高中化學(xué)3.3《鹽類的水解》課件(9)-新人教版選修4

1、第三節(jié)鹽類的水解第一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十分。酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液顯什么性？碳酸鈉是鹽，俗名叫純堿，明明是鹽為何要叫“堿？第二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十分。鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸堿性鹽類型 中性 堿性 堿性 酸性 中性 堿性 酸性 酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽某些鹽溶液的酸堿性及鹽的類型一、探究鹽溶液的酸堿性第三頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十分。第四頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十分。第五頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十分

2、。第六頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十分。鹽溶液酸堿性與鹽類型的關(guān)系鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性鹽溶液不都顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)：“誰強(qiáng)顯誰性，“兩強(qiáng)顯中性。第七頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十分。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽在水中完全電離為離子，但不產(chǎn)生H和OH，不能使溶液顯酸堿性；純水會(huì)微弱電離產(chǎn)生H+ 和OH-，但c(H+) c(OH-) ，顯中性；鹽溶液顯酸堿性，說明溶液中c(H+) c(OH-)；是什么原因使得溶液中c(H+) c(OH-)？可能是鹽與水之間發(fā)生了某種反響。第八頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十分。對(duì)三類不同

3、鹽溶液中存在的各種粒子進(jìn)行比較、分析、從中找出不同類型鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因c(H+) 和c(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式NaCl溶液NH4Cl 溶液CH3COONa溶液c(H+) =c(OH-)c(H+) c(OH-)c(H+) c(OH-,顯酸性。本質(zhì)是弱堿陽離子與水電離出的OH-作用生成弱電解質(zhì)。第十頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十分。H2OOH- H+ +CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-溶液中c(H+)c(OH-,顯堿性。本質(zhì)是弱酸陰離子與水電離出的H作用生成弱電

4、解質(zhì)。CH3COONa CH3COO- + Na+第十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十分。NaCl Na+ + Cl-H2O H+ + OH- 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+ 或 OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不跟水反響即不水解，溶液中c(H+)=c(OH-，顯中性。“有弱就水解，無弱不水解第十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十分。鹽類水解定義：鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H或OH生成弱電解質(zhì) 弱堿或弱酸的反響叫做鹽類的水解。鹽類水解的本質(zhì)：鹽的離子破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H+) c(OH-)。鹽類水解的特點(diǎn)：水解是微弱的、可逆的。存在著水解平衡。第十三頁，編輯

5、于星期五：九點(diǎn) 五十分。三、影響鹽類水解的主要因素鹽的組成：“越弱越水解鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽與水作用生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，生成弱電解質(zhì)的傾向越大生成的弱電解質(zhì)越難電離，對(duì)水電離平衡的影響越大，也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸碳酸碳酸氫根離子水解程度：乙酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈉即pH : CH3COONaNaHCO3c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Na2CO3溶液c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+)NH4Cl溶液c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)練習(xí):等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性，寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)第二十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 五十分。1、0.1mol/l以下溶液PH值由大到小的順序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、將10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( )A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-)C