四川省廣安市2021-2022學年高三上學期零診理科綜合化學試題【含答案】

1、四川省廣安市2021-2022學年高三上學期零診理科綜合化學試題題號一二三四五六總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、單選題1化學是人類進步的階梯，與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法不正確的是A華為麒麟9000是首款整合雙5納米制程工藝的芯片，其制造與高純硅有關B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現碳的循環(huán)利用C四川三星堆遺址“上新”，黃金面具、青銅器等文物驚艷現世，3000 年前的古蜀文明在社會和考古界引起巨大反響。這些黃金面具、青銅器均為純金屬。D目前已經在全國廣泛開展“新冠滅活疫苗”接種，這些疫苗儲存運輸時需

2、要冷藏。2我國中草藥文化源遠流長。某種中藥活性成分的酸性水解產物之一結構如圖。下列關于該物質的說法正確的是A分子式為C10H8O4B所有原子處于同一平面C結構中含有3種官能團D能發(fā)生取代、氧化反應3用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是A用圖甲裝置干燥NH3B用圖乙所示裝置灼燒碎海帶C用圖丙所示裝置吸收多余的Cl2尾氣D用圖丁的裝置制備Fe(OH)3膠體4設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A標準狀況下，22.4L H2O含有電子數為10NAB56g Fe與足量Cl2完全反應，轉移的電子數為2 NAC密閉容器中2molSO2與lmolO2充分反應后生成SO3分子數為2

3、NAD1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的H+數目為0.01 NA5W、 X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10； X是短周期元素中原子半徑最大的元素(不考慮稀有氣體的原子半徑)； Y的單質呈淡黃色，常見于火山口附近。下列說法不正確的是A氧化物的水化物酸性： YZB簡單離子半徑：XWZC簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： WYDW與X可形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物6科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質造成的污染，主要包括電化學過程和化學過程，原理如下圖所示，下列說法準確的是A該裝置將化學能轉化為電能BN極發(fā)

4、生還原反應，接電源的負極C電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co2+D陽極區(qū)消除甲醇的反應為：CH3OH+Co3+=CO2+Co2+7廣安市某中學的化學課外興趣小組，利用手持技術，進行了酸堿中和滴定實驗： 25C時，向10.00mL 0.10mol/LCH3COOH溶液中，逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液，通過pH傳感器，在電腦上得到了pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A25C時，CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.0 10-6Bb點表示的溶液中c(Na+) c(CH3COO-)Ca點表示的溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Da、b兩點所示的溶液中水

5、的電離程度較大的是a點評卷人得分二、實驗題8碘酸鈣Ca(IO3)2是廣泛使用的既能補鈣又能補碘的新型食品添加劑，不溶于乙醇，在水中的溶解度隨溫度降低而減小。實驗室制取Ca(IO3)2的流程如圖所示：已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。(1)實驗流程中“轉化”步驟是為了制得碘酸，該過程在下圖所示的裝置中進行(部分儀器省略)。盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為_。橡皮管a的作用是_。裝置A中反應需要加熱，其反應的離子方程式_。(2)三頸燒瓶中發(fā)生“轉化”的化學方程式_。(3)流程中采用冰水浴的目的是_。(4)有關該實驗說法正確的是_。A分離出CCl4的操作為分液。B“調pH=10”后的溶

6、液中只含有KIO3C制得的碘酸鈣可選用酒精溶液洗滌(5)準確稱取產品0.25g，加酸溶解后，再加入足量KI發(fā)生反應+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴入23滴淀粉溶液，用0.2000 molL-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2=2I-+)至終點，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。達滴定終點時的現象是_， 產品中Ca(IO3)2的質量分數_ 已知Ca(IO3)2的摩爾質量： 390gmol-1評卷人得分三、工業(yè)流程題9氧錳八面體納米棒(OMS-2)是一種新型的環(huán)保催化劑。用軟錳礦和黃鐵礦(主要成分分別為MnO2、FeS2) 合成OMS-2的工藝流程如下：常溫條件下，離子沉淀時的pH數據：

7、金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+開始沉淀的pH2.27.58.8完全沉淀的pH3.29.010.8(1)為了加快浸出的效率，可以采取的措施是：_ (寫一條即可)(2)實驗操作A所需的玻璃儀器有：_、燒杯、玻璃棒；MnO2有強氧化性，則淡黃色固體除了有未反應完的礦石外，還有_ (填化學式)(3)溶液A中加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，寫出其反應方程式 _ ；“ 調pH值”步驟中，pH的調節(jié)范圍是_；當離子濃度1.010-5mol/L時，可視為該離子完全沉淀，則由題中的數據信息，計算KspFe(OH)2=_。(4)“精制結晶”步驟中的具體操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，_、_，干燥；(5

8、)生產過程中的原料KMnO4、K2S2O8、 MnSO4H2O 按物質的量比1：1：5反應，產物中硫元素全部以的形式存在，該反應的離子方程式為_。評卷人得分四、原理綜合題102021 年作為“十四五”開局之年，調整能源結構，應對碳排放已列入政府工作重點。緩解溫室效應，合理利用CO2的碳科技也是當前國際社會關注的熱點之一、已知：I CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.7kJ/molII CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) H=-92.3kJ/mol回答下列問題：(1)二氧化碳與氫氣生成甲醇(CH3OH)蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為_。(2)一定條件下，向5L

9、恒容密閉容器中充入2mol CO2(g)和4mol H2(g)發(fā)生上述I、II反應，實驗測得反應平衡時CH3OH(g)、H2O(g)的物質的量與溫度的關系如圖1所示。圖中表示CH3OH(g)的物質的量與溫度關系的曲線為_ (填“M”或“N”)， T0C時， 若反應在2min時恰好達到平衡狀態(tài)，則反應的平均速率v(CO2)=_mol/(Lmin)；在T0C溫度下，反應II的化學平衡常數的表達式Kc=_，恒溫恒容條件下，能判斷該反應(反應II)達到平衡的標志為_(填序號)a v(CO)=2v(H2)b反應體系的總壓強保持恒定不變c氣體密度保持恒定不變d CH3OH的質量分數不變(3)2020年世界

10、十大科技進展，排在第四位的就是借助光將二氧化碳催化轉化為甲醇(CH3OH)，這是迄今最接近人造光合作用的方法。某光電催化反應裝置如圖所示，A電極是Pt/CNT，B電極是TiO2。通過光解水，可由CO2制得甲醇。B極是電池的_極(填“正”或“負”)寫出A極的電極反應式為_。評卷人得分五、結構與性質11鐵、鋅、銅等過渡金屬元素及其化合物在生產、生活中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu的核外電子排布式為_。(2)甘氨酸鋅(H2NCH2COO)2Zn是 某種飼料添加劑，在該化合物中所涉及到的元素中，第一電離能最大的是_； C原子的雜化方式為：_。(3)Fe3+可與噻吩()和吡咯( )形成配位化

11、合物。試比較二者在水中的溶解度大?。亨绶訽吡咯(填“大于 ”或“小于”或“等于”)，原因為：_。(4)硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2俗名摩爾鹽，是一種重要的化工原料。固態(tài)摩爾鹽的晶體類型為_；的空間構型為_。(5)某種銅的溴化物晶體結構如圖所示。則該化合物的化學式為_，設晶胞參數為anm，該銅的溴化物晶體的密度為_gm-3。(用含a和NA的式子表示，NA為阿伏加德羅常數)評卷人得分六、有機推斷題12根皮素R()可 應用于面膜、護膚膏霜和精華素中。其中一種合成R的路線如下：已知： +R”CHO +H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱是_ ，CD的反應類型是_。(2)G的結構簡式是_，

12、其核磁共振氫譜共有_組峰。(3)I中的官能團的名稱是_。(4)DE的化學方程式為_。(5)F的同分異構體有多種，請寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：_。 (不考慮立體異構)苯環(huán)上有兩個且處于鄰位的側鏈能發(fā)生銀鏡反應能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(6)設計以丙酮和1，3-二氯丙烷為起始原料制備的合 成路線_ (無機試劑任選)。答案：1C【詳解】A芯片的制造與高純硅有關，A正確；B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現碳的循環(huán)利用，利于碳中和，B正確；C青銅器為銅錫等的合金，不是純金屬，C錯誤；D“新冠滅活疫苗”接種，這些疫苗儲存運輸時需要冷藏，防止其中疫苗變性失效， D正確；故

13、選C。2D【詳解】A由結構可知，分子式為C11H10O4，A錯誤；B分子中存在飽和碳原子，所有原子不處于同一平面，B錯誤；C結構中含有碳碳雙鍵、酯基、羥基、醛基，4種官能團，C錯誤；D結構中含有羥基、碳碳雙鍵，故能發(fā)生取代、氧化反應， D正確；故選D。3B【詳解】ANH3與H2SO4可反應生成(NH4)2SO4，A錯誤；B坩堝用于固體物質的加熱，碎海帶可用坩堝盛放加熱，B正確；C飽和氯化鈉溶液中Cl2溶解度極低，且溶質也不與Cl2反應，無法吸收Cl2，C錯誤；DFeCl3制備Fe(OH)3膠體應用煮沸的蒸餾水，NaOH溶液與FeCl3反應生成大量的Fe(OH)3從而形成沉淀，D錯誤；綜上，本題

14、選B。4D【詳解】A標況下水為液體，不確定水的物質的量，A錯誤；B鐵與氯氣生成氯化鐵，56g Fe為1mol，與足量Cl2完全反應，轉移的電子數為3 NA，B錯誤；C二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，反應進行不徹底，生成SO3分子數小于2 NA，C錯誤；DpH=2的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則1L pH=2的CH3COOH溶液中含有的H+數目為0.01 NA， D正確；故選D。5A【分析】W、 X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則質子數為8，是氧元素； X是短周期元素中原子半徑最大的元素(不考慮稀有氣體

15、的原子半徑)，為鈉元素；Y的單質呈淡黃色，常見于火山口附近，為硫元素，Z原子序數大于Y，則Z為氯元素?！驹斀狻緼沒有明確是否為最高價氧化物的酸性，不能判斷酸性大小，A錯誤；B電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越??；故簡單離子半徑：XWZ，B正確；C根據非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WY，C正確；DW與X可形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，例如過氧化鈉， D正確；故選A。6B【分析】裝置圖中，根據H+流向可以判斷N電極為陰極，M為陽極，據此解題?！驹斀狻緼該裝置為電解池，電能轉化為化學能，故A錯誤；B根據分析，N電極為陰極，發(fā)生還原反應，接電

16、源的負極，故B正確；C根據圖示，Co2+重復使用，不需要向溶液中補充Co2+，故C錯誤；D陽極區(qū)消除甲醇的反應為：H2O+CH3OH+6Co3+=CO2+6Co2+6H+，故D錯誤；故選B。7C【分析】根據圖像中的特殊點：起點、終點及加入的具體體積的氫氧化鈉的體積利用反應方程式中各物質的關系進行判斷離子之間的關系，及水的電離程度的影響；【詳解】A根據圖像中O點判斷，起始醋酸溶液的pH=3，則氫離子濃度為10-3mol/L；根據 ，故A不正確；Bb點根據圖像知，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，故c(Na+)=

17、c(CH3COO-)，故B不正確；C根據圖像中a點加入氫氧化鈉溶液的體積為5mL判斷，反應最終生成的醋酸鈉和剩余的醋酸的物質的量之比為1:1，根據物料守恒判斷2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正確；Da點溶液顯酸性，水的電離被抑制，b點溶液顯中性，水的電離沒有影響，故a、b兩點所示的溶液中水的電離程度較大的是b點，故D不正確；此題考查酸堿中和滴定過程離子之間的關系；注意利用圖像及溶液中的守恒進行判斷；8(1) 分液漏斗 平衡壓強，使液體順利流下 (2)(3)降低碘酸鈣的溶解度，便于析出碘酸鈣(4)AC(5) 溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復藍色 78%【分析】

18、碘的四氯化碳溶液中通入氯氣和水，反應生成碘酸和鹽酸，用分液法分離出四氯化碳，在水溶液中加氫氧化鉀調節(jié)pH=10，生成氯化鉀和碘酸鉀，在冰水浴條件下加氯化鈣生成碘酸鈣沉淀，過濾得產品碘酸鈣。（1）根據圖示，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗。橡皮管a連接分液漏斗上口和燒瓶，使燒瓶和分液漏斗內壓強相同，作用是平衡壓強，使液體順利流下。裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式是；（2）三頸燒瓶中氯氣、碘、水發(fā)生“轉化”生成鹽酸和碘酸，反應的化學方程式為；（3）碘酸鈣在水中的溶解度隨溫度降低而減小，流程中采用冰水浴的目的是降低碘酸鈣的溶解度，便于析出碘酸鈣。（4）A

19、CCl4是難溶于水的液體，用分液法分離出CCl4，故A正確；B“調pH=10”后的溶液中含有KIO3、KCl，故B錯誤；C碘酸鈣不溶于乙醇，制得的碘酸鈣用酒精溶液洗滌，可減少損失，故C正確；選AC；（5）達到滴定終點，碘被消耗完全，所以達滴定終點時的現象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復藍色； 根據+5I-+6H+=3I2+3H2O、I2+2=2I-+得關系式3I26，樣品中Ca(IO3)2的物質的量為，質量分數為。9(1)礦石粉碎(2) 漏斗 S(3) 2Fe2+2H2O2+2H=2Fe3+2H2O； 3.2-8.8 10-15(4) 過濾 洗滌(5)【分析】軟錳礦和黃鐵礦粉碎后使用硫酸

20、酸浸，二氧化錳部分和FeS2反應生成黃色硫單質，錳、鐵元素進入溶液A，加入過氧化氫將二價鐵轉化為三價鐵調節(jié)pH除去鐵，濾液精制結晶得到MnSO4H2O，KMnO4、K2S2O8、 MnSO4H2O反應得到Mn12O19，焙燒得到OMS-2；（1）為了加快浸出的效率，可以采取的措施是：礦石粉碎、攪拌、加熱等；（2）實驗操作A為分離固液的操作，為過濾，所需的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；MnO2有強氧化性，則淡黃色固體除了有未反應完的礦石外，還有FeS2中硫元素氧化生成的硫單質S；（3）溶液A中加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，其反應方程式2Fe2+2H2O2+2H=2Fe3+2H2

21、O；“ 調pH值”步驟中，要除去鐵離子而錳離子不沉淀，結合圖表數據可知，pH的調節(jié)范圍是3.2-8.8；Fe(OH)2完全沉淀的pH為9.0，當離子濃度1.010-5mol/L時，可視為該離子完全沉淀，則此時pOH=5.0，氫氧根離子濃度為10-5mol/L，故KspFe(OH)2= 10-5(10-5)2=10-15；（4）“精制結晶”步驟中的具體操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾分離出晶體、洗滌除去表面的殘液、干燥得到晶體；故填：過濾、洗滌；（5）KMnO4、K2S2O8、 MnSO4H2O 按物質的量比1：1：5反應，產物中硫元素全部以的形式存在，反應得到Mn12O19，根據質量守恒可知還

22、會生成硫酸鉀和硫酸，反應為。10(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)H=-50.6kJ/mol(2) N 0.08 bd(3) 負 CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O（1）二氧化碳與氫氣反應生成甲醇(CH3OH)蒸氣和水蒸氣的化學方程式為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)，依據蓋斯定律，此反應可由I+II得到，其焓變H=+41.7kJ/mol-92.3kJ/mol=-50.6kJ/mol，則二氧化碳與氫氣反應生成甲醇(CH3OH)蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) H=-5

23、0.6kJ/mol。（2）反應I為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，H2O(g)的物質的量增大，反應II為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CH3OH (g)的物質的量減小，因此圖中表示CH3OH (g)的物質的量與溫度關系的曲線為N；T0C時，生成H2O(g)的物質的量為0.8mol，消耗二氧化碳的物質的量為0.8mol，CH3OH (g)的物質的量為0.6mol，消耗CO(g)的物質的量為0.6mol，若反應在2min時恰好達到平衡狀態(tài)，則反應的平均速率v(CO2)=0.08mol/(Lmin)?？赡娣磻_到平衡狀態(tài)時，各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘

24、積所得的比值為化學平衡常數，因此反應II的化學平衡常數的表達式Kc=；a任何時刻，化學反應速率之比都等于化學計量數之比，因此v(CO)=2v(H2)不能說明反應達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b該反應為反應前后氣體分子數改變的反應，因此反應體系的總壓強保持恒定不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，b正確；c依據質量守恒定律，氣體質量一直不變，恒容容器體積一直不變，因此氣體密度保持恒定不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，c錯誤；d CH3OH的質量分數不變，則各物質的質量分數也不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，d正確；答案選bd。（3）由圖示可知，氫離子移向A極，則A極作正極，B極作負極。A極作正極，二氧化碳得電子結合氫離子

25、生成甲醇和水，電極反應式為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。11(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2) N sp2、sp3(3) 小于 吡咯中有氮原子與水分子形成氫鍵，噻吩無法與水分子形成氫鍵(4) 離子晶體 正四面體形(5) CuBr （1）Cu為29元素，基態(tài)Cu的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)；（2）甘氨酸鋅(H2NCH2COO)2Zn中的C、N、O元素第一電離能大小順序為：NOC，有甘氨酸鋅的結構式可知C的雜化方式有sp2、sp3兩種；（3）因吡咯中有氮原子與水分子形成氫鍵，噻吩無法與水分子形成氫鍵，所以噻吩在水中溶解性小于吡咯；（4）由化學式可知，(NH4)2Fe(SO4)2為離子晶體；的價層電子對數為，不含孤電子對，空間構型為正四面體形；（5）根