2022年廣東省中考化學沖刺復習-計算題專項之綜合計算②word版 含解析

1、2022年廣東省中考化學沖刺復習-計算題專項之綜合計算計算題（共20小題）21菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為測定某菱鎂礦樣品中MgCO3的含量，進行以下實驗：稱取15.0g樣品放入燒杯中，向燒杯中分兩次加入稀硫酸，充分反應后測得燒杯內物質總質量的變化如圖所示（菱鎂礦中的雜質不與硫酸反應，忽略CO2在水中的溶解）。（1）15.0g樣品與稀硫酸充分反應后，共產生二氧化碳 g。（2）求該菱鎂礦樣品中MgCO3的質量分數。（3）實驗所用稀硫酸的溶質質量分數為 。實驗結束后向燒杯的廢液中緩慢加入稀氫氧化鈉溶液，觀察到現象是 。22（2022春徐聞縣期中）某實驗小組將溶質質量分數為3.65%的鹽酸滴入2

2、0g某氫氧化鈉溶液中，以測定該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，實驗過程中pH變化如圖甲所示。（1）當兩種溶液恰好完全反應時，所消耗的鹽酸質量是 g。（2）計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）（3）在圖乙中畫出所加稀鹽酸的質量與生成的氯化鈉的質量關系圖（標出關鍵數據）。23（2022英德市一模）某興趣小組想探究稀鹽酸和氫氧化鋇中和反應的實驗，實驗室僅剩一瓶36.5%的濃鹽酸，需要稀釋才能使用，取20g氫氧化鋇溶液加入燒杯中，然后滴入12滴酚酞溶液，溶液變紅，再逐滴滴入14.6%稀鹽酸，當滴入10g時酚酞恰好變成無色。請回答下列問題：（1）需要把10g36.5%濃鹽酸稀釋成14.6%稀

3、鹽酸，需要加水 。（2）請計算所用氫氧化鋇溶液的溶質質量分數 。（請寫出計算過程）（3）當加入稀鹽酸質量為20g時，往溶液中滴加碳酸鈉溶液，隨著26.5%碳酸鈉溶液的滴入，請畫出溶液產生沉淀的圖象。24（2022東莞市校級一模）化學實驗小組的同學為研究某公共場所鐵質護欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產生氣體的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示。（假設鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質）（1）生成氫氣的質量為 g。（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為 。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）（3）請分析一開始未產生氣體的原因 （用化學方程式表示）；并計算該鐵片

4、中Fe2O3的質量分數 。（精確到0.1%）25（2022禪城區(qū)校級一模）為探究銅及其化合物的性質，進行如下實驗：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末（含Cu和CuO）7.2g置于燒杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反應后，再向燒杯中加入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯內固體物質的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。請計算：（1）如圖縱坐標上顯示的3.2g固體是 （填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段發(fā)生反應的化學方程式是 。（2）求已部分被氫氣還原的氧化銅粉末與稀硫酸完全反應時，生成的硫酸銅質量。（寫出計算過程）（3）實驗所用的稀硫酸溶質質量

5、分數為 。26（2021秋連州市期末）醫(yī)學上常用雙氧水溶液（過氧化氫和水的混合物）來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學取68.0g某醫(yī)用雙氧水溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，放在電子秤上，每隔一分鐘觀察一次并記錄，燒杯中的剩余物質質量如表所示，直到實驗結束。請回答下列問題：稱量時間（分鐘）0123456質量（g）70.069.368.968.668.4m68.4（1）實驗結束時的現象是 ；從表格可知，反應結束的時間是第 分鐘，m數值是 g，該實驗一共生成 g氧氣。（2）求該醫(yī)用雙氧水溶液中過氧化氫的質量是多少（寫出計算過程）。（3）實際上測得的雙氧水溶液中過氧化氫的質量比理論值大的原因可能

6、是 。27（2022龍華區(qū)模擬）如圖是同學們構建關于O2的知識圖，請根據圖中信息回答問題：（1）關于如圖，下列說法正確的有 （填序號）。A、兩類反應均體現了氧氣有可燃性B、均發(fā)生了氧化反應C、Fe在、兩類反應中的產物不同D、實驗室用來制O2三種藥品都含有氧元素（2）實驗室需要配制100g9.8%濃度的稀硫酸溶液完成實驗，問需要98%的濃硫酸 g（3）用100g該濃度的稀硫酸恰好與6.5g鋅完全反應，計算所得溶液中溶質質量分數。28（2021秋東莞市期末）為了測定混有雜質的石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取20g樣品加熱（雜質不反應），剩余固體的質量與加熱時間的關系如表所示。提示：反應的化學方程式

7、為CaCO3CaO+CO2加熱時間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質量/g202017.815.6a13.4（1）表中a的值為 。（2）在t0至t1時間段，固體質量不變的原因是 。（3）求樣品中碳酸鈣的質量分數 。（寫出具體的計算過程）（4）請在坐標中，畫出t0至t5生成CO2的質量變化曲線。29（2021秋南雄市期末）實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。現取25g大理石樣品于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應），剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。求：（1）在實驗時可將大理石適當粉碎，這樣做的目的是 。（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質量為 g，其

8、質量分數為 。（3）反應生成的CO2的質量為多少？（請寫出完整的計算過程）。30（2022深圳模擬）某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，先將10g樣品放入燒杯中，再把100g稀鹽酸平均分成5份，分5次加入該樣品中（該實驗條件下，雜質不與酸反應，也不溶解于水；忽略稀鹽酸揮發(fā)；充分反應），得實驗數據如圖。（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是 。（2）求稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。31（2021秋澄海區(qū)期末）為研究影響石灰石和鹽酸反應速率的因素，興趣小組分別取12.5g同種石灰石（石灰石中的雜質不與鹽酸反應）進行的3個實驗如表所示，并繪制CO2質量

9、與時間變化的曲線如圖所示。實驗編號藥品1塊狀石灰石、5%足量稀HCl2塊狀石灰石、8%足量稀HCl3粉末狀石灰石、8%足量稀HCl（1）編號1的實驗對應的曲線是 （選填“a”、“b”或“c”）。（2）根據實驗結果，影響石灰石和鹽酸反應速率的因素有 、 。（3）通過計算求所用石灰石中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）32（2021秋樂昌市期末）為檢驗某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品25g放入燒杯，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中（雜質不與稀鹽酸反應），加入稀鹽酸的質量與反應后燒杯中剩余物質質量關系如下表所示，請回答以下問題：實驗次數12345稀鹽酸質量/g2020202020燒杯中剩余物

10、質質量/g42.8a78.496.2116.2（1）表中a ；（2）反應結束后，生成CO2的質量是 g；（3）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（請寫出計算過程）；（4）請在圖中畫出生成CO2質量與加入稀鹽酸質量的關系（標上必要的數據）。33（2021秋大埔縣期末）某學校的學習小組對當地的石灰石礦區(qū)進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數。采用的方法如下：現取20g石灰石樣品于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（石灰石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應），剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示：（1）石灰石與稀鹽酸發(fā)生的化學方程式 。（2）與稀鹽酸反應的碳酸鈣的質量是 ，石灰石中碳酸鈣的質量分數是 。（

11、3）求恰好完全反應時生成二氧化碳的質量。34（2021秋禪城區(qū)期末）某課外興趣小組測定生鐵（含雜質的鐵，雜質既不溶于水也不溶于酸）中鐵的質量分數，他們取五份樣品，分別加稀硫酸反應。其實驗數據記錄如表：實驗次數12345取樣品質量（g）30.030.030.030.030.0取稀硫酸質量（g）50.0100.0150.0200.0250.0產生氣體質量（g）0.20.40.6a0.9按要求回答下列問題：（1）表格中a的數值為 。（2）根據實驗數據分析，第 次實驗，金屬反應完全了。（3）該生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程）（4）畫出30.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量的關系曲線（并

12、進行必要的標注）。35（2022廣饒縣校級模擬）某化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用15g石灰石樣品，把200g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水）每次試驗數據如下，請計算：實驗次數1234每次加入鹽酸的量/g50505050產生CO2的總量/g2.2m5.55.5（1）m 。（2）稀鹽酸的溶質質量分數？（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？（寫出解題過程）36（2021清遠模擬）潔廁靈的有效成分為HCl，李強同學測定某品牌潔廁靈中HCl的質量分數。他將100.0g潔廁靈倒入錐形瓶中，逐次加入等質量相同質量分數的Na2CO3溶液，測出每次完全反應后溶

13、液的總質量，實驗數據記錄如下表。第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質量/g20.020.020.020.020.0反應后溶液的總質量/g118.9137.8M175.6195.6請根據實驗數據分析解答下列問題：（1）表格中M的數值為 。（2）恰好完全反應時消耗Na2CO3的質量是多少？（3）該潔廁靈中HCl的質量分數是多少？（4）請在如圖中畫出產生氣體的曲線。37（2021德慶縣一模）為處理實驗后含鹽酸的氯化銅廢液。某同學取廢液100g倒入燒杯中，然后逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，使其轉化成沉淀物，沉淀質量與滴入的氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖1所示。請計算：（1）完全

14、反應時，溶液的總質量為 g。（2）求廢液中氯化銅的溶質質量分數（寫出計算過程）。（3）請在圖2中畫出燒杯內溶液質量隨加入氫氧化鈉溶液質量變化的曲線（并作必要的標注）。38（2021德慶縣二模）化學課上，老師拿來一包氧化銅和銅的固體混合物，興趣小組的同學取18g該混合物于燒杯中，將一定質量分數的稀硫酸平分5次加入到燒杯中，充分反應，記錄相關數據如表所示：實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質量/g306090120150剩余固體的質量/g16a121111請計算：（1）表中a的值是 。（2）所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）（3）在坐標中畫出加入稀

15、硫酸的質量與某些物質物理量的相關曲線關系（縱坐標為固體的質量），標注必要的數據。39（2020秋惠州期末）某化學興趣小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質量分數，稱取20克假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50克，分5次加入，每次充分反應后，取出固體，經過濾、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質量記錄如表：實驗次數稀鹽酸的用量（g）剩余固體的質量（g）11018.37521016.75031015.12541013.50051013.500（1）銅鋅合金中鋅的質量分數是 ；（2）從圖可知，當所用稀鹽酸質量為 g時，表明鋅恰好完全反應；（3）計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量

16、分數。40（2020秋惠州期末）某同學春游帶回幾塊石灰石樣品，為測定樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙兩同學各取12.5g石灰石樣品，用足量的濃度為10%的鹽酸與其充分反應，測得數據如圖所示。試回答下列問題：（1）12.5g石灰石樣品充分反應，產生的CO2的質量為 g。（2）由圖象可知，化學反應的速率與反應物的接觸面積的關系是 。（3）12.5g該樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）（4）在圖中畫出12.5g石灰石粉狀樣品與足量15%鹽酸，充分反應的曲線c的大致位置及趨勢。參考答案與試題解析一計算題（共20小題）21菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為測定某菱鎂礦樣品中MgCO3的含量，進行以下

17、實驗：稱取15.0g樣品放入燒杯中，向燒杯中分兩次加入稀硫酸，充分反應后測得燒杯內物質總質量的變化如圖所示（菱鎂礦中的雜質不與硫酸反應，忽略CO2在水中的溶解）。（1）15.0g樣品與稀硫酸充分反應后，共產生二氧化碳 6.6g。（2）求該菱鎂礦樣品中MgCO3的質量分數。（3）實驗所用稀硫酸的溶質質量分數為 19.6%。實驗結束后向燒杯的廢液中緩慢加入稀氫氧化鈉溶液，觀察到現象是 開始無現象，一會兒產生白色沉淀?！窘獯稹拷猓海?）根據質量守恒定律可得，生成二氧化碳的質量為15g+50.0g+50.0g108.4g6.6g，故答案為：6.6；（2）設菱鎂礦樣品中MgCO3的質量分數為x，MgCO

18、3+H2SO4MgSO4+H2O+CO284 4415.0gx 6.6g x84%答：該菱鎂礦樣品中MgCO3的質量分數為84%。（3）第一次加入50.0稀硫酸生成二氧化碳的質量為50.0g+15.0g60.6g4.4g，設實驗所用稀硫酸的溶質質量分數為yMgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2 98 44 50.0gy 4.4g y19.6%答：實驗所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。由于二次加入的稀硫酸剩余，反應生成硫酸鎂，則加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，再和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鈉，現象是開始無現象，一會兒產生白色沉淀。故答案為：19.6%

19、；開始無現象，一會兒產生白色沉淀。22（2022春徐聞縣期中）某實驗小組將溶質質量分數為3.65%的鹽酸滴入20g某氫氧化鈉溶液中，以測定該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，實驗過程中pH變化如圖甲所示。（1）當兩種溶液恰好完全反應時，所消耗的鹽酸質量是 20g。（2）計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）（3）在圖乙中畫出所加稀鹽酸的質量與生成的氯化鈉的質量關系圖（標出關鍵數據）?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，當兩種溶液恰好完全反應時，溶液為中性，pH7，所消耗的鹽酸質量為20g；（2）設參加反應的NaOH的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。 NaOH+HClNaCl+H2O 40 36

20、.5 58.5 x 20g3.65% yx0.8gy1.17g氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為100%4%。（3）當兩種溶液恰好完全反應時，所消耗的鹽酸質量為20g，生成氯化鈉的質量為1.17g，所以所加稀鹽酸的質量與生成的氯化鈉的質量。故答案為：（1）20；（2）4%；（3）。23（2022英德市一模）某興趣小組想探究稀鹽酸和氫氧化鋇中和反應的實驗，實驗室僅剩一瓶36.5%的濃鹽酸，需要稀釋才能使用，取20g氫氧化鋇溶液加入燒杯中，然后滴入12滴酚酞溶液，溶液變紅，再逐滴滴入14.6%稀鹽酸，當滴入10g時酚酞恰好變成無色。請回答下列問題：（1）需要把10g36.5%濃鹽酸稀釋成14.6%稀鹽

21、酸，需要加水 15g。（2）請計算所用氫氧化鋇溶液的溶質質量分數 17.1%。（請寫出計算過程）（3）當加入稀鹽酸質量為20g時，往溶液中滴加碳酸鈉溶液，隨著26.5%碳酸鈉溶液的滴入，請畫出溶液產生沉淀的圖象。【解答】解：（1）溶液稀釋前后溶質的質量不變，則需要加水的質量為（2）鹽酸中溶質質量是：10g14.6%1.46g，設氫氧化鋇溶液中溶質質量為x2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2O 73 171 1.46g x x3.42g所用氫氧化鋇溶液的溶質質量分數為（3）設加入10g鹽酸與氫氧化鋇反應生成的氯化鋇質量為y2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2O73 2081.46g

22、y y4.16g設與剩余10g鹽酸反應的碳酸鈉溶液質量為zNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73z26.5% 1.46g z8g設與溶液中氯化鋇反應的碳酸鈉溶液質量為m，設生成的碳酸鋇沉淀質量為nBaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl208 106 1974.16g m26.5% n m8g n3.94g故最終生成的沉淀質量為3.94g，與鹽酸反應的碳酸鈉溶液質量為8g，與氯化鋇反應的碳酸鈉溶液質量為8g，反應物結束后再加碳酸鈉溶液沉淀質量不再增加，故將各數據填入圖中則：，故答案為：；24（2022東莞市校級一模）化學實驗小組的同學為研究某公共場所鐵質護欄銹蝕的

23、程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產生氣體的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示。（假設鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質）（1）生成氫氣的質量為 0.4g。（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為 14.6%。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）（3）請分析一開始未產生氣體的原因 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（用化學方程式表示）；并計算該鐵片中Fe2O3的質量分數 12.5%。（精確到0.1%）【解答】解：（1）根據圖像可以看出生成的氫氣的質量為0.4g；故答案為：0.4；（2）設生成0.4g氫氣需要氯化氫的質量為xFe+2HClFeCl2+H2 73 2

24、 x 0.4g x14.6g生成氫氣對應的稀鹽酸的質量為115.0g15.0g100.0g，則所用稀鹽酸中溶質的質量分數為100%14.6%；故答案為：14.6%；（3）一開始未產生氣體的原因是鐵片表面鐵銹的主要成分Fe2O3和稀鹽酸反應生成FeCl3和H2O，該反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；解：設該鐵片中Fe2O3的質量為yFe+2HClFeCl2+H256 212.8gy 0.4gy1.6g該鐵片中Fe2O3的質量分數100%12.5%答：該鐵片中Fe2O3的質量分數為12.5%。25（2022禪城區(qū)校級一模）為探究銅及其化合物的性質，進行如下實驗：稱取已部

25、分被H2還原的氧化銅粉末（含Cu和CuO）7.2g置于燒杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反應后，再向燒杯中加入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯內固體物質的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。請計算：（1）如圖縱坐標上顯示的3.2g固體是 Cu（填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段發(fā)生反應的化學方程式是 CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4。（2）求已部分被氫氣還原的氧化銅粉末與稀硫酸完全反應時，生成的硫酸銅質量。（寫出計算過程）（3）實驗所用的稀硫酸溶質質量分數為 14.7%?！窘獯稹拷猓海?）根據圖象可知，部分被還原的氧化

26、銅粉末加入稀硫酸后，氧化銅與硫酸反應；加入氫氧化鈉溶液后，燒杯內固體的質量一開始不增加，說明稀硫酸有剩余，則氧化銅粉末中銅的質量為3.2g，氧化銅的質量為7.2g3.2g4g。ab段發(fā)生反應為硫酸銅與氫氧化鈉反應，化學方程式是CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；（2）設與氧化銅反應的硫酸的質量是x，生成硫酸銅的質量是y。H2SO4+CuOCuSO4+H2O98 80 160 x 4g yx4.9gy8g答：生成的硫酸銅質量為8g；（3）設與氫氧化鈉反應的硫酸的質量是z。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80z 20%10gy2.45g實驗所用稀硫酸中溶質的質量分

27、數為：100%14.7%。答：實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數為14.7%。故答案為：（1）Cu；CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；（2）8g；（3）14.7%。26（2021秋連州市期末）醫(yī)學上常用雙氧水溶液（過氧化氫和水的混合物）來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學取68.0g某醫(yī)用雙氧水溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，放在電子秤上，每隔一分鐘觀察一次并記錄，燒杯中的剩余物質質量如表所示，直到實驗結束。請回答下列問題：稱量時間（分鐘）0123456質量（g）70.069.368.968.668.4m68.4（1）實驗結束時的現象是 無氣泡產生；從表格可知，反應結束的時間

28、是第 4分鐘，m數值是 68.4g，該實驗一共生成 1.6g氧氣。（2）求該醫(yī)用雙氧水溶液中過氧化氫的質量是多少（寫出計算過程）。（3）實際上測得的雙氧水溶液中過氧化氫的質量比理論值大的原因可能是 實驗過程中有部分水分蒸發(fā)?！窘獯稹拷猓海?）實驗結束時不再反應，故現象是無氣泡產生，由表中數據可知，第四分鐘時剩余物質的質量不變，故第四分鐘時實驗結束，m的值為68.4，生成氧氣的質量為68.0g+2.0g68.4g1.6g；故答案為：無氣泡產生；4；68.4；1.6；（2）設68.0g雙氧水溶液中過氧化氫的質量是x2H2O22H2O+O2 68 32 x 1.6g x3.4g答：該醫(yī)用雙氧水溶液中

29、過氧化氫的質量是3.4g。（3）實際上測得的雙氧水溶液中過氧化氫的質量比理論值大的原因可能是實驗過程中有部分水分蒸發(fā)，導致計算出的氧氣質量偏大，進一步計算出過氧化氫質量偏大，故答案為：實驗過程中有部分水分蒸發(fā)。27（2022龍華區(qū)模擬）如圖是同學們構建關于O2的知識圖，請根據圖中信息回答問題：（1）關于如圖，下列說法正確的有 BCD（填序號）。A、兩類反應均體現了氧氣有可燃性B、均發(fā)生了氧化反應C、Fe在、兩類反應中的產物不同D、實驗室用來制O2三種藥品都含有氧元素（2）實驗室需要配制100g9.8%濃度的稀硫酸溶液完成實驗，問需要98%的濃硫酸 10g（3）用100g該濃度的稀硫酸恰好與6.

30、5g鋅完全反應，計算所得溶液中溶質質量分數?！窘獯稹拷猓海?）A、兩類反應，分別體現了氧氣能支持燃燒、能發(fā)生緩慢氧化，均體現了氧氣的氧化性，氧氣不具有可燃性，故選項說法錯誤。B、類物質在氧氣中燃燒；類反應發(fā)生緩慢氧化，也放出熱量，均發(fā)生了氧化反應，故選項說法正確；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，發(fā)生緩慢氧化生成鐵銹，主要成分是氧化鐵，Fe在、兩類反應中的產物不相同，故選項說法正確。D、根據質量守恒定律元素守恒可知，實驗室用來制O2的三種藥品都含有氧元素，故選項說法正確。故選：BCD。（2）溶液稀釋前后溶質的質量不變，則配制100g9.8%的硫酸需要98%的濃硫酸的質量為100g9.8%98%

31、10g。（3）設生成硫酸鋅的質量為x，生成氫氣的質量為y。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 161 26.5g x yx16.1gy0.2g硫酸鋅溶液的溶質質量分數100%15.1%。答：所得溶液中溶質質量分數為15.1%。故答案為：（1）BCD；（2）10；（3）15.1%。28（2021秋東莞市期末）為了測定混有雜質的石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取20g樣品加熱（雜質不反應），剩余固體的質量與加熱時間的關系如表所示。提示：反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2加熱時間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質量/g202017.815.6a13.4（1）表中a的值為 13.4。（

32、2）在t0至t1時間段，固體質量不變的原因是 在t0至t1時間段，剛剛開始加熱，尚未達到石灰石分解的溫度。（3）求樣品中碳酸鈣的質量分數 75%。（寫出具體的計算過程）（4）請在坐標中，畫出t0至t5生成CO2的質量變化曲線?！窘獯稹拷猓海?）從表中的數據可以看出，從t1到t2固體的質量減少了20g17.8g2.2g；從t2到t3固體的質量減少了17.8g15.6g2.2g；而從t3到t5固體的質量減少了15.6g13.4g2.2g；說明t4時固體以及完全分解；因此表中a的值為13.4g；故答案為：13.4；（2）在t0至t1時間段，剛剛開始加熱，尚未達到石灰石分解的溫度，故固體質量沒有變化；

33、故答案為：在t0至t1時間段，剛剛開始加熱，尚未達到石灰石分解的溫度；（3）固體質量的減小即為二氧化碳的質量，即為：20g13.4g6.6g；設碳酸鈣的質量分數為x。CaCO3CaO+CO2100 4420gx 6.6gx75%（4）利用描點法繪制圖象，在t0t1無二氧化碳產生；t2生成的二氧化碳的質量是20g17.8g2.2g；t3生成的二氧化碳的質量是20g15.6g4.4g；t4、t5生成的二氧化碳的質量均是20g13.4g6.6g；則可繪制出圖象如下29（2021秋南雄市期末）實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?，F取25g大理石樣品于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質不溶于水，也

34、不與稀鹽酸反應），剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。求：（1）在實驗時可將大理石適當粉碎，這樣做的目的是 增大接觸面積，加快化學反應速率。（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質量為 20g，其質量分數為 80%。（3）反應生成的CO2的質量為多少？（請寫出完整的計算過程）?！窘獯稹拷猓海?）在實驗時可將大理石適當粉碎，可以增大接觸面積，加快化學反應速率；故答案為：增大接觸面積，加快化學反應速率。（1）由圖象可知，25g大理石中碳酸鈣的質為25g5g20g；其質量分數為：100%80%；故答案為：80%；（2）設充分反應后生成二氧化碳的質量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21

35、00 4420g x解得：x8.8g答：反應生成的CO2的質量為8.8g。30（2022深圳模擬）某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，先將10g樣品放入燒杯中，再把100g稀鹽酸平均分成5份，分5次加入該樣品中（該實驗條件下，雜質不與酸反應，也不溶解于水；忽略稀鹽酸揮發(fā)；充分反應），得實驗數據如圖。（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是 80%。（2）求稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）?！窘獯稹拷猓海?）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是100%80%。故答案為：80%。（2）至第四次加入稀鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應。設稀鹽酸的溶質的質量為x

36、。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 8g x x5.84g稀鹽酸的溶質質量分數為100%7.3%。答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。31（2021秋澄海區(qū)期末）為研究影響石灰石和鹽酸反應速率的因素，興趣小組分別取12.5g同種石灰石（石灰石中的雜質不與鹽酸反應）進行的3個實驗如表所示，并繪制CO2質量與時間變化的曲線如圖所示。實驗編號藥品1塊狀石灰石、5%足量稀HCl2塊狀石灰石、8%足量稀HCl3粉末狀石灰石、8%足量稀HCl（1）編號1的實驗對應的曲線是 c（選填“a”、“b”或“c”）。（2）根據實驗結果，影響石灰石和鹽酸反應速率的因素有 石灰石顆粒的大小、

37、鹽酸的濃度。（3）通過計算求所用石灰石中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）【解答】解：（1）相等質量的粉末狀石灰石反應的速率比塊狀石灰石的反應速率大，鹽酸的濃度越大，反應速率越大，可判斷編號1的實驗對應的曲線是c；故填：c；（2）由表中的數據可知，影響石灰石和鹽酸反應速率的因素有：石灰石顆粒的大小和鹽酸的濃度；故填：石灰石顆粒的大??；鹽酸的濃度；（3）設所用石灰石中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4gx10.0g所用石灰石中碳酸鈣的質量分數為：100%80.0%。答：所用石灰石中碳酸鈣的質量分數為80.0%。故答案為：（1）b；（2）石灰石顆

38、粒的大?。畸}酸的濃度；（3）80.0%。32（2021秋樂昌市期末）為檢驗某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品25g放入燒杯，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中（雜質不與稀鹽酸反應），加入稀鹽酸的質量與反應后燒杯中剩余物質質量關系如下表所示，請回答以下問題：實驗次數12345稀鹽酸質量/g2020202020燒杯中剩余物質質量/g42.8a78.496.2116.2（1）表中a60.6；（2）反應結束后，生成CO2的質量是 8.8g；（3）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（請寫出計算過程）；（4）請在圖中畫出生成CO2質量與加入稀鹽酸質量的關系（標上必要的數據）?！窘獯稹拷猓海?）由表中的

39、數據可知，每加入20g的稀鹽酸完全反應，生成二氧化碳的質量是2.2g，第四次加入稀鹽酸還生成二氧化碳，說明了第二次加入的稀鹽酸完全發(fā)生成了反應，所以a的值為：42.8g+20g2.2g60.6g；（2）由表中的數據可知，第五次加入的稀鹽酸沒有反應，說明了碳酸鈣已完全發(fā)生了反應，所以生成二氧化碳的質量為：25g+20g496.2g8.8g；（3）設樣品中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 8.8g 解得：x20g樣品中碳酸鈣的質量分數為100%80%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是80%；（4）由上述計算可知，加入80g稀鹽酸時碳酸鈣完全反應，生成

40、二氧化碳的質量是8.8g，所以生成CO2質量與加入稀鹽酸質量的關系如下：故答案為：（1）60.6；（2）8.8；（3）80%；（4）。33（2021秋大埔縣期末）某學校的學習小組對當地的石灰石礦區(qū)進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數。采用的方法如下：現取20g石灰石樣品于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（石灰石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應），剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示：（1）石灰石與稀鹽酸發(fā)生的化學方程式 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（2）與稀鹽酸反應的碳酸鈣的質量是 18g，石灰石中碳酸鈣的質量分數是 90%。（3）求恰好完全反應時生成二氧化碳的質量?！窘獯?/p>

41、】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。故答案為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（2）固體減少的質量即為與稀鹽酸反應的碳酸鈣的質量，則與稀鹽酸反應的碳酸鈣的質量是20g2g18g。石灰石中碳酸鈣的質量分數是100%90%。故答案為：18g；90%。（3）設恰好完全反應時生成二氧化碳的質量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 18g x x7.92g答：恰好完全反應時生成二氧化碳的質量為7.92g。34（2021秋禪城區(qū)期末）某課外興趣小組測定生鐵

42、（含雜質的鐵，雜質既不溶于水也不溶于酸）中鐵的質量分數，他們取五份樣品，分別加稀硫酸反應。其實驗數據記錄如表：實驗次數12345取樣品質量（g）30.030.030.030.030.0取稀硫酸質量（g）50.0100.0150.0200.0250.0產生氣體質量（g）0.20.40.6a0.9按要求回答下列問題：（1）表格中a的數值為 0.8g。（2）根據實驗數據分析，第 5次實驗，金屬反應完全了。（3）該生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程）（4）畫出30.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量的關系曲線（并進行必要的標注）?！窘獯稹拷猓海?）根據表中的數據分析可知，每50.0g稀硫酸對

43、應0.2g氫氣，第五次還有生成的氫氣，說明了第四次加入的稀硫酸完全發(fā)生了反應，所以a的值是0.8；（2）由表中的數據可知，第5次實驗結束后，由于硫酸過量，說明了金屬反應完全了。（3）設該樣品中單質鐵的質量分數為xFe+H2SO4FeSO4+H256 230.0gx 0.9g 解得：x84%答：該生鐵中鐵的質量分數為84%；（4）每50.0g稀硫酸對應0.2g氫氣，則生成0.9g需要稀硫酸的質量為：0.9g50g/0.2g225g，所以加稀硫酸的質量與產生氣體質量的關系曲線為：。故答案為：（1）0.8g；（2）5；（3）84%；（4）。35（2022廣饒縣校級模擬）某化學興趣小組為了測定石灰石樣

44、品中碳酸鈣的質量分數，取用15g石灰石樣品，把200g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水）每次試驗數據如下，請計算：實驗次數1234每次加入鹽酸的量/g50505050產生CO2的總量/g2.2m5.55.5（1）m4.4。（2）稀鹽酸的溶質質量分數？（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？（寫出解題過程）【解答】解：（1）依據第一次加入鹽酸后會生成二氧化碳的質量是2.2g，則150g鹽酸完全反應會生成二氧化碳的質量是6.6g，但表中的數據是5.5g，這說明加入150g鹽酸后，碳酸鈣完全反應，由于5.5g比100g鹽酸完全反應生成的二氧化碳多，據此判斷m4.4；（2）設1

45、00g鹽酸中氯化氫的質量為x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 73 44 x 4.4g解得：x7.3g稀鹽酸的溶質質量分數為：100%7.3%，答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。（3）依據表中的數據可知15g石灰石樣品與稀鹽酸反應最多產生二氧化碳的質量是5.5g；設樣品中碳酸鈣的質量為yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44y 5.5gy12.5g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為100%83.3%故答案為：（1）4.4；（2）7.3%；（3）83.3%。36（2021清遠模擬）潔廁靈的有效成分為HCl，李強同學測定某品牌潔廁靈中HCl的質量分數。他將100.

46、0g潔廁靈倒入錐形瓶中，逐次加入等質量相同質量分數的Na2CO3溶液，測出每次完全反應后溶液的總質量，實驗數據記錄如下表。第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質量/g20.020.020.020.020.0反應后溶液的總質量/g118.9137.8M175.6195.6請根據實驗數據分析解答下列問題：（1）表格中M的數值為 156.7。（2）恰好完全反應時消耗Na2CO3的質量是多少？（3）該潔廁靈中HCl的質量分數是多少？（4）請在如圖中畫出產生氣體的曲線?！窘獯稹拷猓海?）由第一至第四次數據可知，每次生成二氧化碳質量是1.1g，表格中M的數值為：100.0+60.03.31

47、56.7；（2）設80g碳酸鈉溶液中碳酸鈉質量為x，100.0g潔廁靈中氯化氫質量為y。由第一次、第二次、第四次反應可知，20.0g碳酸鈉溶液完全反應生成1.1g二氧化碳，第五次加入碳酸鈉溶液時不產生氣體，說明第四次時恰好完全反應，恰好完全反應時消耗碳酸鈉溶液的質量是：20.0g480.0g，恰好完全反應時生成二氧化碳質量：100.0g+80.0g175.6g4.4g，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，106 73 44x y 4.4gx10.6gy7.3g答：恰好完全反應時消耗Na2CO3的質量是10.6g。（3）該潔廁靈中HCl的質量分數是：100%7.3%，答：該潔廁靈中

48、HCl的質量分數是7.3%。（4）由第一次、第二次、第四次反應可知，20.0g碳酸鈉溶液完全反應生成1.1g二氧化碳，第五次加入碳酸鈉溶液時不產生氣體，說明第四次時恰好完全反應，恰好完全反應時消耗碳酸鈉溶液的質量是：20.0g480.0g，恰好完全反應時生成二氧化碳質量：100.0g+80.0g175.6g4.4g，所以產生氣體的曲線為。故答案為：（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3%；（4）。37（2021德慶縣一模）為處理實驗后含鹽酸的氯化銅廢液。某同學取廢液100g倒入燒杯中，然后逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，使其轉化成沉淀物，沉淀質量與滴入的氫氧化鈉溶液質量的變化關系

49、如圖1所示。請計算：（1）完全反應時，溶液的總質量為 280.4g。（2）求廢液中氯化銅的溶質質量分數（寫出計算過程）。（3）請在圖2中畫出燒杯內溶液質量隨加入氫氧化鈉溶液質量變化的曲線（并作必要的標注）?！窘獯稹拷猓海?）完全反應時，溶液的總質量為100g+200g19.6g280.4g；（2）設100g廢液中氯化銅的溶質質量分數為x。CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl135 98x 19.6gx27g廢液中氯化銅的溶質質量分數100%27%。答：廢液中氯化銅的溶質質量分數為27%。（3）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水過程中，燒杯內溶液質量增加等于加入氫氧化鈉溶液的質量，即為40g；氫氧化鈉與氯化銅反應過程中，燒杯內溶液質量增加加入氫氧化鈉溶液的質量生成沉淀的質量，即為160g19.6g。所以燒杯內溶液質量隨加入氫氧化鈉溶液質量變化的曲線為。故答案為：（1）280.4；（2）27%；（3）。38（2021德慶縣二模）化學課上，老師拿來一包氧化銅和銅的固體混合物，興趣小組的同學取18g該混合物于燒杯中，將一定質量分數的稀硫酸平分5次加入到燒杯中，充分反應，記錄相關數據如表所示：實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質量/g306090120150剩余固體的質量/g16a1