2021-2022學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊第一章《原子結(jié)構(gòu) 元素周期律》單元測試卷（word版含解析）

1、第一章原子結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測試卷一、單選題(共16小題) 1.下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素一種元素不可以形成不同單質(zhì)某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A B C D 2.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，說法正確的是()A 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B 鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是氧化鈉C 鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高D 能在空氣中穩(wěn)定存在3.下列關(guān)于硅的說法中正確的是()A 硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B 硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的單質(zhì)硅C

2、 高純度的硅被用于制作計算機(jī)芯片D 高純度的硅常被用來制造光導(dǎo)纖維4.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的敘述不正確的是()A 原子序數(shù)為15B 原子核外有3個電子層C 是一種金屬元素D 位于第三周期第A族5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A 中子數(shù)為10的氧原子：OB Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖：C S2的結(jié)構(gòu)示意圖：D 中子數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖：6.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素不屬于堿金屬元素的是()ABCD7.石英用來制造坩堝是因?yàn)?)A 高溫下，石英與任何化學(xué)試劑都不反應(yīng)，石英熔點(diǎn)高、耐高溫B 石英耐酸性能好，與任何酸都不反應(yīng)C 石英熔點(diǎn)高、耐高溫D 石英硬度小，易于加工

3、處理8.關(guān)于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是()A 核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層B 每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C 某原子的核外最外層最多可容納8個電子D 當(dāng)M層為次外層時，最多可容納18個電子9.X、Y是元素周期表A族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強(qiáng)。下列敘述中正確的是()A X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)10.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于116293Lv的敘述錯誤的是()A 原子序數(shù)1

4、16B 中子數(shù)177C 核外電子數(shù)116D 相對原子質(zhì)量29311.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，則下列說法中錯誤的是()A X、Y、Z形成的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)熔點(diǎn)最高B Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半徑最小C Z所在族中元素的最高正價均為6D 能發(fā)生Cl2H2Z=Z2HCl的反應(yīng)，說明非金屬性ClZ12.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()A 原子半徑：dcbaB 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)13

5、.下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是()A 鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，可判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)有銅析出，可判斷鐵與銅的金屬性強(qiáng)弱C 碳酸鈉溶液中通入二氧化硫產(chǎn)生氣泡，可判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱D 鹵素單質(zhì)溴與碘分別與足量的氫氣反應(yīng)，可判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱14.下列關(guān)于A族元素的說法中，不正確的是()A 元素的主要化合價都是2價B 元素的單質(zhì)都呈亮白色C 有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在D 其中包括被譽(yù)為“國防金屬”的元素15.下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是()A 和兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B 和均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖C 粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D 共表示四種元素的

6、粒子16.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為()A H2XO3B HXO3C HXOD H2XO4二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題) 17.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相同的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計該實(shí)驗(yàn)的目的是_，反應(yīng)最劇烈的燒杯是_(填字母)，結(jié)論是_。(2)乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第_周期的_三種元素，最簡單的實(shí)驗(yàn)是將大小相同的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：_，_，_。18.某同學(xué)設(shè)計

7、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計了如下圖所示裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式A_B_C_(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。19.實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實(shí)驗(yàn)設(shè)計如下，請回答：(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到

8、的實(shí)驗(yàn)儀器是_、_。(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)四氯化碳在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_。(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計不足之處是_，改進(jìn)的辦法是_。三、計算題(共3小題) 20.已知普通玻璃的成分為Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。某玻璃廠現(xiàn)有石灰石500 t，純堿2 400 t。計算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃多少噸？21.鉀玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)計算三種氧化物的物質(zhì)的量之比。(2)若需制造5.1 t 鉀玻璃，需用碳酸鉀、石灰石、石英各多少噸？(3)生產(chǎn)過程中釋放出多少噸溫室氣體二氧化碳？22.實(shí)驗(yàn)室制取氯

9、氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7 molL1的氫氧化鈉溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測知c(OH)0.1 molL1(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO和ClO的物質(zhì)的量濃度之比為51。(1)吸收氯氣消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為_。(2)被氧化氯氣的物質(zhì)的量為_，被還原氯氣的物質(zhì)的量為_。(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_。四、填空題(共5小題) 23.在水溶液中，YO和S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O，已知Y為118號元素。(1)YO中Y的化合價是_；(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_；(3

10、)S2的半徑_Y的半徑(填“大于”或“小于”)。24.堿金屬與氧氣反應(yīng)生成的氧化物比較復(fù)雜：有普通氧化物(如Na2O)、過氧化物(如Na2O2)、超氧化物(如KO2)、臭氧化物(如RbO3)等。其中后三種均可與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣。要制備普通氧化物，一般要用堿金屬單質(zhì)還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鈉與過氧化鈉反應(yīng)：_。(2)鉀與硝酸鉀反應(yīng)：_。(3)臭氧化銣與二氧化碳反應(yīng)：_。25.如下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：(1)和的元素符號是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_(填元素符號，下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素是_。(3)表中能形成兩性氫氧

11、化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。(4)請?jiān)O(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_。26.已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為ABC，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：(1)三種元素的名稱和符號：A_，B_，C_。(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A_，B_，C_。27.A、B、C是短周期三種相鄰的元素，A、B同主族，B、C同周期；這三種元素的原子序數(shù)之和為38，最外層電子數(shù)之和為16。(1)則它們的

12、元素符號分別為A_，B_，C_。(2)A元素位于元素周期表的第_周期第_族。答案解析1.【答案】B【解析】質(zhì)子數(shù)相同，一種是分子而另一種是原子時，則不是同一種元素，如H2O、Ne，錯誤；質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，電性、電量必然相同，不可能一種是分子，另一種是離子，正確；電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Na、Ne均為10電子微粒，正確；一種元素可以形成不同的單質(zhì)，如O2、O3，金剛石、石墨，紅磷、白磷等，錯誤；由于絕大多數(shù)元素存在同位素，元素的相對原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對原子質(zhì)量，因此元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值也不一定是質(zhì)量數(shù)，錯誤。2.【答案】A【解析】鈉是一種熔點(diǎn)低，硬

13、度小的銀白色金屬，在空氣中被氧氣氧化生成氧化鈉，燃燒時生成過氧化鈉，其燃燒火焰為黃色。3.【答案】C【解析】硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在常溫下能與強(qiáng)堿溶液、HF、F2等反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；自然界中硅以化合態(tài)形式存在，沒有單質(zhì)硅，B項(xiàng)錯誤；二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，而不是硅，D項(xiàng)錯誤。4.【答案】C【解析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素的核電荷數(shù)(或原子序數(shù))為15，為磷元素，其原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表的第三周期第A族， 是一種非金屬元素。5.【答案】B【解析】6.【答案】A【解析】堿金屬元素位于周期表第A族，其原子最外層都只有1個電子，但氫元素不屬于堿金屬元素。7.【答案】

14、C【解析】石英用來制造坩堝是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高、耐高溫，石英耐酸性能好(氫氟酸除外)。8.【答案】C【解析】原子核外電子排布的規(guī)律可簡記為“一低四不超”：核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，然后再排在能量較高的電子層；每一個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2，如K、L、M、N層最多容納2、8、18、32個電子；原子核外最外層電子數(shù)不超過8個(當(dāng)K層為最外層時不超過2個)；原子核外次外層電子數(shù)不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。9.【答案】C【解析】同一主族，自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性，如酸性：HFHCl。10.【答案】D【解析】原子

15、序數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)116，中子數(shù)293116177，Lv相對原子質(zhì)量是各同位素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)百分比計算出的平均值，293是116293Lv的質(zhì)量數(shù)，只有D項(xiàng)不正確。11.【答案】C【解析】短周期為13周期，由圖可得X為氦元素，Y為氟元素，Z為硫元素，X、Y、Z形成的單質(zhì)中，硫單質(zhì)熔點(diǎn)最高，A正確；同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小，因此F所在的周期中，F(xiàn)的原子半徑最小，B正確；Z屬于A族元素，在A族元素中，O無最高正價，C錯誤；氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，能發(fā)生置換反應(yīng)，D正確。12.【答案】B【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A項(xiàng)，原子半徑：bcda

16、，錯誤；B正確；C項(xiàng)，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯誤；D項(xiàng)，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯誤。13.【答案】C【解析】金屬與水或酸反應(yīng)放出氫氣的難易程度、金屬間的置換反應(yīng)等，可判斷元素金屬性的強(qiáng)弱；非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱，都可判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱；碳酸鈉溶液中通入二氧化硫產(chǎn)生氣泡，只能證明亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不能說明硫與碳非金屬性的強(qiáng)弱。14.【答案】C【解析】A族元素的原子最外層都有2個電子，最外層電子易失去，因此A族元素的主要化合價都是2價；元素的金屬性較強(qiáng)，單質(zhì)的性質(zhì)活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在；鎂的合金大

17、量用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈等，因此被譽(yù)為“國防金屬”。15.【答案】C【解析】16.【答案】B【解析】元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，所以X的最低負(fù)價是3價，所以最高正價為5價，X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO3，故選B。17.【答案】(1)驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族)，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)c鉀、鈉、鉀的活潑性依次增強(qiáng)(2)三鈉、鎂、鋁鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生【解析】(1)鋰、鈉、鉀是同主族堿金屬元素，很明顯。甲同學(xué)是想驗(yàn)證同主族元素金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律，反應(yīng)最劇烈的應(yīng)是鉀。(2)驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，

18、最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因?yàn)榕c第二、四、五、六周期相比較，第三周期元素的變化規(guī)律較典型，三種金屬中的最活潑，遇水就劇烈反應(yīng)，遇鹽酸反應(yīng)更劇烈，并產(chǎn)生大量熱，且放出H2，還可能會著火或爆炸，鋁金屬活動性最弱，與酸反應(yīng)比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。18.【答案】(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2SiOH2OH2SiO3CO或2CO2SiO2H2OH2SiO32HCO【解析】根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測：A為HNO3，B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2Si

19、O3。19.【答案】(1)試管、膠頭滴管(2)2NaBrCl22NaClBr2Cl22I2ClI2(3)萃取劑(4)沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱將第改為碘化鉀溶液溴水1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置，觀察四氯化碳層的顏色【解析】(1)該實(shí)驗(yàn)為試管實(shí)驗(yàn)，完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是試管、膠頭滴管。(2)是氯水與溴化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉；是氯水與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鈉。(3)在該實(shí)驗(yàn)中，四氯化碳是萃取劑。(4)實(shí)驗(yàn)設(shè)計的不足是沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱；可將改為碘化鉀溶液溴水1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置，觀察四氯化碳層的顏色。20.【答案】2 393.16 t【解析】普通玻璃中

20、n(Na2O)n(CaO)n(SiO2)116，因?yàn)镹a2ONa2CO3，CaOCaCO3，所以三種原料的物質(zhì)的量之比為Na2CO3CaCO3SiO2116。題中所給原料的物質(zhì)的量之比為522.6 14.52，顯然Na2CO3有剩余。設(shè)500噸石灰石折合氧化鈣xtCaOCaCO356 t100 txt500 t56x100500 x280 t280 t11.7%2 393.16 t。21.【答案】(1)116(2)1.38 t、1.00 t、3.6 t(3)0.88 t【解析】(1)n(K2O)n(CaO)n(SiO2)116。(2)化學(xué)式為K2OCaO6SiO2，其摩爾質(zhì)量M510 gmol

21、1，鉀玻璃物質(zhì)的量n104mol由原子守恒計算可知：m(K2CO3)n(K2CO3)138 gmol1104mol138 gmol11.38 t，m(CaCO3)n(CaCO3)100 gmol1104mol100 gmol11.00 t，m(SiO2)n(SiO2)360 gmol1104mol360 gmol13.6 t。(3)在玻璃熔爐中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3SiO2CaSiO3CO2，K2CO3SiO2K2SiO3CO2，生成二氧化碳的物質(zhì)的量與參加反應(yīng)二氧化硅的物質(zhì)的量相等，m(CO2)n(CO2)44 gmol12104mol44 gmol10.88 t。22.【答案】(1)0.16

22、 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反應(yīng)前氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反應(yīng)后氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量0.16 mol1680.08 mol，被氧化氯氣的物質(zhì)的量0.08 mol8620.03 mol，被還原氯氣的物質(zhì)的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾氣中的氯氣為0.08 mol ，由MnO24HCl(濃)MnCl2 Cl22H2O可知，反應(yīng)消耗二氧化錳的質(zhì)量0.08 mol87 gmol16.96 g。23.【答案】(1)5(2)7(3)大于24.【答案】(1)2NaNa2O22Na2O(2)10K2KNO36K2ON2(3)4RbO32CO22Rb2CO