《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)設(shè)計

1、 一、教材依據(jù)本節(jié)內(nèi)容是取自人民教育出版社的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)反應(yīng)原理（選修4） 第 3 章第 4 節(jié)。二、設(shè)計思想指導(dǎo)思想和設(shè)計理念絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中完成的，水溶液中的離子平衡是非常重要的化學(xué)原理，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，在高考中占到相當(dāng)大的比重。本節(jié)教學(xué)設(shè)計的是難溶電解質(zhì)的溶解平衡第1 課時。在教學(xué)過程中重視知識間的聯(lián)系、學(xué)生理性思維的培養(yǎng)、自學(xué)能力的的提高。重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，實(shí)現(xiàn)教學(xué)過程中學(xué)生的主導(dǎo)地位。教材分析本節(jié)內(nèi)容在化學(xué)反應(yīng)原理第三章第4 節(jié)，是水溶液中的離子平衡核心內(nèi)容之一，需要用到初中和高中必修、選修已學(xué)的知識，教材采用理論推理

2、與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的方法，逐步分析既鞏固已學(xué)的知識又對離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有了更深刻的認(rèn)識。本節(jié)課的重點(diǎn)是溶解平衡移動的原理和沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，難點(diǎn)是溶解平衡的建立，教材在資料、思考與交流等欄目以不同的方式呈現(xiàn)事實(shí)，引出問題，我們要充分利用這些問題引導(dǎo)學(xué)生理解鞏固相關(guān)知識。學(xué)情分析我教授班級的學(xué)生是我?；A(chǔ)知識薄弱，學(xué)困生多的班級，很大一部分學(xué)生對學(xué)習(xí)沒有興趣，學(xué)習(xí)氛圍不濃，缺乏思維深度，能力的提高需要教師進(jìn)一步幫助和引導(dǎo)，但他們接觸新事物多，思維活躍，動手能力強(qiáng)。針對這一特點(diǎn)，不能僅僅從理論層面討論分析問題，要充分發(fā)揮化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究與理論相結(jié)合，手腦并用既能“想到”也要“看到”。三、本節(jié)教學(xué)目標(biāo)

3、1知識與技能目標(biāo)（）能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，認(rèn)識溶解平衡的特征。（）根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理論，掌握影響溶解平衡的因素。2過程與方法目標(biāo)通過對沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化等問題的討論，讓學(xué)生經(jīng)歷認(rèn)識事物由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過程，培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹能力及辯證看待問題的思想。3情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)通過對知識的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，體會化學(xué)平衡知識在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)知識與人類生活的密切關(guān)系。四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶解平衡并可在一定條件下發(fā)生移動。教學(xué)難點(diǎn)：如何通過探究認(rèn)識難溶電解質(zhì)在水溶液中確實(shí)存在著沉淀溶解平衡五、教法選擇本節(jié)課教學(xué)設(shè)

4、計的總體方法：學(xué)生回顧已有知識尋找規(guī)律：飽和溶液中存在溶解平衡設(shè)計實(shí)驗(yàn)使知識升華、 遷移設(shè)計、 討論驗(yàn)證難溶電解質(zhì)平衡移動的實(shí)驗(yàn)方案完成簡單的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提升理論知識。六、教學(xué)準(zhǔn)備電教準(zhǔn)備：多媒體教室、電腦、制作教學(xué)課件實(shí)驗(yàn)藥品：飽和CuSO4 溶液、CuSO4 5H2O 晶體、 0.1mol/LAgNO 3 溶液、mol/LNaCl 、飽和Na2S 溶液、氫氧化鎂懸濁液、NH 4Cl 固體、飽和NaOH溶液實(shí)驗(yàn)儀器：試管、酒精燈、離心機(jī)七、教學(xué)過程：【 圖片展示 】 溶洞【提問】你知道美麗的溶洞是怎樣形成的嗎？【板書】 第四節(jié) 難容電解質(zhì)的溶解平衡【提問】 根據(jù)初中所學(xué)溶液的知識及第

5、二章化學(xué)平衡中涉及的平衡知識，如果想從 CuSO4飽和溶液中獲得硫酸銅晶體，你有什么方法？【實(shí)驗(yàn)探究1】取4ml CuSO4飽和溶液，向其中加兩滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：試管底部析出藍(lán)色的CuSO4 5H2O 晶體。小結(jié)：上面的實(shí)驗(yàn)證明了一點(diǎn)：溶解在溶液中的Cu2+和 SO42-仍然存在著相互作用，仍然有機(jī)會重新結(jié)合形成CuSO4 “沉淀”析出，證明了CuSO4的溶解過程是可逆過程，在CuSO4 的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡。這與溶液中有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)有極大的相似性?！景鍟?一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡【過渡】我們一般認(rèn)為AgNO3溶液和NaCl 溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，生成

6、白色的AgCl 沉淀的反應(yīng)可以進(jìn)行到底。是否真的如此？【實(shí)驗(yàn)探究2】取 2ml0.1mol/LAgNO 3溶液和 2ml0.1mol/LNaCl 溶液于試管中，充分反應(yīng)，在離心機(jī)里將沉淀和溶液分離，取上層清液于另一試管中，加兩滴飽和Na2S溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：在清液中加飽和Na2S 溶液后有黑色的Ag2S 沉淀生成?！舅伎寂c交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和教材給出的資料卡片，完成教材P61 頁思考與交流 1、 2?！景鍟?、 溶解平衡的建立【閱讀并填空】以AgCl 溶解為例：從固體溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述兩個過程：一方面， 在水分子作用下，少量和 脫離 AgCl 的表面溶入水中；另一

7、方面，溶液中的 Ag 和 Cl 受 AgCl 表面的吸引， 回到 AgCl 的表面。 在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgCl 的溶液，建立下列動態(tài)平衡：AgCl （s） 溶解 Cl （ aq）Ag （ aq）沉淀由于沉淀、溶解之間這種平衡的存在，決定了Ag 和 Cl 的反應(yīng)進(jìn)行到底。【提問】上述文字能否以坐標(biāo)圖的形式表示出來？【學(xué)生板演】畫難溶電解質(zhì)的溶解平衡坐標(biāo)圖。【練習(xí)】 課堂練習(xí)1、下列說法中正確的是（）物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零【板書】2、溶解平衡定義：一定

8、條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）【過度】關(guān)于平衡前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡，它們的定義均類似且遵循平衡移動原理，難溶電解質(zhì)溶解平衡是否有類似特點(diǎn)？【板書】3、溶解平衡的特征開始時，溶液中各離子濃度相等平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解4、影響溶解平衡的因素：1）內(nèi)因： 電解質(zhì)本身的性質(zhì)3】取4 支相同的試管，編號，分別加入4ml 氫氧化鎂懸濁液。試管編號改變的條件加熱加水加固體NH 4Cl加飽和FeC

9、l3溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2）外因：遵循平衡移動原理濃度：加水，平衡向溶解的方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解的方向移動（除Ca（OH）2） 。其他：加入能反應(yīng)的物質(zhì)平衡向溶解的方向移動；加入和難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)平衡向沉淀的方向移動。課堂練習(xí)3、解釋下列事實(shí)的原因：FeS 不溶于水，但能溶于稀鹽酸。用0.1mol/L 硫酸洗滌BaSO4沉淀比用水洗滌造成BaSO4沉淀的損失量小。八、板書設(shè)計1、aq）Ag （ aq）2、定義： 一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）3、溶解平衡的特征等、動、定、變4、影響溶解

10、平衡的因素（ 1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（ 2）外因：遵循平衡移動原理濃度：加水，平衡向溶解的方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解的方向移動（除Ca（OH）2） 。其他：加入能反應(yīng)的物質(zhì)平衡向溶解的方向移動；加入和難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)平衡向沉淀的方向移動。九、教學(xué)效果評價與反饋（ 1）通過教材中的“思考與交流”欄目的問題和課堂練習(xí)對學(xué)生知識與技能目標(biāo)進(jìn)行評價反饋。（ 2）通過對比化學(xué)平衡移動原理分析得出影響溶解平衡移動的因素，讓學(xué)生經(jīng)歷認(rèn)識事物由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過程，培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹能力及辯證看待問題的思想，對情感態(tài)度價值觀目標(biāo)進(jìn)行評價反饋。十、教學(xué)反思在設(shè)計本課時教學(xué)方案時，我依據(jù)新課程教學(xué)理念，結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)及學(xué)生的認(rèn)知水平、改變了原教材的編排體系，首先以飽和CuSO4 溶液為例讓學(xué)生認(rèn)識到飽和溶液中確實(shí)存在著沉淀溶解平衡，進(jìn)而再以熟悉的離子反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl是否真能進(jìn)行到底為話題，鼓勵學(xué)生去質(zhì)疑分析探究，通過探究實(shí)驗(yàn) 2 驗(yàn)證難溶電解質(zhì)也存在溶解平衡，再結(jié)合常見物質(zhì)的溶解性表與溶解度數(shù)值，引發(fā)學(xué)生思考分析“溶與不溶”的含義。并在探究實(shí)驗(yàn) 3 中體會改變條件可以使溶解平衡發(fā)生移動從而總結(jié)出溶解平衡移動的規(guī)律，為下節(jié)課沉淀反應(yīng)的應(yīng)用打好基礎(chǔ)。再成功的教學(xué)過程都會有遺憾：一是本教學(xué)設(shè)計涉及教學(xué)內(nèi)