課題溶液濃度

1、關(guān)于課題溶液的濃度第一張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 你知道下面瓶中標(biāo)簽是什么意思嗎？化學(xué)純 500mL 濃鹽酸(HCl) 含HCl 37 % 密度為1.18 g/cm3 下面我們就來學(xué)習(xí)溶液組成的表示方法。第二張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月藥品:水20mL 硫酸銅儀器:試管 滴管顏色:淡藍(lán) 藍(lán)色 深藍(lán)實(shí)驗(yàn)9-7第三張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月試管編號溶液顏色比較溶 劑質(zhì)量/g溶 質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g 溶 液 的濃稀123淺深最深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g 22g填寫實(shí)驗(yàn)記錄第四張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月分

2、析實(shí)驗(yàn)結(jié)論 對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）第五張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。噴灑農(nóng)藥第六張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月知識點(diǎn)一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比 。2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第七張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月公式推導(dǎo) 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶

3、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第八張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20.5g 22g0.5%2.4%9.1% 練一練： 在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填寫在下表中。第九張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)9-8兩杯溶液都是無色透明，怎樣比較溶液的稀濃？第十張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大

4、，溶液濃度越大固體溶解固體溶解10%20%第十一張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月討論某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是什么？表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:9第十二張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示) 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%第十三張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月注意：溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無溶入溶液的不計(jì)。溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。(必須分清溶質(zhì)

5、、溶劑與溶液)。 計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。不要忘記X100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。第十四張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月題型一 ：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 知識點(diǎn)二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量計(jì)算的依據(jù) ：第十五張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答： 配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24 kg氯化

6、鈉和126 kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg16%24kg150kg24kg126kg第十六張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 %解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2%第十七張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月【解】溶液質(zhì)量 = 溶液體積 溶液密度= 500mL 1.1g/cm3 = 550g溶質(zhì)質(zhì)量 = 550g 10% =

7、55g溶劑質(zhì)量 = 550g 55g = 495g答：需要?dú)溲趸c55g，水495g。練習(xí)：4（課本P45）配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液 （密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？ 練習(xí)：3（課本P45）某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液， 得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% = 20% 7g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 第十八張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度100g溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：

8、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質(zhì)。在T0C 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。第十九張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月題型二：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 計(jì)算的依據(jù) ：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度100g溶解度第二十張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 例2、已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g36g答：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%第二十一張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1：100C時(shí)，Na

9、Cl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。解：x = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或36g100g36g第二十二張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：2（課本P45）在20時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入 100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4g硝酸鉀固體 未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?所得溶液是20時(shí)硝酸鉀的 溶液； （填“飽和”或“不飽”）

10、20時(shí)硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。24%31.6g飽和第二十三張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 題型三 ：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算計(jì)算的依據(jù) ： 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量第二十四張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月例題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水？ 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計(jì)算的方程式？ 第二十五張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月提示：若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X 解法1：解：設(shè)稀

11、釋后溶液的質(zhì)量為X。50g 98 %=X 20 %X=245g水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要的水質(zhì)量是195g。第二十六張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月(50g+X ) 20 %提示：若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為X 解法2：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為X。50g 98%X=195g=答：需要的水質(zhì)量是195g。192第二十七張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g 98% = X 10%X = 980g需要水的質(zhì)量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的質(zhì)量為880g。練習(xí)：1（課本P45）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 稀

12、釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 第二十八張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月2有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一 增加溶質(zhì)設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x40gX5%+x=（40g+x）X10%）方法二 蒸發(fā)水分設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y40gX5%=（40gy）X10%解得 y=20g答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發(fā)掉20g水。解得 X=2.22g第二十九張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題4：100g 9.8%硫酸跟多少

13、克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略題型四： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 第三十張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月思考100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分（溶質(zhì)、溶劑、溶液）？ 解出此題的關(guān)鍵是什么？ 溶質(zhì)第三十一張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14、解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為X。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g XX = 19.6g6513g=98X= 19.6%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量10019.6g100g100%第三十二張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月【解】 ：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g20% = 14.6g練習(xí)：2（課本P45）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量 大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？ （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X73 4414

15、.6g X73 14.6g44 X=X = 8.8g體積 =質(zhì)量密度密度 =質(zhì)量體積二氧化碳的體積 = 8.8g1.977g/L = 17.4L答：CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為17.4L第三十三張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月3：6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為z Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x X= = 0.2g y= =9.8g z= =16

16、.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=9.8%第三十四張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=15.15%答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.15%。第三十五張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g10% X 10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = 答：

17、略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)第三十六張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月5： 26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%2011年四川中考題）解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。設(shè)鋅的質(zhì)量為X，Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H265 161 2X Y 0.2g65：X=2：0.2g X=6.5g161：Y=2：0.2g Y=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(26g-6.5g) / 26 g 100%=75%反應(yīng)后所得溶液

18、中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) 100%=15.1% 答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%第三十七張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月6將70g Na2CO3 溶液50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過濾得到115g溶液。請計(jì)算： （1）反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為_ 。 （2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%） 第三十八張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月題型五：結(jié)合溶解度曲線第三十九張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月2012硫酸鈉是一種重要的化工原料， 其溶解度曲線如圖所

19、示。 下列說法正確的是【 】 A、硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大 B、30時(shí)硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% C、40時(shí)硫酸鈉的溶解度為50g D、50時(shí)硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和 C例5：第四十張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月20081已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各 圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像 （不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是 C練習(xí)第四十一張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月20092“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯(cuò)誤的是 A氯化鈉易溶于水 B碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大

20、 C20時(shí)不可能制得相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液 D20時(shí)兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C第四十二張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月20103KCl是一種常用鉀肥，其溶解度如下表。下列說 法正確的是（ ）溫度0204060溶解度g27.634.040.045.5AKCI飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B20時(shí)，100 g KCl飽和溶液中含KCI 34.0 gC40時(shí)，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為400D60的KCl飽和溶液降溫至20，有晶體析出D第四十三張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月20114蔗糖是生活中常用的調(diào)味品， 其溶解度曲線如下圖。 下列說法正確的是【 】

21、A、蔗糖在熱水中的溶解度比 在冷水中的小 B、將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后 恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象 C、溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)一定增大 D、t1和t2時(shí)的兩份蔗糖溶液， 所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等 B第四十四張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 在家庭中自制汽水時(shí)需要在飲料中加入白糖、果汁、小蘇打（NaHCO3）、涼開水，還需加入檸檬酸。 （1）加入檸檬酸的目的是_； （2）飲用時(shí)，將瓶蓋打開，會(huì)有大量氣泡冒出， 原因是_； （3）飲用汽水后，往往易打嗝， 原因是_; 與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小體內(nèi)溫度高，溫度升高氣體溶解度減小課外實(shí)驗(yàn)：自制汽水第四十五張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液嗎？ 在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會(huì)看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水）情境引入第四十六張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月知識點(diǎn)三：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液第四十七張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的