2022年中考化學(xué)實驗綜合練習(xí)題

1、化學(xué)試驗綜合【學(xué)問點精析】1. 常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S 硫磺黃色固體,不溶于水；易溶于有機溶劑；二氧化碳CO2 固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大,固體干冰易升華；一氧化碳CO 煤氣無色、無味氣體、難溶于水,密度比空氣略小,有毒性；甲烷CH4 沼氣、坑氣無色、無味氣體,極難溶于水,密度小于空氣；乙醇C2H5OH 酒精無色透亮,具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體,可與水任意互溶；乙酸CH 3COOH 醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體,易溶于水,固體稱冰醋酸；氧化鈣CaO 生石灰白色固體,易吸水,有腐蝕性；氧化鐵Fe2O3 鐵銹、赤鐵礦紅色固體

2、,不溶于水；四氧化三鐵Fe3O4 磁鐵礦黑色固體,不溶于水；氫氧化鈉NaOH 火堿、燒堿、苛性鈉白色固體,極易溶于水,易潮解,有強腐蝕性；氫氧化鈣CaOH2熟石灰、 消石灰、 石灰水白色粉末狀固體,微溶于水,有腐蝕性；碳酸鈉Na2CO 3 純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體,易溶于水且吸濕結(jié)塊；碳酸鈉晶體Na 2CO310H2O 小蘇打無色晶體,易失水風(fēng)化；碳酸氫鈉NaHCO 3 白色晶體,易溶于水,但溶解度比Na2CO3 ??；氯化鈉NaCl 食鹽白色固體,不溶于水；碳酸鈣CaCO3 石灰石、大理石硫酸銅CuSO4藍礬、膽礬白色粉末狀固體,溶于水,其水溶液為藍色；硫酸銅晶體CuSO45H 2O 藍

3、色晶體；高錳酸鉀KMnO 4灰錳氧紫色有光澤晶體,溶于水,其水溶液為紫色；堿式碳酸銅Cu2OH 2CO3銅綠綠色粉末狀固體,不溶于水；氯化銀AgCl 自然產(chǎn)稱重晶石新制得為白色凝乳狀沉淀,不溶于稀硝酸；硫酸鋇BaSO4 白色固體,不溶于水,不溶于稀硝酸；氫氧化鐵FeOH 3新制得為紅褐色沉淀；氫氧化銅CuOH 2新制得為藍色沉淀；2. 幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)儲存方法白磷著火點低,易自燃,不跟水反應(yīng)放入冷水中濃硫酸易吸取空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內(nèi),瓶塞要嚴濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi),瓶塞要嚴濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi),瓶塞要嚴氧化鈣易吸水,易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固

4、體氫氧化鈉易潮解,易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中堿溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞密封；3. 物質(zhì)的檢驗（1）常見氣體的檢驗物質(zhì)檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)原理備注氧氣帶火星的木條伸入瓶中木條復(fù)燃點燃不純時CO2CO2點燃 產(chǎn)生淡藍色火焰；氫氣 火焰上方罩一冷而 燒杯壁上有水霧或點燃2H2O22H2O 干燥的燒杯；水珠生成；有爆鳴聲 燃著的木條伸入集 木條熄滅；二氧化碳氣瓶 石灰水變渾濁；CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O 加入澄清石灰水 點燃；一氧化碳 火焰上方罩一干燥 產(chǎn)生藍色火焰；點燃不純時燒杯； 燒杯壁無水珠；2COO2CO2 燒杯中注入澄清石 石灰水變渾濁；CaOH2+C

5、O2=CaCO3 +H2O 有爆鳴聲灰水； 點燃； 產(chǎn)生光明的藍色火甲烷 火焰上方罩一干燥焰； 燒杯壁有水珠；點燃不純時燒杯；CH4 2O2CO2 2H2O 燒杯中注入澄清石CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O 有爆鳴聲 石灰水變渾濁；灰水； 有刺激性氣味 使 藍 色 石 蕊 試 紙 變 用潤濕的藍色石蕊氯化氫紅；HCl=H+Cl試紙 在空氣中有白霧 AgNO 3 溶液產(chǎn)生白AgNO3HCl AgCl HNO3色沉淀； 通入 AgNO 3 溶液中氨氣 有特殊刺激性氣味； 有氨臭味；NH3H2ONH3 +H2O 利用潮濕的紅色石 潮濕石蕊試紙由紅蕊試紙；色變藍色；NH3H2O= NH4+OH

6、 燃著木條伸入集氣 木條熄滅；氮氣 瓶； 石灰水依舊澄清； 加入澄清石灰水（2）幾種重要物質(zhì)的檢驗物質(zhì)所用試劑檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實例酸（ H+）紫 色取少量酸于試管并加入幾滴石石蕊試劑由紫色石蕊試液蕊試液；變?yōu)榧t色；無 色取少量酸于試管并加入幾滴酚無色酚酞試液不堿 OH 變色；酚酞試液酞試液； pH 試紙蘸取少量酸滴在pH 試紙上；pH7 鹽酸及可溶性AgNO 3 試 取少量待測液于試管中產(chǎn) 生 不 溶 于 稀HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 3 氯化物劑和稀 HNO 3 滴入幾滴AgNO 3 試劑并滴HNO3的白色凝乳狀NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3（ Cl

7、）BaCl2試加稀 HNO 3沉淀；H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 取少量待測液于試管中硫酸生成不溶于稀及可溶性劑和稀 HNO 3 滴入幾滴 BaCl 2 試劑并滴加HNO3 的白色沉淀；Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl 硫酸鹽稀 HNO 3SO42 取少量待測固體或溶液于試管；碳酸鹽HCl 或稀加 入 幾 滴 稀HCl或 稀冒出氣泡,氣體CaCO3+HCl=CaCl2+CO2 +2H2O CO32 HNO3,澄清石HNO3；能使澄清石灰水變渾Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2 +H2O 灰水 將生成的氣體通入澄清石濁；CaOH2+CO2=CaCO3 +

8、H2O 灰水；銨鹽堿液堿 或 取少量待測固體或溶液于有 刺 激 性 氣NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3 +H2O 試管；體生成； 加入堿或堿液共熱；該 氣 體 使 濕NH4+ 紅 色 將產(chǎn)生的氣體接觸潮濕的潤的紅色石蕊試紙變NH 3.H2O=NH 4+OH石蕊試紙 紅色石蕊試紙；藍；4. 常見氣體的試驗室制取和物質(zhì)性質(zhì)的試驗（1）氣體的發(fā)生裝置（2）氣體的收集裝置 排水集氣法 向上排空氣集氣法 向下排空氣集氣法（集氣瓶口向下）；（3）氣體驗純與驗滿方法（4）試驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應(yīng)原理氣體O2藥品反應(yīng)原理氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀MnO 2 2KClO 3=2KC

9、l+3O 2 2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O2H2鋅粒、稀硫酸Zn+H 2SO4（?。?=ZnSO 4+H 2CO 2大理石或石灰石、稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H 2O+CO 25. 常見氣體雜質(zhì)的除法 氣體雜質(zhì) 方法或試劑H2 通過灼熱的氧化銅,然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣；CO 通過灼熱的氧化銅,然后再除去產(chǎn)生的 CO 2O2 通過酷熱的銅網(wǎng)；原理：2Cu+O 2 CuO CO 2 通過澄清石灰水或 NaOH 溶液；（后者吸取成效更好）H2Og 通過無水硫酸銅或濃硫酸；（后者在除水經(jīng)常用）HCl 通過 AgNO 3 溶液或 NaOH 等堿性溶液中（后者吸取成效好）

10、6. 常見物質(zhì)的分別和提純（1）過濾法（2）蒸發(fā)法（3）結(jié)晶法（4）沉淀法（5）氣化法（6）轉(zhuǎn)化法（7）溶解法（8）吸取法7. 課本上的重點試驗（1） 空氣中氧氣含量的測定（2） 燃燒的條件（3） 分子的運動（4） 水的組成（5） 驗證質(zhì)量守恒定律8. 要把握化學(xué)試驗基本操作,熟悉基本的化學(xué)儀器、明白其用途及使用時留意事項【解題方法指導(dǎo)】例 1 以下幾項操作中,正確選項（）A. 用氫氣仍原氧化銅時,通入氫氣立刻給氧化銅加熱,試驗終止時,撤掉氫氣后停止加熱；B. 點燃氫氣前肯定要檢驗氫氣的純度；C. 制取氧氣試驗終止時,先移去酒精燈,再把導(dǎo)管從水槽中取出；D. 皮膚上沾上濃硫酸,立刻用水沖洗；解

11、析： A 的操作錯誤,用氫氣仍原氧化銅時,應(yīng)先通入氫氣,過一會兒再給氧化銅加熱,目的是趕走 試管里的空氣, 防止引起爆炸； 當試驗終止時, 應(yīng)先停止加熱, 連續(xù)通入氫氣, 使銅在氫氣流中冷卻下來,再停止通入氫氣,目的在于防止銅在高溫下重新被空氣中的氧所氧化；B 的操作正確；由于氫氣為可燃性氣體；試驗測定,空氣里假如混入氫氣的體積達到總體積的 4%74.2%這個范疇,點燃時就會爆炸；因此,我們在使用氫氣時,要特殊留意安全；點燃氫氣前,肯定要檢 驗氫氣的純度；C 的操作錯誤；試驗室制取氧氣終止時,假如先移去酒精燈,再把導(dǎo)管從水槽中取出,會使水槽中的 水倒吸回試管,使試管炸裂；因此,應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽

12、里拿出來,然后再撤酒精燈；D 的操作錯誤；濃硫酸溶于水會放出大量的熱,因此皮膚上沾上濃硫酸,當接觸水時會放熱,進一步 腐蝕皮膚；正確的操作是先用布試去,再用大量的水沖洗；答案： B 中：例 2 除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)（不要求回收雜質(zhì)）,把適當?shù)脑噭?操作方法的序號寫在相應(yīng)的括號A. 加適量鹽酸,過濾 B. 加適量水,過濾,蒸發(fā) C. 加適量水,過濾 D. 加熱（或高溫灼燒）E. 加熱,加適量水,過濾 F. 加適量鹽酸,蒸發(fā) 碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（） 氯化鉀粉末中混有少量的碳酸鉀（ 氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（） 氫氧化鈉粉末中混有少量碳酸鈣（ 炭粉中混有少量的氧化銅（解析： 碳酸鈣難溶于水,而

13、碳酸鈉能溶于水,依據(jù)二者溶解性不同,即實行加適量水、過濾的方 法進行除雜和分別； 本組兩種物質(zhì)均能溶于水,因此不能用上法分別,可設(shè)計將碳酸鉀轉(zhuǎn)化為氯化鉀的方法,采納加 適量鹽酸、蒸發(fā)的方法除去所含有的雜質(zhì)；轉(zhuǎn)化的方程式如下：K 2CO 3+2HCl 2KCl+CO 2 +H2O 此題欲除去碳酸鈣,往往有人用溶解過濾法分別,這是不妥當?shù)?；由于氧化鈣不易溶于水,而且 溶于水的部分又會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣,這樣無法達到除雜的目的；很明顯可以利用高溫煅燒的方法使碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣；其反應(yīng)方程式為：CaCO3 高溫CaO + CO 2 此題可利用二者的溶解性不同來進行分別,但是僅僅實行溶于水,過濾的方法是不夠

14、的,仍必需 經(jīng)過蒸發(fā)得到氫氧化鈉固體； 本組如采納高溫加熱使碳仍原氧化銅的方法,雖然能除去氧化銅,但是生成的銅仍混在炭粉里,實際上是除了一種雜質(zhì)又帶入了另一種雜質(zhì),這種做法是錯誤的；可利用氧化銅能與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為能溶于水的氯化銅,而炭粉既不溶于水也不溶于鹽酸的性質(zhì)采納加適量鹽酸,過濾的方法除去雜質(zhì)；其反應(yīng)方 程式為： CuO+2HCl=CuCl 2+H2O 答案： C、F、D、B、A 啟示： 從上述幾組除雜題可以看出,除雜的方法可實行物理方法（即） 也可實行化學(xué)方法進行轉(zhuǎn)化,使加入的試劑跟雜質(zhì)反應(yīng)與原物質(zhì)不反應(yīng),使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或原有的物質(zhì),達到除雜的目的,但 留意肯定不能帶入新的雜質(zhì)；

15、【考點突破】【考點指要】化學(xué)試驗在中考試卷的比例約占總分的25%,且內(nèi)容逐年有所增加,重點學(xué)問的重現(xiàn)率很高,掩蓋率達到 40%以上；我們在化學(xué)試驗的復(fù)習(xí)中,不但要把握常用儀器的使用,化學(xué)試驗的基本操作、氣體的制 取、幾種有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的試驗裝置和物質(zhì)的檢驗等基本要求,更要留意提高試驗操作、設(shè)計和分析解決化學(xué)試驗問題的才能；對每個試驗要在深刻懂得其原理的基礎(chǔ)上,弄清操作原理要點、觀看方法、 摸索重點,以及化學(xué)試驗現(xiàn)象的描述（說理要科學(xué),表達要精確）；【典型例題分析】例 1 以下試驗設(shè)計方案中可行的是（）A. 用過濾的方法分別 NaCl 與 NaNO 3 的混合物B. 向某無色未知溶液中加入 BaC

16、l2 溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀,證明存在 SO42C. 將 H 2.O2 混合氣體通過盛有灼熱氧化銅的試管,以除去氫氣D. 用鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉解析： A 中 NaCl 與 NaNO 3 均易溶于水,不能通過過濾分別；B 中由可能存在Ag；C 加熱條件下H 2與 O2 會反應(yīng)且可能引起爆炸；D 因鎂粉和鋁粉可溶于鹽酸并與之反應(yīng)而除去；答案： D 說明： 試驗方案設(shè)計的綜合問題,要求把握各自的方法和要點；例 2 向盛有鎂、氧化銅和氫氧化鈉固體混合物的燒杯中,加入肯定量的稀硫酸,充分反應(yīng)后過濾,再向濾液中滴入幾滴酚酞試液,酚酞試液變成紅色,就濾液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 _；解析： 酚酞試液變成紅色說明 NaOH 溶液剩余,同時有 NaOH 與 H 2SO4 反應(yīng)生成的 Na2SO4；答案： NaOH 、 Na2SO4 說明： 可忽視反應(yīng)過程,直接從反應(yīng)本質(zhì)來分析問題；例 3 依據(jù)以下給出的試驗裝置圖,回答：CO.CuO尾氣大理石 澄清 石灰水濃鹽酸A B C D （1）試驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰混合加熱制取甲烷,可選用的發(fā)生裝置