鐵銅的獲取及應(yīng)用教案精編版

1、 解析：根據(jù)反應(yīng)2Fe2+ + B2=2Fe3+2Br,可確定還原性：Fe2+Br，計(jì)算的關(guān)鍵在于當(dāng) Fe2+全 部被氧化為Fe3+后，B才開始被氧化。據(jù)此可用三種不同的解法，計(jì)算時(shí)應(yīng)尋找最簡捷的方法。解法一化學(xué)方程式法。題中給出通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCl2后，F(xiàn)eBr2中有1的B被氧化，即反應(yīng)物5382與生成物Br2的物3質(zhì)的量之比為3： 1。3FeBr2+ x02=yFeCl3 + zFeB3+ B2 TOC o 1-5 h z 455由 Br、Fe、Cl 分別守恒，得 z= , y= - , x= 一。332先將以上分?jǐn)?shù)代入化學(xué)方程式，再調(diào)整為整數(shù)，得：18FeBr2+15Cl2=1

2、0FeCl3+8FeB3 + 6Br218 -18、,2.24Ln (FeBr2) = n (Cu) = x- = 0.12mol,151522.4L mol1 口、0.12mol- I 1C (FeBr2) = = 1.2mol L0.1L解法二 物質(zhì)的量分析法。因?yàn)镕eBr2=Fe2+ 2Br ,如有1的B被氧化，則有關(guān)系：3正1淮上正丁寇1。畫+ - Cl22 2 TOC o 1-5 h z lFeBra J2_1需 1- 2B r* 2Br 企-2.24L1,1、n (FeBW = -/ (I)=0.12mol,22.4L mol123， 一 、 一 . 一 1C (FeBr2) =

3、1.2mol L解法三 電子守恒法。設(shè)FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為C,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的原理，Cl2所得電子數(shù)是Fe2+和B1所失電子數(shù)的和，則0.1molX2=0.1LXcX1+0.1LXcx 3 , c=1.2mo1 - L 1。2點(diǎn)評(píng)：對(duì)于氧化還原的有關(guān)計(jì)算，得失電子守恒法較為簡捷且不易發(fā)生計(jì)算錯(cuò)誤?！纠?】將Cu片放入0.1mo1 LTFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出 Cu片，溶液中C (Fe) : C ( Fe2+ )=2： 3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A.3：2B.3：5C, 4 ： 3D. 3：4解析：由：2Fe3+Cu=2Fe

4、2+ + Cu2+ 知 n (Cu2*) = 2n (Fe2*),所以 n (Cu2+) : n (Fe)=1.5 : 2=c (Cu2+) : C (Fe。)。答案：D-，._ .一一 一1 一 ，一 一，一、.、.【例3】在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入 100mL2mol L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解， 并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液中無 Fe3+離子。則下列判斷正確的是()A .混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1 ： 1 ： 3B.反應(yīng)后所得溶液中的 Fe2+離子與Cl 一離子的物質(zhì)的量之比為 1 ： 2C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，

5、但 Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多解析：因溶液中無Fe離子，故Fe與Fe2O31 ： l消耗的同時(shí)還與鹽酸反應(yīng)。答案：BC【例4】將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器 不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 ;(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有 ;(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有 ,可能有 。(4)若氯化鐵有剩余.則容器中不可能有 。解析：該題考查物質(zhì)共存問題，答題時(shí)要弄清物質(zhì)間可能發(fā)生

6、的反應(yīng)，相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能共存，而本題涉及的反應(yīng)有：Fe+ 2FeCl33FeCl2 Fe + CuCl2Cu + FeCl2 Cu +2FeCb2FeCl2+ Cu2答案：(1) Fe、Cu2+(2)Fe2+、Fe或 Cu、Fc2+(3)Fe、CuFe2+(4)Fe、Cu【例5】在500mLCuSO4和Fe2 (SO4) 3的混合液中加入 21.7g鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到 16.8g殘留固 體。在濾液中加入 400mL4mo1 L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的 SO4完全沉淀。求原混合液中 CuSO4 和Fe2 (SO4) 3的物質(zhì)的量濃度。解析：運(yùn)用極值法討論，判斷出 Fe的量不足，故16.8g殘留固體全部是 Cu。答案：2.45mo1 L 1和 0.25mo1 L 1二、本次