高中化學(xué)必修一 專題1.2.1 電解質(zhì)的電離解析版

1、第一章 物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)第1課時(shí) 電解質(zhì)的電離一、選擇題1下列說法正確的是( )A電解質(zhì)能導(dǎo)電B其水溶液能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)C不能導(dǎo)電物質(zhì)就是非電解質(zhì)D物質(zhì)導(dǎo)電的條件是有能自由移動(dòng)的離子或有自由移動(dòng)的電子【答案】D【解析】A. 電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件為水溶液或熔融狀態(tài)，存在自由移動(dòng)的離子，電解質(zhì)本身并不一定導(dǎo)電，如固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B. 二氧化碳、氨氣其水溶液能導(dǎo)電，溶液中導(dǎo)電的離子不是他本身電離產(chǎn)生的，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.氫氣、氧氣等單質(zhì)，它們不能導(dǎo)電，但是它們也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 金屬和石墨導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)橛凶?/p>

2、由移動(dòng)的離子，D正確。答案選D。2下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）ANa2OBCl2CH2SO4DCO2【答案】D【解析】ANa2O是離子化合物，在熔融狀態(tài)下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+、O2-離子而能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；BCl2是單質(zhì)，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；CH2SO4是二元強(qiáng)酸，屬于電解質(zhì)，水溶液能夠?qū)щ?，C不符合題意；DCO2是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；在水溶液中CO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，H2CO3能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以H2CO3屬于電解質(zhì)，而

3、CO2屬于非電解質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。3下列說法正確的是A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)【答案】D【解析】A、硫酸鋇不溶于水但受熱熔化時(shí)可導(dǎo)電，故硫酸鋇是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、雖然二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，但在水溶液中能直接電離出自由移動(dòng)的離子不是二氧化碳，而是碳酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、硫酸在熔融時(shí)不能導(dǎo)電，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。4下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是AKNO3B乙醇C稀硫酸溶

4、液DFe【答案】A【解析】A項(xiàng)、KNO3溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；B項(xiàng)、乙醇溶于水和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、稀硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故本題選A。5下列敘述正確的是A氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與ClB溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多【答案】C【解析】A、電離過程在水分子作用下，錯(cuò)誤；B、只有電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的才是算，錯(cuò)誤；C、液態(tài)的氯化

5、氫不能發(fā)生電離，所以不導(dǎo)電，正確；D、導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱跟離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，錯(cuò)誤；答案選C。6下列電離方程式正確的是( )AH2SO4=H2+SO42-BCa(OH)2=Ca2+(OH)2-CAlCl3=Al+33Cl-1DAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-【答案】D【解析】AH2SO4電離生成H+和SO42-，電離方程式為H2SO4=2H+ SO42-，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BCa(OH)2電離生成Ca2+和OH-，電離方程式為Ca(OH)2=Ca2+2OH-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CAlCl3電離生成Al3+和Cl-，電離方程式為AlCl3=Al3+3Cl-，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；DAl2(SO4)3

6、電離生成Al3+和SO42-，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al33SO42-，D選項(xiàng)正確；答案選D。7下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A鹽酸BSO2CNH4NO3DNaOH【答案】B【解析】A. 鹽酸，能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A不合題意；B. SO2，水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C. NH4NO3，水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不合題意；D. NaOH，水溶液能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，D不合題意。故選B。8下列電離方程式正確的是( )AH2SO4=H2+SO42-BCa(OH)2=Ca2+(OH)2-CAlCl3=Al+33Cl-

7、1DAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-【答案】D【解析】AH2SO4電離生成H+和SO42-，電離方程式為H2SO4=2H+ SO42-，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BCa(OH)2電離生成Ca2+和OH-，電離方程式為Ca(OH)2=Ca2+2OH-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CAlCl3電離生成Al3+和Cl-，電離方程式為AlCl3=Al3+3Cl-，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；DAl2(SO4)3電離生成Al3+和SO42-，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al33SO42-，D選項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題9按要求填空(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式NaHSO4_ (NH4)2CO3_NaHCO3_(2)現(xiàn)有

8、以下物質(zhì)：NaCl溶液 干冰 液態(tài)HCl 銅 BaSO4固體 蔗糖Na2O NaOH固體 鹽酸 NH3 其中能夠?qū)щ姷氖莀(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_【答案】(1)NaHSO4= Na+H+SO (NH4)2CO3=2NH+CO NaHCO3= Na+HCO (2) 【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融條件下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融條件下都不能導(dǎo)電的化合物。 (1) 硫酸為強(qiáng)酸，NaHSO4電離方程式為：NaHSO4= Na+H+SO；(NH4)2CO3為鹽，電離方程式為：(NH4)2CO3=2NH+CO；碳酸為弱酸， NaHCO3電離方程式為：NaHCO3= Na+HCO；(2)NaCl溶液，存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但是是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；干冰，無(wú)自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)； 液態(tài)HCl，無(wú)自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)； 銅有自由移動(dòng)電子，能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；BaSO4固體，有離子，但是離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)； 蔗糖，無(wú)自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；Na2O，有離子，但是離子不能自由