高中化學綜合習題-化學理論

1、單選題 （化學理論）1.下列實驗事故的處理方法正確的是（A）A.實驗桌上的酒精燈傾翻燃燒，馬上用濕布撲滅B.不慎將酸（堿）溶液濺入眼內，立即閉上眼睛，用手揉眼C.皮膚上濺有濃硫酸，趕緊用水沖洗D.汞灑落地面時，用大量的水沖洗地面NaCl溶液中混有少量的NaCQ為了除去NaCO,可加入適量的（C）A. NaOHS液B.稀 HSOC.稀鹽酸D. Ca（OH）溶液3.為了除去粗鹽中的C4+、Mgt、SO2及泥沙，可采取以下5項操作：過濾加過量NaOH液加適量鹽酸加過量 NaCO溶液加過量BaCb溶液.其正確 的操作順序為（C ）A.B.C.D.4.向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的

2、是（A）A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B.硫酸鐵溶液中滴加硫氟化鉀溶液C.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D.高鈕酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液5.下列說法不正確的是（B ）A.標準狀況下，22.4L - mol-1就是氣體摩爾體積B.非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC.標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X1023個分子D. 1molH2和Q的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L6. N a代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（D ）A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同B. 2gH2所含原子數(shù)目為MC.在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)目為

3、ND.17gNH所含電子數(shù)目為10N.下列說法正確的是（D ）A. O2的摩爾質量為32g, O2的相對分子質量也為32g.標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4LC.氣體的體積大小主要由構成氣體分子本身的大小決定D. CO2的摩爾質量與6.02X1023個CO分子的質量在數(shù)值上相等.實驗室里需要480mL0.100mol1-1的CuSo溶液，現(xiàn)先取500ml容量瓶進行配制，以下操作正確的是（D）A.稱取 7.68gCuSO,力口入 500mL7）CB.稱取12.0g膽研，配成500mL溶液C.稱取 8.0gCuSO,力口水 500mLD.稱取12.5g膽研，配成500mL溶液.下列事實

4、或性質與膠體沒有直接關系的是（D ）A.在河流入海外易形成三角洲B.用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固，減少失血C.同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞D.硅酸與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水.經(jīng)實驗測定，某物質中只含有一種元素，下列推斷正確的是（D）A.該物質一定是純凈物B.該物質一定是單質C.該物質一定是混合物D.該物質一定不是化合物11.下列物質屬于鈉鹽的是（B ）Na 2OCHsCOONaC. NaOHD. NazQ12.下列物質不是化合物的是（B ）A.氯化氫B.鹽酸CaCOCuSQ - 5H2O13.下列關于膠體性質的敘述中，錯誤的是（D）A.膠體有丁達爾現(xiàn)象B.膠體有布

5、朗運動C.膠體有電泳現(xiàn)象D.膠體能透過半透膜.下列物質能導電的是（），屬于電解質的是（），屬于非電解質的 是（）.汞 液氨 氯化鈉晶體 氯水鹽酸 干冰液氯金剛石.下列關于電解質的說法正確的是（ D ）A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH是電解質SO2溶于水能導電，所以SO是電解質BaSQ在水溶液中難導電，但溶解下能導電，所以BaS碗電解質16.下列說法正確的是（D ）A.硫酸鋼不溶于水，所以硫酸鋼是非電解質B.二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質C.固態(tài)磷酸是電解質，所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導電D.液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質1

6、7.下列離子方程式正確的是(D )A.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB.鈉與水反應：Na + 2H 2O = Na + 2OH- + H2 TBa(OH)2 與稀 HSO反應：Ba 2+ + OH + SO： + H + = BaSO ； + H2ONazCO溶液中滴入少量鹽酸：CO 2 + H + = HCQ.只能表示一個化學反應的離子方程式是(B )H + + OH = HO一 _ _ -_NH3 + CH3COOH = NH+ CH3COO2H + + CO 3 = H2O + CQT25.25.下列物質失火，不能用二氧化碳撲滅的是（C ）

7、CO2 + 2OH- = CO3 + H 2O.下列反應中，屬于非氧化還原反應的是(D )3CuS +8HNO = 3Cu(NO) 2 + 2NO T + 3S ； + 4H 2O3Cl 2 + 6KOH =5KCl + KCIO3 + 3H 2OMnO22H2O22H2。+ 02 TBaCl 2 + NazSO = BaS04 ； + 2NaCl.下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（D ）HClH2CaOCa（0H）2H2SO （濃）S02FeFe?Q.某元素在化學反應中上化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（C）一定被氧化一定被還原C.可能被氧化也可能被還原D.以上說法都不對.下列各用途中，

8、利用物質的氧化性的是（D ）A.用食鹽腌漬食物B.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹C.用汽油洗去衣服上的油污D.用漂白精消毒游泳池中的水.廢舊計算機的某些部件含有等Zn、Fe、Cu Ag Pt（鉗）、Au（金）金屬，經(jīng)物理方法初步腌后，與過量稀鹽酸反應，然后過濾，剩余的固體中不應有的金 屬是（A ）A. Zn、Fe B.Cu Ag C.Cu PtD.Pt、Au.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相 同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH?質的量之比為（C）A. 1:1B.2:1C.3:1D.1:3A.木材紙張B.A.木材紙張B.汽油 C.鈉D.下列說法正確的是（A

9、 ）A.可以用鐵制或鋁制容器盛放濃 HSOB.常溫下鐵能與水蒸氣反應生成氫氣C.金屬鈉應保存在水里以隔絕空氣D.鋁較活潑，所以鋁制品在空氣中不能穩(wěn)定存在過濾后向濾液加.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液加入過量燒堿溶液，再過濾,濾液中存在離子有（入過量燒堿溶液，再過濾,濾液中存在離子有（AA. AlO 2B. Cu2+C. Al3+A. AlO 2B. Cu2+C. Al3+D.- 2+Mg.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為（C ）加入少量NHSCN容液加入少量NHSCN容液D.A.B. C.有關NaCO和NaHCO勺一些說

10、法，正確的是（C ）A.等物質的量的NaCO和NaHCOf酸完全反應放出二氧化碳 NaHCO勺多B.等質量的Na2CO和NaHCOf酸完全反應耗酸量NaHCO勺多C. NazCO和NaHCO勺水溶液都顯堿性D.往NaCO溶液中滴入鹽酸和往鹽酸中滴入 NaCO溶液的現(xiàn)象完全相同30.下列物質中既能與NaOFHSM反應，又能與鹽酸反應的是(D ) TOC o 1-5 h z NaHCO(NHO2CO Al(OH)3 NaAlQAl 2QA.B.C. D.下列鈉的化合物在自然界中不存在的是（ A ）A.氧化物 B. 氯化物 C.碳酸鹽D.硝酸鹽. Fe（NO3）2溶液呈淺綠色，在該溶液中加入濃鹽酸，

11、下列敘述正確的是（C ）A.溶液顏色逐漸變淺B.淺綠色逐漸變深C.溶液顏色由綠色變棕黃D.溶液的顏色不會變化.垃圾是放錯了位置的資源，應該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋，鋁質易拉 罐，銅導線等可以歸為一類回收,它們屬于（B ）A.有機物B.金屬或合金C.氧化物D.鹽.下列物質中,不屬于合金的是（D ）A.硬鋁B.黃銅C.保險絲D.銅芯電線.下列關于鋼的說法錯誤的是（C ）A.鋼較硬，具有良好的延展性B.可煨軋和鑄造C.鋼比純鐵的熔點高D.鋼常用來制造機械，交通工具等.玻璃的主要成分之一是SiO2,能在玻璃上進行金蟲刻，將其制成毛玻璃和雕花 玻璃的物質是（C ）A.燒堿B.純堿C.氫氟酸D.鹽酸.現(xiàn)

12、有下列五個轉化，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是(B )SiO2NaSQCuSOCuCl2SiO2H2SQCuO Cu(OH) NaQ NaSOA.B.C.D.下列物質在空氣中不易變質的是（D ）A. NaSQB. FeCl2C.Ca（OHD.NaCl.氯水可用作消毒殺菌，又可作漂白劑，其中起作用的是（C）A. CI2B. HClC. HClOD. O240.市場上銷售的“ 84”消毒液，其商品標識上注明：本品為無色液體呈堿性 使用時應加水稀釋；可對餐具，衣物進行消毒，可漂白淺色衣物.其有效成分可能 是（C ）A. NaCOB. NaHCO C.NaClOD.KMnO41.除去HCl中少量Cl2可

13、選用的物質是（D ）A. NaOH B. 濃 HSOC. CuSO 4D.活性碳42.鹽酸中不可能大量存在的離子是（D ）A. H+B. Br -C. ID. AgSO2能使浸過澳水的濾紙褪色，這說明了（ D ）A. SO的漂白性B.澳的揮發(fā)性D.澳的氧化性C. SO的氧化性44.減少酸雨產(chǎn)生的途徑，你認為可采取的措施是（B ）A.把工廠煙囪造高B.化石燃料脫硫C.將化工廠遷至農村D.酸化的土壤中加石灰45.燃放鞭炮時對環(huán)境的危害是（D ）A.有毒有害氣體B.C.噪聲D.粉塵污染前三項總和46. SO2與C12都具有漂白性，若將等物質的是的這兩種氣體同時作用于潮濕的有 色物質，可觀察到有色物質

14、（D ）A.立即褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后復原D.顏色不褪47.判斷市面上的金首飾是否含有銅，可以取少量樣品與某試劑進行反應，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，試劑是（B ）A.濃鹽酸B.硝酸 C.王水D.稀硫酸48.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子 序數(shù)不可能是（B ）A. x + 2B.x + 4 C. x + 8D.x + 18I49.某元素原子的最外電子層上只有 2個電子，該元素（D）A. 一定是H A族元素B.一定是金屬元素C. 一定是+2價元素D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素. X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三 種元

15、素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內質子數(shù)之和為31,則X、Y、2是（C） A. Mg、Al、Si B.Li、Be Mg C.N、O、S D.P、S、O.下列敘述正確的是（A ）A. 40K和40Ca原子中質子數(shù)和中子數(shù)都不相等B.金剛石和古墨的性質相同C. H2和D2互為同位素D.某物質只含一種元素，該物質一定是純凈物52.下列說法不正確的是（A ）A. Li是活潑的金屬,在氧氣中燃燒生成Li 2OB.堿金屬單質與水反應均可表示為 2R + 2H2。= 2ROH + HTH2和F2劇烈化合，生成的HF很穩(wěn)定Cl 2與 KI 的反應為 Cl2 + 2KI = 2KCl + I 2.原計劃實現(xiàn)全

16、球衛(wèi)星通訊需發(fā)射 77顆衛(wèi)星，這與鉞（Ir）元素的原子核外電 子數(shù)恰好相等，因此稱鉞星計劃.”已知鉞的一種同位素是197 Ir,則其核外的中 子數(shù)是（B ）A. 77 B. 114 C. 191 D. 268.下列各組元素性質的遞變錯誤的是（ C ）Li、Be B原子最外層電子數(shù)依次增多P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高B、C、N、O F原子半徑依次增大Li、Na K、Rb CS的失電子能力依次增強.核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次 外層所含有的電子數(shù)的一半，有關該元素的單質或化合物的描述不正確的是（C ）A.該元素有一種單質的硬度較大，且不溶于水B.該元

17、素的單質在常溫下性質穩(wěn)定不易與水反應C.該反應的化合物不與酸反應，可與強堿的水溶液反應D.該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位. X、Y、Z三種元素核電荷數(shù)在11-17之間，它們的最高價氧化物對應的水化 物是HXQ HYO、HZO,則下列判斷正確的是（C ）A.原子半徑XYZB.酸性：H3ZOHYOHXOC.穩(wěn)定性:HXHYZHD.非金屬性：XY7B.若 10 x=y,且 a+b=13,則 pH=7 C.若x=10y,且 a+b=14,貝U pH7.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含 Li+ 導電固體為電解質。放電時的電7也反應為：Li+LiMn2O4=

18、Li2Mn2O4下列說法正 確的是 |A.放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應B.放電時，正極反應為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應答案：B TOC o 1-5 h z .科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣， 氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為：CAH2+ 2OH- = 2H2a 2e-BO2+ 4H+ + 4e= 2H2OCH2= 2H+ + 2e.下列化學反應的離子方程式正確的是AA用小蘇打治療胃酸過多：HCO3 + H+ = C02r + H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32- + 2H+

19、 = C02t + H20C往氨水中滴加氯化鋁：A13 + + 4OH- = Al02+ 2H2O.下列說法正確的是BA 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B 蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C Mg Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是CA.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質 B.海水蒸發(fā)制海鹽 的過程中只發(fā)生了化學變化 C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備 Cl2.下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是CA.干儲煤可以得到甲烷、苯和氨等

20、重要化工原料B.用于奧運“祥云”火炬的內烷是一種清潔燃料C.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應.某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水 蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是CA.B.C.將H2(g)和Br2(g)充入包容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應 H2 (g) +Br2(g) 2HBr (g) 0H 4 g平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時 Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是 AA

21、.a b B.a=b C.ab.下列化學反應的離子方程式正確的是AA.在稀氨水中通入過量CO2:NH3 H2O+CO2=NH4 +HCO3B.少量 SO2!入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO32HClO C. 用稀 HNO3液 FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2s.碘鴇燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁 上的鴇可以發(fā)生反應： W(s) +I2 (g) 11TTWI2A H 0 (溫度T1c(CH3COO-)c (OH) c(H+).煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某 企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制

22、備合成氣新技術”.讓煤變成合成氣(一氧化碳及氫氣總含量辦90 % ),把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是C煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化該技術實現(xiàn)了煤的清潔利用該技術實現(xiàn)了煤的高效利用A.B . C.旅游洞穴一般是指供游人觀覽的喀斯特洞穴。多姿多彩的石鐘乳、石筍、 石柱、石花等碳酸鈣沉積體是喀斯特洞穴中的主要景觀。由于游人呼吸有時會使 旅游洞穴中二氧化碳濃度大幅升高，可能造成的后果是A抑制碳酸鈣沉積體的生長促進碳酸鈣沉積體的生長使游客有憋悶的感覺 使照明燈下的植物大蛋死亡A .B . C .87以下食品化學知識的敘述不正

23、確的是CA.食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑B.新鮮蔬菜做熟后，所含維生素 C會有損失C.纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質88.下列有關電解質溶液的說法正確的是CA.在蒸儲水中滴加濃H2SO4 KW/F變B. CaCO難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 |C.在 Na2s 稀溶液中，c (H+) =c (O+) 2c (H2s c (HS-)89、下列敘述不正確的是BA.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應的產(chǎn)物.已知：向KMnO41體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液

24、滴在淀粉 TOC o 1-5 h z KI試紙變藍下列判斷正確的是AA.上述實驗證明氧化性：MnO4_ Cl2 Fe3+ I2B,上述實驗中，共有兩個氧化還原反C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是AA.使甲基橙變紅色的溶液： Mg2+ K+、SO42-、NO3-B.使酚吹變紅色的溶液：Na-K Cu2+ HCO3-、NO3-C.0. 1 mol - L-1AgNO3溶液：H未 K+、SO42-、I-.下列有關物質性質的應用正確的是AA.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰

25、能與水反應，可用來干燥氯氣.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是CA.MnO2與濃鹽酸反應制 Cl2: MnO2+4HCl Mn2+2Cl-+C +2H2OB.明研溶于水產(chǎn)生 Al(OH)3 膠體：Al3+3H2O = Al(OH)3 J+3H+C.Ca(HCO3)2S液與少量 NaOHS液反應：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 +H2O.Mg-H2O2fe池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示 意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是 CA.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C.石墨電極附近溶液的pH增大95、下列表述正確的是C人造剛玉熔

26、點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保 護眼睛 太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能A.B. C.96.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質， 能用來消除空氣或 水體中的污染物。下列有關該金屬氧化物的應用的敘述不正確.的是 A A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為 CO2ffi H2OC將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO297.利用合成氣（H2+

27、CO正產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可 轉化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是以合成氣為原料的反應都 是化合反應改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物 合成氣的轉化反應 需在適當?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成從合成氣出發(fā)生成液態(tài)姓或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑以合成氣為原料的反應產(chǎn)物中不可能有烯 姓;或水BB.B.C.98.等量鎂鋁合金粉末分別與下列 4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的2mol - L-1H2SO4液B. 18 mol L-1H2SO4液C. 6 mol - L-1KOH溶液 D. 3 mol - L-1HNO3容液答案：A99.下列實驗能

28、達到預期目的的是用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸將C12的制備和性質實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽用硝酸鋼溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子用濱水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪姓A.B.C答案：C100、研究發(fā)現(xiàn)，烯姓在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團重新組合為新 的烯建。若CH2=C(CH3)CH2CH3CH2=CHCH2CH3昆合物發(fā)生該類反應，貝U新生 成的烯姓中共平面的碳原子數(shù)可能為答案：CA . 2, 3, 43, 4, 54, 5, 6101.下列離子方程式正確的是A. C12 與 NaOH液反應：C12+2OH-=C1-+C1O-+

29、H2OB. F2 與 NaOH液反應：F2+4OH-=2F-+O2+2H2OC. AgNO3s液中力口入過量氨水：Ag+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+2H2O 答 案：A C.下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1 ： 2的是O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O22CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)C I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl 2 答案：A.室溫時，將x mL pH=a的稀NaOHt與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。 下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是 CA.若乂=丫，且 a+b=14,則 pH7 B.若 10 x=y,且

30、a+b=13,則 pH=7 C.若 x=10y,且 a+b=14,貝U pH7.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+ 導電固體為電解質。放電時的電7也反應為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4下列說法正 確的是 A.放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應B.放電時，正極反應為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C.充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應答案：B.科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為：CAH2+ 2OH- = 2H2a 2e-BO2+ 4H+ + 4e=

31、 2H2OCH2= 2H+ + 2e.下列化學反應的離子方程式正確的是AA用小蘇打治療胃酸過多：HCO3 + H+ = C02r + H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32- + 2H+ = CO2t + H2OC往氨水中滴加氯化鋁：Al3 + + 4OH- = AlO2+ 2H2O.下列說法正確的是 BA 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B 蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 C Mg Al、Cu可以分 別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是CA.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得

32、到鉀單質 B.海水蒸發(fā)制海鹽 的過程中只發(fā)生了化學變化 C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備C12.下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是CA.干儲煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運“祥云”火炬的內烷是一種清潔燃料 1C.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應.某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物； 不銹鋼和目前流通 的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸； 純堿和熟石灰都是堿； 豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是CA.B.C.將H2(g)和Br2(g)充入包容密閉容

33、器，恒溫下發(fā)生反應H2 (g) +Br2(g)2HBr (g) 0H 4 g平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時 Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是 AA.a bB.a=bC.ab.下列化學反應的離子方程式正確的是 AA.在稀氨水中通入過量CO2:NH3 H2O+CO2=NH4 +HCO3B.少量 SO2!入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO32HClO C. 用稀 HNO3S液 FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2s.碘鴇燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁 上的鴇可以發(fā)生反應：

34、W(s) +I2 (g) 11TTWI2A H 0 (溫度T1c(CH3COO-Ac (OH) c(H+).煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近， 某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術”.讓煤變成合成氣(一氧化碳及氫氣總含量辦90 % ),把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是C煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化該技術實現(xiàn)了煤的清潔利用該技術實現(xiàn)了煤的高效利用A.B . C. TOC o 1-5 h z .旅游洞穴一般是指供游人觀覽的喀斯特洞穴。 多姿多彩的石鐘乳、石筍、 石柱、石花等碳酸鈣沉積體是喀

35、斯特洞穴中的主要景觀。由于游人呼吸有時會使 旅游洞穴中二氧化碳濃度大幅升高，可能造成的后果是A抑制碳酸鈣沉積體的生長促進碳酸鈣沉積體的生長使游客有憋悶的感覺 使照明燈下的植物大蛋死亡A .B . C .117以下食品化學知識的敘述不正確的是CB.食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑B.新鮮蔬菜做熟后，所含維生素 C會有損失C.纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質118.下列有關電解質溶液的說法正確的是CA在蒸儲水中滴加濃H2SO4 KW/F變B. CaCO31溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C.在 Na2s 稀溶液中，c (H+) =c (OH-) 2c (H2s c (HS-)119、下列

36、敘述不正確的是BA.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應的產(chǎn)物120.已知：向KMnO4D體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍下列判斷正確的是A J一A.上述實驗證明氧化性：MnO4_ | Cl2 Fe3+ I2 B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍121、往1 dm3, 0.10mol dm3HAcS液中加入一些 NaAc晶體，并使之溶解，會發(fā)生的情況是：(C )A.HAc的Ka值增大B. HAc的Ka值減小C

37、.溶液的PH值增大 TOC o 1-5 h z 122、下列分子中鍵角最大的是：（C ）A. H2O B . BF3 C . HgCl2123、已知 A+B=M+NAH8 1=35 KJ?mol-1 2M+2N=2D AHI9 2=-80 KJ?mol-1 貝UA+B=DAHO 3是（B ）A. -10 KJ?mol-1 B . -5 KJ ?mol-1 C . -25 KJ ?mol-1124、在標準條件下，下列反應均向正方向進行：Cr2O72- +6Fe2+14H+= 2Cr3+6Fe3+ +7H2O 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他們中間最強的氧化齊和最強的還 原劑是

38、（C ）A. Sn2+ 和 Fe3+B. Cr2O72-和 Fe3+ C. Cr2O72-和 Sn2+125.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰 （LiAlCl4）溶解在亞硫 酰氯中而形成的，電池總反應方程式為：8Li + 3SOCl2=6LiCl + Li2SO3+ 2S,下列敘 述中正確的是（C ）A.電解質溶液中混入水，對電池反應無影響B(tài).金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極C電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4 ： 1126.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（C ）A.在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙

39、原子失去的電子多B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C.甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能.鍥鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用.已知某鍥鎘電池的電 解質溶液為KOH容液，具充、放電按下式進行：Cd +2NiOOHk2H2O Cd（OH）2+ 2Ni（OH）2 有關該電池的說法正確的是（A ）A.充電時陽極反應：Ni（OH）2-e- + OH- =NiOO+ H2OB.充電過程是化學能轉化為電能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性不變. n摩爾理想氣體恒壓從T1升高到T2, AU等于：(B )A. nCp,m AT B. nCv,m AT C.nR AT129.水在100C、10132

40、5Pa時汽化，該過程為零的是：(B )A. A H B. AG C. AS.在0.05mol dm-3勺HCN容液中,若有0.01%的HCNfe離了 ,則HCN勺電離 常數(shù)為：(C )A. 5 X 10-12 B. 5 X 10-8 C. 5 X 10-10.難溶電解質A2B的溶度積為Ksp,則其飽和溶液中溶解度為：BA. Ksp B. 3 4/Ksp C. 3 2/Ksp.在可逆絕熱過程中，下面正確的是：(C )A. A H =0 B. AG=0 C. A S=0.下面有4組描述原子軌道的量子數(shù)，其中正確的是：(C )A. n=3, l=3 , m=0 B 、n=3, l=0 , m=-1

41、C, n=3, l=2 , m=1.已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g) +S(s) =H2S(g) K1 S(s) +O2 (g) =SO2(g) K2 則反應 2H2 (g) +2SO2(g) =2O2 (g) +2H2S(g) 的平衡常數(shù)為：(B )A、K1-K2 B、K12/K22 C 、K1X K2.下列各組元素電負性大小次序正確的是( C )A、N O FB B、HONF C BN O F. HCO3-的共腕酸是(A )A. H2CO3 B . CO32- C . CO2.下列物質中熔點最高的是：(A)A. NaCl B . RbCl C . CsCl.下列既能與NaOH容液反應、又

42、能跟鹽酸反應，且物質的量濃度相同時pH最大的是(C )A. Na2CO3液 B . NH4HCO3液 C . NaHCO3液.下列反應的離子方程式正確的是(C )A.硫化鈉溶液顯堿性S2-+H2O=HS-+OH-B.氯化鋁溶液顯酸性A13+3H2OAl(OH)3 +3H+C過量的鐵粉力口入稀硝酸中3Fe+8H+2N03-=3Fe2+2NO+4H20.在一定溫度條件下，對于以達到平衡的反應：FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe(SCN 3 ,在此溶液中作如下處理，平衡左移的是( C )A,加入少量氯化鉀固體B.加入少量氯化鐵固體C加水稀釋.有熱化學反應 H2 S04 (aq) + 2 NaO

43、H (aq尸=Na2SO4 (aq) + 2H2O (l ); H= 114.6 kJ/mol 。中和熱為(B )A. 57.3 kJ/mol B . 57.3 kJ/mol C . -114.6 kJ/mol142、已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2(g) AH =-1025 kJ/mol 該反應是 一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是(C)。143、對可逆反應 A2(g) + B2(g)=2AB(g)在一定條件下，達到平衡狀態(tài)的標志 是(C )。A.平衡時容器內各物質的物質的量比為1 ： 1 ： 2B.平衡時容器內的總壓強不隨時

44、間而變化C 單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2D.單位時間內，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2144.高溫下，某反應達平衡，化學平衡常 數(shù)表達式為：，包容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是（A ）A.該反應化學方程式為：CO（g） + H2O（ g）CO2（g） + H2（g）B.恒溫包容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2 CO的體積分數(shù)一定增大C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小.Fe|FeS0411H2S041Pt原電池中發(fā)生的反應方程式正確的是（AA.Fe-3e=Fe3+B.Fe+2H+=Fe2+H2C.H2+2e=2H+.下

45、列敘述不正確的是（C ）A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：02+ 2H2a 4e-=4OH-147.LiFePO4新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池，用于2008年北京奧運會。磷酸亞鐵鋰（LiFeP04）是新型鋰 離子電池的首選電極材料。已知該電池放電時的方程式：正極 FePO4k Li + + e=LiFeP04負極Li e =Li + ,下列說法正確的是（B ）A.充電時電池反應為FePO4k Li=LiFeP04B.充電時動力電池上標“ + ”的電極應與外接電源的正極相連C.放電時電池內

46、部Li +向負極移動148、下列離子方程式書寫正確的是（B）A氧化銅與鹽酸反應 02- +2H+ =H20B碳酸氫鈉溶于鹽酸 HC03- +H+ =H2O+C02C硫酸氫鈉溶液與 NAOHS液?M合HS04- +0H- =H2O+SO4-149、用鋁電極電解CUSQ4液，當陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時，繼續(xù)再通電一會， 則加入下面哪種物質可能使電解后的溶液恢復成原來濃度和體積的是(B)A無水 CUSO4 B CUO C CU(OH)2150、下列說法正確的是(A)A.氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3- H2O)/c(NH4 + )的值減小B. 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉

47、化率C常溫下，2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的 H 0.X、Y、Z、M N代表五種金屬，有以下化學反應：水溶液中：X+ Y2+ =X2+ + Y;Z+ 2H2O憐)=Z(OH)2+ H2T ;M N為電極與N鹽溶液組成原電池，負極反應為：M- 2e=M4;Y可以溶于稀H2SO4, M不能被H2SO氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強 的順序是(C)A. MK N Y X ZB. N MK Y X ZCX Z N 沉淀的pH是3.7, Cu（OH）沉淀的pH是6.0）,向溶液中加入下列試劑，不能達 到目的的是（A ）。A. NaOH B . CuO C . Cu（

48、OH169.常溫時，將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中，溶解 的AgCl最少的是（A ）。A. 1 mol L 1的 A1C13溶液 B . 2 mol L 1的 NaCl 溶液C. 1.4 mol - L 1的 BaCl2溶液170.下列說法正確的是（B ）。A.可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B.在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平 衡狀態(tài)C.在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動171.下列說法正確的是（B ）。K/隨濃度的改變而改變Kp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關C .對已達到化學平衡的反應，

49、改變壓強，平衡常數(shù)（ K） 一定改變172.172.下列說法正確的是(C )。A.含有即離子的溶液一定呈酸性0.1 mol/L KOH 溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH )相等pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100tl.用鋅和1 mol/L稀硫酸溶液制取氫氣，欲提高制取氫氣的速率，下列措 施不可行的是(A )。A.改用98%勺濃硫酸B.使用更小顆粒的鋅粒C滴入少量CuSO液.下列各式中，屬于正確的電離方程式的是( C )。A . HCO + H 2O = H2CO + OHHCO + OH= H2O + CO2-NH H2O =NH + OH-175. 在 101 kP

50、a 和25 C 時，熱化學方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) H=-241.8 kJ/mol ,H2(g) + 1/2O2(g) =HO(1); H=-285.8 kJ/mol。下列說法中錯誤的是 (B )。H 2燃燒生成1 mol H 2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量H 2的燃燒熱為285.8 kJO2前面的1/2表示參加反應的Q的物質的量176.銅板上鐵怫釘處的吸氧腐蝕原理，下列有關說法正確的是( B )。A .正極電極反應式為：2H+2e-=H21B.此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH)C此過程中Fe、Cu均被腐蝕177、據(jù)報道，

51、最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鍥氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CHOH+ 3Q + 40H=2CG2- + 6HO,則下列說法正確的是（ CA .構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬B.充電時有CHOHft成的電極為陽極C.放電時負極的電極反應為：CHOH-6e +80H = CQ2-+ 6H 2O178.由于上游河床含有的某種物質 R在水中氧的作用下發(fā)生反應，使西班牙的瑞 奧汀河成為一條酸河，具反應方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2SO4貝 R的化學式為（C ）A. S

52、B . Fe C . FeS2 D .法醫(yī)常用馬氏試種法來證明是否砒霜中毒，其化學原理為：R + 8HCI + 4Zn = 4ZnCl2+ 3H2O + 2As + H2 T （R表示而匕霜的化學式）,則而匕 霜的化學式為 （C ）A. As2O2B . As20 C . As2O3.物質X燃燒的化學方程式為：X+2O2= CO2+2H2,O隹求X的化學式為（A ） A . CH4 B . C2H5OH C. CH3OH.一種作為綠色能源的物質 M其燃燒的方程式為 M+3O2 2CO2+3H2OU該化 合物是1.由于上游河床含有的某種物質 R在水中氧的作用下發(fā)生反應，使西班 牙的瑞奧汀河成為一

53、條酸河，其反應方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2SO4 則R的化學式為（A ）A.由二氧化碳和水組成B.由碳、氫兩種元素組成C.由碳、氫、氧三個元素組成.在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發(fā)生改變的是（B ）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目元素的種類物質的總質量物質的種類原 子的種類A.B.C. .根據(jù)質量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質量（C ）A. 一定大于鐵絲的質量B. 一定小于鐵絲的質量C. 一定等于鐵絲的質量D 184,某物質在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質一定含有（C ）A.氮元素和氧元素 B.氫元素和氧元素C.氮元素和碳元素D185.下列化學方程式正確的

54、是（A ）A. S + O2點燃 SO2 TB.4Al +3O2 點燃 2Al2O3C. P + O2點燃 PO2.在反應X + 2Y =Z中，3g X和足量Y充分反應后生成8g Z則參加反應的 Y 的質量為 （B ） A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g.下列說法能用質量守恒定律解釋的是（A ）A. mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣B. 62g磷和80g的氧反應生成142g五氧化二磷C. 20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水9g水在通電條件下可生成氫氣的質量是（C ）A. 1 g B. 2 g C. 3 g.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是 （B ）

55、A . 27 ： 32 ： 102 B . 27 ： 24 ： 43 C . 4 ： 3 ： 2.某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3 H2O和CO2根據(jù)這一實 驗事實不能得出的結論是（C）A. X由四種元素組成B. X是化合物 C. X 中有水.西班牙的瑞奧汀河是一條酸河，河水中含有硫酸和硫酸亞鐵。經(jīng)調查發(fā)現(xiàn), 酸河形成的原因是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為：2R+2H2O+7O2 =2FeSO4+2H2SO4 R的化學 式為（C ）A. FeSB. Fe2s3C. FeS2.對質量守恒定律的理解，最確切的是（C ）A.10 g冰受熱火化

56、成10 g水B.參加反應的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積D.參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和.化學反應遵守質量守恒定律的原因是（C ）A.物質的種類沒有改變B.分子的種類沒有改變C.原子的種類、數(shù)目、質量都沒改變來.一種作為綠色能源的物質 M,其燃燒的方程式為：M+3O2 2CO2+3H20M該化合物（C ）A.由二氧化碳和水組成B.由碳、氫兩種元素C.化學式為C2H5OH.關于“C+O2 CO2的敘述，正確的是（C ）A.碳加氧氣等于二氧化碳B.碳加氧氣生成二氧化碳C.碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳.某純凈物M稍加熱就分解為氨氣（NH3）、二氧化碳氣

57、體和水。根據(jù)實驗事實 能得出的結論是（A ）A.M由四種元素組成B.M是氧化物C.M含有水.3 g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得到氧化鎂的質量是（C ）A.10 gB.6 gC.5 g.黑火藥是我國的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸可用方程式表示： 2KNO3+3C+S K2S+N2+3XT試推斷X的化學式為(B )A.COB.CO2C.NO.在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得 反應前后各物質的質量如下：物質XYZQ反應前質量/g 2 2 84 5反應后質量/g待測24 0 14則該密閉容器中發(fā)生反應的基本類型為(C )A.化合反應B.置換反應C.分解反應.下列敘述正

58、確的是(C )A.5 g Mg與3 g O2反應可生成8 g MgOg Mg與4 g 02反應可生成8 g MgOC.6 g Mg與4 g 02反應可生成10 g MgO201.某溶液只可能含有Na+、Ag+、Al3+、AIO2-、S2-、CQ2-、SO2-、NO等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，溶液變渾濁并有氣體出現(xiàn)。根據(jù)上述現(xiàn) 象，判斷下列結論中不正確的是 AA .此溶液中一定有Ns+、S2-、SO2-B.此溶液中可能有AlO” CG2-C.此溶液中一定沒有Ag+、Al3+.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是25 c 時，pH=7的 NHCl 與 NH HO混合溶液：c(H+尸

59、c(OH 尸c(NH 4 )=c(Cl)0.1mol/LNa 2s 溶液：c(OH )=c(H +)+c(HS )+c(H 2S)25c 時，pH=2的 HCOOH pH=12的 NaOHMW混合： c(HCOO)+ c(H +) CQB.含有 HC0的溶液中：K、Na SO、SCO2C.使pH試紙呈紅色的溶液中：K、Fe2+、NO ClD.由水電離的 c(H+) =10 12mol/L 的溶液中：NH+、Cl、CO2、DO2-.下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是CA.元素位于第二周期第IV A族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.最高價氧化物對應水化物酸性：222.將A1C13溶液和NaA

60、lO溶液分別蒸干灼燒，對所得產(chǎn)物的主要成分敘述正 確的是BA.均為Al(OH)3B.前者為Al 2O3,后者為NaAlQC.均為ALQ223 . 能夠實現(xiàn)反應Cu+2bO=Cu(OH2) J +H2 T 的是CA.銅銀合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕B.銅片作原電池的負極，石墨作原電池的正極，氯化鈉溶液作電解質溶液C.用銅片作陽極、石墨作陰極，電解飽和氯化鈉溶液224 . 在 NaHCO溶液中，下列關系式中正確的是 Cc(Na ) c(HCO ) c(CQ2 ) c(OH ) c(H )c(H ) =2c(CO2 )+c(OH )c(Na ) + c(H ) = c(HCO ) + 2c(CQ2