回歸教材的高三化學(xué)復(fù)習(xí)策略

1、PAGE PAGE 6回歸教材的高三化學(xué)復(fù)習(xí)策略曾雪飛(福建省福州外國語學(xué)校 350007)摘要 新課程，新高考復(fù)習(xí)，對(duì)于高三復(fù)習(xí)教學(xué)中出現(xiàn)的“參考書依賴癥”、“教學(xué)倦怠癥”、“學(xué)習(xí)倦怠癥”等，本文提出了回歸教材的高三化學(xué)復(fù)習(xí)策略。文中通過對(duì)“情境創(chuàng)設(shè)源于教材、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新高于教材以及習(xí)題選編精于教材”等復(fù)習(xí)案例的設(shè)計(jì)與反思，呈現(xiàn)高三化學(xué)復(fù)習(xí)回歸教材的策略。關(guān)鍵詞 教材 情境創(chuàng)設(shè) 實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新 習(xí)題選編新課程，新高考復(fù)習(xí)，上好高三復(fù)習(xí)課已經(jīng)成了教師實(shí)施新課程的重要環(huán)節(jié)。現(xiàn)如今很多高三復(fù)習(xí)課通常是在沒有教材、沒有實(shí)驗(yàn)的情況下完成的，教師與學(xué)生人手一本參考書，高三復(fù)習(xí)好象又回到了過去的“老路”。高三復(fù)習(xí)“

2、課復(fù)一課”，如果過分突出或依賴參考書，教師與學(xué)生就會(huì)患上“參考書依賴癥”、“教學(xué)倦怠癥”、“學(xué)習(xí)倦怠癥”等，具體表現(xiàn)為教不思創(chuàng)新、學(xué)不思進(jìn)取，教無激情、學(xué)無興趣，課還沒開始上學(xué)生就“心知肚明”。那么，如何才能擺脫高三復(fù)習(xí)中這些問題的困擾呢？通過實(shí)踐，我認(rèn)為高三復(fù)習(xí)回歸教材是策略。教材，是經(jīng)過課程專家審訂、體現(xiàn)新課程理念的教學(xué)資源，是高三學(xué)生經(jīng)過系統(tǒng)學(xué)習(xí)、有著親切感的資源，如果把教材比作是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的“土壤”，那么高三復(fù)習(xí)參考書就好象是濃縮了的化學(xué)知識(shí)“營養(yǎng)液”。化學(xué)教材，有著豐富的學(xué)習(xí)情境、化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)以及課后習(xí)題，鮮活地演繹了化學(xué)知識(shí)、化學(xué)原理的發(fā)生、發(fā)展與應(yīng)用，散發(fā)著化學(xué)的“地氣”；復(fù)習(xí)

3、參考書，是脫離“土壤”的知識(shí)歸納、總結(jié)以及枯燥的習(xí)題，是“營養(yǎng)”的堆積。在高三復(fù)習(xí)中，我們提倡回歸教材，是讓復(fù)習(xí)課接通“地氣”，讓學(xué)生不斷在“土壤”中吸收營養(yǎng)，而不是一頭扎入“營養(yǎng)液”反而造成“營養(yǎng)流失”；我們提倡用新觀點(diǎn)、新方法重新審視教材的內(nèi)涵與外沿，通過“情境創(chuàng)設(shè)源于教材、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新高于教材、習(xí)題選編精于教材”等復(fù)習(xí)策略實(shí)現(xiàn)高三復(fù)習(xí)對(duì)教材的回歸。一、情境創(chuàng)設(shè)源于教材。高中化學(xué)教材從必修模塊到選修模塊是一個(gè)完整的學(xué)科體系，必修為選修打基礎(chǔ)，選修是必修的發(fā)展與提高，必修促進(jìn)選修，選修完善必修。情境創(chuàng)設(shè)源于教材，途徑是站在高三學(xué)生的認(rèn)知層次，重新認(rèn)識(shí)從必修教材到選修教材的編寫意圖，學(xué)會(huì)用跨專題、

4、跨模塊思想方法解決舊問題，目的是引領(lǐng)學(xué)生帶著問題自主復(fù)習(xí)，通過整合各種化學(xué)信息，實(shí)現(xiàn)分析問題、解決問題能力的提高。站在高三復(fù)習(xí)的高度，當(dāng)我們“回頭看”化學(xué)1、化學(xué)2以及其它選修模塊的教材時(shí)，對(duì)其中的很多內(nèi)容都會(huì)產(chǎn)生新聯(lián)想、新認(rèn)識(shí)、新線索，這些都是高三復(fù)習(xí)情境創(chuàng)設(shè)的重要源泉?！景咐?】食鹽的提取與應(yīng)用復(fù)習(xí)片斷設(shè)計(jì)（1）提出問題。從海水中只通過物理變化就能獲得的物質(zhì)有哪些？（2）引向深入。問題1：圖1為電解飽和食鹽有關(guān)示意圖，請(qǐng)認(rèn)真研讀后回答相關(guān)問題：寫出裝置中產(chǎn)生氣體X的電極反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)有X氣體生成？判斷裝置中的a、b分別為電源的哪一極？（填“+”或“-”）。裝置中，假設(shè)a為電源的負(fù)極，

5、則c處放出的氣體主要成分是什么？為氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，說出A、B、C三個(gè)口所進(jìn)出物質(zhì)的名稱。問題2：侯德榜制堿法的原理是將CO2通入氨水的NaCl飽和溶液中，使NaHCO3從溶液中析出。圖2為實(shí)驗(yàn)室模擬侯德榜制堿法的裝置，請(qǐng)認(rèn)真研讀后回答相關(guān)問題。圖中a、b分別通入的氣體是什么？在實(shí)驗(yàn)中通入a、b的先后順序是什么？CaCl2的作用是什么？寫出生成NaHCO3的化學(xué)方程式。查閱課本相關(guān)知識(shí)，說說為什么從食鹽水中析出的是NaHCO3而不是Na2CO3？如何用實(shí)驗(yàn)證明從食鹽水中析出的就是NaHCO3？（3）總結(jié)提升。用框圖的形式小結(jié)食鹽的獲得與應(yīng)用，如圖3所示。在中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)中，

6、哪些在工業(yè)上可用電解的方法獲得？寫出相關(guān)的電極反應(yīng)方程式?！窘虒W(xué)反思】案例1一系列問題情境的設(shè)計(jì)以海水中“氯化鈉獲取與應(yīng)用”為線索，整合化學(xué)1、化學(xué)2以及化學(xué)反應(yīng)原理(蘇教版)中的相關(guān)內(nèi)容，將學(xué)生已有的知識(shí)，如電解原理、元素化合物知識(shí)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律等融為一體，體現(xiàn)反應(yīng)原理對(duì)元素化合物復(fù)習(xí)的指導(dǎo)作用以及元素化合物復(fù)習(xí)中應(yīng)用反應(yīng)原理的實(shí)踐，課堂復(fù)習(xí)效果顯著。我省所用的高中化學(xué)教材（蘇教版）最大的特點(diǎn)是“簡約而不簡單”，有相當(dāng)部分內(nèi)容在新課教學(xué)時(shí)由于課時(shí)、學(xué)習(xí)層次等各方面的限制，無法深入探究，比如，教材中的“信息提示”、“資料卡”、“活動(dòng)探究”、“問題解決”等素材，它們都是高三復(fù)習(xí)“創(chuàng)設(shè)情境”的重要

7、素材。實(shí)踐證明，創(chuàng)設(shè)情境源于教材，讓學(xué)生從熟悉的教材再出發(fā)，再次拉近了學(xué)生與教材之間的情感，讓復(fù)習(xí)課真正變“帶著知識(shí)走向?qū)W生”為“帶著學(xué)生走向知識(shí)”，變習(xí)慣性的直接講授為讓學(xué)生自主去探索問題解決的思路、途徑和方法。二、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新高于教材。在高三復(fù)習(xí)中出于應(yīng)試，不知從什么時(shí)候開始課堂就與實(shí)驗(yàn)絕緣了，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣也因此大打折扣。高三化學(xué)復(fù)習(xí)需要實(shí)驗(yàn)嗎？我的回答是要實(shí)驗(yàn)，它可以是重要實(shí)驗(yàn)的重現(xiàn)，更需要實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新。實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新高于教材，途徑是根據(jù)高考要求對(duì)教材實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的增加、拓展或整合，目的是制造新的認(rèn)知沖突、激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，并通過實(shí)驗(yàn)分析培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等科學(xué)方法定性、定量地分析問題的

8、能力，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中最吸引學(xué)生眼球之處，化學(xué)實(shí)驗(yàn)向?qū)W生傳遞的是知識(shí)與原理、過程與方法，更傳遞了化學(xué)的魅力。實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新高于教材，讓高三課堂有實(shí)驗(yàn)、有探究，更有“化學(xué)味”。【案例2】鈉的化合物復(fù)習(xí)片斷設(shè)計(jì)（1）提出問題。NaHCO3溶液能與CaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀嗎？（2）學(xué)生實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：配制100mL、0.1mol/LNaHCO3溶液；實(shí)驗(yàn)：取上述NaHCO3溶液少量，置于試管中并滴加12滴同濃度的CaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。（3）實(shí)驗(yàn)分析。0.1mol/L NaHCO3溶液中滴加12滴同濃度的CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原因是什么？讓實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生沉淀需要什么條件？（信息

9、提示：KSP（CaCO3）=2.8X10-9，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11，NaHCO3溶液中C(H+)=）【教學(xué)反思】案例2的設(shè)計(jì)內(nèi)涵豐富，既有學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，更有學(xué)生定量思維的養(yǎng)成。該設(shè)計(jì)源于化學(xué)1（蘇教版）專題2第二單元中Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，但又高于教材。NaHCO3溶液能與CaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀嗎？這是新課教學(xué)時(shí)回避的問題。然而，許多同學(xué)的潛意識(shí)中都會(huì)用復(fù)分解反應(yīng)的原理去分析得出“NaHCO3溶液不能與CaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀”的結(jié)論。在高三復(fù)習(xí)中將這個(gè)問題以實(shí)驗(yàn)展示在學(xué)生面前，沖擊力強(qiáng)，不僅可以糾正學(xué)生潛意識(shí)

10、的錯(cuò)誤，還能培養(yǎng)學(xué)生用定量方法解決問題的能力。關(guān)于NaHCO3溶液中C(H+)=）的提示，學(xué)生能力強(qiáng)的學(xué)?；虬嗉?jí)可以讓學(xué)生自主推導(dǎo)。實(shí)踐證明，高三復(fù)習(xí)有實(shí)驗(yàn)和沒有實(shí)驗(yàn)就在教師的一念之間，實(shí)驗(yàn)回歸復(fù)習(xí)課“不是不能而是不為”，比如，復(fù)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)時(shí)可以加入“FeCl3與Na2S溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)以及“硫酸亞鐵溶液配制方法”的實(shí)驗(yàn)探究，在復(fù)習(xí)硝酸性質(zhì)時(shí)可以進(jìn)行“硝酸鹽與銅能反應(yīng)嗎”的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新源于高三學(xué)生復(fù)習(xí)的需要，實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新高于教材的復(fù)習(xí)方法體現(xiàn)了教師“以學(xué)生為本”的化學(xué)教學(xué)理念。三、習(xí)題選編精于教材。教材中的習(xí)題是教材編寫專家根據(jù)課程理念與教學(xué)要求并征求一線教師意見后，所選擇的最適合

11、評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)的練習(xí)，它最大的特點(diǎn)就是與教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)合緊密。習(xí)題選編精于教材，途經(jīng)是教師精選高中化學(xué)教材（蘇教版）中課后習(xí)題的易錯(cuò)點(diǎn)、易錯(cuò)題或是典型題，再結(jié)合高考要求進(jìn)行合理拓展，使之成為基礎(chǔ)性與能力性并舉的好題，目的是實(shí)現(xiàn)習(xí)題精選精編，教師精講，學(xué)生精練，復(fù)習(xí)“減負(fù)又不減質(zhì)”。習(xí)題選編是高三復(fù)習(xí)的重要部分，好的習(xí)題既是復(fù)習(xí)內(nèi)容的歸納與升級(jí)，又能激發(fā)學(xué)生解題的興趣。在高三復(fù)習(xí)中，教師選編教材的課后習(xí)題，既是對(duì)教材的充分利用，又是對(duì)學(xué)生高一高二學(xué)習(xí)的反思與提高，指向性與目的性都很明確?！景咐?】元素周期律、元素周期表復(fù)習(xí)習(xí)題設(shè)計(jì)。（1）已知圖4為溴原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題。

12、 SHAPE * MERGEFORMAT x= ，y= ，z= ；溴元素的原子在反應(yīng)中易 （填“得”或“失”） 個(gè)電子，表現(xiàn)出 性；溴元素的最高化合價(jià)為 ，最低化合價(jià)為 ；說出氯元素與溴元素在周期表中的位置關(guān)系；寫出氯元素、溴元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式并比較它們的酸性強(qiáng)弱。溴元素的非金屬性（填“強(qiáng)”或“弱”） 于氯元素的非金屬性；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中存在的化學(xué)鍵；HBr CaBr2 Br2液溴是一種極易揮發(fā)的液體，液溴揮發(fā)需要克服哪種微粒間的作用力？熔融的CaBr2能導(dǎo)電，液態(tài)的HBr能嗎?為什么？（2）圖5是元素A、B、C、D在周期表中位置關(guān)系。已知四

13、種元素都是短周期元素，其中，元素A的原子核外電子排布中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍還多1。請(qǐng)認(rèn)真研討回答問題：判斷A、B、C、D四種元素；元素A的氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為： 、 ，寫出它們之間反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；元素B、C的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?；元素C、D的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，比較元素C、D的單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度： 強(qiáng)于 ?！窘虒W(xué)反思】案例3的設(shè)計(jì)中，第（1）題選自化學(xué)2（蘇教版）專題1的 “本專題作業(yè)”中的第2題，有修改，所涉及的知識(shí)基本涵蓋了必修化學(xué)中關(guān)于“微粒間的相互作用力與物質(zhì)多樣性”的核心知識(shí)和核心概念，很基礎(chǔ)很全面。第（2）題是在第（1）

14、題的基礎(chǔ)上根據(jù)高考復(fù)習(xí)要求的拓展，突出了元素周期律與周期表相互結(jié)合與應(yīng)用，突出了學(xué)生在運(yùn)用元素周期表的知識(shí)解決問題中的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，也是對(duì)元素周期表中關(guān)于“結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)”之間相互關(guān)系的實(shí)踐小結(jié)。蘇教版高中化學(xué)教材習(xí)題有單元練習(xí)與實(shí)踐和專題作業(yè)兩部分，有相當(dāng)部分的習(xí)題既重視基礎(chǔ)性又突出探究性，比如，化學(xué)1專題4第二單元課后“練習(xí)與實(shí)踐”第3題，要求學(xué)生以驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體為原理，討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)裝置、創(chuàng)新與評(píng)價(jià)等，化學(xué)反應(yīng)原理專題3“專題作業(yè)”第5題，要求學(xué)生對(duì) “確定某酸HA是弱電解質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行討論。這些題目學(xué)生在高一、高二時(shí)雖然都做過但可能都做得不好或理解不透徹，完全可以在高三復(fù)習(xí)中加以拓展應(yīng)用。教材是最適合學(xué)生學(xué)習(xí)的資源，也是學(xué)生最熟悉的學(xué)習(xí)伙伴，選編習(xí)題精于教材，對(duì)教材是充分的應(yīng)用，對(duì)學(xué)生是以人為本，對(duì)教師是彰顯個(gè)人的高三復(fù)習(xí)理念。四、結(jié)束語高三復(fù)習(xí)課和新課教學(xué)一樣也是新授課，情境創(chuàng)設(shè)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及選