高中化學(xué)-蓋斯定律上課課件-新人教版選修4

1、化學(xué)反響中的熱效應(yīng)反響熱的計算蓋斯定律第一頁，編輯于星期五：九點 三十五分。1、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算例1、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為( )A2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJB第二頁，編輯于星期五：九點 三十五分。如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反響熱H1能直接測定嗎？如何測？假設(shè)不能直接測，怎么辦？第三頁，

2、編輯于星期五：九點 三十五分。C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = ， 那么 H1 + H2 =H3所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？第四頁，編輯于星期五：九點 三十五分。蓋斯定律？ 不管化學(xué)反響是一步完成或分幾步完成，其反響熱是相同的。 化學(xué)反響的焓變 H只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反響的途徑無關(guān)。第五頁，編輯于星期五：九點 三十五分。

3、一蓋斯定律：1.蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反響是一步完成或分幾步完成,其反響熱是相同.換句話說,化學(xué)反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反響的途徑無關(guān)。第六頁，編輯于星期五：九點 三十五分。HH1+H22.蓋斯定律直觀化第七頁，編輯于星期五：九點 三十五分。 CO(g)C(s)CO2(g)H2H1H3H2H1H3= +實例1第八頁，編輯于星期五：九點 三十五分。C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 = H

4、3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol第九頁，編輯于星期五：九點 三十五分。 有些化學(xué)反響進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反響的反響熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反響熱數(shù)據(jù)。2蓋斯定律的應(yīng)用關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的“四那么運算式的導(dǎo)出。方法：寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)要消去的物質(zhì)然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)，導(dǎo)出“四那么運算式。第十頁，編輯于星期五：九點 三十五分?！纠}1】 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 28

5、5.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=-1370 kJ/mol試計算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H【解】：根據(jù)蓋斯定律，反響不管是一步完成還是分幾步完成，其反響熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反響能不能由三個反響通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反響能不能分成幾步完成。2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol第十一頁，編輯于星期五：九點 三十五分。你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例：某次發(fā)射火箭，用N2H4肼在NO2中

6、燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假設(shè)都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反響的熱化學(xué)方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 第十二頁，編輯于星期五：九點 三十五分。例、同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反響熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反響熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學(xué)反響是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的。：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O

7、10(s)； = -2983.2 kJ/molH1P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/molH2試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 。 P4(s、白磷)=4 P(s、紅磷)； = -29.2 kJ/molH第十三頁，編輯于星期五：九點 三十五分。例、使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，CO2占體積， 已知：C(S)+ O2(g)=CO(g)；H=Q1 KJ/mol,CO(g)+ O2(g)=CO2(g)；H=Q2 KJ/mol A、1/3Q1KJ B、1/3Q2KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ D、1/2Q2KJ與這些焦炭完全燃燒

8、相比較，損失的熱量是（ ） D第十四頁，編輯于星期五：九點 三十五分。 2298K，101kPa時，合成氨反響的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H = -92.38kJ/mol。 在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反響，測得反響放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？ 該反響是可逆反響，在密閉容器中進(jìn)行該反響將到達(dá)平衡狀態(tài)， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反響生成2 mol NH3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kJ學(xué)與思第十五頁，編輯于星期五：九點 三十五分。1. 25、1

9、01kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 據(jù)此判斷，以下說法正確的選項是 A. 由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 C. 由石墨制備金剛石是放熱反響；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反響；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高A第十六頁，編輯于星期五：九點 三十五分。2.2CS+ O2g=2COgH=-221.0kJ/mol ，2H2g+O2g=2H2Og H=-483.6kJ/mol 那么制備水煤氣的反響C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) 的H為(

10、)A、+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/molC、-352. kJ/mol D、+131.3kJ/molD 第十七頁，編輯于星期五：九點 三十五分。練習(xí)1.按照蓋斯定律，結(jié)合下述反響方程式，答復(fù)以下問題，：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4

11、Cl(aq) H5=？ 那么第5個方程式中的反響熱H是_。根據(jù)蓋斯定律和上述反響方程式得： (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即H5 = +16.3kJ/mol第十八頁，編輯于星期五：九點 三十五分。求混合物的組成 例4在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(q)+ O2(q) = 2H2O( l )H =- 571.6 kJ/molC3H8(q+5O2(= 3CO2(q+4H2O(l)H =- 2220 kJ/mol5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ 那么氫氣和甲烷的體積比為 ( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1B第十九頁，編輯于星期五：九點 三十五分。 解1 ：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y x + y = 5(571.6/2)(x) + 2220y = 3847V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 moly = 1.25 mol第二十頁，編輯于星期五：九點 三十五分。解2 ：1mol H2 燃燒放熱 285.8 kJ 1mol 混合氣 燃燒放熱 3847kJ/5 = 769.4 kJH2 285.8C3H4 2220769.41450.6483.631