8.2常見的酸和堿(上課)

1、日常生活中的酸酸奶中含有乳酸食醋中含有醋酸蓄電池中含有硫酸閱讀課文227頁。閱讀后討論“三酸”的物理性質及常見酸的用途 8.2 常見的酸和堿一、常見的酸鹽酸:即氫氯酸,無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味； （瓶口有白霧） 硫酸:無色油狀液體，強腐蝕性，不易揮發(fā)， 無味，密度較大（1.84g/cm3） ； 硝酸:無色液體，強腐蝕性，易揮發(fā)，有特殊刺激性氣味。 （瓶口有白霧）酸的物理性質知識拓展：1、產生白霧的原因： 這兩種濃酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫(硝酸)氣體跟空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸(硝酸)的小液滴。2、濃鹽酸和濃硝酸易揮發(fā)，露置空氣中質量會減少，溶質質量分數(shù)會減少。3、濃硫酸有吸水性，露置空氣

2、中質量會增加，溶質質量分數(shù)會減少。重要的酸酸化學式常見用途鹽酸HCl用于電鍍、食品、化工生產硫酸H2SO4車用電池、化肥、農藥、精煉石油硝酸HNO3生產化肥、染料、炸藥操作現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字在表面皿里的肉皮上滴些濃硫酸燒杯內的蔗糖潤濕后滴10ml濃硫酸觀察活動一：濃硫酸的脫水性蔗糖迅速變黑、膨脹、有刺激性氣味的氣體放出接觸到濃硫酸的紙張先變黃后變黑肉皮腐爛，顏色變?yōu)轷r紅色濃硫酸有強腐蝕性二、濃硫酸的特性1、濃硫酸很快使蔗糖、紙張等脫水，變成碳，可見它有很強的脫水性。脫水性吸水性強腐蝕性CHOH濃H2SO4二、濃硫酸的特性2、濃硫酸的吸水性（干燥酸性氣體+中性氣體）吸水性脫水性強腐蝕

3、性二、濃硫酸的特性【小組討論】濃硫酸長期放置，質量分數(shù)如何變化。因為濃硫酸有吸水性，長期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質的質量分數(shù)減小1.濃硫酸的特性 【實驗8-5】 濃硫酸的脫水性 能奪取紙張、木材、棉布、 皮膚等（由含C、H、O等元素的化合物組成的物質）里的水分，生成黑色的炭。濃硫酸的吸水性濃硫酸的腐蝕性能吸收水分，可做干燥劑濃硫酸的稀釋【實驗8-6】 硫酸液滴向四周飛濺濃硫酸溶于水，放出大量熱濃硫酸的稀釋： 濃硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果把水倒入濃硫酸中，水就會浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量的熱，致使水沸騰而使硫酸液

4、滴向四周飛濺而造成事故。酸入水，沿器壁，勤攪拌2、酸與金屬的反應（1）回顧：較活潑金屬（如鐵）跟稀硫酸的置換反應： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （金屬） （酸） （鹽） （氫氣） FeSO4這類由 金屬離子 和 酸 根離子 組成的化合物通稱為鹽。 FeSO4Fe 2+SO4 2-+（金屬離子）（酸根離子）CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均屬于鹽。 酸與金屬的反應拓展：鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸的反應?！緦嶒?-7】現(xiàn)象：在金屬表面產生氣泡。 化學方程式：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2Al Cl 3 + 3 H2 Zn +

5、2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （金屬） （酸） （鹽） （氫氣）結論：酸能跟較活潑金屬（如鎂、鋁、鋅和鐵） 發(fā)生置換反應，放出氫氣，并生成鹽。3、酸跟金屬氧化物的反應實驗：【實驗8-8】 (1)在試管中，加入少量氧化銅粉末，再加入約2ml稀鹽酸，在酒精燈上加熱，不停振蕩，觀察變化現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 黑色粉末逐漸減少，無色溶液變藍色?；瘜W方程式： CuO + 2HCl = Cu Cl2 + H2O（金屬氧化物）（酸） （鹽） （水） 酸跟金屬氧化物的反應實驗(2) 把生銹的鐵釘浸入盛有稀硫酸溶液的試管中，過一段時間后，取出，洗凈，并觀察它的變化。

6、現(xiàn)象： 鐵銹消失，同時無色溶液變黃色。 化學方程式： Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （金屬氧化物） （酸） （鹽） （水） 結論： 酸能跟某些金屬氧化物反應，生成鹽和水 4、酸跟鹽的反應回顧：實驗室制備二氧化碳的化學反應： 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 H2O+CO2 （酸） （鹽） （新鹽） （新酸）拓展：將稀鹽酸與硝酸銀進行實驗 實驗8-3現(xiàn)象： 生成白色沉淀(此實驗常用于檢驗l 閱讀 P231）。化學方程式：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （酸） （鹽） （新鹽） （新酸）結論：酸能跟某些鹽反應，生成其他酸

7、和鹽。 拓展：將稀硫酸與氯化鋇溶液進行實驗 現(xiàn)象： 生成白色沉淀。化學方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl長話短說酸的化學通性項目反應情況使紫色石蕊溶液 變紅 跟活潑金屬 發(fā)生置換反應，放出氫氣，并生成鹽。 跟金屬氧化物發(fā)生反應生成鹽和水。跟某些鹽發(fā)生反應生成新酸和新鹽跟堿發(fā)生反應生成鹽和水不同的酸，在水溶液中都能電離出相同的H+，故化學性質相似檢查站1、寫出下列反應的化學方程式：（1）硫酸跟氧化鎂反應，生成硫酸鎂和水 （2）硫酸跟碳酸鈉溶液反應，生成硫酸鈉和水和二氧化碳 （3）硫酸跟氯化鋇反應，生成硫酸鋇和鹽酸。 （4）稀硫酸跟鋅反應，生成硫酸鋅和氫氣。 H2SO4 + Mg

8、O = MgSO4 + H2OH2SO4 + 2Na2CO3= Na2SO4 + 2H2O+CO2H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClH2SO4 +Zn = ZnSO4 + H22、舉例說明以下轉變關系（參照上題，把題號填在下面的括號內）：酸活潑金屬金屬氧化物鹽鹽+氫氣 例如 （ ）水 例如( )新酸 例如（ ）1、H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O2、H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl3、H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H21321.請你說出你所知道的堿還有哪些？他們有哪些用途你知道嗎？請閱讀課本232了解常見的堿的用途。 2

9、.閱讀課本232頁了解生石灰與熟石灰，了解它們是如何制得。 常見三種堿的常見用途名稱化學式常見用途氫氧化鈣Ca(OH)2建筑材料、漂白粉、處理污水、改良土壤氫氧化鈉NaOH制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油氫氧化鉀KOH電池工業(yè)氫氧化鈣的物理性質及用途氫氧化鈣的俗名叫熟石灰，(白色固體，微溶于水)用來檢驗二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。在生產中，人們大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。氫氧化鈣這種材料是從哪里得到的呢？ 碳酸鈣 氧化鈣 氫氧化鈣石灰吟明朝-于謙千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(

10、OH)2生石灰遇水放出大量的熱，并轉變成熟石灰Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O高溫氫氧化鈉的物理性質及用途俗名物理性質用途氫氧化鈉( )是一種白色固體,極易溶于水,并放出熱量;易吸收空氣中的水蒸氣而潮解,因此可作某些氣體的干燥劑.是一種工業(yè)原料,廣泛應用于造紙、肥皂 等工業(yè).NaOH苛性鈉 火 堿 燒 堿氫氧化鈉【實驗8-10】氫氧化鈉的潮解性、水溶性和腐蝕性1、實驗現(xiàn)象：氫氧化鈉固體逐漸溶解在水溶液中，試管壁發(fā)燙。 3、實驗現(xiàn)象：氫氧化鈉表面潮濕并逐漸溶解。2、實驗現(xiàn)象：雞爪肉被腐蝕，變色。堿的通性 1、堿與指示劑的作用 實驗現(xiàn)象：無色酚酞溶液變紅，紫色

11、石蕊溶液變藍。性質1：堿能使無色酚酞溶液變紅，使紫色石蕊溶液變藍2、堿與非金屬氧化物的反應【實驗8-11】堿與非金屬氧化物的作用實驗現(xiàn)象： 解釋：性質2： 堿能跟多種非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。 回顧：二氧化碳與石灰水發(fā)生的反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 非金屬氧化物 堿 鹽 水倒插在氫氧化鈉溶液中的試管里的液面上升較高。說明氫氧化鈉溶液可以跟二氧化碳反應。Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O NaOH + CO2 = NaOH + SO2 =Ca(OH)2 +CO2 =2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 =Na2SO3

12、+ H2O討論：NaOH 與CO2反應時是沒有什么現(xiàn)象看到的，是不是它們不反應呢？那你如何設計一個實驗來證明它們確實發(fā)生了化學反應呢？ 圖一圖二圖三 圖四圖五圖六1、氫氧化鈉與硫酸銅反應 3、堿與鹽的反應 【實驗8-12】實驗現(xiàn)象：有藍色的沉淀生成CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 2、氫氧化鈉與氯化鐵反應 實驗現(xiàn)象：有紅褐色的沉淀生成3NaOH FeCl3 =Fe(OH)3+3NaCl 性質3：堿能跟某些鹽發(fā)生反應，生成其他堿和鹽。 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽4.堿跟酸的反應拓展：將稀鹽酸與氫氧化鈉溶液進行實驗現(xiàn)象：化學方程式：HCl + NaOH = NaCl + H2O(酸） （堿） （鹽） （水）結論：性質：堿能跟酸反應，生成鹽和水 暢談收獲氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質 堿+酸鹽+水堿的物理性質堿的化學性質堿能使紫色石蕊溶液變藍堿能使無色酚酞溶液變紅堿+非金屬