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文檔簡介

1、高中化學-氨教學授課課件 學習目標1、能描述氨的實驗室制法和氨氣的檢驗方法。 2、能理解氨氣的噴泉實驗原理。3、掌握氨的性質。 課前準備1、氨的化學式：2、氮元素的化合價：3、氨的相對分子質量：NH3-317一、NH3的實驗室制法固+固加熱型（4）收集：向下排空氣法（5）檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙；(類似于氧氣的制取裝置)（2）試劑：氯化銨晶體、氫氧化鈣固體（3）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3?（1）裝置：（1）無色, 有刺激性氣味的氣體；（2）極易溶于水(1:700)。二、氨的物理性質NH3用向下排空氣法收集-氨氣的噴泉實驗實驗48：（2）滴有酚酞的溶液

2、為什么變?yōu)榧t色？ （1）氨為什么會形成噴泉？ 想想看？練習三、氨的化學性質（1）氨跟水反應顯弱堿性NH 3H 2O = NH3 +H2O 一水合氨很不穩(wěn)定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH4 +OH- 檢驗NH3用濕潤的紅色石蕊試紙除了利用上述方法之外，實驗室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3H2O = NH3+ H2O濃氨水固體CaO思考：氧化鈣的作用？氨與氯化氫的反應沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產生大量白煙 檢驗氨氣的另一種方法NH4Cl（2）氨跟酸的反應 氨與硫酸能否產生白煙？ NH3+HCl=NH4Cl （白煙）NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙） 與揮發(fā)性的酸反應有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 能不能用濃硫酸干燥氨氣？四、氨的工業(yè)制法 N2 + 3H2 2NH3高溫高壓 催化劑 (1

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