(完整版)高中化學必修2有機化合物章節(jié)練習題及答案詳解

1、 95.8g 有機物完全燃燒，只生成 CO 和 H O 氣其體積比為 1:1(同壓同溫)，若把它們通過堿石灰，堿石灰在增加有機基礎(chǔ)221、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是 （）CH CHCH33A酚類 OHB羧酸CHOCOOH10、驗證某有機物屬于烴，應完成的實驗內(nèi)容是A只測定它的 C、H 原子個數(shù)比；C O CB只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有水和CO ；C醛類 CHOD CH -O-CH3 醚類32C只測定其燃燒產(chǎn)物中水和 CO 的物質(zhì)的量之比；22、甲基、羥基、羧基和苯基四種聽子團，兩兩結(jié)合形成的化合物水溶液的pH 小于 7 的有（A5 種 B4 種 C3 種 D2 種3、有機物 A 和

2、 B 只由 C、H、O 中的 2 種或 3 種元素組成，等物質(zhì)的量的 A 與 B 完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則 A 與 B 相對分子質(zhì)量之差（其中 n 為正數(shù)）不可能為（A8n B18n C 14n D44n4、下列屬于分離、提純固態(tài)有機物的操作的是 （A蒸餾 B萃取 C重結(jié)晶）D只測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO 和水的質(zhì)量211、分子量為 106 的烴完全燃燒后生成 CO 和 H O 的物質(zhì)的量之比是( )22）A4：5B、8：5C、5：8D、5：4）12、甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是( )A2:1 B3:1 C1:3 D

3、1:1D分液5、下列有機物名稱正確的是（A2-乙基戊烷）13、以下的說法正確的是( )A、 通式為 C H 的有機物一定屬于烷烴B1，2 -二氯丁烷C2，2 -二甲基-4-己醇D3，4-二甲基戊烷n2n+26、在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和，點火爆炸后恢復到原溫度（20），壓強減小至原來的一B、 通式為 C H 的有機物一定屬于烯烴n2n半，若加 NaOH 的溶液則氣體全部被吸收，則此烴為 （）AC H BC H4 CC H6 DC H6C、通式為 C H 的有機物一定屬于炔烴38226n2n-2）D、通式為 C H （n6）的有機物一定屬于芳香烴、CH CH=CH 和 CH =CH

4、 的最簡式相同、 CHCH 和 C H 含碳量相同n2n-6322266、丁二烯和丁烯為同系物、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低14、描述 CH CHCHCCCF 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是()33、標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為 0.5 N （N 為阿伏加德羅常數(shù)）A. 6 個碳原子有可能都在一條直線上B. 6 個碳原子不可能都在一條直線上C. 6 個碳原子有可能都在同一平面上D. 6 個碳原子不可能都在同 一平面上AA、能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法A、 B、 C、 D、 8請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。15、21.（7 分）命

5、名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：HHCHC2H C3CCH3(1)CH3CH2CH3(2) BrCH CH CH=CHCH（1）芳香烴：（3）醇：；（2）鹵代烴：；223；（4）酚：（6）酮：（8）酯：；(CH ) CHCH CHC(3)CCH(CH )3 223 2（5）醛：；CH3（7）羧酸：；。 (4)ClCl(5) 2,4,6三硝基甲苯(6) 2-乙基1庚烯16現(xiàn)代化學鍵理論認為苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是苯不能使酸性KMnO 溶液褪4苯在 FeBr 存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色。3（ ）A BCD17有關(guān)乙烯有下列敘述：乙烯溶于水后即可得乙醇

6、；乙烯能發(fā)生加聚反應； 乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；乙烯與氯化氫能加成反應，可制得氯乙烯，氯乙烯是制取聚氯乙烯的重要原料。其中正確的是A只有 B C（ ）D18向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的( )A鈉塊在乙醇的液面上游動B鈉塊熔化成光亮小球C鈉塊沉在乙醇液面的下面，表面有氣體放出D燒杯中能聽到“嘶嘶”的響聲19. 0.1mol 某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物全部通過足量的堿石灰，使堿石灰增重 44.2g。在 120和相同的壓強下，測得生成的 CO 的體積是 H O（氣）體積的 1.6 倍，計算求此烴的分子式。若該烴不能使溴的四氯化碳溶液退色，但能22在一定

7、條件下與氫氣發(fā)生加成反應。請寫出此烴可能的結(jié)構(gòu)簡式。 答案詳解：又因為有機物 5.8g，所以 M=12x3+1x6+16x,解得 x=11、D, 酚類是芳香烴上的氫被羥基（OH）取代的一類芳香族化合物，所以 A 錯；B 選項的官能團應該是羧基（COOH），所以 B 錯；C 選項是 RCOOR結(jié)構(gòu)，是酯類；所以分子式 C3H6O10、D 1、B，由選項推答案，若為 A 答案，則碳，氫腳碼比為 4/10，相對分子質(zhì)量不為 106，故此答案錯誤同理，B 中碳，氫腳碼比為 8/10，符合2、B, 四種分別是：CH3COOH,HOCOOH（碳酸）,C6H5OH（苯酚）,C6H5COOH（苯甲酸）3 、

8、C, 因為是等物質(zhì)量的兩種有機物 、并且燃燒的耗氧量相 同、所以此兩種有機物 可用等效分子式 書寫:CxHy(CO2)m(H2O)n，x、y 為相同值，m、n 可變，不管 m、n 為何值，1mol A 和 B 消耗的 O2 均為(x+y/4)mol。所以、當 m 相同時、相對分子質(zhì)量相差 n 個 H2O 的相對分子質(zhì)量，即 18n；當 n 相同時、相對分子質(zhì)量相差 m 個 CO2 的相對分子質(zhì)量，即 44n；C 中碳，氫腳碼比為 5/16，不存在此物質(zhì)D 中碳，氫腳碼比為 5/8，相對分子質(zhì)量不為 10612、D，MCH4=16,MC3H8=44,MC2H6=30甲烷和丙烷體積比 X:Y(16

9、X+44Y)/(X+Y)=30（阿伏伽德羅定律）當 A 比 B 多 N 個 CO2，同時少 2N 個 H2O（因為有機物消耗相等無質(zhì)量的氧氣，每多一個碳，就少4 個氫）相差相對分子質(zhì)量是 8n。所以 X:Y=1:113、A， B 選項通式中還包括環(huán)烷烴，C 選項通式中還包括炔烴，D 選項通式中這個通式只是說明這個有機物烴的不飽和度為 4，雖然一個苯環(huán)不飽和度為 4，但是不飽和度為 4 就一定是芳香烴，不飽4、C、重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程。又稱再結(jié)晶。重結(jié)晶可以使不純凈的物質(zhì)獲得純化，或使混合在一起的鹽類彼此分離。是固固提純常用的方法。和度為 4 可以是含

10、 2 個三鍵，或 4 個雙鍵，或一個三鍵加 2 個雙鍵，也可以是 3 個雙鍵加一個環(huán)等5，5-二甲基-3 己5、B，A、烷烴中 2 位不能連乙基；C、烴的衍生物命名序號應從離官能團最近的 C 上開始編、即醇；D 、烷烴主鏈碳原子應從距離支鏈最近的一段開始編號，即 2，3-二甲基戊烷。等，例如：HCC-CH2-CH2-CCH C6H6 不是芳香烴14、B、C,6、AB, 氣體完全被 NaOH 吸收，說明反應完全燃燒，壓強為原來的一半，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知：某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量+O2 的物質(zhì)的量=2 倍 CO2 的物質(zhì)的量，又因為物質(zhì)的量的比值就是方程式的系數(shù)比，所以根據(jù)CxHy + (x+y/4

11、)O2 = xCO2 + y/2H2O，得到 2x=1+（x+y/4），解得 x=1+y/4，將選項帶入，符合的有 A、B(乙烯結(jié)構(gòu))的所有原子共面,但不共線,即（三鍵）的所有碳原子共面,可排除 A,所以 B 正確（三鍵）(乙炔結(jié)構(gòu))的所有原子共線,即、CH CH=CH 和 CH =CH 的最簡式相同都是 CH ，所以正確7、C，32222（三鍵）的所有碳原子共線,且該直線在上述的面上,所以 C 正確 15、(1) 2,4-、 CHCH 和 C H 含碳量的百分比相同 ，所以錯誤66、丁二烯和丁烯為同系物，同系物是有機物相差 n 個 CH2，丁二烯與丁烯的含碳的個數(shù)是相同的，所以二甲基己烷(2

12、) 5-溴-2-戊烯(3) 2,5,7-三甲基-3-辛炔錯誤(4) 間二氯苯（或 1,3-二氯苯）(5)CH3NOO NH H H H22、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低，同分異構(gòu)體支鏈越多熔沸點越低，所以正確(6)2222C C C C C CHH C、標準狀況下， 11.2L 的戊烷所含的分子數(shù)為11.2/22.4=0.5mol, N=n NA ，即 0.5 NA，所以正確0.5 NA （NA 為阿伏加德羅常數(shù) ），n=V/Vm，即32CHNO2216、CCH、能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜法，所以錯誤317、C，乙醇的水解是在催化劑和加熱加壓的條件下，乙烯與

13、氯化氫加成的產(chǎn)物是氯乙烷18、C，其余選項是 Na 在水中的現(xiàn)象8、（1）芳香烴： ；（2）鹵代烴： ；（3）醇： ；（4）酚： ；（5）醛： ； （6）酮： ；（7）羧酸： ； （8）酯： 。9、（1）、5.8g 的有機物與 0.1mol 的乙酸完全發(fā)生酯化反應、說明有機物中含羥基，并且有機物的物質(zhì)的量是0.1mol（酯化反應中羥基與羧基的比是 1:1）。M=5.8/0.1=58;根據(jù)該有機物的密度是空氣密度的 2 倍可知、M=M 空氣x2=29x2=58（M 空氣=M4/5 氮氣+M1/5 氧氣=22.4+6.4=29）19、mCO2+mH2O=44.2g設(shè) H2O 的物質(zhì)的量是 n，CO2 的物質(zhì)的量是 1.6n（阿伏伽德羅定律可知、同溫同壓下、體積比就是物質(zhì)量的比）44x1.6n+18n=44.2,解得 n=0.5mol（2）因為同溫同壓下生成水和二氧化碳的體積比是 1:1，所以水和二氧化碳的物質(zhì)的量比也是 1:1（阿伏伽德羅定律），說明碳氫原子個數(shù)比為 1：2，又知堿石灰增加的 18.6g 是反應生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，所以設(shè)方程式：點燃2 m xC H O (n )OmnCO H Onmx4 2222