高中化學(xué)三大強(qiáng)酸總結(jié)

1、三大強(qiáng)酸一、HCl與鹽酸1、物理性質(zhì)HCl:無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1: 500 ）。鹽酸：HCl的水溶液，無色，具 揮發(fā)性。常見的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約 為37%物質(zhì)的量濃度約為12 mol/L ,具有強(qiáng)揮發(fā)性。工業(yè)鹽 酸略顯黃色（含F(xiàn)e3+）。2、化學(xué)性質(zhì)（1）酸性一元強(qiáng)酸HCl=H +Cl-非氧化性酸（2）與NH反應(yīng)NH +HCl= NH4CI現(xiàn)象：產(chǎn)生大量K應(yīng)用：用于NH和HCl的互檢（用蘸有 濃氨水或濃鹽酸的玻璃 棒靠近集氣瓶口）3、HCl的實驗室制法微熱（1）制備：NaCl（s） + H 2SQ （濃）-NaHSO+ HCl T加熱NaCl（s） + H 2SO （濃）-N

2、aSO+ HCl T原理：高沸點酸（難揮發(fā)酸）制低沸點酸（易揮發(fā)酸）注意：因氯化氫在水中的溶解度大，不能用溶液間的反應(yīng)來制取。HCl的收集：向上排空氣法；HCl的尾氣處理：用水做吸收劑， 防倒吸HCl的檢驗：蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口(冒白煙) 4、C-的檢驗HN版化的AgNO原理：Ag+ + Cl- = AgCl ；5、生活中的鹽酸：胃酸，胃酸過多吃胃藥，含 Al(OH)3二、硫酸(重點)1、物理性質(zhì)無色油狀液體(高中無機(jī)物中唯一一種無色油狀液體)，常見的 濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L ,沸點為 338 c ,是一種 高沸點難揮發(fā)的酸。2、濃硫酸的四大性質(zhì)吸水

3、性吸收空氣或其他物質(zhì)中的游離水分吸收結(jié)晶水中水，因結(jié)晶水本身是以水分子形式存在的，故屬于吸水性。耀氣體做干燥劑，不能干燥 卜理還原性氣體，如NH/ HI / HBr / HS, 可以干燥SO脫水性使有機(jī)物中H O以2:1的個數(shù)比脫去(尤其是糖類)強(qiáng)氧化性還原產(chǎn)物是SOC+2HSO （濃）? CQ T + 2SQ T + 2H2。（體現(xiàn)強(qiáng)氧化性）CU+2HSO （濃）P CuSO+ SQT + 2H2O （既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)強(qiáng)氧化性）強(qiáng)酸性主要產(chǎn)物是鹽3、硫酸鹽（了解）酸式鹽水溶液中 NaHSO 4=Ne+Hf+SG2-熔融狀態(tài) NaHSO 4=Ne+HSO結(jié)晶水合物磯：各種金屬（如Zn、Fe、C

4、u）的硫酸鹽水合物石膏生石膏 CaSO2HO 熟石膏2CaSO4 H2O芒硝NaSO 10H2O皓磯ZnSO7HO重晶石BaSO綠磯FeSO7HO膽磯（藍(lán)磯）CuSO 5H2O明磯KAl（SC4） 2 - 12H2O4、SO2-的檢測先加稀鹽酸，再加BaCl2 （順序不能變）先加稀鹽酸，可以排除 AgCOAS。2-的干擾5、濃硫酸與金屬反應(yīng)時注意鈍化濃硫酸常溫下使Fe、Al兩種金屬發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng) 氧化性。隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀濃硫酸與Zn反應(yīng)首先生成SO,隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀 與Zn反應(yīng)生成H。濃硫酸與Cu反應(yīng)，產(chǎn)生氣體只有SO,隨著硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，因此足量的

5、Cu與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的SO 的物質(zhì)的量要小于濃硫酸的一半。三、硝酸物理性質(zhì)純凈硝酸是無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體，熔沸點較低。常見濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是 69% 98必上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝 酸”。濃硝酸為揮發(fā)性酸,打開瓶蓋有白霧?；瘜W(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性4HNO=4NOT +O T +2H2O故硝酸儲存在棕色瓶中、低溫黑暗處。常用濃硝酸中常帶黃色， 因硝酸分解產(chǎn)生的NO溶解在其中。(2)強(qiáng)氧化性能與除PtAu以外的其他金屬反應(yīng)，如與Cu不需加熱即可反應(yīng)。3Cu+8HNO 稀尸 3Cu（NG）2+2Nd +4HO（稀硝酸產(chǎn)物是 NOCu+4HNO 濃尸 Cu（NO） 2+2NOT +HO（濃

6、硝酸產(chǎn)物是 NO）（3）酸性NO的檢驗適用于固態(tài)的硝酸鹽或相當(dāng)濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置于試管內(nèi)，然后加入少量濃硫酸（1 ： 1）。再向試管內(nèi)加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生、則證明含有硝酸根離子。3Cu+8NO+2H=3Cd+2NOT +4HO四、混合酸王水濃硝酸和濃鹽酸以體積比1:3混合而成的，具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化PtAu等。（三鹽一硝）硫硝混酸將濃硫酸加入到濃硝酸中配制而成?！締栴}思考】酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性有何區(qū)別揮發(fā)性：物理性質(zhì)；不穩(wěn)定性：化學(xué)性質(zhì)如何除去濃硝酸的黃色不斷向濃硝酸中鼓入空氣4NQ+O+2HO=4HNO 總結(jié):濃硫酸、硝酸為強(qiáng)氧化性酸。鹽酸、硝酸具有揮發(fā)性，硫酸不揮發(fā)Cu與濃硫酸反應(yīng)需加熱，與濃稀硝酸反應(yīng)不需加熱4、鈍化：兩種金屬4、鈍化：兩種金屬（濃硫酸常溫下與兩種酸I濃硝酸，發(fā)生鈍化。注意并不是不會發(fā)生反應(yīng)，而是生成致密