高考復習之電化學復習

1、電化學復習一選擇題（共20小題）1H2S廢氣資源化的原理為：2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）H632kJmol1如圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（）A電極b為電池的負極B電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e4OHC電路中每流過4 mol電子，電池會產生632 kJ電能D每34 g H2S參與反應，有2 mol H+經質子膜進入正極區(qū)2某電化學裝置如圖所示，a、b分別接直流電源兩極。下列說法正確的是（）A溶液中電子從B極移向A極B若B為粗銅，A為精銅，則溶液中c（Cu2+）保持不變C若A、B均為石墨電極，則通電一段時間后，溶液pH增大D若B為粗銅，A為

2、精銅，則A、B兩極轉移的電子數相等3H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）H632 kJ/mol。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（）A電極a為電池的正極B電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H+4e2H2OC電路中每流過4mol電子，電池會產生632kJ熱能D22.4LH2S參與反應時，2molH+經質子交換膜進入正極區(qū)4下列關于如圖所示裝置的說法，正確的是（）A裝置中陰極處產生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍B裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連C裝置中電子由b極流向a極D裝置中的離子交換膜可以避免生

3、成的Cl2與NaOH溶液反應5某課題組以納米Fe2O3、金屬鉀和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體）作為兩極的電極材料制備鋰離子電池（電解質為一種能傳導Li+的高分子材料），通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現了對磁性的可逆調控。如圖，下列說法不正確的是（）A該電池不可以用NaOH溶液作為電解質溶液B放電時電池正極的電極反應式為Fe2O3+6e3O2+2FeC放電時電池的總反應為Fe2O3+6Li3Li2O+2FeD在放電過程中，通過電極材料Fe2O3轉化為Fe，實現對磁鐵的吸引6關于下列裝置的說法，正確的是（）A裝置中鹽橋內K+的移向ZnSO4溶液B裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能C若

4、裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，電鍍過程中溶液中的濃度基本保持不變D若裝置用于電解精煉銅，精煉過程溶液中Cu2+的濃度基本保持不變7鈉離子電池開始成為下一輪電池研究的重點，下圖是一種可充電鈉離子電池（電解質溶液Na2SO3溶液）工作示意圖。下列說法正確的是（）A電池放電時，Na+從a極區(qū)移動到b極區(qū)B電池放電時，b極區(qū)發(fā)生的反應是Na2NiFe（CN）6NaNiFe（CN）6+e+Na+C金屬鈉可以作為該電池的負極材料D離子交換膜也可以改成陰離子交換膜8一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的電池其原理如圖所示，該電池的電解質為6 molL1KOH溶液。下列說法中不正確的是（）A放電時電池負

5、極的電極反應為H22e+2OH2H2OB放電時K+移向正極C放電時鎳電極的電極反應為Ni（OH）2+OHeNiO（OH）+H2OD該反應過程中KOH溶液的濃度基本保持不變9鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖如圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時的總反應方程式為：Li2CoO2+xLiLiCoO2關于該電池的推論錯誤的是（）A放電時，Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)B放電時，負極反應為：xLixexLi+C為增強溶液的導電性，使用硫酸為電解質溶液D充電時，負極（C）上鋰元素被還原10有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為N

6、aOH，其中Ag2O極電極反應式為Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，根據上述反應式，下列說法正確的是（）A使用過程中，電子由Ag2O極經外路流向Zn極B使用過程中，溶液中氫氧根向Ag2O電極移動C使用過程中，電極正極溶液的pH增大D使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應112017年2月19日在第十三屆阿布扎比國際防務展上，采用先進的氫氧燃料電池系統(tǒng)的無人機，創(chuàng)造了該級別270分鐘續(xù)航的新世界記錄。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（）A通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應B堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動C正極的電極反應式為O2+2H2O+4e4OHD放電過程中堿性電解

7、液的OH的物質的量不變12如圖所示，下列說法正確的是（）A甲池通入 C2H5OH 的電極反應式為 C2H5OH+12e+3H2O2CO2+12H+B反應一段時間后，丙池中硫酸銅濃度不變。C當甲池中消耗標況下 224 mLO2 時，丙池中粗銅端減重 1.28gD乙池中生成白色物質，若將乙醇與氧氣互換，乙池中仍生成白色物質13銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述不正確的是（）A負極反應為：Zn2eZn2+B鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液C電池反應為：Zn+Cu2+Zn2+CuD在外電路中，電流從Zn極流向Cu極14某濃差電池工作原理如圖。下列說法不正確的是（）A負極的電極反應式：Ag+CleAgCl

8、BAg電極所處的電解質環(huán)境會影響其失電子能力C電池工作時，鹽橋中的K+向右移，NO3向左移D負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電池總反應為氧化還原反應15圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，下列關于該電池敘述不正確的是（）A染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應B正極電極反應式是：I3+2e3IC電池總反應是：2R+3II3+2RD電池工作時將太陽能轉化為電能16實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbsO4+2H2O，若制得Cl

9、2 0.050 mol，則電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（）A0.025 molB0.050 molC0.10 molD0.20 mol17全固態(tài)鋰硫電池能力密度高、成本低、其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS88Li2Sx（2x8）。下列說法不正確的是（）A石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性B電池工作時間越長，電極a極Li2S2的含量越高C電池充電時，a極發(fā)生的反應為：3Li2S8+2Li+2e4Li2S6D電池充電時，b極接外接電源的負極，每通過0.04mol電子b極增重0.28g182016年，Nature期刊報道了CH3OH、O2

10、在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如圖。下列說法正確的是 （）A電極B的電極方程式為O2+2e+H+HO2B電解質溶液中H+由電極B流向A極C電極A是負極，發(fā)生還原反應D外電路中通過3mol電子，生成CO211.2L19一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列說法不正確的是（）A反應CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4轉移6moleB電池工作時，CO32向電極A移動C電極A上H2參與的電極反應為：H22e2H+D電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e2CO3220一種新型的電池，總反應為：3Zn+2FeO42+8H2O2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH，其工作原

11、理如圖所示。下列說法不正確的是（）AZn極是負極，發(fā)生氧化反應B隨著反應的進行，溶液的pH增大C電子由Zn極流出到石墨電極，再經過溶液回到Zn極，形成回路D石墨電極上發(fā)生的反應為：FeO42+3e+4H2OFe（OH）3+5OH二填空題（共15小題）21如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現G的指針向右偏移此時A杯中的主要實驗現象是 ，D電極上的電極反應式為 一段時間后，再向B杯中加入適量的質量分數為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現G的指針向左偏移此時整套實驗裝置的總的離子方程式為 22如圖所示，U形管內盛

12、有100mL的溶液，按要求回答下列問題：（1）打開K2，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為 極，A極的電極反應式為 若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為 （2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現象是 ，Na+移向 極（填A、B）；B電極上的電極反應式為 ，總反應化學方程式是 （3）如果要用電解的方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是 （填“粗銅”或“純銅”），電極反應式是 ，反應一段時間后電解質溶液中Cu2+的濃度將會 （填“增大”、“減小”、“不變”）23（1）甲醇可作為燃料電池的原料

13、。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。：CH4 （g）+H2O （g）CO （g）+3H2 （g）H+206.0kJmol1：CO （g）+2H2 （g）CH3OH （g）H129.0kJmol1CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為 。（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程：寫出陽極電極反應式 。寫出除去甲醇的離子方程式 。（3）寫出以NaHCO3溶液為介質的Al空氣原電池的電極反應式負極

14、 。24甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H+260kJmol1已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H566kJmol1則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為 ；（2）如圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置實現鐵棒上鍍銅a處應通入 （填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應式是 ；電鍍結束后，裝置中KOH溶液的濃度 （填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置中Cu2+的物質的量濃

15、度 ；電鍍結束后，裝置溶液中的陰離子除了OH以外還含有 ；在此過程中若完全反應，裝置中陰極質量變化12.8g，則裝置中理論上消耗氧氣 L（標準狀況下）25化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景現用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：（1）對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是 （填代號）Aa電極是負極，OH移向負極Bb電極的電極反應為：O2+2H2O+4e4OHC電池總反應式為：2H2+O22H2OD電解質溶液的pH保持不變E氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池

16、內的新型發(fā)電裝置（2）上圖裝置中盛有100mL 0.1molL1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，此時圖中裝置中溶液的pH （溶液體積變化忽略不計）26（1）據報道以硼氫化合物NaBH4（H的化合價為1價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖1所示寫出該電池放電時負極的電極反應式： （2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑已知：N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H534kJmol1H2O2（l）H2O（l）+O2（g）H98.6kJmol1寫出常溫下，

17、N2H4（l） 與 H2O2（l）反應生成N2和H2O的熱化學方程式 （3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖2所示）電解稀硫酸制得圖中陰極為 （填“A”或“B”）若C處通入O2，則A極的電極反應式為： （4）向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發(fā)生反應 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是 （選填編號）Av正（H2O）v逆（H2）B容器中氣體的壓強不再發(fā)生改變CH2O的體積分數不再改變D容器中CO2和H2的物質的量之比不再發(fā)生改變E容器中氣體的密度不再發(fā)生改變（5）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中，加入0.4molCO2和0.4m

18、ol的H2，反應中c（H2O）的變化情況如圖3所示，T1時反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）第4分鐘達到平衡在第5分鐘時向體系中同時再充入0.1molCO和0.1molH2（其他條件不變），請在右圖中畫出第5分鐘到9分鐘c（H2O）濃度變化趨勢的曲線27如圖所示的裝置中，A、B均為石墨電極回答下列問題：（1）裝置甲中的能量轉化形式是 （2）寫出Zn電極上發(fā)生的電極反應式 （3）寫出乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式 （4）實驗開始前，將等質量的Zn電極和Cu電極插入甲裝置中，工作一段時間后，將電極取出、洗凈、烘干，稱量發(fā)現兩電極質量相差0.15g，如果在乙裝置中可收集到的氣體為純凈

19、物，則其體積為 L（標準狀況）282008年北京奧運會出現了中國自己生產的燃料電池汽車，作為馬拉松領跑車和電視拍攝車，該車裝著“綠色心臟”質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示試回答：（1）通入氧氣的電極發(fā)生 反應（“氧化”或“還原”），通入氫氣的電極為 極（“正”、“負”、“陰”或“陽”）；（2）電池工作時，正極的電極反應式為 ；（3）在質子交換膜兩側，質子的運動方向是 （填序號）a從左往右 b從右往左29如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色試回答下列問題：（1）在電源中，B電極為 極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為 極（2）在甲裝

20、置中，石墨（C）電極上發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是： （3）丙裝置在通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應式是 （4）如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為 L30A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子為Na+、Ag+、NO3、SO42、Cl，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了10.8克常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示據此回答下列問題：（1）M為電源的 極（填寫“正”或“負”）

21、，甲、乙兩個燒杯中的電解質分別為 、 （填寫化學式）（2）計算電極f上生成的氣體為 mol（3）寫出乙燒杯中的電解的離子反應方程式： （4）如果電解過程中乙溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ （5）若經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加54g，要使丙恢復到原來的狀態(tài)，操作是 31CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產中常見的一種試劑某同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究（1）圖一是根據反應Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 設計成的鋅銅原電池電解質溶液甲是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是 （2）圖二中，是甲烷燃料電池（電解質溶液為K

22、OH溶液）的結構示意圖，該同學想在中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是 （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是 32甲醇空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）其工作原理如示意圖：負極的電極反應式為 33膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下（1）A裝置是 ，B裝置是 （填“原電池”或“電解池”）（2）A裝置中，a電極為的 極，其電極反應為 （3）d電極上的反應式為 34如圖所示，U形管內盛有100mL的CuSO4

23、溶液，按要求回答下列問題：（1）若A極材料是為Zn，B極材料是為石墨，打開K2，合上K1，則A極為 極，SO42移向 極（填“A”或“B”）（2）若A、B極材料都為石墨，打開K1，合上K2反應一段時間后，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，A、B兩極收集到氣體的體積（標準狀況下）都為560mL，則原CuSO4溶液的物質的量濃度為 molL1（3）如要用電解方法精煉粗銅，則A、B電極都要更換，其中A的材料應換成 ，打開K1，合上K2，反應一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）35如圖是一個電化學過程的示意圖請回答下列問題：（1）圖中甲池的名稱 （填“原電池”“電解池

24、”或“電鍍池”）（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： （3）乙池中反應的化學方程式為 ，當乙池中B極的質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為 L（標準狀況下），此時丙池中 電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是 （填序號）AMgSO4溶液 BCuSO4溶液 CNaCl溶液 DAgNO3溶液三實驗題（共2小題）36電化學原理在生產生活中應用十分廣泛請回答下列問題：（1）通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示固體電解質中O2向 極移動（填“正”或“負”）寫出V2O5電極的電極反應式： （2）如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置是

25、一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器裝置I中離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr負極區(qū)電解質為 （用化學式表示）家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應的離子方程式為 閉合開關K，當有0.04mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下體積為 mL（3）金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”在測定礦石中釩的含量時有如下操作：用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液完成滴定過程的離子反應方程式，方框內填數字，短線上填物質的化學式或離子符號VO2+H2C2O4+ VO2+CO2+

26、 當收集到標準狀況下氣體11.2升時，電子轉移的數目為 37現需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產生的氫氣的體積（約6 mL）和檢驗氯氣的氧化性（不應將多余的氯氣排入空氣中）。（1）試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接 ，B接 。（2）鐵棒接直流電源的 極；碳棒上發(fā)生的電極反應為 。（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現象是 。（4）假定裝入的飽和食鹽水為50 mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得的氫氣為5.6 mL（已折算成標準狀況）時，溶液的pH為 。（5）工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，如上圖圖2，該離子交換膜是

27、（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，溶液A是 （填溶質的化學式）四解答題（共3小題）38如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為 （2）裝置2中的石墨是 極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為 （3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反應一段時間后，停止通電向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅電源的M端為 極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為 乙燒杯中電解反應的離子方程式為 停止電解，取

28、出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為 mL39氫能是最重要的新能源儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一（1）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO3，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為 ，消耗1molNaBH4時轉移電子數為 （2）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫（g）（g）+3H2（g）在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amolL1，平衡時苯的濃度為bmolL1，該反應的平衡常數K （3）一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）導線

29、中電子轉移方向為 （用AD或DA表示）生成目標產物的電極反應式為 該儲氫裝置的電流效率 （生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數100%，計算結果保留小數點后1位；提示：D電極除生成目標產物外還有H2產生）40如圖裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質量減少6.5g時，N上質量增加 g；此時，所有電極上總共收集到的氣體的總體積為 L（換算成標準狀況下的體積）電化學復習答案與試題解析一選擇題（共20小題）1H2S廢氣資源化的原理為：2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）H632kJmol1如圖

30、為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（）A電極b為電池的負極B電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e4OHC電路中每流過4 mol電子，電池會產生632 kJ電能D每34 g H2S參與反應，有2 mol H+經質子膜進入正極區(qū)【分析】2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O反應，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應即電極a為負極，電極反應為2H2S4eS2+4H+，正極O2得電子發(fā)生還原反應即電極b為正極，反應為O2+4H+4e2H2O，電流從正極流向負極，據此分析解答。解：A負極H2S失電子發(fā)生氧化反應即電極a為負極，故A錯誤；B正極O2得電子發(fā)生還原反應即電極b為正極，反

31、應為O2+4H+4e2H2O，故B錯誤；C電路中每流過4 mol電子，則消耗1mol氧氣，該裝置不能將將化學能完全轉化為電能，電池電池會產生少于632 kJ的電能，故C錯誤；D根據反應：2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l），每34 g即1mol H2S參與反應，電路中通過2mol電子時，有2mol H+經質子膜進入正極區(qū)，故D正確；故選：D。2某電化學裝置如圖所示，a、b分別接直流電源兩極。下列說法正確的是（）A溶液中電子從B極移向A極B若B為粗銅，A為精銅，則溶液中c（Cu2+）保持不變C若A、B均為石墨電極，則通電一段時間后，溶液pH增大D若B為粗銅，A為精銅，則A、B兩極

32、轉移的電子數相等【分析】.A電解池和原電池中電子不下水，離子不上岸；B若B為粗銅，A為精銅，電解質溶液為硫酸銅溶液，這套裝置就是電解精煉銅的裝置，因為粗銅中有鐵鋅等雜質，則溶液中c（Cu2+）略有減小；C電解不活潑金屬的含氧酸鹽，是放氧生酸型，溶液pH減??；D電荷守恒。解：A電子不下水，離子不上岸，溶液中Cu2+從B極移向A極，故A錯誤；B若B為粗銅，A為精銅，電解質溶液為硫酸銅溶液，這套裝置就是電解精煉銅的裝置，因為粗銅中有鐵鋅等雜質，則溶液中c（Cu2+）略有減小，故B錯誤；C電解不活潑金屬的含氧酸鹽，是放氧生酸型，2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，溶液pH減小，故C錯誤；D根據電荷

33、守恒，A、B兩極轉移的電子數相等，故D正確；故選：D。3H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）H632 kJ/mol。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（）A電極a為電池的正極B電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H+4e2H2OC電路中每流過4mol電子，電池會產生632kJ熱能D22.4LH2S參與反應時，2molH+經質子交換膜進入正極區(qū)【分析】原電池將化學能轉化為電能，原電池總反應式為：2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O，a電極上H2S失電子發(fā)生氧化反應，b電極上O2得電子發(fā)生還原反

34、應，電極a為負極，電極b為正極，負極電極反應式為：2H2S（g）4eS2（s）+4H+，正極電極反應式為：O2+4H+4e2H2O。解：A由2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O反應可知，H2S失電子發(fā)生氧化反應，則電極a為電池的負極，故A錯誤；B電極b上O2得電子發(fā)生還原反應，電極反應是為：O2+4H+4e2H2O，故B正確；C電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學能轉化為電能，所以電池內部幾乎不放出能量，故C錯誤；D.1molH2S參與反應，有2molH+經質子膜進入正極區(qū)，但22.4L H2S的物質的量不一定是1mol，故D錯誤。故選：B。4下列關于如圖所示

35、裝置的說法，正確的是（）A裝置中陰極處產生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍B裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連C裝置中電子由b極流向a極D裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應【分析】A、裝置是電解池，陰極是陽離子得到電子發(fā)生還原反應；B、裝置待鍍制品和電源負極相連做電解池的陰極；C、裝置是原電池，電子流向是從負極經導線流向正極；D、裝置離子交換膜允許離子通過，氯氣不能通過；解：A、裝置是電解池，陰極是溶液中陽離子得到電子發(fā)生還原反應，應是銅離子得到電子生成銅，故A錯誤；B、裝置待鍍制品和電源負極相連做電解池的陰極；故B錯誤；C、裝置是原電池，電子流向是從負極經導線流向正極，即

36、從a極流向b極，故C錯誤；D、裝置中的離子交換膜允許離子通過，氯氣不能通過，可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應，故D正確；故選：D。5某課題組以納米Fe2O3、金屬鉀和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體）作為兩極的電極材料制備鋰離子電池（電解質為一種能傳導Li+的高分子材料），通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現了對磁性的可逆調控。如圖，下列說法不正確的是（）A該電池不可以用NaOH溶液作為電解質溶液B放電時電池正極的電極反應式為Fe2O3+6e3O2+2FeC放電時電池的總反應為Fe2O3+6Li3Li2O+2FeD在放電過程中，通過電極材料Fe2O3轉化為Fe，實現對磁

37、鐵的吸引【分析】由圖可知該電池充放電時的反應為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，則放電時負極反應式為LiexLi+，正極反應式為Fe2O3+6Li+6e3Li2O+2Fe，充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，以此解答該題。解：A鋰和水發(fā)生反應，所以不可以用NaOH溶液為電解質溶液，故A正確；B正極發(fā)生還原反應，Fe2O3得電子被還原，所以放電時電池正極的電極反應式為Fe2O3+6Li+6e3Li2O+2Fe，故B錯誤；C放電時電池的總反應為Fe2O3+6Li3Li2O+2Fe，故C正確；D磁鐵的主要成分是Fe3O4，可吸引鐵，不可吸引Fe2O3，故D正確。故選：B

38、。6關于下列裝置的說法，正確的是（）A裝置中鹽橋內K+的移向ZnSO4溶液B裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能C若裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，電鍍過程中溶液中的濃度基本保持不變D若裝置用于電解精煉銅，精煉過程溶液中Cu2+的濃度基本保持不變【分析】A原電池中陽離子移向正極；B原電池是將化學能轉化為電能的裝置；C裝置為電解池，若改為電鍍池，則鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，含有鍍層金屬鹽溶液做電鍍液；D電解精煉時，陽極上比銅活潑的金屬也放電，陰極上只有銅離子放電。解：AZn比銅活潑為負極，Cu為正極，K+移向CuSO4溶液，故A錯誤；B為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，故B錯誤；C裝置為電解池，若裝置用

39、于鐵棒鍍銅，N為陽極，M為陰極，若改為電鍍池，則鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，含有鍍層金屬鹽溶液做電鍍液，則N極為銅棒，銅失去電子生成銅離子，陰極溶液中銅離子得到電子生成銅，電鍍過程中溶液中的濃度基本保持不變，故C正確；D電解精煉時，陽極上比銅活潑的金屬也放電，陰極上只有銅離子放電，所以溶液中的Cu2+濃度減小，故D錯誤；故選：C。7鈉離子電池開始成為下一輪電池研究的重點，下圖是一種可充電鈉離子電池（電解質溶液Na2SO3溶液）工作示意圖。下列說法正確的是（）A電池放電時，Na+從a極區(qū)移動到b極區(qū)B電池放電時，b極區(qū)發(fā)生的反應是Na2NiFe（CN）6NaNiFe（CN）6+e+Na+C金屬鈉

40、可以作為該電池的負極材料D離子交換膜也可以改成陰離子交換膜【分析】根據圖知，放電時，b電極上二價Fe失電子生成三價Fe，發(fā)生氧化反應，則為負極，a為正極，A放電時，金屬陽離子向正極移動；B放電時，b電極上二價Fe失電子生成三價Fe，為負極；CNa能和水反應生成NaOH和氫氣；D陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。解：根據圖知，放電時，b電極上二價Fe失電子生成三價Fe，發(fā)生氧化反應，則為負極，a為正極，A放電時，金屬陽離子向正極移動，所以Na+從負極b極區(qū)移向正極a極區(qū)，故A錯誤；B根據圖片知，放電時，b電極上二價Fe失電子生成三價Fe，化合價升高、失去電子、發(fā)生氧化反

41、應，則b電極為負極，a電極為正極，負極電極反應為Na2NiFe（CN）6eNaNiFe（CN）6+Na+，故B正確；CNa能和水反應生成NaOH和氫氣，則負極上二價鐵不能發(fā)生氧化反應，所以不能用Na作負極材料，故C錯誤；D陽離子交換膜只允許陽離子通過，不可以用陰離子交換膜，否則Na+從無法負極b極區(qū)移向正極a極區(qū)，故D錯誤；故選：B。8一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的電池其原理如圖所示，該電池的電解質為6 molL1KOH溶液。下列說法中不正確的是（）A放電時電池負極的電極反應為H22e+2OH2H2OB放電時K+移向正極C放電時鎳電極的電極反應為Ni（OH）2+OHeNiO（OH）

42、+H2OD該反應過程中KOH溶液的濃度基本保持不變【分析】根據圖片中電子流向知，放電時，碳電極是負極，電極反應式為H2+2OH2e2H2O，鎳電極是正極，反應式為NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH，以此解答該題。解：A放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2+2OH2e2H2O，故A正確；B放電時，該電池為原電池，正極上NiO（OH）得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液中陽離子向正極移動，所以鉀離子向Ni電極移動，故B正確；C放電時，正極上NiO（OH）得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH，故C錯誤；D總反應式為2NiO（OH）+H

43、22Ni（OH）2，可知該反應過程中KOH溶液的濃度基本保持不變，故D正確。故選：C。9鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖如圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時的總反應方程式為：Li2CoO2+xLiLiCoO2關于該電池的推論錯誤的是（）A放電時，Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)B放電時，負極反應為：xLixexLi+C為增強溶液的導電性，使用硫酸為電解質溶液D充電時，負極（C）上鋰元素被還原【分析】A、原電池中，陽離子移向正極；B、原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應；C、根據鋰可與硫酸反應分析；D、電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應。解：

44、A、放電時，是原電池的工作原理，在原電池中，陽離子Li+移向正極，故A正確；B、放電時，是原電池的工作原理，原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應，即xLixexLi+，故B正確；C、電解貭溶液不能是硫酸，否則鋰電極會與硫酸反應，故C錯誤；D、充電時，屬于電解池的工作原理，電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應，即鋰元素被還原，故D正確；故選：C。10有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為NaOH，其中Ag2O極電極反應式為Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，根據上述反應式，下列說法正確的是（）A使用過程中，電子由Ag2O極經外路流向Zn極B使用過程中，溶液中氫氧根向Ag2O電極移動C

45、使用過程中，電極正極溶液的pH增大D使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為NaOH，電極反應為：Zn+2OH2eZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，則Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極，以此解答該題。解：A由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，被氧化，為原電池的負極，則正極為Ag2O，原電池中電子從負極流向正極，即從鋅經導線流向Ag2O，故A錯誤；B原電池工作時，陰離子想負極移動，故B錯誤；C正極發(fā)生Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，生成氫氧根離

46、子，則pH增大，故C正確；D鋅為負極，發(fā)生氧化反應，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應，故D錯誤。故選：C。112017年2月19日在第十三屆阿布扎比國際防務展上，采用先進的氫氧燃料電池系統(tǒng)的無人機，創(chuàng)造了該級別270分鐘續(xù)航的新世界記錄。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（）A通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應B堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動C正極的電極反應式為O2+2H2O+4e4OHD放電過程中堿性電解液的OH的物質的量不變【分析】氫氧燃料電池工作時，是把化學能轉變?yōu)殡娔?，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H22e+2OH2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式

47、為O2+2H2O+4e4OH，陽離子向正極移動，由此分析解答。解：A、該電池工作時化學能轉化為電能，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；B、陽離子向正極移動即通入氧氣的一極移動，故B錯誤；C、通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O2+2H2O+4e4OH，故C正確；D、由圖可知，氫氧燃料電池放電過程中，總反應為氫氣和氧氣反應生成水從負極邊上排除，則堿性電解液的OH的物質的量不變，故D正確；故選：B。12如圖所示，下列說法正確的是（）A甲池通入 C2H5OH 的電極反應式為 C2H5OH+12e+3H2O2CO2+12H+B反應一段時間后，丙池中硫酸銅濃度不變。C當甲池中消

48、耗標況下 224 mLO2 時，丙池中粗銅端減重 1.28gD乙池中生成白色物質，若將乙醇與氧氣互換，乙池中仍生成白色物質【分析】甲池中能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，屬于原電池，通入乙醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，則乙池石墨為陽極，Ag為陰極，丙池粗通為陽極，純銅為陰極，A甲池為燃料電池，通入燃料的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應；B丙池為電解池，粗通為陽極，純銅為陰極，陽極上活潑性比銅強的金屬先失電子，陰極上只有銅離子得電子；C丙池陽極上活潑性比銅強的金屬先失電子；D乙池中石墨為陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應，Ag為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，同時生成氫氧化鎂沉淀，若將乙醇與氧氣

49、互換，石墨為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，同時還生成氫氧化鎂沉淀。解：A甲池為燃料電池是原電池，負極是乙醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為 C2H5OH12e+16OH2CO32+11H2O，故A錯誤；B陽極上活潑性比銅強的金屬先失電子，陰極上只有銅離子得電子，由于兩極上得失電子守恒，所以溶解的Cu與生成的Cu不相同，則溶液中銅離子濃度減小，故B錯誤；C丙池陽極上活潑性比銅強的金屬先失電子，所以無法計算粗銅端減重，故C錯誤；D乙池中石墨為陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應，Ag為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，同時生成氫氧化鎂沉淀，若將乙醇與氧氣互換，石墨為陰極，氫離子得電子發(fā)生

50、還原反應，同時還生成氫氧化鎂沉淀，所以若將乙醇與氧氣互換，乙池中仍生成白色物質，故D正確。故選：D。13銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述不正確的是（）A負極反應為：Zn2eZn2+B鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液C電池反應為：Zn+Cu2+Zn2+CuD在外電路中，電流從Zn極流向Cu極【分析】該裝置符合原電池構成條件，所以屬于原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn2eZn2+、正極反應式為Cu2+2eCu；放電時，外電路中，電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，以此解答該題。解：A負極發(fā)生氧化反應，反應式為 Zn2eZn2+，故A正確；B原電

51、池工作時，陰離子向負極移動，故B正確；C反應的實質為鋅與銅離子的置換反應，則電池反應為：Zn+Cu2+Zn2+Cu，故C正確；D電流由正極經外電路流程負極，故D錯誤。故選：D。14某濃差電池工作原理如圖。下列說法不正確的是（）A負極的電極反應式：Ag+CleAgClBAg電極所處的電解質環(huán)境會影響其失電子能力C電池工作時，鹽橋中的K+向右移，NO3向左移D負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電池總反應為氧化還原反應【分析】負極Ag失去電子，與Cl結合生成AgCl，電極反應式為Ag+CleAgCl，正極Ag+得到電子生成Ag，即Ag+eAg，濃差電池總反應分Ag+ClAgCl，電池工作時，外電路

52、：電子由負極經導線進入正極，電流由正極流向負極，內電路：陽離子移向正極，陰離子移向負極，據此分析解答。解：A負極Ag失去電子，與Cl結合生成AgCl，電極反應式為Ag+CleAgCl，故A正確；B負極Ag失去電子，與Cl結合生成難溶性AgCl，促使Ag反應加快，金屬Ag的活潑性較差，若Ag+不能轉化為沉淀，則Ag失電子能力減弱，所以Ag電極所處的電解質環(huán)境會影響其失電子能力，故B正確；C電池內電路中：電流由正極流向負極，即電池工作時，鹽橋中的K+向右移動到正極，NO3向左移動到負極，故C正確；D負極Ag/AgCl發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ag+CleAgCl，正極Ag發(fā)生還原反應，電極反應式為

53、Ag+eAg，濃差電池工作原理總反應分Ag+ClAgCl，為非氧化還原反應，故D錯誤；故選：D。15圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，下列關于該電池敘述不正確的是（）A染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應B正極電極反應式是：I3+2e3IC電池總反應是：2R+3II3+2RD電池工作時將太陽能轉化為電能【分析】根據圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應，ReR+，正極電極發(fā)生還原反應，電極反應式是：I3+2e3I，總反應為：2R+I33I+2R+，據此回答。解：A、根

54、據圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應ReR+，故A正確；B、正極電極發(fā)生還原反應，電極反應式是：I3+2e3I，故B正確；C、正極和負極反應相加可以得到總反應：2R+I33I+2R+，故C錯誤；D、太陽能電池工作時，將太陽能轉化為電能，故D正確。故選：C。16實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbsO4+2H2O，若制得Cl2 0.050 mol，則電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（）A0.025 molB0.050 molC0.10 molD0.20 mol【分析】根據電解過程中電荷守恒找出氯氣

55、和硫酸的關系式，根據氯氣計算硫酸的消耗量。解：設生成0.050摩氯氣需轉移的電子為xmol。2Cl2eCl2 2mol 1mol x 0.050mol解得x0.1mol，設消耗硫酸的物質的量為ymol，放電時，鉛蓄電池的電池反應式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O 轉移電子 2mol 2mol y 0.1moly0.1mol所以消耗硫酸 0.1mol，故選：C。17全固態(tài)鋰硫電池能力密度高、成本低、其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS88Li2Sx（2x8）。下列說法不正確的是（）A石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性B電池工作

56、時間越長，電極a極Li2S2的含量越高C電池充電時，a極發(fā)生的反應為：3Li2S8+2Li+2e4Li2S6D電池充電時，b極接外接電源的負極，每通過0.04mol電子b極增重0.28g【分析】根據電池反應16Li+xS88Li2Sx（2x8）可知負極鋰失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：LieLi+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應：S8+2eS82，S82+2Li+Li2S8，3Li2S8+2Li+2e4Li2S6，2Li2S6+2Li+2e3Li2S4，Li2S4+2Li+2e2Li2S2，根據電極反應式結合電子轉移進行計算。解：A硫作為不導電的物質，導電性非常差，而石墨烯的特性是

57、室溫下導電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性，故A正確；B由圖可知，放電時，a極硫原子得電子逐漸由Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2，放電時間越長電池中的Li2S2量就會越高，故B正確；C據分析可知a是正極，正極可發(fā)生反應：4Li2S62e3Li2S8+2Li+，故C錯誤；D充電時a為陽極，b是陰極，電池充電時，b極反應為：Li+eLi，當外電路流過0.04mol電子時，生成鋰為0.04mol，b極增加的質量為0.04mol7g/mol0.28g，故D正確；故選：C。182016年，Nature期刊報道了CH3OH、O2在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如圖。下列說法正

58、確的是 （）A電極B的電極方程式為O2+2e+H+HO2B電解質溶液中H+由電極B流向A極C電極A是負極，發(fā)生還原反應D外電路中通過3mol電子，生成CO211.2L【分析】根據圖知，通入CH3OH的一極A為負極，失去時電子發(fā)生氧化反應，反應為CH3OH6e+H2OCO2+6H+，B極為正極，得電子發(fā)生還原反應，反應為O2+2e+H+HO2，陽離子向正極移動，據此分析解答。解：AB極為正極，得電子發(fā)生還原反應，反應為O2+2e+H+HO2，故A正確；B陽離子向正極移動，則電解質溶液中H+由A極流向B極，故B錯誤；C通過以上分析知，A為負極，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D沒有說明是否在標況下，無法計

59、算氣體體積，故D錯誤；故選：A。19一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列說法不正確的是（）A反應CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4轉移6moleB電池工作時，CO32向電極A移動C電極A上H2參與的電極反應為：H22e2H+D電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e2CO32【分析】甲烷和水經催化重整生成CO和H2，反應中C元素化合價由4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負極反應，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32，以此解答該題。解：A反應CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價由4價升高到+2價，H元素化合價

60、由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉移6mol電子，故A正確；B電池工作時，CO32向負極移動，即向電極A移動，故B正確；C電解質沒有OH，負極電極A反應為H2+CO+2CO324eH2O+3CO2，故C錯誤；DB為正極，正極為氧氣得電子生成CO32，反應為O2+2CO2+4e2CO32，故D正確；故選：C。20一種新型的電池，總反應為：3Zn+2FeO42+8H2O2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）AZn極是負極，發(fā)生氧化反應B隨著反應的進行，溶液的pH增大C電子由Zn極流出到石墨電極，再經過溶液回到Zn極，形成回路D石墨電極上發(fā)生的