2023年上海昂立中學生教育(番禺路分校)高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2023年上海昂立中學生教育(番禺路分校)高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖某同學根據(jù)中學化學知識，對該溶液中的溶質(zhì)成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是（包括預測物質(zhì)的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結論）（）選項預測物質(zhì)的化學式檢驗需要的試劑操作、現(xiàn)象及結論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3

2、稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A鹽酸可排除其它離子的干擾，再滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇；B無色氣體時澄清石灰水變渾濁，氣體可

3、能為二氧化碳，或二氧化硫；C無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則氣體為二氧化硫；D硅酸不溶于鹽酸【解答】解：A取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，鹽酸可排除其它離子的干擾，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，則原溶液是Na2SO4溶液，故A正確；B取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，無色氣體時澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳，或二氧化硫，則溶液可能為Na2CO3溶液，故B錯誤；C取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則氣體為二氧化硫，所以

4、則原溶液是Na2SO3溶液，故C正確；D取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，硅酸不溶于鹽酸，則原溶液是Na2SiO3溶液，故D正確；故選B【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子的檢驗及氣體的檢驗等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意發(fā)生的化學反應即可解答，題目難度中等2. 可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)；H0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)D

5、. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L參考答案：D略8. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A B C D參考答案：B9. 下列措施對增大反應速率明顯有效的是ANa與水反應時增大水的用量 B將鋅與稀硫酸反應時，向溶液中加入少量CuSO4晶體 CFe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸 D用碳還原Fe2O3冶煉鐵時，增大碳的用量參考答案：B10. 2011年是國際化學年，我國的主題是“化學我們的生活，我們的未來”。下列有關敘述不正確的是 ( ) A利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染B利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，

6、以獲取清潔能源C采用納米二氧化鈦光觸媒技術將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體D常在包裝袋內(nèi)放入生石灰防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)參考答案：D略11. 如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是（）A所含原子數(shù)相等B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等D摩爾質(zhì)量相等參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，據(jù)此解答解答：解：同溫同壓下，體積之比等于

7、物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，A、都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯誤；C、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；D、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯誤；故選A點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時相當于NO12. 日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，

8、獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是A反應中轉(zhuǎn)移的電子為1 mo1時，生成 2mo1物質(zhì)X B未知物質(zhì)X為CO2 C反應中CO作還原劑D題述反應條件下還原性：CO Pd參考答案：A略13. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y 元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)。已知A+B=D+F，A

9、+C=E+F。常溫下，0.1mol/L D溶液的pH 為13。下列說法正確的是( )A. 原子半徑:WZYXB. A、C中所含的化學鍵類型相同C. 1.0L0.1mol/L E溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量為0.1molD. lmol A 與足量B完全反應共轉(zhuǎn)移1mol 電子參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，Z為O元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12，則X和W最外層都是1個1電子，則W為Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)，F(xiàn)為氧氣或

10、臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，則A為過氧化鈉，B、C為二氧化碳和水，則X為H元素；常溫下，0.1mol/LD溶液的pH為13，則D為氫氧化鈉，因此B為水，C為二氧化碳，E為碳酸鈉。A. 同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：WY Z X，故A錯誤；B. 過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，二氧化碳中只含有共價鍵，故B錯誤；C. 1.0L0.1mol/L碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子的總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C錯誤；D. 過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，lmol過氧化鈉與足量水完全反應

11、共轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；故選D。14. 某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（ ）A. 配制一定濃度硫酸溶液B. 制備少量氨氣C. 制備并收集少量NO2氣體D. 制備少量氧氣參考答案：B略15. 下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的污染物是（）A N2 B SO2 C CO2 D CO參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學設計如圖所示裝置（夾持裝置已略去，量氣管可上下移動）可分別進行下列實驗探究請回答下列問題：（1）實驗前，某同學檢查裝置氣密性的操作方法是：將分液漏斗活塞及活塞K關閉，再將量氣管向上提高，其判斷裝置漏氣或不漏氣的現(xiàn)象分別是 （2)另

12、一同學欲通過實驗1收集并測量N02氣體的體積來探究銅片的純度，所測得的結果比真實值偏?。ú豢紤]操作誤差），你認為可能的原因是 。 （3）若進行實驗II制NH3，則燒瓶和分液漏斗中應分別盛裝適量的 。（4)若進行實驗III，該裝置缺少的必須儀器是 ；該反應的離子方程式是 , 量氣管中最好裝的液體是 （選填字母代號)。 a. NaOH溶液b水C.飽和NaCl溶液d.苯乙烯 （5）實驗IV時，應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：將實驗裝置恢復到室溫， ，讀數(shù)時，視線與凹液面最低處水平相切。經(jīng)多次重復實驗，獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計

13、算出硅鐵合金中硅的質(zhì)量分數(shù)為 。參考答案：（1）量氣管液面高于長頸漏斗內(nèi)液面，且始終保持不變，則裝置不漏氣；若量氣管中液面下降至與長頸漏斗內(nèi)液面相平，則裝置漏氣。（2）該實驗原理中存在2NO2N2O4 的化學平衡，使得氣體體積偏小。（或部分NO2溶于濃HNO3，（3）氧化鈣（或氫氧化鈉或堿石灰等）和濃氨水（4）酒精燈； MnO2 + 4H+ + 2Cl-= Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2分）； c （5）使量氣管與長頸漏斗內(nèi)液面相平； 21.0% 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖是200 mg MnC2O42H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量 (m

14、)隨溫度(t)變化的關系曲線。(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300oC以下不變)試回答下列問題：（1）寫出B點固體產(chǎn)物的化學式 ；（2）從B點到c點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是 。（3）通過計算確定D點處產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量，并推斷其合理的化學式。參考答案：(1)MnC2O4(2)說明MnC2O4在100205之間較穩(wěn)定(3)D點產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為71,化學式為MnO略18. （2009上海卷）煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。 (1)根據(jù)廢氣排放標準，1 m3煙氣最高允許含400 mg NOx。若NOx中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則1 m3煙氣中最高允許含NO_

15、L(標準狀況，保留2位小數(shù))。(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL-1)作為NOx吸收劑，則碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_molL-1(保留2位小數(shù))。(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO22NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO21 m3含2 000 mg NOx的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_排放標準(填“符合”或“不符合”)，理由：_。(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO33NO2+H2O當煙氣中n(NO)n(NO2)=23時，吸收率最高。

16、1 m3煙氣含2 000 mg NOx，其中n(NO)n(NO2)=91。計算：()為了達到最高吸收率，1 m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))。()1 m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量(假設上述吸收反應中，反應比反應迅速。計算結果保留1位小數(shù))。參考答案：（1）0.25 (2)1.64(3)不符合 因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400 mg/m3（4）()0.035 mol ()5.5 g（1）1 L煙氣中最高允許含NO質(zhì)量為40010-3 g0.85=0.34 g其體積為（2）此題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算，可直接利用公式求解。（3）若煙氣中的其他成分不被吸收，剛好達到排放標準，