3) O2+2H2O+4e 4OH主要表現(xiàn)為在有水存在下，氧氣一般被還原為氫氧根離子。例如金屬吸氧腐蝕，有電解

16、質(zhì)水溶液的燃料電池正極反應(yīng)。第十九張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月方法指導 5.二氧化硫氧化性、還原性、漂白性實驗裝置品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性溴水溶液褪色，證明SO2有還原性錐形瓶中生成淺黃色固體，證明SO2有氧化性。第二十張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月高考回放1. (2007全國)下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是 （ ）A.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B.臭氧的體積分數(shù)超過104%的空氣有利于人體健康C.pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染A第二十一張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月C

17、+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O(其他合理答案也可。如Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O等)。高考回放2.(2008海南)右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學方程式(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學方程式(3)寫出一個由D生成B的化學方程式H2+S H2S(寫成可逆反應(yīng)也正確)H2SO3+2H2S 3S+3H2O第二十二張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月高考回放(4)將5 mL 0.

18、10 molL1的E溶液與10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)后溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是加熱反應(yīng)后的溶液，其pH (填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是H2SO3+2OH SO32+2H2O大于Na2SO3溶液中SO32發(fā)生水解使溶液顯堿性增大升高溫度促進Na2SO3溶液的水解2.(2008海南)右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。第二十三張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月高考回放【解析】

19、固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質(zhì)量為6480=45，恰好與題意相符(同時也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進一步證明A為S。E為H2SO3。第二十四張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月； / 邵陽律師網(wǎng) rtz85qts 都是我的娃兒啊，怎么會知道你家里的事情呢！后來，李長善也就不再問了。時間就這樣一天天地過去，耿老爹在山鎮(zhèn)上李長善的家里已經(jīng)待了快三年了。在此期間，他在對李家的三個孩子百般呵護的同時，也嚴格地管教他們，并且督促他們多多干活兒，以報答李家的收留庇護之

20、恩。而他自己更是手腳不閑，家里地里的大小活計，逮著什么干什么。對于李家的街坊鄰居們來說，他們就這樣的事情也都慢慢地見怪不怪了。每當看到耿老爹高高興興地呼喚著尚文兄妹三人上街逛游，或是下地干活兒時，大家都會報以友善的微笑，并不指指點點說些什么。大家相互傳說著，都已經(jīng)知道了事情的原委，內(nèi)心里邊很為這個不幸的耿老爹由內(nèi)而外迸發(fā)出來的偉大父愛而深深地感動了，并且也非常贊賞李長善一家人的感恩之心和博大胸懷，背地里都在豎起大拇指言贊他們呢！想到鄱陽湖周圍有些名氣的郎中都已經(jīng)請遍了，但這位耿大哥仍然還是這個樣子，李家開始有些失望了。加之近日來李長善的腰腿疼舊疾復(fù)發(fā)，行動非常不便。更重要的是，愿意接手醫(yī)治耿老爹這個病癥的郎中越來越少了。李長善夫婦倆終于無奈地決定，放棄繼續(xù)為這位好心人的，就讓他高高興興