高中化學(xué)必修一 第一章 物質(zhì)及其變化【復(fù)習(xí)課件】20202021學(xué)年新

1、第一章 物質(zhì)及其變化單元復(fù)習(xí)一遍過(guò)人教版2019 必修第一冊(cè)【考綱要求】1.掌握簡(jiǎn)單分類法,能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類；2.了解分散系的概念及區(qū)別，了解膠體的概念、重要性質(zhì)和應(yīng)用；3.理解酸、堿、鹽的概念、化學(xué)性質(zhì)及其相互聯(lián)系；4.根據(jù)物質(zhì)的組成和形式，掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟悉常見(jiàn)反應(yīng)類型的特征與應(yīng)用；5.了解電解質(zhì)的概念，理解電解質(zhì)在水中的電離，并能熟練書(shū)寫(xiě)電離方程式；6.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，能正確判斷 離子能否大量共存；7.了解氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的特征和本質(zhì)；8.了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念，知道常見(jiàn)的氧化劑、還原劑；10.了

2、解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律并能利用其解決問(wèn)題；11.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平；能夠根據(jù)給出信息，正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式；考點(diǎn)一：物質(zhì)的分類考點(diǎn)二：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化考點(diǎn)三：電解質(zhì)的電離考點(diǎn)四：離子反應(yīng)考點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)六：氧化劑和還原劑考點(diǎn)七：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考點(diǎn)一：物質(zhì)的分類知識(shí)復(fù)習(xí)一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類任何物質(zhì)都是由 組成的，根據(jù) 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。元素元素組成1.單質(zhì)、同素異形體（1）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物；（2）同素異形體：由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)；如金剛石、石墨、C60都是碳元素形成的單質(zhì)，它們是碳元素的同素異形體；如氧氣O2、臭氧O3是氧元

3、素的同素異形體。2.化合物：由不同的元素形成的純凈物就是化合物。如CO2、H2O、NaCl等。二、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1、分類法的概念:分類法是是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將他們區(qū)分為不同的種類和層次的科學(xué)方法。2、化學(xué)中的分類法化學(xué)物質(zhì)有成千上萬(wàn)種，這些物質(zhì)之間所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)更多，運(yùn)用分類法是學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)知識(shí)的法寶。例如，物質(zhì)的變化可分成物理變化和化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)基本類型可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。(1)樹(shù)狀分類法：按照一定標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類事物進(jìn)行再分類，這種分類方法邏輯性很強(qiáng)，有利于從整體上認(rèn)識(shí)問(wèn)題。(2)交叉分類法：按照不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)于同一事物進(jìn)行分類，這種分類方法有

4、利于獲得更多的信息。(1)樹(shù)狀分類法(1)樹(shù)狀分類法(2)交叉分類法三分散系及其分類1分散系的概念分散系：一種（或多種）物質(zhì)以粒子的形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。分散質(zhì)：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)叫做分散劑。例如：對(duì)于溶液來(lái)說(shuō)，溶質(zhì)是 ，溶劑是 ，溶液是一種 。乳濁液和懸濁液也是一種分散系，其中被分散成 或 的物質(zhì)是分散質(zhì)，液體是分散劑。分散質(zhì)分散劑分散系小液滴固體小顆粒 2分散質(zhì)的分類按照分散質(zhì)粒子直徑按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)二膠體1膠體的類別膠體的種類有很多，按照分散劑的不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。分散劑是液體的叫液溶膠，

5、如氫氧化鐵膠體；分散劑是氣體的叫氣溶膠，如云、霧；分散劑固體的叫固溶膠，如有色玻璃。2膠體的制取與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)Fe(OH)3膠體的制備方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。 化學(xué)方程式： FeCl33H2O=Fe(OH)3(膠體)3HCl 注意：不是和氫氧化鈉溶液反應(yīng)3膠體的本質(zhì)特征膠體與溶液、濁液等分散系之間的本質(zhì)區(qū)別是膠體分散質(zhì)粒子（膠粒）大小在1nm-100nm之間。4膠體的重要性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，會(huì)出現(xiàn)一條光亮的“通路”的現(xiàn)象，也叫丁達(dá)爾效應(yīng)。應(yīng)用：可以利用來(lái)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶

6、液和膠體。布朗運(yùn)動(dòng)膠體粒子在不停的做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。這說(shuō)明膠體中在每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的，這也是膠體比較穩(wěn)定的原因之一。電泳現(xiàn)象在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。 電泳現(xiàn)象證明一些膠體粒子帶有電荷。 注意，膠體不帶電，呈電中性。 應(yīng)用：工廠靜電除塵常見(jiàn)的膠體微粒如下：膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷膠粒移動(dòng)方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽(yáng)離子正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負(fù)電荷陽(yáng)極在電泳實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鐵膠粒向 極移動(dòng)，使 極附近顏色加深呈紅褐色。不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉膠體，原因是淀粉膠體粒子不帶電。陰陰聚沉：膠體粒子聚

7、集成較大顆粒，形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程。使膠體聚沉的方法有三種：（1）加入電解質(zhì) （2）加入與膠粒帶相反電荷的膠體 （3）加熱或攪拌 應(yīng)用：鹵水點(diǎn)豆腐，河流三角洲的形成等。滲析：根據(jù)膠體粒子的大小不能通過(guò)半透膜。應(yīng)用：膠體的提純，血液透析等。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大小100 nm分散質(zhì)粒子成分離子或小分子高分子化合物或分子集合體大量分子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能分散質(zhì)能否透過(guò)半透膜能不能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe

8、(OH)3膠體泥水題點(diǎn)呈現(xiàn)1鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是（ ）A復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)C2.請(qǐng)完成下面的交叉分類圖 鹽酸 含氧酸 硝酸 無(wú)氧酸 氫硫酸 一元酸 硫酸 二元酸3.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是 （ ） ABCD酸H2CO3CH3COOHNaHCO3HCl堿Mg(OH)ClNa2CO3Fe(

9、OH)3NH3H2O鹽BaSO4CuSO45H2ONaH2PO4Na2S氧化物H2OH2O2CuOK2OD4下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是 （ ）A混合物：空氣、礦泉水、水銀B堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3H2OC鹽：硫酸鈉、氯化銨、 純堿D氧化物：H2O、CO、HCOOH5Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ）ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽CA6下列分散系最穩(wěn)定的是 （ ）A懸濁液 B乳濁液 C膠體 D溶液7下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法不正確的是（ ）A膠體和溶液都是分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀

10、B蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)D向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解DB8下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是 （ ） A用明礬凈化飲用水B用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）【答案】C考點(diǎn)二：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化知識(shí)復(fù)習(xí)一酸、堿、鹽的性質(zhì)1.酸：在水溶液里電離的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物?！舅伎寂c討論】酸的通性鹽酸、硝酸、硫酸等酸具有相似的性質(zhì)，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐卸茧婋x出H。（1）使酸堿指示劑變色 ：使石蕊變紅色 （

11、2）與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣 ZnH2SO4=ZnSO4H2 （3）與堿反應(yīng)生成鹽和水 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O （4）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 CaO2HCl=CaCl2H2O （5）與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 2.堿：在水溶液里電離的陰離子全部是氫氧根離子的化合物?！舅伎寂c討論】堿的通性氫氧化鈉、氫氧化鉀等堿具有相似性質(zhì)，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐卸茧婋x出OH。（1）使酸堿指示劑變色： 使石蕊變藍(lán)色；酚酞變紅色（2）與酸反應(yīng)生成鹽和水 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O （3）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 2NaOHCO2=Na

12、2CO3H2O （4）與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽 2KOHCuSO4=K2SO4Cu(OH)2 3.鹽：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是金屬陽(yáng)離子或者是銨根離子，陰離子全部是酸根離子的化合物?！舅伎寂c討論】鹽的通性（1）與某些酸反應(yīng)生成新酸和新鹽 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O （2）與某些堿反應(yīng)生成新堿和新鹽 2KOHCuSO4=K2SO4Cu(OH)2 （3）與某些鹽反應(yīng)生成新鹽 BaCl2 Na2SO4 = 2NaCl BaSO4 （4）與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng) FeCuSO4=FeSO4Cu 【討論】酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)中，主要涉及哪些反應(yīng)類型？涉及復(fù)分解反應(yīng)；酸和金屬反應(yīng)生

13、成氫氣、鹽與金屬的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系2.單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：如： Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca 請(qǐng)寫(xiě)出Ca的相關(guān)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型：O2H2OH2SO4O2CaOH2OCa(OH)2 H2SO4CaSO4 2CaO2=2CaO； 化合反應(yīng) CaOH2O=Ca(OH)2； 化合反應(yīng) Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH； 復(fù)分解反應(yīng) 總結(jié)：金屬單質(zhì)O2堿性氧化物H2O堿酸或酸性氧化物鹽 2.單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：如： C CO2 H2CO3 Na2CO3 S

14、 O2H2ONaOHO2SO2H2OH2SO3 NaOHNa2SO3 請(qǐng)寫(xiě)出C的相關(guān)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型：CO2=CO2； 化合反應(yīng) CO2H2O=H2CO3； 化合反應(yīng) H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O； 復(fù)分解反應(yīng) 總結(jié)：非金屬單質(zhì)O2酸性氧化物H2O酸堿或堿性氧化物鹽 3.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化應(yīng)用根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制備某種物質(zhì)的可能方法。制備某種堿可以有兩種常用的方法：（1）堿性氧化物與水反應(yīng)（2）堿與鹽反應(yīng)例如，制備氫氧化鈉：Na2O H2O = 2NaOH Na2CO3 Ca(OH)2 = CaCO3 2NaOH 現(xiàn)在工業(yè)中主要采用電解飽

15、和食鹽水來(lái)制備氫氧化鈉：2NaCl 2H2O = 2NaOH H2 Cl2 電解題點(diǎn)呈現(xiàn)1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)酸、堿、鹽都易溶于水，且水溶液為無(wú)色溶液。（ ）(2)金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。()(3)酸和堿發(fā)生反應(yīng)都有鹽和水生成。()(4)有酸味的物質(zhì)都是酸，有咸味的物質(zhì)都是鹽。()(5)金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2的反應(yīng)是置換反應(yīng)。(6)2Na2O22H2O=4NaOHO2是置換反應(yīng)。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是()ANa2CO3NaOH BCaCO3Ca(OH)2CNaNO3NaCl DFeSO4CuSO4【

16、答案】A3在奧運(yùn)五環(huán)中填入了5種物質(zhì)(如圖所示)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是()A置換反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng)C化合反應(yīng) D分解反應(yīng) 【答案】D4下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。HCl、H2O、H2SO4、HNO3MgO、Na2O、CO2、CuONaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：_；_；_。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)類型是_(從四種基本反應(yīng)類型)。(3)寫(xiě)出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。H2OCO2Na2CO3化合反應(yīng)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2

17、H2O 考點(diǎn)三：電解質(zhì)的電離知識(shí)復(fù)習(xí)一電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物關(guān)鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導(dǎo)電不導(dǎo)電實(shí)質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)物質(zhì)類別酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非金屬氧化物、氨氣、絕大多數(shù)有機(jī)物2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的異同（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。比如鹽酸，它能導(dǎo)電，但它是氯化氫氣體的水溶液，是混合物，所以不屬于電解質(zhì)。HCl是電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿足在

18、其中一種情況下能夠?qū)щ姷幕衔锞褪请娊赓|(zhì)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，卻是生成物電離而導(dǎo)電，并非它們本身電離導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，難測(cè)其水溶液的導(dǎo)電性，它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，另外，它們?cè)?熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?，所以是電解質(zhì)。（5）共價(jià)化合物水溶液中，在水分子作用下，共價(jià)化合物可電離并且導(dǎo)電。而共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；離子化合物在兩種狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，這點(diǎn)可以用來(lái)區(qū)別共價(jià)化合物和離子化合物。3強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（

19、1）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水（2）注意事項(xiàng)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，故它們是強(qiáng)電解質(zhì)。相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故它們是弱電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力離子濃度：濃度大，導(dǎo)電能力 。溫度：溫度高，導(dǎo)電能力。電解質(zhì)導(dǎo)電的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱 。（填“無(wú)關(guān)”或“有關(guān)”）強(qiáng)強(qiáng)無(wú)關(guān)4電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類

20、別的關(guān)系(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)酸(不論強(qiáng)弱)、堿(不論強(qiáng)弱)、鹽(不論難溶、易溶)都是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(5)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬

21、單質(zhì)。(6)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱只與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系。二電解質(zhì)的電離1.電離： 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。 2電離方程式(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”連接。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用“”連接。多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均為二元弱酸)分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性由第一步電離決定，如H2CO3電離方程式：H2CO3 HHCO3 、HCO3HCO32 多元弱堿如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等分步電離，但一步寫(xiě)出，如Fe(OH)3電離方程式：Fe(OH)3 Fe33OH 酸式鹽的電離：

22、多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，如NaHSO4溶于水中： NaHSO4=NaHSO42 在熔融狀態(tài)下： NaHSO4=NaHSO4 NaHCO3溶于水中： NaHCO3=NaHCO3，HCO3 HCO323書(shū)寫(xiě)電離方程式的注意要點(diǎn)：質(zhì)量與電荷必須要守恒 原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為系數(shù)強(qiáng)電解質(zhì)的電離寫(xiě)“=”，弱電解質(zhì)的電離寫(xiě)“”4從電離的角度，我們對(duì)酸、堿和鹽有何新認(rèn)識(shí)呢？什么是酸？什么是堿？什么是鹽？酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH離子的化合物叫堿 鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸

23、根陰離子（包括酸式酸根離子）的化合物 。思考：NaHSO4是酸嗎？Cu2(OH)2CO3是堿嗎？不是，它們是鹽題點(diǎn)呈現(xiàn)1.下列物質(zhì)：金屬銅 固態(tài)NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH晶體 熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖 氨氣能導(dǎo)電的物質(zhì)有： ；電解質(zhì)有： ；非電解質(zhì)有： ?！敬鸢浮磕軐?dǎo)電的物質(zhì)有： 電解質(zhì)有： 非電解質(zhì)有： 2.下列敘述正確的是（ ）A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)【答案】B3.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)CH3COOH：

24、_(2)Ba(OH)2：_(3)NH3H2O：_(4)BaSO4：_(5)KAl(SO4)2：_4.下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是（ ）AHCl BNaOH CNa2CO3 D蔗糖【答案】D5.下列敘述中正確的是（ ）A在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質(zhì)B凡在水溶液和受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)C能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)【答案】A 6.下列說(shuō)法中不正確的是（ ） 將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電 NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離

25、子，所以是酸 電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A B C D 【答案】D考點(diǎn)四：離子反應(yīng)知識(shí)復(fù)習(xí)一離子反應(yīng)1離子反應(yīng)電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動(dòng)的離子。因此，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一定與 有關(guān)。離子（1）概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。（2）【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mLKCl溶液2.向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)Ba2和SO42生成BaSO4沉淀（3）離子方程式：Ba2SO42=

26、BaSO4 Na+ 離子和 Cl 離子沒(méi)有參與反應(yīng)。離子方程式概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）【實(shí)驗(yàn)探究】向稀H2SO4中依次加入下列5種物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)的離子方程式實(shí)驗(yàn)1：加入BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)2：加入CH3COONa溶液實(shí)驗(yàn)3：加入Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)4：加入Zn粒實(shí)驗(yàn)5：加入NaOH溶液Ba2SO42=BaSO4CH3COOH=CH3COOHCO322H=CO2H2OZn2H=H2Zn2HOH=H2O【結(jié)論】從實(shí)驗(yàn)15可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì) 生成難電離的物質(zhì)生成易揮發(fā)的物質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2）離

27、子反應(yīng)的本質(zhì) 實(shí)驗(yàn)15中，混合后溶液中SO42的物質(zhì)的量減少的是 (填標(biāo)號(hào)，下同)； H的物質(zhì)的量減少的是 ；【結(jié)論】 因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中 某些離子的物質(zhì)的量的減少。1 2、3、4、5 二.離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：可分成“寫(xiě)、拆、刪、查”四步寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式。刪：把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩邊刪去。查：檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒?！纠}】請(qǐng)寫(xiě)出硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)：AgNO3 KCl = AgCl KNO3 改：AgNO3KCl= AgClKNO3 刪：AgNO3KCl= AgClKNO3查： A

28、g Cl = AgCl 2.什么物質(zhì)可以寫(xiě)成離子形式？易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示； 什么樣的物質(zhì)要用化學(xué)式表示？非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(1)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，濃硫酸不能拆寫(xiě)成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫(xiě)成離子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫(xiě)成離子形式， 如HCO3、HS、HSO3等；而HSO42在水溶液中要拆開(kāi)寫(xiě)。(3)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫(xiě)為“NH3H2O”。(4)微溶物的澄清溶液要寫(xiě)成離子形式；呈渾濁或沉淀時(shí)要寫(xiě)成化學(xué)式，如澄清

29、石灰水表示為“Ca22OH”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。3.離子方程式的意義 化學(xué)方程式只表示某一具體的反應(yīng)，而離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。例如，完成下列反應(yīng)的離子方程式。 HClNaOH HCl+KOH NaOH + H2SO4 H2SO4KOH 離子方程式都是HOH=H2O【思考】是否所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為： HOH=H2O不是，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和生成可溶性鹽的反應(yīng)通?？捎肏OH=H2O表示?！纠}】完成下列反應(yīng)的離子方程式： Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4 【答案】 Cu(OH)2

30、2H = Cu2 2H2O CH3COOH OH = CH3COO H2O Ba2 2OH2H SO42 = BaSO4 2H2O 4.根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接書(shū)寫(xiě)(以CaCO3溶于鹽酸為例)第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子。CaCO3難溶于水， 以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為 和 。第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì)CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與 反應(yīng)生成 氣體和 。第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的離子符號(hào)或化學(xué)式，并配平。 CaCO32H=Ca2CO2H2O 第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。不能HClHCO2 H2O 【強(qiáng)化記憶

31、】溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都可溶于水中間；硫酸鹽難溶鋇和鉛；還有鈣、銀是微溶；鹽酸鹽難溶銀、亞汞；碳酸鹽鉀鈉銨外多不溶；堿中常溶鉀、鈉、鋇、氨（一水合氨是弱堿）；還有Ca(OH)2是微溶。注意：(1)四種常見(jiàn)微溶物指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2；(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。三.離子共存1.無(wú)限定條件下的離子共存（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存。如：H與CH3COO、CO32、HCO3、S2等生成弱酸不能大量共存；OH與NH4(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；

32、H與OH生成水不能大量共存。生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存。如：Ba2、Ca2 與 CO32、SO42 、SO32 生成難（微）溶物不能大量共存。生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存。如：H 與 CO32、HCO3、SO32、HSO3生成氣體不能大量共存。（2）氧化還原反應(yīng)類型離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。2.有限定條件（隱含條件）下的離子共存（1）無(wú)色溶液：有色離子不能大量存在。 Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(棕黃色)、 MnO4(紫紅色)、Cr2O42(橙紅色)等（2）溶液顯酸性： 無(wú)大量的OH及弱酸的酸根離子或酸式酸根離子。（3）溶液顯堿性： 無(wú)大量的H及弱

33、堿的陽(yáng)離子、弱酸的酸式酸根離子。（4）“一定”“可能”還是“不能”大量共存： 確定是“可能”還是“肯定”題點(diǎn)呈現(xiàn)1判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式 ()(2)Ba2SO42=BaSO4只表示BaCl2與Na2SO4 反應(yīng)的離子方程式 ()(3)向NaOH溶液中加鹽酸，由于發(fā)生反應(yīng)：HOH=H2O，所以可以檢驗(yàn)OH的存在 ()【答案】(1)(2)(3)2能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的A氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)：B硫酸銅溶液與氫氫化鋇溶液混合：C溶液與NaOH溶液反應(yīng)：D碳酸鈣溶于稀鹽酸中：【答案】D3.水溶液中能大量共存的一組離子

34、是()【答案】C4某無(wú)色透明溶液在堿性條件下能大量共存的離子組是（ )B5正確書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式(1)澄清石灰水中加入稀鹽酸(2)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)(3)將濃硝酸滴到CaCO3固體上(4)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合考點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)知識(shí)復(fù)習(xí)一認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)C、CO氧化反應(yīng)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)， 必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。也就是說(shuō)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在 中同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為 。一個(gè)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2.從化合價(jià)的變化認(rèn)

35、識(shí)氧化還原反應(yīng) （1）請(qǐng)標(biāo)出上述兩個(gè)反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后化合價(jià)有無(wú)變化。 +2 0 0 +4 +3 +2 0 +4【討論】在上述反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高或降低有什么關(guān)系？反應(yīng)中，C得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素C化合價(jià)升高 ；CuO失氧發(fā)生還原反應(yīng)，所含元素Cu化合價(jià)降低 。反應(yīng)中，CO得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素C化合價(jià)升高 ；Fe2O3失氧發(fā)生還原反應(yīng)，所含元素Fe化合價(jià)降低 ?！究偨Y(jié)】反應(yīng)和都有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)。（2）請(qǐng)觀察下面的

36、反應(yīng)，標(biāo)注出發(fā)生化合價(jià)變化的元素。0 +2 0 +2在這個(gè)反應(yīng)中，雖然沒(méi)有物質(zhì)得氧或失氧，但是反應(yīng)前后卻有化合價(jià)的變化：Fe元素的化合價(jià)從0升高到+2，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu元素的化合價(jià)從+2降低到0，發(fā)生還原反應(yīng)。這樣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。那么是什么原因?qū)е略鼗蟽r(jià)的變化呢？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失，Na發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)。雙方各以最外層1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，使雙方原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力比氫原子強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏

37、離氫原子。HCl中H顯+1價(jià)，Cl顯-1價(jià)【結(jié)論】氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移，有的是電子得失，有的是共用電子對(duì)偏移。這是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。元素的原子失去電子（或電子對(duì)偏離），則元素的化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子（或電子對(duì)偏向），則元素的化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。4.氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過(guò)程；還原反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)降低，實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到（或偏向）電子的過(guò)程。二四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)

38、系(1)一定屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是置換反應(yīng)。(2)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)。三元素化合價(jià)的判斷先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則，求解其他元素的化合價(jià)。強(qiáng)化記憶一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。1.氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系： 化合價(jià)升高 失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低 得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)2.對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過(guò)程可以歸納如下表： 得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧

39、化反應(yīng)得氧化合價(jià)升高失去（或偏離）電子還原反應(yīng)失氧化合價(jià)降低得到（或偏向）電子氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生；特征是存在元素的化合價(jià)升降；本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。題點(diǎn)呈現(xiàn)1判斷正誤 A有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) （ ）B分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) （ ）C有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) （ ）D在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化 （ ）E肯定有一種元素被氧化，就有另一種元素被還原 （ ）F某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還 （ ）G非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 （ ）H金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) （ ）【答案】 2.分析下面幾個(gè)

40、反應(yīng)中反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況：C 0 +4 氧化反應(yīng)；Cu +2 0 還原反應(yīng)C 0 +2 氧化反應(yīng)；H +1 0 還原反應(yīng)3下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（ ） AH+ H2OBSO3 H2SO4CFe3+ Fe2+DCl Cl2 D4下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） B5下列生活中的一些變化或現(xiàn)象，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 （ ） 冶煉金屬 由S制H2SO4 燃料的燃燒 鐵生銹 鹽酸灑在大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生 鐵釘置與硫酸銅溶液中，表面出現(xiàn)一層銅 久置的石灰水出現(xiàn)“白膜” 打開(kāi)汽水瓶蓋，有氣泡冒出氫氣和氯氣在光照的條件下爆炸生成氯化氫制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作“腐蝕液”A B C

41、 D【答案】D 考點(diǎn)六：氧化劑和還原劑知識(shí)復(fù)習(xí)一氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)失去電子（或電子對(duì)偏離），必然同時(shí)有物質(zhì)得到電子（或電子對(duì)偏向）。1.氧化劑和還原劑在反應(yīng)時(shí)，所含元素化合價(jià) ，即 的物質(zhì)是還原劑；在反應(yīng)時(shí)，所含元素化合價(jià) ，即 的物質(zhì)是氧化劑；升高失電子（電子對(duì)偏離）降低得電子（電子對(duì)偏向）2.氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物還原劑反應(yīng)物氧化劑還原性性質(zhì)氧化性失電子能力得電子被氧化過(guò)程被還原氧化反應(yīng)反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物產(chǎn)物還原產(chǎn)物失

42、電子，化合價(jià)升高得電子，化合價(jià)降低3.氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法由反應(yīng)物指向生成物，“標(biāo)變價(jià)、畫(huà)箭頭、算數(shù)目、說(shuō)變化”注意：箭頭由反應(yīng)物指向生成物線橋連接同一元素橋上標(biāo)明“得到”“失去”字樣，且注明得失電子總數(shù)【例題】 用雙線橋分析下面的氧化還原反應(yīng) 2CuO+C=2Cu+CO2 高溫得到22e，化合價(jià)降低，被還原失去4e，化合價(jià)升高，被氧化高溫得到23e，化合價(jià)降低，被還原失去32e，化合價(jià)升高，被氧化Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（2）單線橋法單線橋法是用一條線橋來(lái)表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法。反應(yīng)物中，由失電子原子指向得電子原子，在線上只標(biāo)轉(zhuǎn)移

43、電子總數(shù)，不標(biāo)“得到”“失去”注意：箭頭由反應(yīng)物中的失電子元素指向反應(yīng)物中的得電子元素線橋不一定連接同一元素橋上不標(biāo) “得到”“失去”字樣，只需注明得失電子總數(shù)【例題】 用單線橋分析下面的氧化還原反應(yīng) 2CuO+C=2Cu+CO2 高溫4e高溫6eFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2二常見(jiàn)的氧化劑和還原劑1.常見(jiàn)的氧化劑常見(jiàn)的氧化劑有：典型的非金屬單質(zhì)，如： F2、O2、Cl2、Br2 有變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物或離子， 如：KMnO4、濃H2SO4、HNO3、H+、HClO 金屬陽(yáng)離子，如：Fe3+、Cu2+ 2.常見(jiàn)的還原劑常見(jiàn)的還原劑有：典型的金屬單質(zhì)，如：K、Ca、Na、Mg

44、、Al 某些非金屬單質(zhì)及其化合物，如：H2、C、CO 、S 有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物或離子， 如：H2S、HI、HBr, NH3、S2、I、Fe2+,Br 3.具有中間價(jià)態(tài)原子的物質(zhì)，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性例如： Fe Fe2+ Fe3+ ； H2O H2O2 O2 ；S SO32 SO42 0 +2 +3 -2 -1 0 0 +4 +6【注意】(1)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被還原，也可能被氧化。(2)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只做氧化劑。(3)所含元素價(jià)態(tài)越高，化合物的氧化性不一定越強(qiáng)。(4)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。題點(diǎn)呈現(xiàn)

45、1.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（ ）A、2F2+2H2O=4HF+O2 B、2Na+2H2O=2NaOH+H2C、2H2O =2H2O2 D、Na2O+H2O=2NaOH【答案】B2.CaH2常作生氫劑，其中氫元素呈1價(jià)， 其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，在該反應(yīng)中水是（ ）A、還原劑B、氧化劑C、既是還原劑又是氧化劑 D、既不是氧化劑又不是還原劑【答案】B3.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正

46、確的是（ ）ANa2O2只作氧化劑BFeSO4作還原劑C鐵元素被還原D2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移B考點(diǎn)七：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律知識(shí)復(fù)習(xí)一對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)1.氧化性指物質(zhì) 的性質(zhì)(或能力)；還原性指物質(zhì) 的性質(zhì)(或能力)。得電子失電子2Nae=Na，Al3e=Al3， 還原性：Na Al 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Na比Al活潑，因?yàn)镹a更易失去電子， 所以Na比Al的還原性強(qiáng)。 氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于： 物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。3從元素的價(jià)態(tài)考慮(1)最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低價(jià)態(tài)

47、只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；(3)中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性，如Fe2、S、Cl2等。二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法1依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷(1)氧化性強(qiáng)弱： 。(2)還原性強(qiáng)弱： 。 氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物【例題】 反應(yīng)H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 反應(yīng)2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl請(qǐng)判斷：H2SO3、I、Fe2三者還原性的強(qiáng)弱；Fe3、I2、H2SO4三者氧化性的強(qiáng)弱。 【答案】還原性：H2SO3IFe2；氧化性：Fe3I2H2SO4。2依據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷(1)金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱。(2)非金屬越活潑，

48、其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。由左至右，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸 ； F、Cl、Br、I、S2，由左至右，陰離子的還原性逐漸 。減弱增強(qiáng)3依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑， 氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑， 還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。4依據(jù)影響因素判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3；還原性：濃HCl稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一

49、種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化(還原)性越強(qiáng)。氧化性：KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(堿性)。三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.價(jià)態(tài)規(guī)律(1)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含同種元素但價(jià)態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，“兩相靠，不相交”。稱為價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)。例如：不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是下圖中的。不會(huì)出現(xiàn)中H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況，出現(xiàn)了交叉。高價(jià)低價(jià) 中間價(jià)【例題】 請(qǐng)標(biāo)注出下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)，用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)。 H2S + H2SO4(濃) = S + SO2+ 2H2O(2)歧化反應(yīng)規(guī)律物質(zhì)所含元素能生成多種價(jià)態(tài)的產(chǎn)物時(shí)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)稱為歧化

50、反應(yīng)。 “中間價(jià) 高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)?！纠}】請(qǐng)標(biāo)注出下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)，用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)。 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2.強(qiáng)弱規(guī)律根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理：(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑氧化產(chǎn)物 (2)還原性強(qiáng)弱：還原劑還原產(chǎn)物 依據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，也能判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理，能否自發(fā)進(jìn)行。3.先后規(guī)律同一體系中，當(dāng)有多個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，強(qiáng)者優(yōu)先，總是氧化性強(qiáng)（還原性強(qiáng)）的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)。例如：（1）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2、I、Br溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先反應(yīng)，先后順序：

51、 ；（2）向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3、Cu2、H、Ag溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)?。S2、I、BrAg、Fe3、Cu2、H 4.守恒規(guī)律特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)，等于還原劑失電子總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平； 有關(guān)得失電子數(shù)目的計(jì)算?！纠}】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO 被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值（ ）A2 B5C4 D3【答案】B四氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1.基本原則（1）得失電子守恒 特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。 本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。（3）電荷守恒：對(duì)于離