物質(zhì)的組成與構(gòu)成(講義及答案)

1、第 頁物質(zhì)的組成與構(gòu)成(講義)一、知識(shí)點(diǎn)睛.物質(zhì)的組成與構(gòu)成(1)宏觀物質(zhì)由 組成，以水(H2O)為例：水由 和 組成。(2)微觀物質(zhì)由 或 或 直接構(gòu)成。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有、 三類，以鐵(Fe)為例：鐵由 構(gòu)成。由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)，以水(H2O)為例：水由 構(gòu)成；水分子由 和 構(gòu)成；1個(gè)水分子由 和 構(gòu)成。由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)，以氯化鈉(NaCl)為例：氯 化鈉由 和 構(gòu)成。.化學(xué)用語中數(shù)字的意義(1)化學(xué)符號前面的數(shù)字表示,如 2N、3CO2、4Na+0(2)元素符號右下角的數(shù)字(由分子構(gòu)成的物質(zhì))表示,如。2、H2O。(3)化學(xué)符號右上角的數(shù)字表示,如O2- NH4 0(4)化學(xué)符

2、號正上方的數(shù)字表小,如0.相對原子質(zhì)量(1)相對原子質(zhì)量 +(2)相對原子質(zhì)量Ar=原子實(shí)際質(zhì)量_ mm示.粒子結(jié)構(gòu)示意圖(1)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，表小原子；質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，表示陽離子；質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，表示陰離子。(2)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中： (核電荷數(shù))決定元素種類 決定元素的化學(xué)性質(zhì).元素周期表(1)每一格明確每一格各個(gè)部位代表的含義(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)。(2)元素的排列規(guī)律橫行(周期)：相同，原子序數(shù)(核電荷數(shù)) 遞增，最外層電子數(shù)遞增；縱行(族)： 相同，電子層數(shù)遞增。精講精練.從分子、原子、離子、元素的角度回答下列問題。(1)五氧化二

3、磷是由 組成的。(2)氫氣是由 構(gòu)成的，氫分子是由 構(gòu)成的，1個(gè)氫分子是由 構(gòu)成的。(3)氯化鉀是由 和 構(gòu)成的。.下列關(guān)于物質(zhì)組成與構(gòu)成的說法，正確的是()A.二氧化硫分子由硫元素和氧元素組成B.過氧化氫分子由氫分子和氧分子構(gòu)成C .氧氣和二氧化碳中都含有氧元素 D .五氧化二磷由磷原子和氧原子構(gòu)成.下列關(guān)于二氧化碳的說法，正確的是() A.二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質(zhì)組成的B.二氧化碳是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的C.二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的D. 1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)中：HeO2BaCl2Cu

4、NO2 Au K2SO4 H2O2(1)由分子直接構(gòu)成的是 (填序號，下同)；(2)由原子直接構(gòu)成的是 ;(3)由離子直接構(gòu)成的是 。.寫出下列化學(xué)用語中“ 2”表示的意義。2HC12CO2Mg2tSO4-+2Cuo.按照下列要求書寫化學(xué)用語。2個(gè)氯離子亞鐵離子2個(gè)硅原子3個(gè)氮分子(5)氧化鋁中鋁元素為+3價(jià) TOC o 1-5 h z .已知一種鉞原子的相對原子質(zhì)量為192,其核電荷數(shù)為77, 則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相差()A. 38 B. 77C. 115 D. 269.甲、乙兩原子質(zhì)量比為2:3,若甲的相對原子質(zhì)量為12,則 乙的相對原子質(zhì)量為()A. 9B. 18C. 24D. 2

5、7.已知碳、氧的相對原子質(zhì)量分別為12、16,若m個(gè)碳原子和 n個(gè)氧原子的質(zhì)量相等，則 m和n的大小關(guān)系為()A. mnB. mYB.原子的核外電子數(shù)：X=YC. Y和Z處于同一周期17.下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：1 H 氫1, 0082 He 氮4. 0033 L1 鋰6. 9414 Be鍍9.0125 B硼10. 817 N 氮14. 018 0 氧16 , 009 F 氟19. 0010 Ne 鼠20. 1811 Na 鈉22. 9913 A1 鋁26. 9814 Si 硅 28. 0916 S 硫32.0617 C1 氯35. 4518 Ar39, 95(1)表中不同種

6、元素最本質(zhì)的區(qū)別是 。(2)表中所示元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,表中所示元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(3)表中與所示元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是 (填元素名稱)。(4)表中達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有 (填元素符號)。(5)觀察上述元素周期表，硼原子和氟原子的 相 同； 氧原子和硫原子的 相 同。第 頁、知識(shí)點(diǎn)睛1.(1)元素氫元素 氧元素(2)分子原子離子金屬稀有氣體固態(tài)非金屬鐵原子水分子氫原子 氧原子2個(gè)氫原子1個(gè)氧原子鈉離子氯離子(1)微粒的個(gè)數(shù)1個(gè)分子中該原子的個(gè)數(shù)1個(gè)離子所帶的電荷數(shù)物質(zhì)中某元素或原子團(tuán)的化合價(jià)(1)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(1)=(2)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)(2)電子層數(shù)最外層電子數(shù)二、精講精練1.(1)磷元素和氧元素(2)氫分子氫原子2個(gè)氫原子(3)鉀離子氯離子2.(1)(2)(3)(1) 2個(gè)氫原子1個(gè)氯分子中含有2個(gè)氯原子1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷1個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷氧化銅中銅元素顯+2價(jià)(1) 2CL (2) Fe2+(3) 2Si3N2 7.8.A(2) 56 : 21 : 24A、C、DA Al3 CS2(1