高中化學(xué)人教版選修分子性質(zhì)

1、關(guān)于高中化學(xué)人教版選修分子的性質(zhì)第一張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【知識(shí)回顧】非 極 性 鍵極 性 鍵 定 義共用電子對(duì)不偏向任何成鍵原子的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)偏向某一成鍵原子的共價(jià)鍵。存在范圍同種元素的原子間不同種元素的原子間成鍵原子所帶電荷成鍵原子不顯電性成鍵原子帶部分正電荷、部分負(fù)電荷。+ - HCl鍵的極性無(wú)極性有極性 HI HBr HCl HF 弱極性強(qiáng)極性成鍵元素電負(fù)性值差異越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。 NaFHH極性鍵和非極性鍵 指出下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH NH4Cl想一想第二張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6

2、月第三節(jié) 分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性共價(jià)鍵(一)鍵的極性非 極 性 鍵極 性 鍵根據(jù)成鍵元素的種類是否相同（二）分子的極性極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合HHClCl根據(jù)分子正負(fù)電荷中心是否重合第三張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月H2O分子極性判斷方法：（1）確定正負(fù)電荷中心+- -+ -+-CO2第四張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來(lái)判斷： F合=0，為非極性分子（極性抵消） F合0，為極性分子（極性不抵消）分子極性判斷方法：（2）確定分子中各鍵

3、的極性向量和 180F1F2F合=0105F1F2F合0120F1F2F3FCO2BF3H2O第五張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分子極性判斷方法：化合價(jià)法：經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（化合價(jià)法）：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合價(jià)的絕對(duì)值等于其主族序數(shù)，是非極性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其主族序數(shù)，是極性分子。第六張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分子極性判斷方法：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：將液體放入適宜的滴定管

4、中，打開(kāi)活塞讓其緩慢流下，將用毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒靠近液流，流動(dòng)方向變化(發(fā)生偏移)的是極性分子流動(dòng)方向不變的是非極性分子。第七張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（1）由非極性鍵形成的雙原子分子、多數(shù)多原子分子， 是非極性分子。 如：O2、H2、P4、C60。（2）由極性鍵形成的雙原子分子，是極性分子。 如：HCl、HF、HBr（3）由極性鍵形成的多原子分子，可能為極性分子 也可能是非極性分子。教材P45【總結(jié)歸納】直線形 正三角形正四面體V形 直線形 四面體三角錐形非極性非極性非極性極性極性極性極性分子CO2H2OHCNBF3NH3CH4CH3Cl空間結(jié)構(gòu)分子的極性第八張，PPT共六十

5、九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵長(zhǎng)、鍵角決定鍵的極性決定小 結(jié)第九張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、下列敘述正確的是（ ） A.含有極性鍵的分子是極性分子 B.分子中一定含有共價(jià)鍵 C.只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 D.非極性分子中一定含有非極性鍵3、常溫條件下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色液體，以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中正確的是（ ） A.分子中N-Cl鍵是非極性鍵 B.分子中不存在孤對(duì)電子 C.三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形 D. 三氯化氮分子是非極性分子2、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ） CO2和H2S B.C2H4和CH4 C.

6、 Cl2和C2H2 D.NH3和HCl第十張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、有個(gè)同學(xué)在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的極性時(shí)發(fā)現(xiàn),CO2、BF3、CCl4是非極性分子，NH3、H2S是極性分子，由此他猜測(cè)ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，你認(rèn)為合理的是（ ） A.所有原子都在同一平面內(nèi) B.分子中不含氫原子 C.在ABn中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子 D.分子內(nèi)A原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)第十一張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為 (極性或非極性)分子，O3在水中的溶解度比O2要 (大或小)得多，其主要原因是 .

7、結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定 是非極性分子。大極性極性分子第十二張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分子的性質(zhì)第二課時(shí) 范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響第十三張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵空間不對(duì)稱極性分子雙原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體：CHCl3非極性分子單質(zhì)分子：Cl2、N2、P4、O2直線形分子：CO2、CS2、C2H2正四面體：CH4、CCl4、CF4空間對(duì)稱復(fù)習(xí)回顧第十四張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考與交流: 判斷下列分子中，哪些是極性分子，哪

8、些是非極性分子?H2、O2、P4、CO2、H2O、CH4、Cl2、HCl、C60、HCN、BF3、CH3Cl、NH3第十五張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月自學(xué):科學(xué)視野表面活性劑和細(xì)胞膜 第十六張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 我們知道：分子內(nèi)部原子間存在相互作用化學(xué)鍵，形成或破壞化學(xué)鍵都伴隨著能量變化。 物質(zhì)三相之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說(shuō)明：分子間也存在著相互作用力。第十七張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1、范德華力：分子之間的相互作用力，很弱，比化學(xué)鍵小12個(gè)數(shù)量級(jí)。只能在很小的范圍內(nèi)存在。不屬于化學(xué)鍵分子HClHBrHI

9、COAr范德華力（kj/mol）21.1423.1126.008.758.50共價(jià)鍵鍵能(kj/mol)431.8366298.7745無(wú)第十八張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、影響范德華力大小的因素結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。如鹵素單質(zhì)分子極性越強(qiáng)，范德華力越大第十九張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（主）和物理性質(zhì) 范德華力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)及溶解度等） 分子間范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高3、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響第二十張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個(gè)困擾科學(xué)家一百

10、多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬(wàn)條纖細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納米級(jí)尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實(shí)驗(yàn)證明，如果在一個(gè)分幣的面積土布滿100萬(wàn)條壁虎足的細(xì)毛，可以吊起20kg重的物體。近年來(lái)，有人用計(jì)算機(jī)模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。思考？夏天經(jīng)常見(jiàn)到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來(lái)，為什么？第二十一張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的分子間作用力共價(jià)鍵思考：第二十二張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：下列變化過(guò)程只是克服了范德華力的是（

11、 ）A、食鹽的熔化 B、水的分解 C、碘單質(zhì)的升華 D、金屬鈉的熔化C第二十三張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/周期一些氫化物的沸點(diǎn)第二十四張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月.定義：當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的X原子以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，它們之間的共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向X，使H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，這樣相對(duì)顯正電性的H與另一分子中相對(duì)顯負(fù)電性的X(或Y)中的孤對(duì)電子接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用稱氫鍵。 四、氫

12、鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響第二十五張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月.表示：氫鍵可以用XHY表示。X和Y可以是同種原子，也可以是不同種原子，但都是電負(fù)性較大、半徑極小的非金屬原子（一般就是、）。表示式中的實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示氫鍵。 .氫鍵的鍵能一般小于40kJ/mol，強(qiáng)度介于化學(xué)鍵和分子間作用力之間因此氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而屬于分子間作用力的范疇。 第二十六張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鄰羥基苯甲醛(熔點(diǎn):-7)對(duì)羥基苯甲醛(熔點(diǎn):115-117).氫鍵的存在(1)分子間氫鍵(2)分子內(nèi)氫鍵第二十七張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5.氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：對(duì)物質(zhì)熔

13、沸點(diǎn)的影響分子間氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)降低第二十八張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月討論：尿素、醋酸、硝酸是相對(duì)分子質(zhì)量相近的三種分子，但這三種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相差比較大尿素常溫下是固體，熔點(diǎn)在200以上；醋酸的熔點(diǎn)為16.6，在溫度低于16.6時(shí)即凝結(jié)成冰狀的固體；常溫下硝酸是一種具有揮發(fā)性的液體,熔點(diǎn)為-41.6 .根據(jù)上述三種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)差異較大的事實(shí)，分析它們可能含有的氫鍵，畫(huà)出示意圖第二十九張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第三十張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響第三十一張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月討論:我們?cè)?/p>

14、學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中還有什么地方能用氫鍵的知識(shí)來(lái)解釋的？(1)水的特殊物理性質(zhì)(2)蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在氫鍵(3)核酸DNA中也存在氫鍵(4)甲醇易溶于水(5)乙醇與水互溶第三十二張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月水的物理性質(zhì):水的熔點(diǎn)()水的沸點(diǎn)()水在0 時(shí)密度(g/ml)水在4 時(shí)密度(g/ml)水在20 時(shí)密度(g/ml)水在100 時(shí)密度(g/ml)0.00100.000.9998411.0000000.9982030.958354第三十三張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月討論水的特殊性：(1)水的熔沸點(diǎn)比較高？(2)為什么水結(jié)冰后體積膨脹？(3)為什么水在4時(shí)密度最大？第三

15、十四張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月液態(tài)水中的氫鍵第三十五張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第三十六張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第三十七張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月在水蒸氣中水以單個(gè)的H20分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合起來(lái)，形成（H20）n(如上圖）；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上第三十八張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 隨溫度升高，同時(shí)發(fā)生兩種相反的過(guò)程：一是冰晶結(jié)構(gòu)小集體受熱不斷崩潰，締合分子減少；另一是水

16、分子間距因熱運(yùn)動(dòng)不斷增大04間，前者占主導(dǎo)優(yōu)勢(shì)， 4以上，后者占主導(dǎo)優(yōu)勢(shì)， 4時(shí)，兩者互不相讓，導(dǎo)致水的密度最大第三十九張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月相似相溶水和甲醇的相互溶解（深藍(lán)色虛線為氫鍵）第四十張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中的氫鍵 二級(jí)結(jié)構(gòu)是指多肽鏈借助于氫鍵沿一維方向排列成具有周期性的結(jié)構(gòu)的構(gòu)象，是多肽鏈局部的空間結(jié)構(gòu)（構(gòu)象），主要有螺旋、折疊、轉(zhuǎn)角等幾種形式，它們是構(gòu)成蛋白質(zhì)高級(jí)結(jié)構(gòu)的基本要素。蛋白質(zhì)的生物學(xué)活性和理化性質(zhì)主要決定于空間結(jié)構(gòu)的完整 第四十一張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第四十二張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月

17、第四十三張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第四十四張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第四十五張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第四十六張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 變性作用是蛋白質(zhì)受物理或化學(xué)因素 的影響，改變其分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作 用。一般認(rèn)為蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)和三級(jí)結(jié) 構(gòu)有了改變或遭到破壞，都是變性的結(jié)果。 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿使蛋白質(zhì)變性，是因?yàn)閺?qiáng)酸、 強(qiáng)堿可以使蛋白質(zhì)中的氫鍵斷裂,從而使蛋 白質(zhì)發(fā)生變性. 第四十七張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)(堿基配對(duì))第四十八張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月水孕育生命，水養(yǎng)育人類。

18、人體內(nèi)水的重量約占70%。人們平常喝的天然水是由許多水分子締合成的簇團(tuán)，參與體內(nèi)生物化學(xué)作用差。人體動(dòng)脈內(nèi)的脂質(zhì)沉積隨著年齡增長(zhǎng)逐漸增多，血流阻力增大，同時(shí)動(dòng)脈管腔變窄，血流量減少。中老年人可能患動(dòng)脈粥樣硬化癥、高脂血癥和高血壓癥，有的人還伴發(fā)血粘度高、血糖高、血尿酸高，產(chǎn)生微循環(huán)障礙，這些病變，形成心腦血管病、糖尿病等，促使人體器官功能提前衰減，縮短了人應(yīng)享的自然壽命。只有認(rèn)識(shí)水的結(jié)構(gòu)及其變化，了解有關(guān)的醫(yī)學(xué)研究成果，才能領(lǐng)悟喝天然水是產(chǎn)生上述老年病的重要原因，人類應(yīng)企盼飲用小分子水，以祛疾養(yǎng)生，益壽延年。 拓展視野：第四十九張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月昆蟲(chóng)靠漩渦在水上行走第五

19、十張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 水中的氫鍵很脆弱,破壞的快,形成的也快.總的結(jié)果是水分子總是以不穩(wěn)定的氫鍵連在一片.水的這一特性使水有了較強(qiáng)的內(nèi)聚力和表面能力.由于具有較高的表面能力,所以昆蟲(chóng)能在水面上行走.當(dāng)然也和昆蟲(chóng)本身所具有的結(jié)構(gòu)有關(guān)系. 第五十一張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月吉林霧凇第五十二張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第五十三張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第五十四張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 霧凇是一種附著于地面物體(如樹(shù)枝、電線)迎風(fēng)面上的白色或乳白色不透明冰層。它也是由過(guò)冷水滴凝結(jié)而成。不過(guò)，這些過(guò)冷水滴不是從天上掉

20、下來(lái)的，而是浮在氣流中由風(fēng)攜帶來(lái)的。這種水滴要比形成雨凇的雨滴小許多，稱為霧滴，實(shí)際上，也就是組成云的水滴。當(dāng)它們撞擊物體表面后，會(huì)迅速凍結(jié)。由于霧凇中霧滴與霧滴間空隙很多，因此霧凇呈完全不透明的白色。霧凇輕盈潔白，附著在樹(shù)木物體上，宛如瓊樹(shù)銀花，清秀雅致，這就是樹(shù)掛(又稱雪掛)。 第五十五張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月冰霜、雪花中的水的氫鍵結(jié)構(gòu)第五十六張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵的對(duì)比范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵存在

21、范圍分子之間分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的N、O、F之間相鄰原子之間強(qiáng)度微弱較弱很強(qiáng)對(duì)物質(zhì)的影響熔沸點(diǎn)溶解性、熔沸點(diǎn)主要影響化學(xué)性質(zhì)第五十七張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。第五十八張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。 氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間。 分子間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。 第五十九張，PPT共六

22、十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氫鍵表示方法：XHY。 第六十張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分子的性質(zhì)第三課時(shí) 手性和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性第六十一張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月試一試：是否重合第六十二張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月五、手性 一對(duì)分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無(wú)論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子稱為手性原子。具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹惺中蕴荚釉斐傻?。如果一個(gè)碳原子所連結(jié)的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作C 。1、手性碳原子（1）生產(chǎn)手型藥物（2）生產(chǎn)手性催化劑。2、手性分子的應(yīng)用：第六十三張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月了解巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物酒石酸鹽過(guò)程。多美的晶體啊！科學(xué)視野第六十四張，PPT共六十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團(tuán)不同 B. 手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同 C. 手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種 D. 利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子2、下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHC